優(yōu)秀課件魯科版高中化學(xué)必修一教學(xué)課件13氣體摩爾體積-

（m）

質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)分子離子原子÷M×M×NA÷NA（n）（N）某些粒子的特定組合這就是萬能恒等式的部分。（m）質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)分子離子原子÷M×M×NA÷N1.質(zhì)量均為40g的CO2和CO物質(zhì)的量分別為多少？其中氧原子物質(zhì)的量之比為多少？練習(xí):完成下列換算2.質(zhì)量為60g的NaOH中，Na+的數(shù)目為______個(gè)3.3.01×1023個(gè)C2H4分子的質(zhì)量為____克4.9.03×1022個(gè)SO2分子與____克SO3含相同氧原子數(shù)1.質(zhì)量均為40g的CO2和CO物質(zhì)的量分別為多少？其O2H22H2O===2H2↑+

O2↑電解下列是電解水裝置思考：若電解了1.8克的水，在兩極分別得到氧氣與氫氣多少摩爾？如果要求這兩種氣體體積，需要什么條件？O2H22H2O===2H2↑+O2↑電解下列是電首先我們來計(jì)算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。體積（200C）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)[結(jié)論]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是

的。53.61818.3107.2不相同首先我們來計(jì)算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。1molFe

197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1mol純H2SO4

18克98克6.02x10231molFe 197.0克1molAu207.2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)[結(jié)論]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積

L。22.322.422.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa）都約是22.4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？1.97744在同溫同壓下，為什么等物質(zhì)的量的固體、液體物質(zhì)的體積不相等，而等物質(zhì)的量的氣體體積卻相等呢？為什么?在同溫同壓下，為什么等物質(zhì)的量的固體、液體物①粒子數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大?、倭Ｗ訑?shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小②粒子本身的大小影響物質(zhì)體積的大?、诹Ｗ颖旧淼拇笮∮绊懳镔|(zhì)體積的大小③粒子之間的距離影響物質(zhì)體積的大?、哿Ｗ又g的距離影響物質(zhì)體積的大小一、影響物質(zhì)體積大小的因素外因:內(nèi)因:(1)溫度(2)壓強(qiáng)(1)粒子數(shù)目多少(2)粒子本身大小(3)粒子間的平均距離一、影響物質(zhì)體積大小的因素外因:內(nèi)1.固體液體物質(zhì)中，粒子緊密排列，粒子的距離近似為零。所以固體液體的體積主要決定于粒子的數(shù)目和粒子的大小。1.固體液體物質(zhì)中，粒子緊密排列，粒子的距離近似為零。所以固粒子之間距離很大時(shí)（比如氣體），粒子本身的大小對(duì)物質(zhì)的體積影響很小，幾乎可以忽略。粒子之間距離很大時(shí)（比如氣體），粒子本身的大小對(duì)物質(zhì)的體積影2.粒子間的距離2、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？1.粒子的數(shù)目①溫度升高，氣體分子間的平均距離增大，體積增大②壓強(qiáng)增大，氣體分子間的平均距離減小。體積減小。2.粒子間的距離2、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素思考：氣體分子二、氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量(1mol)的氣體所占體積。

符號(hào)：Vm公式：Vm=Vn常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。如Vm（O2）Vm（CO2）二、氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量(1mol)的氣體所占體1.適用范圍:任何氣體2.狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，通常用標(biāo)準(zhǔn)狀況3.定量：1mol

4.Vm＝22.4L/mol

的成立條件:標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.

22.4L/mol為近似值6.比較氣體體積必須指明溫度和壓強(qiáng)7.并不是只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4L/mol

混合氣體或者純凈氣體0℃、一個(gè)大氣壓幾點(diǎn)注意：1.適用范圍:任何氣體混合氣體或者純凈氣體0℃、一個(gè)大氣壓[練習(xí)]1.標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類無關(guān)）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）[練習(xí)]1.標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4[練習(xí)]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？

（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023個(gè)）[練習(xí)]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是

3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2

的體積是多少？n（CO2）

=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：n（CO2）=m[CO2]M[CO2]=2.2

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672mL某氣體的質(zhì)量為1.92g,則其摩爾質(zhì)量為多少，相對(duì)分子質(zhì)量為多少。n=VVm解：=0.672L22.4L·mol－1

=0.03mol

n=m/MM=1.92g0.03mol

=64g/mol4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672mL某氣體的質(zhì)量為1.92課堂練習(xí)1.判斷下列說法是否正確？為什么？（1）1LN2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同；（2）1molN2和1molO2所占體積相同；（3）1molN2和1molO2所含分子數(shù)相同；2.3molO2和2molO3分子數(shù)之比為————；在相同條件下氣體的體積比為————。課堂練習(xí)1.判斷下列說法是否正確？為什么？標(biāo)況下，89.6LNH3的質(zhì)量是______標(biāo)況下，_____克CO2與4克H2的體積相等標(biāo)況下3.01×1022個(gè)CO分子的體積為______L完成下列各項(xiàng)計(jì)算16克SO3與標(biāo)況下______升SO2具有相同物質(zhì)的量16克SO3與標(biāo)況下______升SO2具有相同的氧原子數(shù)標(biāo)況下，89.6LNH3的質(zhì)量是______標(biāo)況下，____思考題在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.125g，則該氣體可能是下列物質(zhì)中的（）A.氨氣B.氧氣C.二氧化碳D.一氧化碳思考題在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.125g，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體由0.2molCO2和0.3molCO組成，求混合氣體的體積是多少？求混合氣體的質(zhì)量是多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體由0.2molCO2和0.3molCO組成思考：

同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同？所含分子個(gè)數(shù)是否相同？說明理由。

氣體的體積主要決定于氣體所含的分子個(gè)數(shù)，而與氣體的分子種類無關(guān)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子的平均距離是相等的。即同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，則表示粒子集體的物質(zhì)的量也必然相同。思考：同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是阿伏加德羅定律

同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注意：

適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（）同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（）同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（）比。相同相同正我們記作“三同定一同?！蓖瑴赝瑝?，相同分子數(shù)的氣體，體積（）同溫同[練習(xí)]在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]

③>②>⑤>④>①[練習(xí)]在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到已知7gC與14gO2完全反應(yīng)后，生成21gCO和CO2混合氣體，在相同狀態(tài)下，混合氣體中CO和CO2的體積之比為

。已知7gC與14gO2完全反應(yīng)后，生成21gCO1.相同條件下，下列氣體的密度最小的是（）

A．H2B.CH4C.N2D.CO22.CO2和O2混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為18,則混合氣體中CO2和O2的體積比

。1.相同條件下，下列氣體的密度最小的是（）

阿伏加德羅定律推論①同溫同壓下：＝＝。

②同溫同壓下：＝=D(相對(duì)密度)

③同溫同體積下：＝＝。

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理解要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占22.4L結(jié)論1、氣體摩爾體積常用單位有L/mol(L·