滴定分析概論習題集

,.第四章思考題與習題1．解釋以下名詞術語：滴定分析法，滴定，標準溶液（滴定劑），標定，化學計量點，謝謝閱讀滴定終點，滴定誤差，指示劑，基準物質。答：滴定分析法：將一種已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液）由滴定管滴加到感謝閱讀被測物質的溶液中，直到兩者按照一定的化學方程式所表示的計量關系完全反應為止，感謝閱讀然后根據(jù)滴定反應的化學計量關系，標定溶液的濃度和體積用量，計算出被測組分的含感謝閱讀量，這種定量分析的方法稱為滴定分析法。滴定：在用滴定分析法進行定量分析時，先將被測定物質的溶液置于一定的容器中感謝閱讀（通常為錐形瓶），在適宜的條件，再另一種標準溶液通過滴定管逐滴地加到容器里，謝謝閱讀直到兩者完全反應為止。這樣的操作過程稱為滴定。標準溶液（滴定劑）：已知準確濃度的試劑溶液。標定：將不具備基準物質條件的這類物質配制成近似于所需濃度的溶液，然后利用謝謝閱讀該物質與某基準物質或另一種標準之間的反應來確定其準確濃度，這一操作過程稱為標精品文檔放心下載定?；瘜W計量點：當?shù)稳氲臉藴嗜芤号c被測定的物質按照一定的化學計量關系完全反感謝閱讀為止，稱反應達到了化學計量點。滴定終點：滴定進行至指示劑的顏色發(fā)生突變時而終，此時稱為滴定終點。謝謝閱讀滴定誤差：滴定終點與化學計量點往往并不相同，由此引起測定結果的誤差稱為終感謝閱讀點誤差，又稱滴定誤差。指示劑：為了便于觀察滴定終點而加入的化學試劑?；鶞饰镔|：能用于直接配制標準溶液的化學試劑稱為基準物質。精品文檔放心下載,.2．滴定度的表示方法TB/A和TB/A%各自的意義如何？精品文檔放心下載答：T

表示每毫升標準溶液相當于被測物質的質量（g或mg）。謝謝閱讀BA表示每毫升標準溶液相當于被測物質的質量分數(shù)。BA%3．基準試劑（1）H2C2O4·2H2O因保存不當而部分分化；（2）Na2CO3因吸潮帶有謝謝閱讀少量濕存水。用（1）標定NaOH[或用（2）標定HC1]溶液的濃度時，結果是偏高謝謝閱讀還是偏低？用此NaOH（HC1）溶液測定某有機酸（有機堿）的摩爾質量時結果偏精品文檔放心下載高還是偏低？答：用（１）標定NaOH溶液的濃度時，結果偏高,用（２）標定HCl溶液的濃感謝閱讀度時，結果偏低；用此NaOH溶液測定有機酸時結果偏高,用此HCl溶液測定有感謝閱讀機堿時結果偏低。?!4．有一在空氣中瀑露過的氫氧化鉀，經(jīng)測定知其含水7.62%，K2CO32.38%及KOH感謝閱讀90.00%。將此試樣1.000g加1.000mol·L-1HCl溶液46.00mL，過量的酸再用謝謝閱讀1.070mol·L-1KOH反滴定至完全反應。將此溶液蒸發(fā)至干，問所得殘渣是什么？謝謝閱讀有多少克？解：所得殘渣為KCl，有3.427gK2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2OKOH+HCl==KCl+H2OmKCl(2KCO%KOH%)MKCl(CHClVHCl2KCO%KOH%)MKCl3322K2CO3KOHK2CO3KOH(22.38%90.00%)74.55(1.00046.0022.38%90.00%)74.55138.2156.111000138.2156.113.427g5．分析純的NaC1試劑，如不做任何處理，用來標定AgNO3溶液的濃度，結果會偏精品文檔放心下載,.高。為什么？解：因為cmMV，所以m增大（試劑中含有少量的水份），引起了結果偏高。6．下列各分析純物質，用什么方法將它們配制成標準溶液？如需標定，應該選用哪些謝謝閱讀相應的基準物質？H2SO4，KOH，鄰苯二甲酸氫鉀，無水碳酸鈉。謝謝閱讀解：H2SO4，KOH用間接配配制法配成標準溶液。鄰苯二甲酸氫鉀，無水碳酸鈉用直精品文檔放心下載接配制法配成標準溶液。H2SO4選用無水Na2CO3，KOH選用鄰苯二甲酸氫鉀。精品文檔放心下載7．下列情況將對分析結果產(chǎn)生何種影響：A.正誤差，B.負誤差，C.無影響，D.結果混謝謝閱讀亂。（1）標定HCl溶液濃度時，使用的基準物Na2CO3中含有少量NaHCO3；精品文檔放心下載（2）用遞減法稱量試樣時，第一次讀數(shù)時使用了磨損的砝碼；精品文檔放心下載（3）加熱使基準物溶解后，溶液未經(jīng)冷卻即轉移至容量瓶中并稀釋至刻度，搖精品文檔放心下載勻，馬上進行標定；（4）配制標準溶液時未將容量瓶內溶液搖勻；（5）用移液管移取試樣溶液時事先未用待移取溶液潤洗移液管；精品文檔放心下載（6）稱量時，承接試樣的錐形瓶潮濕。解：(1).B(2).A(3).B(4).D(5).B(6).C4．下列說法正確的是：滴定管的初讀數(shù)必須是“0.00”直接滴定分析中，各反應物的物質的量應成簡單整數(shù)比滴定分析具有靈敏度高的優(yōu)點基準物應具備的主要條件是摩爾質量大（B）5．使用堿式滴定管進行滴定的正確操作是A用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁謝謝閱讀,.C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 （B）感謝閱讀6．下列操作中錯誤的是用間接法配制HCl標準溶液時，用量筒取水稀釋用右手拿移液管，左手拿洗耳球用右手食指控制移液管的液流D 移液管尖部最后留有少量溶液及時吹入接受器中 （D）感謝閱讀7．用基準鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液時，下列情況對標定結果產(chǎn)生負誤差的是謝謝閱讀標定完成后，最終讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠規(guī)定溶解鄰苯二甲酸氫鉀的蒸餾水為50ml，實際用量約為60ml感謝閱讀最終讀數(shù)時，終點顏色偏深D 錐形瓶中有少量去離子水，使鄰苯二甲酸氫鉀稀釋 (A，C)精品文檔放心下載8．用EDTA標準溶液滴定自來水樣以測定水的硬度時，下列情況對測定結果產(chǎn)生正誤感謝閱讀差的是測定過程中，滴定管下端的出口管中出現(xiàn)氣泡錐形瓶用自來水洗過后，再用去離子水蕩洗2-3次滴定管洗凈后，未用EDTA標準溶液蕩洗測定完成后，最終讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠（C，D）8．配制濃度為2.0mol·L-1下列物質溶液各5.0×10-2mL，應各取其濃溶液多少毫升？精品文檔放心下載（1）氨水（密度0.89g·cm-3，含NH329%）謝謝閱讀（2）冰乙酸（密度1.84g·cm-3，含HAc100%）感謝閱讀（3）濃硫酸（密度1.84g·cm-3，含H2SO496%）謝謝閱讀解：(1)設取其濃溶液V1mL,mVNH%,NH3113mCV=M

NH3,VcVM2.00.517.0366mLNH3129%0.8929%NH31(2)設取其濃溶液VmL,VcVMHAc2.00.56057mL22100%1.05100%2(3)設取其濃溶液VmLVcVM2.00.598.0356mLH2SO43396%1.8496%39．欲配制cKMnO4≈0.020mol·L-1的溶液5.0×10-2mL，須稱取KMnO4多少克？如何感謝閱讀配制？應在500.0mL0.08000mol·L-1NaOH溶液中加入多少毫升0.5000謝謝閱讀,.mol·L-1NaOH溶液，才能使最后得到的溶液濃度為0.2000mol·L-1？精品文檔放心下載解：設需稱取KMnO4x克xcVMKMnO4xcVMKMnO0.0200.5158.031.6g感謝閱讀4用標定法進行配制。10．要加入多少毫升水到1.000L0.2000mol·L-1HCl溶液里，才能使稀釋后得到的HC1感謝閱讀溶液對CaO的滴定度THCl/CaO=0.005000g·mL-1？感謝閱讀解：設加入V2mLNaOH溶液，ccVcV即500.00.080000.5000V0.200011222VV500.0V122解得: V2=200mL11．要加多少毫升水到1.000L0.2000moL?L-1HCl溶液里，才能使稀釋后的HCl溶感謝閱讀液對CaO的滴定度THCl/CaO=0.005000g·mL-1？感謝閱讀解：已知MCaO=56.08g/moL,HCl與CaO的反應:精品文檔放心下載CaO+2H+=Ca2++H2O即： b2a稀釋后HCl標準溶液的濃度為：103THClCaO21.0001030.00500020.1783molL1謝謝閱讀HClM56.08CaO設稀釋時加入純水為V ，依題意：1.000×0.2000=0.1783×（1+10-3×Ｖ）精品文檔放心下載∴ Ｖ=121.7ｍL12.欲使滴定時消耗0.10mol·L-1HC1溶液20～25mL，問應稱取基準試劑Na2CO3多謝謝閱讀,.少克？此時稱量誤差能否小于0.1%？解：設應稱取xgNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O感謝閱讀當Ｖ1=Ｖ=20mL，時x=0.5×0.10×20×10-3×105.99=0.11g謝謝閱讀當Ｖ2=Ｖ=25mL，時x=0.5×0.10×25×10-3×105.99=0.13g謝謝閱讀此時稱量誤差不能小于0.1%13．確稱取0.5877g基準試劑Na2CO3，在100mL容量瓶中配制成溶液，其濃度為精品文檔放心下載多少？稱取該標準溶液20.00mL標定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，感謝閱讀計算該HCl溶液的濃度。解：CNa2CO3mM0.5877105.990.05544molL1Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O精品文檔放心下載設HCl的濃度為CHCl，則可得關系式為：感謝閱讀C V

2C

VHCl

HCl

Na2CO3

Na2CO321.960.0554420.002感謝閱讀HCl0.1010mol/LHCl14．用標記為0.1000mol·L-1HC1標準溶液標定NaOH溶液48.48mL，待得其濃度感謝閱讀0.1018mol·L-1，已知HC1溶液的真實濃度為0.0999mol·L-1，如標定過程中其他誤差均可忽略，求NaOH溶液的真實濃度。感謝閱讀解：設NaOH的真實濃度為C,.V1C10.10181.018VC0.1000謝謝閱讀2 2當C0.09999mol/L時，則CCV0.09991.018110.1017mol/L1V1215．稱取分析純試劑MgCO31.850g溶解于過量的HC1溶液48.48mL中，待兩者反感謝閱讀應完全后，過量的HC1需3.83mLNaOH溶液返滴定。已知30.33mLNaOH溶液可謝謝閱讀以中和36.40mLHC1溶液。計算該HC1和NaOH溶液的濃度。感謝閱讀解：設HCl和NaOH溶液的濃度為C和C精品文檔放心下載1 2MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2+H2O30.33ｍLNaOH溶液可以中和36.40ｍLHCl溶液。即謝謝閱讀36.40/30.33=1.21ｍLNaOH相當1.20ｍLMgCO3因此，實際與MgCO3反應的HCl為：48.48-3.83×1.20=43.88ｍL由mACTMVa得TA1000tCmMgCO3100021.850100021.000molL1精品文檔放心下載1HClMV84.3243.88MgCO3 HClV C在由V1C1得2 236.400.0011.0001.200mol/LNaOH30.330.001謝謝閱讀HCl和NaOH溶液的濃度分別為1.000mol/L和1.200mol/L精品文檔放心下載16．稱取分析純試劑K2Cr2O714.709g，配成500.0mL溶液，試計算：精品文檔放心下載（1）K2Cr2O7溶液的物質的量濃度；（2）K2Cr2O7溶液對Fe和Fe2O3的滴定度；精品文檔放心下載,.解：根據(jù)公式：cmMBBVB（1）已知m14.709g，V500mL和M294.2gmoLKCrO7K2Cr2O722代入上式得：c14.709g0.1000moLL1500mLK2Cr2O7294.2gmoL1000mLL1（2）Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O感謝閱讀n1nn1nCr2O726Fe2Cr2O723Fe2O3Tc16MK2Cr2O7FeK2Cr2O71000mLL1Fe=0.1000moLL1655.845gmoL11=0.03351g·mL-1TK2Cr2O7Fe2O3cK2Cr2O713MFe21000mLL1O13=0.1000mL·L-13159.7gmoL11000mLL1=0.04791g·mL-117．已知1.00mL某HCl標準溶液中含氯化氫0.004374g/mL,試計算：謝謝閱讀該HCl溶液對NaOH的滴定度THCL/NaOH;謝謝閱讀該HC1溶液對CaO的滴定度THCl/CaO。謝謝閱讀10.0043740.00解：（1）TcHClMNaOH36.461000HClNaOH10001000=0.004794g·mL-110.0043756.08（2）TcHClMCaO136.4610001HClCaO1000210002=0.003361g·mL-118.為了分析食醋中HAC的含量，移取試樣10.00ml用0.3024mol·L-1NaOH標準溶謝謝閱讀,.液滴定，用去20.17ml。已知食醋的密度為1.055g·cm-3，計算試樣中HAC的質量謝謝閱讀分數(shù)。解：HAc%=cNaOHVNaOHMHAc103感謝閱讀c VHAc HAc0.302420.1710360.05100%1.05510精品文檔放心下載=3.47%在1.000gCaCO3試樣中加入0.5100mol·L-1HC1溶液50.00ml，待完全反應后再用0.4900mol·L-1NaOH標準溶液返滴定過量的HC1溶液，用去了NaOH溶液精品文檔放心下載25.00mL。求CaCO3的純度。解：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2謝謝閱讀HCl+NaOH==NaCl+H2O(cVcV)M1CaCO%=HClHClNaOHNaOHCaCO32100%3m1000CaCO3(0.510050.000.490025.00)100.091=2100%1.0001000=66.31%用0.2000mol·L-1HC1標準溶液滴定含有20%CaO、75%CaCO3和5%酸不容物質的混合物，欲使HC1溶液的用量控制在25mL左右，應稱取混合物試樣多少克？解：2HCl+CaO==CaCl2+H2O感謝閱讀2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2n總HCl=0.20002.5103=5103mol謝謝閱讀設稱取混合物試樣x克,.x20%2x75%25103感謝閱讀56.08100.09解得 x=