【解析】江西省宜春市宜春一中、萬載中學(xué)、宜豐中學(xué)聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末試題

第第頁【解析】江西省宜春市宜春一中、萬載中學(xué)、宜豐中學(xué)聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末試題登錄二一教育在線組卷平臺(tái)助您教考全無憂

江西省宜春市宜春一中、萬載中學(xué)、宜豐中學(xué)聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末試題

一、單選題

1．（2022高二下·十堰期末）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，常用于制作生物標(biāo)本和飲用水消毒

B．工業(yè)上利用油脂在酸性條件下水解產(chǎn)生的高級(jí)脂肪酸鹽生產(chǎn)肥皂

C．乙二醇常用作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的防凍液﹐原因是乙二醇能降低水的凝固點(diǎn)

D．天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，且均為不可再生能源

2．（2022高二下·福建期中）下列有關(guān)原子核外電子排布的表達(dá)中錯(cuò)誤的是（）

A．的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．基態(tài)鎂原子的核外電子排布的軌道表示式：

C．基態(tài)鉻原子的核外電子排布式：

D．基態(tài)的外圍電子排布式：

3．（2022高二下·十堰期末）下列有機(jī)化合物互為同系物的是（）

A．和B．和

C．和D．和

4．（2022高二下·十堰期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（）

ABCD

用工業(yè)酒精制無水酒精實(shí)驗(yàn)室制備乙烯實(shí)驗(yàn)室制乙炔實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D

5．（2022高二下·十堰期末）下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（）

A．水結(jié)成冰后能浮在水面上

B．常溫下，互為同分異構(gòu)體的乙醇與甲醚的狀態(tài)不同

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI各自的水溶液中，只有HF的水溶液為弱酸

6．（2022高二下·十堰期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．室溫下，分子中，含有的C-O鍵總數(shù)可能為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳雙鍵總數(shù)為0.4NA

C．在光照條件下，與足量的充分反應(yīng)，生成分子，則消耗為0.1NA

D．一定條件下，等物質(zhì)的量的乙醇與乙酸充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為NA

7．（2022高二下·十堰期末）某研究團(tuán)隊(duì)在《柳葉刀》刊發(fā)重要研究成果稱，羥甲香豆素(Z)可用于治療新冠病毒肺炎的普通型與重型。其合成過程涉及如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A．反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)

B．1分子X生成1分子Y的同時(shí)還得到

C．Z分子中所有碳原子可能處于同一平面

D．強(qiáng)堿性環(huán)境有利于Z的生成

8．（2022高二下·十堰期末）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其基態(tài)原子核外均有1個(gè)未成對(duì)電子。四種元素中，W的電負(fù)性最大，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A．常溫時(shí)，元素Y的單質(zhì)不與濃硝酸反應(yīng)

B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X

C．X、Y、Z、W的化合價(jià)均有+1價(jià)或-1價(jià)

D．X與Z或W形成的化合物的晶體類型相同

9．（2022高二下·十堰期末）a、b、c分別代表金屬晶體中三種常見的立方晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)，則晶胞a、b、c中離頂點(diǎn)的金屬原子最近且距離相等的金屬原子的個(gè)數(shù)比為（）

A．1：1：2B．8：6：4C．2：4：3D．4：3：6

10．（2022高二下·十堰期末）科學(xué)家利用降冰片烯和二氫呋喃共聚合成可降解烯醇醚，如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．二氫呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳

B．二氫呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．二氫呋喃和可降解烯醇醚中所含的官能團(tuán)完全相同

D．該反應(yīng)的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)要求

11．（2022高二下·十堰期末）某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有機(jī)物經(jīng)過一定條件可以一步生成M的個(gè)數(shù)為（）

①②③④⑤

A．2B．3C．4D．5

12．（2022高二下·十堰期末）下列化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)類型的判斷均正確的是（）

A．+NaOH+NaBr取代反應(yīng)

B．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl取代反應(yīng)

C．+H2SO4(濃)+H2O氧化反應(yīng)

D．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)

13．（2022高二下·十堰期末）電解海水直接制取利用了氯堿工業(yè)的原理，該過程同時(shí)完成了對(duì)海水的消毒和滅藻，電解裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．陽極的電極反應(yīng)式為

B．相比進(jìn)口處的海水，出口處的海水的濃度更小

C．陰極的電極材料不可使用金屬鐵

D．海水中含有、、等雜質(zhì)離子，處理過程中易產(chǎn)生、水垢

14．（2022高二下·十堰期末）F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6，生成的三種氟化物都是極強(qiáng)的氧化劑，已知6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。若某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．該晶胞中，每個(gè)Xe原子周圍距離最近且相等的F原子共有2個(gè)

B．XeF4與水反應(yīng)時(shí)，每生成1molXe轉(zhuǎn)移3mol電子

C．該晶胞內(nèi)分子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

D．該晶胞的化學(xué)式為XeF4

15．（2022高二下·十堰期末）室溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHR溶液(滴定曲線如圖所示)，下列說法錯(cuò)誤的是(已知：電離度)（）

A．

B．室溫下，HR的電離度為1%

C．d點(diǎn)溶液中，部分粒子之間的關(guān)系為

D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中，水的電離度由大到小的順序?yàn)?/p>

二、實(shí)驗(yàn)題

16．（2022高二下·十堰期末）某液態(tài)鹵代烴RX(R是烷烴基，X是某種鹵素原子)的密度為。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.準(zhǔn)確量取10.90mLRX，放入試管中；

Ⅱ.在試管中加入過量NaOH稀溶液，并放入些沸石，塞上帶有長(zhǎng)導(dǎo)管的塞子，如圖所示，加熱，發(fā)生反應(yīng)；

Ⅲ.反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到淺黃色沉淀；

Ⅳ.沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重，得到27.26g固體。

回答下列問題：

已知：不考慮實(shí)驗(yàn)過程中造成的質(zhì)量損失。

（1）步驟Ⅳ中，過濾時(shí)常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。

（2）步驟Ⅱ中，發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型為；若實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中，發(fā)現(xiàn)未加入沸石，則應(yīng)采取的措施是。

（3）步驟Ⅲ中，加入稀的作用是。

（4）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟所提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，RX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（5）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（6）若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，則測(cè)得鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

17．（2022高二下·十堰期末）氮化鉻常用于薄膜涂層，是一種良好的耐磨材料，同時(shí)在超級(jí)電容器領(lǐng)域有良好的應(yīng)用前景。工業(yè)上以鉻鐵礦()為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)，制備氮化鉻和鉻單質(zhì)的工藝流程如圖：

（1）基態(tài)鉻原子核外有種能量不同的電子，其最外層電子的電子云輪廓圖為。

（2）M是短周期金屬元素，M的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示：

I1I2I3I4I5

電離能/(kJ/mol)578181727451157514830

則M是(填元素符號(hào))。

（3）制備時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為。

①分子中碳原子的雜化方式為，分子的空間結(jié)構(gòu)是。

②溶于水得到配合物氯化二氯四水合鉻(Ⅲ)｛｝，其中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是，中心離子配位數(shù)為。

③的熔點(diǎn)(83℃)比的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是由于。

四、有機(jī)推斷題

18．（2022高二下·十堰期末）有機(jī)物J是某種治療高血壓的藥物的中間體，其合成路線如圖所示。

已知：鹵代烴與芳香族化合物在催化下可發(fā)生可逆反應(yīng)：+R＇Cl+HCl。

回答下列問題：

（1）A的名稱是；J中含氧官能團(tuán)的名稱是。

（2）G→H的反應(yīng)類型為；C→D的反應(yīng)中，生成的另一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）1分子J與3分子完全加成后，得到的產(chǎn)物分子中手性碳的個(gè)數(shù)為。

（4）I的同分異構(gòu)體中能與溶液反應(yīng)的有種(不考慮立體異構(gòu))。

（5）以J和為原料，制備某降壓藥Q的合成路線如下：

試劑X與一氯甲烷互為同系物，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；寫出生成K的化學(xué)方程式：。

五、工業(yè)流程題

19．（2023高二下·萬載期末）甲烷在工業(yè)上有很多用途?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.利用甲烷催化還原消除氮氧化物的污染：

ⅰ.；

ⅱ.；

ⅲ.。

其中：。

（1）(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）在4L某恒容密閉容器中充入和，只發(fā)生反應(yīng)ⅲ，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①曲線上m、n兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：(填“>”、“Na+>Al3+，B不符合題意；

C．F無+1價(jià)，Na無-1價(jià)，Al只有0價(jià)和+3價(jià)，C不符合題意；

D．X與Z形成的化合物為NaCl，是離子化合物，屬于離子晶體，X與W形成的化合物為NaF，是離子化合物，屬于離子晶體，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．常溫時(shí)，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；

B．電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越??；

C．依據(jù)化合價(jià)的規(guī)律分析；

D．依據(jù)物質(zhì)的組成判斷類型。

9．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算

【解析】【解答】a中晶胞體心的原子離頂點(diǎn)的金屬原子最近，離頂點(diǎn)的金屬原子最近且距離相等的金屬原子有8個(gè)；b中同一條楞上的原子距離最近，離頂點(diǎn)的金屬原子最近且距離相等的金屬原子有6個(gè)；c中面心的原子離頂點(diǎn)的金屬原子最近，離頂點(diǎn)的金屬原子最近且距離相等的金屬原子有12個(gè)；所以晶胞a、b、c中離頂點(diǎn)的金屬原子最近且距離相等的金屬原子的個(gè)數(shù)比為8：6：12=4：3：6，

故答案為：D。

【分析】利用均攤法確定原子數(shù)。

10．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【解析】【解答】A．手性碳指的是碳原子連接的是四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，二氫呋喃中不含有這樣子的碳原子，即二氫呋喃不含手性碳，A符合題意；

B．二氫呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均含有不飽和碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不符合題意；

C．二氫呋喃和可降解烯醇醚中含有的官能團(tuán)都為醚鍵和碳碳雙鍵，所含的官能團(tuán)完全相同，C不符合題意；

D．該反應(yīng)只有一種產(chǎn)物，表明該反應(yīng)的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．手性碳指的是碳原子連接的是四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；

B．三者均含有碳碳雙鍵；

C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定官能團(tuán)均為醚鍵和碳碳雙鍵；

D．反應(yīng)只有一種產(chǎn)物，原子利用率為100%。

11．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)；醇類簡(jiǎn)介

【解析】【解答】①水解得到，不能一步得到M；

②與水加成得到，能一步得到M；

③在酸性條件下發(fā)生水解得到，能一步得到M；

④要得到，羰基需要被還原，羥基需要被氧化，不能一步得到M；

⑤與氫氣加成反應(yīng)得到，能一步得到M；

綜上，能一步生成M的為②③⑤，共3個(gè)，

故答案為：B。

【分析】依據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化判斷。

12．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類型

【解析】【解答】A．+NaOH+NaBr，屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；

B．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl，屬于取代反應(yīng)，但是反應(yīng)條件為光照，B項(xiàng)不符合題意；

C．+H2SO4(濃)+H2O，屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；

D．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應(yīng)，但是反應(yīng)條件應(yīng)為170℃，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：A。

【分析】依據(jù)取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；消去反應(yīng)為有機(jī)物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子，而生成含不飽和鍵化合物的反應(yīng)；

13．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A．電解海水直接制取利用了氯堿工業(yè)的原理，表明利用了電解飽和食鹽水，依據(jù)放電順序，陽極是失去電子變成，電極反應(yīng)式為，A不符合題意；

B．電解過程，不斷失去電子變成，濃度減小，B不符合題意；

C．陰極電極不參與電解反應(yīng)，是被保護(hù)的存在，可以使用金屬鐵作為陰極的電極材料，C符合題意；

D．電解過程發(fā)生的反應(yīng)為，生成的NaOH繼續(xù)與、、反應(yīng)生成、，繼而形成水垢，涉及的離子方程式為、，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)放電順序判斷；

B．根據(jù)電極反應(yīng)分析；

C．活潑金屬只能作陰極；

D．依據(jù)沉淀的溶解性判斷。

14．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算

【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，該晶胞中，每個(gè)Xe原子周圍距離最近且相等的F原子共有2個(gè)，故A符合題意；

B．XeF4的Xe化合價(jià)為+4，XeF4與水反應(yīng)時(shí)，Xe元素化合價(jià)由+4升高為+6生成XeO3、由+4降低為0生成Xe，O元素化合價(jià)由-2升高為0，每生成1molXe轉(zhuǎn)移4mol電子，故B不符合題意；

C．分子間以分子間作用力相結(jié)合，故C不符合題意；

D．根據(jù)均攤原則，晶胞中Xe原子個(gè)數(shù)為：，F(xiàn)原子個(gè)數(shù)為：，故原子個(gè)數(shù)比Xe：F=1：2，其化學(xué)式為XeF2，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析；

B．利用元素化合價(jià)變化分析；

C．分子間以分子間作用力相結(jié)合；

D．根據(jù)均攤原則判斷。

15．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較；中和滴定

【解析】【解答】A．當(dāng)NaOH溶液體積為20mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液pH應(yīng)該大于7，所以當(dāng)pH=7時(shí)，氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，，A項(xiàng)不符合題意；

B．根據(jù)三段式可得：

，B項(xiàng)不符合題意；

C．d點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒：，又根據(jù)，兩式聯(lián)立可得：，故可知，C項(xiàng)符合題意；

D．NaR的水解對(duì)水的電離程度有促進(jìn)作用，HR的電離對(duì)水的電離程度有抑制作用，即NaR越多水的電離程度越大，所以c>b>a，d點(diǎn)，比a點(diǎn)的大，所以d點(diǎn)水的電離程度最小，因此a、b、c、d四點(diǎn)溶液中，水的電離度由大到小的順序?yàn)椋珼項(xiàng)不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析；

B．根據(jù)三段式法計(jì)算；

C．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

D．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離。

16．【答案】（1）漏斗；引流

（2）取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；先停止加熱并冷卻至室溫，然后補(bǔ)加沸石

（3）除去未反應(yīng)完的NaOH或其他合理答案

（4）

（5）

（6）偏小

【知識(shí)點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

【解析】【解答】(1)步驟Ⅳ中，過濾時(shí)常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；

(2)步驟Ⅱ中，發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))，鹵代烴在氫氧化鈉水溶液在加熱條件下會(huì)發(fā)生水解；若實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中，發(fā)現(xiàn)未加入沸石，則應(yīng)采取的措施是：先停止加熱并冷卻至室溫，然后補(bǔ)加沸石；

(3)步驟Ⅲ中，為反應(yīng)的氫氧化鈉溶液會(huì)與硝酸銀溶液反應(yīng)，則加入稀的作用是除去未反應(yīng)完的NaOH；

(4)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟所提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，步驟Ⅲ中加入硝酸酸化再加入硝酸銀得到淺黃色沉淀，則X為Br，Ⅳ的沉淀為AgBr，其相對(duì)分子質(zhì)量為188，得到27.26g固體，Br的含量為：，因?yàn)槠鸪跫尤氲柠u代烴RX密度是，體積是10.90mL，則鹵代烴總質(zhì)量是

-×10.90mL=15.805g；因?yàn)閄是Br，故鹵代烴RX的通式是CnH2n+1Br，因?yàn)锽r的物質(zhì)的量不變，因?yàn)镃的相對(duì)分子質(zhì)量是12，H的相對(duì)分子質(zhì)量是1，所以溴代烷相對(duì)分子質(zhì)量是12n+2n+1+80，故，n=2，RX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(5)RX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

(6)若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，所得固體還會(huì)混有Ag2O，使得固體質(zhì)量增加，則測(cè)得鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量將偏??；

【分析】(1)依據(jù)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

(2)取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；沸石應(yīng)在冷卻條件下加入；

(3)步驟Ⅲ中，為反應(yīng)的氫氧化鈉溶液會(huì)與硝酸銀溶液反應(yīng)，則加入稀的作用是除去未反應(yīng)完的NaOH；

(4)依據(jù)鹵代烴通式和原子守恒計(jì)算；

(5)鹵代烴在堿性水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)；

(6)稀的量不足，所得固體會(huì)混有Ag2O；

17．【答案】（1）7；球形

（2）Al

（3）；正四面體形；O、Cl；6；固態(tài)時(shí)，為分子晶體，為離子晶體，離子鍵比范德華力強(qiáng)得多

【知識(shí)點(diǎn)】晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；無機(jī)物的推斷

【解析】【解答】(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d54s1，電子占據(jù)的能級(jí)為：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，7種能量不同的電子；其最外層電子的電子云輪廓圖為：球形；

(2)M是短周期金屬元素，I3到I4發(fā)生了突躍，故M的常見價(jià)態(tài)為+3價(jià)，M為Al；

(3)①分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，雜化方式為sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為正四面體形；

②配合物中Cr為中心原子，H2O和Cl-為配體，配位原子為O、Cl，配位數(shù)為6；

③F的電負(fù)性最強(qiáng)，與Cr形成的是離子晶體，而是分子晶體，原因是：固態(tài)時(shí)，為分子晶體，為離子晶體，離子鍵比范德華力強(qiáng)得多。

【分析】(1)依據(jù)原子構(gòu)造原理書寫；識(shí)記常見的電子云輪廓圖；

(2)電子層發(fā)生變化，電離能會(huì)發(fā)生突躍；

(3)①依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型，再確定VSEPR模型、空間立體構(gòu)型；

②利用配合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；

③晶體類型不同，粒子間的作用力不同。

18．【答案】（1）苯酚；酯基﹑醚鍵

（2）取代反應(yīng)；

（3）3

（4）12

（5）；+H2O

【知識(shí)點(diǎn)】“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用；有機(jī)物的合成；芳香烴；取代反應(yīng)

【解析】【解答】(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯酚，名稱為苯酚；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，J的官能團(tuán)為酯基﹑醚鍵，故答案為：苯酚；酯基﹑醚鍵；

(2)由分析可知，G→H的反應(yīng)為催化劑作用下，CH3CH2COOH與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫；C→D的反應(yīng)為在氯化鋁作用下與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成和，故答案為：取代反應(yīng)；；

(3)一定條件下1分子J與3分子氫氣完全加成得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有3個(gè)如圖*所示的連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子：，故答案為：3；

(4)I的同分異構(gòu)體中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)說明同分異構(gòu)體分子的官能團(tuán)為氯原子和羧基，同分異構(gòu)體可以視作一氯丁烷分子中的氫原子被羧基取代所得結(jié)構(gòu)，其中1—氯丁烷和2—氯丁烷分子中氫原子被羧基取代所得結(jié)構(gòu)均有4種、1—氯—2—甲基丙烷分子中氫原子被羧基取代所得結(jié)構(gòu)有3種、2—氯—2—甲基丙烷分子中氫原子被羧基取代所得結(jié)構(gòu)有1種，共有12種，故答案為：12；

(5)由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，在四氯化鈦?zhàn)饔孟孪劝l(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，則K為；在氯化鋁作用下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：；+H2O。

【分析】(1)依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的官能團(tuán)確定名稱；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定官能團(tuán)；

(2)根據(jù)官能團(tuán)的變化確定反應(yīng)類型；依據(jù)化學(xué)式的變化確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(3)手性碳是碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的物質(zhì)分析；

(4)利用題目的條件確定官能團(tuán)，書寫同分異構(gòu)體；

(5)采用逆向合成法，根據(jù)題干路線的轉(zhuǎn)化信息設(shè)計(jì)合成路線。

19．【答案】（1）

（2）a>0，則a-bY>X

C．X、Y、Z、W的化合價(jià)均有+1價(jià)或-1價(jià)

D．X與Z或W形成的化合物的晶體類型相同

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【解析】【解答】A．Y為Al，常溫時(shí)，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，A不符合題意；

B．X為Na、Y為Al、Z為Cl，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Cl->Na+>Al3+，B不符合題意；

C．F無+1價(jià)，Na無-1價(jià)，Al只有0價(jià)和+3價(jià)，C不符合題意；

D．X與Z形成的化合物為NaCl，是離子化合物，屬于離子晶體，X與W形成的化合物為NaF，是離子化合物，屬于離子晶體，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．常溫時(shí)，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；

B．電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小；

C．依據(jù)化合價(jià)的規(guī)律分析；

D．依據(jù)物質(zhì)的組成判斷類型。

9．（2022高二下·十堰期末）a、b、c分別代表金屬晶體中三種常見的立方晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)，則晶胞a、b、c中離頂點(diǎn)的金屬原子最近且距離相等的金屬原子的個(gè)數(shù)比為（）

A．1：1：2B．8：6：4C．2：4：3D．4：3：6

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算

【解析】【解答】a中晶胞體心的原子離頂點(diǎn)的金屬原子最近，離頂點(diǎn)的金屬原子最近且距離相等的金屬原子有8個(gè)；b中同一條楞上的原子距離最近，離頂點(diǎn)的金屬原子最近且距離相等的金屬原子有6個(gè)；c中面心的原子離頂點(diǎn)的金屬原子最近，離頂點(diǎn)的金屬原子最近且距離相等的金屬原子有12個(gè)；所以晶胞a、b、c中離頂點(diǎn)的金屬原子最近且距離相等的金屬原子的個(gè)數(shù)比為8：6：12=4：3：6，

故答案為：D。

【分析】利用均攤法確定原子數(shù)。

10．（2022高二下·十堰期末）科學(xué)家利用降冰片烯和二氫呋喃共聚合成可降解烯醇醚，如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．二氫呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳

B．二氫呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．二氫呋喃和可降解烯醇醚中所含的官能團(tuán)完全相同

D．該反應(yīng)的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)要求

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【解析】【解答】A．手性碳指的是碳原子連接的是四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，二氫呋喃中不含有這樣子的碳原子，即二氫呋喃不含手性碳，A符合題意；

B．二氫呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均含有不飽和碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不符合題意；

C．二氫呋喃和可降解烯醇醚中含有的官能團(tuán)都為醚鍵和碳碳雙鍵，所含的官能團(tuán)完全相同，C不符合題意；

D．該反應(yīng)只有一種產(chǎn)物，表明該反應(yīng)的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．手性碳指的是碳原子連接的是四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；

B．三者均含有碳碳雙鍵；

C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定官能團(tuán)均為醚鍵和碳碳雙鍵；

D．反應(yīng)只有一種產(chǎn)物，原子利用率為100%。

11．（2022高二下·十堰期末）某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有機(jī)物經(jīng)過一定條件可以一步生成M的個(gè)數(shù)為（）

①②③④⑤

A．2B．3C．4D．5

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)；醇類簡(jiǎn)介

【解析】【解答】①水解得到，不能一步得到M；

②與水加成得到，能一步得到M；

③在酸性條件下發(fā)生水解得到，能一步得到M；

④要得到，羰基需要被還原，羥基需要被氧化，不能一步得到M；

⑤與氫氣加成反應(yīng)得到，能一步得到M；

綜上，能一步生成M的為②③⑤，共3個(gè)，

故答案為：B。

【分析】依據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化判斷。

12．（2022高二下·十堰期末）下列化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)類型的判斷均正確的是（）

A．+NaOH+NaBr取代反應(yīng)

B．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl取代反應(yīng)

C．+H2SO4(濃)+H2O氧化反應(yīng)

D．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類型

【解析】【解答】A．+NaOH+NaBr，屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；

B．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl，屬于取代反應(yīng)，但是反應(yīng)條件為光照，B項(xiàng)不符合題意；

C．+H2SO4(濃)+H2O，屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；

D．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應(yīng)，但是反應(yīng)條件應(yīng)為170℃，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：A。

【分析】依據(jù)取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；消去反應(yīng)為有機(jī)物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子，而生成含不飽和鍵化合物的反應(yīng)；

13．（2022高二下·十堰期末）電解海水直接制取利用了氯堿工業(yè)的原理，該過程同時(shí)完成了對(duì)海水的消毒和滅藻，電解裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．陽極的電極反應(yīng)式為

B．相比進(jìn)口處的海水，出口處的海水的濃度更小

C．陰極的電極材料不可使用金屬鐵

D．海水中含有、、等雜質(zhì)離子，處理過程中易產(chǎn)生、水垢

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A．電解海水直接制取利用了氯堿工業(yè)的原理，表明利用了電解飽和食鹽水，依據(jù)放電順序，陽極是失去電子變成，電極反應(yīng)式為，A不符合題意；

B．電解過程，不斷失去電子變成，濃度減小，B不符合題意；

C．陰極電極不參與電解反應(yīng)，是被保護(hù)的存在，可以使用金屬鐵作為陰極的電極材料，C符合題意；

D．電解過程發(fā)生的反應(yīng)為，生成的NaOH繼續(xù)與、、反應(yīng)生成、，繼而形成水垢，涉及的離子方程式為、，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)放電順序判斷；

B．根據(jù)電極反應(yīng)分析；

C．活潑金屬只能作陰極；

D．依據(jù)沉淀的溶解性判斷。

14．（2022高二下·十堰期末）F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6，生成的三種氟化物都是極強(qiáng)的氧化劑，已知6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。若某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．該晶胞中，每個(gè)Xe原子周圍距離最近且相等的F原子共有2個(gè)

B．XeF4與水反應(yīng)時(shí)，每生成1molXe轉(zhuǎn)移3mol電子

C．該晶胞內(nèi)分子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

D．該晶胞的化學(xué)式為XeF4

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算

【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，該晶胞中，每個(gè)Xe原子周圍距離最近且相等的F原子共有2個(gè)，故A符合題意；

B．XeF4的Xe化合價(jià)為+4，XeF4與水反應(yīng)時(shí)，Xe元素化合價(jià)由+4升高為+6生成XeO3、由+4降低為0生成Xe，O元素化合價(jià)由-2升高為0，每生成1molXe轉(zhuǎn)移4mol電子，故B不符合題意；

C．分子間以分子間作用力相結(jié)合，故C不符合題意；

D．根據(jù)均攤原則，晶胞中Xe原子個(gè)數(shù)為：，F(xiàn)原子個(gè)數(shù)為：，故原子個(gè)數(shù)比Xe：F=1：2，其化學(xué)式為XeF2，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析；

B．利用元素化合價(jià)變化分析；

C．分子間以分子間作用力相結(jié)合；

D．根據(jù)均攤原則判斷。

15．（2022高二下·十堰期末）室溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHR溶液(滴定曲線如圖所示)，下列說法錯(cuò)誤的是(已知：電離度)（）

A．

B．室溫下，HR的電離度為1%

C．d點(diǎn)溶液中，部分粒子之間的關(guān)系為

D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中，水的電離度由大到小的順序?yàn)?/p>

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較；中和滴定

【解析】【解答】A．當(dāng)NaOH溶液體積為20mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液pH應(yīng)該大于7，所以當(dāng)pH=7時(shí)，氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，，A項(xiàng)不符合題意；

B．根據(jù)三段式可得：

，B項(xiàng)不符合題意；

C．d點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒：，又根據(jù)，兩式聯(lián)立可得：，故可知，C項(xiàng)符合題意；

D．NaR的水解對(duì)水的電離程度有促進(jìn)作用，HR的電離對(duì)水的電離程度有抑制作用，即NaR越多水的電離程度越大，所以c>b>a，d點(diǎn)，比a點(diǎn)的大，所以d點(diǎn)水的電離程度最小，因此a、b、c、d四點(diǎn)溶液中，水的電離度由大到小的順序?yàn)?，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析；

B．根據(jù)三段式法計(jì)算；

C．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

D．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離。

二、實(shí)驗(yàn)題

16．（2022高二下·十堰期末）某液態(tài)鹵代烴RX(R是烷烴基，X是某種鹵素原子)的密度為。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.準(zhǔn)確量取10.90mLRX，放入試管中；

Ⅱ.在試管中加入過量NaOH稀溶液，并放入些沸石，塞上帶有長(zhǎng)導(dǎo)管的塞子，如圖所示，加熱，發(fā)生反應(yīng)；

Ⅲ.反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到淺黃色沉淀；

Ⅳ.沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重，得到27.26g固體。

回答下列問題：

已知：不考慮實(shí)驗(yàn)過程中造成的質(zhì)量損失。

（1）步驟Ⅳ中，過濾時(shí)常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。

（2）步驟Ⅱ中，發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型為；若實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中，發(fā)現(xiàn)未加入沸石，則應(yīng)采取的措施是。

（3）步驟Ⅲ中，加入稀的作用是。

（4）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟所提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，RX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（5）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（6）若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，則測(cè)得鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

【答案】（1）漏斗；引流

（2）取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；先停止加熱并冷卻至室溫，然后補(bǔ)加沸石

（3）除去未反應(yīng)完的NaOH或其他合理答案

（4）

（5）

（6）偏小

【知識(shí)點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

【解析】【解答】(1)步驟Ⅳ中，過濾時(shí)常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；

(2)步驟Ⅱ中，發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))，鹵代烴在氫氧化鈉水溶液在加熱條件下會(huì)發(fā)生水解；若實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中，發(fā)現(xiàn)未加入沸石，則應(yīng)采取的措施是：先停止加熱并冷卻至室溫，然后補(bǔ)加沸石；

(3)步驟Ⅲ中，為反應(yīng)的氫氧化鈉溶液會(huì)與硝酸銀溶液反應(yīng)，則加入稀的作用是除去未反應(yīng)完的NaOH；

(4)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟所提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，步驟Ⅲ中加入硝酸酸化再加入硝酸銀得到淺黃色沉淀，則X為Br，Ⅳ的沉淀為AgBr，其相對(duì)分子質(zhì)量為188，得到27.26g固體，Br的含量為：，因?yàn)槠鸪跫尤氲柠u代烴RX密度是，體積是10.90mL，則鹵代烴總質(zhì)量是

-×10.90mL=15.805g；因?yàn)閄是Br，故鹵代烴RX的通式是CnH2n+1Br，因?yàn)锽r的物質(zhì)的量不變，因?yàn)镃的相對(duì)分子質(zhì)量是12，H的相對(duì)分子質(zhì)量是1，所以溴代烷相對(duì)分子質(zhì)量是12n+2n+1+80，故，n=2，RX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(5)RX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

(6)若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，所得固體還會(huì)混有Ag2O，使得固體質(zhì)量增加，則測(cè)得鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量將偏小；

【分析】(1)依據(jù)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

(2)取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；沸石應(yīng)在冷卻條件下加入；

(3)步驟Ⅲ中，為反應(yīng)的氫氧化鈉溶液會(huì)與硝酸銀溶液反應(yīng)，則加入稀的作用是除去未反應(yīng)完的NaOH；

(4)依據(jù)鹵代烴通式和原子守恒計(jì)算；

(5)鹵代烴在堿性水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)；

(6)稀的量不足，所得固體會(huì)混有Ag2O；

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

17．（2022高二下·十堰期末）氮化鉻常用于薄膜涂層，是一種良好的耐磨材料，同時(shí)在超級(jí)電容器領(lǐng)域有良好的應(yīng)用前景。工業(yè)上以鉻鐵礦()為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)，制備氮化鉻和鉻單質(zhì)的工藝流程如圖：

（1）基態(tài)鉻原子核外有種能量不同的電子，其最外層電子的電子云輪廓圖為。

（2）M是短周期金屬元素，M的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示：

I1I2I3I4I5

電離能/(kJ/mol)578181727451157514830

則M是(填元素符號(hào))。

（3）制備時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為。

①分子中碳原子的雜化方式為，分子的空間結(jié)構(gòu)是。

②溶于水得到配合物氯化二氯四水合鉻(Ⅲ)｛｝，其中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是，中心離子配位數(shù)為。

③的熔點(diǎn)(83℃)比的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是由于。

【答案】（1）7；球形

（2）Al

（3）；正四面體形；O、Cl；6；固態(tài)時(shí)，為分子晶體，為離子晶體，離子鍵比范德華力強(qiáng)得多

【知識(shí)點(diǎn)】晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；無機(jī)物的推斷

【解析】【解答】(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d54s1，電子占據(jù)的能級(jí)為：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，7種能量不同的電子；其最外層電子的電子云輪廓圖為：球形；

(2)M是短周期金屬元素，I3到I4發(fā)生了突躍，故M的常見價(jià)態(tài)為+3價(jià)，M為Al；

(3)①分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，雜化方式為sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為正四面體形；

②配合物中Cr為中心原子，H2O和Cl-為配體，配位原子為O、Cl，配位數(shù)為6；

③F的電負(fù)性最強(qiáng)，與Cr形成的是離子晶體，而是分子晶體，原因是：固態(tài)時(shí)，為分子晶體，為離子晶體，離子鍵比范德華力強(qiáng)得多。

【分析】(1)依據(jù)原子構(gòu)造原理書寫；識(shí)記常見的電子云輪廓圖；

(2)電子層發(fā)生變化，電離能會(huì)發(fā)生突躍；

(3)①依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型，再確定VSEPR模型、空間立體構(gòu)型；

②利用配合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；

③晶體類型不同，粒子間的作用力不同。

四、有機(jī)推斷題

18．（2022高二下·十堰期末）有機(jī)物J是某種治療高血壓的藥物的中間體，其合成路線如圖所示。

已知：鹵代烴與芳香族化合物在催化下可發(fā)生可逆反應(yīng)：+R＇Cl+HCl。

回答下列問題：

（1）A的名稱是；J中含氧官能團(tuán)的名稱是。

（2）G→H的反應(yīng)類型為；C→D的反應(yīng)中，生成的另一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）1分子J與3分子完全加成后，得到的產(chǎn)物分子中手性碳的個(gè)數(shù)為。

（4）I的同分異構(gòu)體中能與溶液反應(yīng)的有種(不考慮立體異構(gòu))。

（5）以J和為原料，制備某降壓藥Q的合成路線如下：

試劑X與一氯甲烷互為同系物，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；寫出生成K的化學(xué)方程式：。

【答案】（1）苯酚；酯基﹑醚鍵

（2）取代反應(yīng)；

（3）3

（4）12

（5）；+H2O

【知識(shí)點(diǎn)】“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用；有機(jī)物的合成；芳香烴；取代反應(yīng)

【解析】【解答】(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯酚，名稱為苯酚；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，J的官能團(tuán)為酯基﹑醚鍵，故答案為：苯酚；酯基﹑醚鍵；

(2)由分析可知，G→H的反應(yīng)為催化劑作用下，CH3CH2COOH與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫；C→D的反應(yīng)為在氯化鋁作用下與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成和，故答案為：取代反應(yīng)；；

(3)一定條件下1分子J與3分子氫氣完全加成得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有3個(gè)如圖*所示的連有