安徽省滁州市鋼城中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省滁州市鋼城中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥⑦參考答案：D略2.．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是：A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略3.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是（

）A.淀粉的含量

B.二氧化硫的含量C.亞硝酸鹽的含量

D.甲醛的含量參考答案：A淀粉屬于營養(yǎng)物質(zhì)，不需安全檢測，A不屬于檢測指標(biāo)；二氧化硫、亞硝酸鹽、甲醛都屬于有毒物質(zhì)，B、C、D屬于安全檢測指標(biāo)。4.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，則下列說法一定正確的是

A．NaHB為強電解質(zhì)B．H2B為強酸C．H2B為弱電解質(zhì)D．HB－的電離程度小于HB－的水解程度參考答案：AC5.下列物質(zhì)與其用途完全符合的是①Na2O2—供氧劑

②晶體Si—太陽能電池

③AgI—人工降雨

④NaCl—制純堿

⑤Al2O3—焊接鋼軌

⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料

⑧SO2—食品防腐劑

⑨NH3—制冷劑

⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨

B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩

D．①②③④⑥⑦⑨參考答案：C6.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略7.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型（如圖），斷裂1molS—S、1molF—F、1moS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ、160kJ、330kJ.則：的反應(yīng)熱ΔH為（

）A．-1780kJ·mol－1

B．-1220kJ·mol－1

C．-450kJ·mol－1

D．+430kJ·mol－1參考答案：B8.可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），溫度一定，在1L的密閉容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）開始反應(yīng)，2min末測知容器中生成了1.2molHI（g），下列說法正確的是（）A．H2（g）的消耗速率與I2（g）的生成速率始終相等B．反應(yīng)過程中，H2（g）和I2（g）的轉(zhuǎn)化率始終相等C．平衡前，正、逆反應(yīng)速率的比值恒定D．反應(yīng)開始至2min末，v（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1參考答案：D考點：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0變化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、依據(jù)平衡狀態(tài)反應(yīng)速率正逆反應(yīng)速率相同分析；B、氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)量相同，起始量不同，轉(zhuǎn)化率不同；C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比；D、反應(yīng)速率計算；解答：解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0變化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、H2（g）的消耗速率與I2（g）的生成速率在平衡狀態(tài)相等，故A錯誤；B、氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)量相同，起始量不同，轉(zhuǎn)化率不同，故B錯誤；C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，比值恒定，但逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率之比在平衡狀態(tài)下恒定，故C錯誤；D、反應(yīng)速率=0.3mol/L?min，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率判斷方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．【答案】【解析】9.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的濃度為xmol/L。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO2的體積仍為xmol/L的是

（

）A.0.5molCO+1molH2O(g)

B.1molCO+1molCO2+1molH2C.1molCO2+1molH2

D.2molCO+4molH2O(g)參考答案：B10.三氯生是一種抗菌劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，遇含氯自來水能生成有毒的三氯甲烷。

下列說法不正確的是A.三氯生的分子式是C12H6Cl3O2

B.三氯甲烷與甲烷均無同分異構(gòu)體C.1mol三氯生最多能與6molH2反應(yīng)

D.1mol三氯生最多能與7molNaOH反應(yīng)參考答案：A略11.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法錯誤的是（）A．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白B．含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕參考答案：A【考點】鈉的重要化合物；焰色反應(yīng)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑；B．氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時，結(jié)構(gòu)被破壞；C．金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會出現(xiàn)不同的色彩；D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物．【解答】解：A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑，不能用于食品、羽毛和織物等的漂白，故A錯誤；B．氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時，結(jié)構(gòu)被破壞，所以含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中，故B正確；C．金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會出現(xiàn)不同的色彩，節(jié)日燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，故C正確；D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D正確；故選A．12.2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家GerhardErtl，以表彰他在表面化學(xué)領(lǐng)域研究所取得的開拓性成就。某反應(yīng)在Pd/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示（圖中HC表示碳?xì)浠衔?，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指

A．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機理

B．鋼鐵生銹機理

C．合成氨工業(yè)催化氧化機理

D．氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機理參考答案：A13.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是A、Y、Z分別與X形成化合物的穩(wěn)定性前者大于后者B、由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的只有一種C、由X、Y、Z三種元素所形成的化合物只含共價鍵D、Z、W所形成的簡單離子半徑前者比后者大參考答案：D解析：由題意得知X、Y、Z、W四種元素分別是H、N、O、Na14.下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是A.分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4種B.石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D.1mol鹽酸美西律()最多可與3molH2發(fā)生加成參考答案：BA.分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有機物為飽和一元羧酸，結(jié)構(gòu)為C4H9-COOH，丁基-C4H9有四種不同結(jié)構(gòu)，所以C5H10O2的羧酸有4種同分異構(gòu)體，A正確；B.石油是混合物，通過分餾得到汽油、煤油等各種餾分仍然含有多種成分，它們?nèi)匀皇腔旌衔?，B錯誤；C.苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，苯分子是平面分子，羧基中的各原子也在一個平面上，C-C單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此兩個平面可能在一個平面上，即分子中所有原子可能位于同一平面，C正確；D.根據(jù)鹽酸美西律的結(jié)構(gòu)可知，該分子中只含有1個苯環(huán)，不含有碳碳雙鍵及碳氧雙鍵，1個苯環(huán)可以與3個H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol鹽酸美西律最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故本題符合題意的選項是B。15.下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是（）A．常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中B．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵C．1molMnO2粉末與含4molHCl的濃鹽酸共熱D．常溫下1mol鋁片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中參考答案：B考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、銅與濃硫酸的反應(yīng)必須加熱反應(yīng)；B、鐵在稀硝酸中反應(yīng)，依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量和鐵物質(zhì)的量計算分析判斷；C、濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；解答：解：A、銅與濃硫酸的反應(yīng)必須加熱，常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中不能溶解，故A錯誤；B、向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中含有溶質(zhì)0.3mol，加入5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，F(xiàn)e+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，鐵能全部溶解，故B正確；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸會漸漸變成稀鹽酸，不能和二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，不能完全溶解，故C錯誤；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，反應(yīng)阻止，金屬不能溶解，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了金屬性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)過程中酸溶液濃度不同反應(yīng)產(chǎn)物不同，注意稀硝酸的強氧化性，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（21分）

I．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟

（填“可行”或“不可行”）

（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期

（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為

mol·L-1，滴定前將白醋稀釋

（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。

（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

即為終點。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（NaOH溶液濃度為cmol·L-1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=

mol·L-1.

II．（1）如下列四個實驗裝置，

實驗?zāi)康姆謩e為：實驗I，用于吸收氧氣，并能防止倒吸；實驗II，靜置一段時間，觀察小試管內(nèi)有晶體析出；實驗III，配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸；實驗IV：海水的淡化。其中設(shè)計正確且能達(dá)到目的是

。

（2）某實驗小組利用如下裝置，用B2O3和NH3在高溫下制備氮化硼。已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。

①寫出B2O3和NH3在高溫下制備氮化硼的化學(xué)方程式

。②連接好裝置后，在各連接處涂抹肥皂水，然后通入N2檢查氣密性，證明氣密性良好的現(xiàn)象是

。通入N2的另一作用是

。③瓶B中裝有硫酸溶液，作用是

。④反應(yīng)結(jié)束時，關(guān)閉電爐和活塞K，并立即用彈簧夾夾緊A、B之間的橡皮管，直至

再轉(zhuǎn)移產(chǎn)物。若沒有夾緊橡皮管可能觀察到的現(xiàn)象是

。⑤欲除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體，實驗操作過程是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）中學(xué)化學(xué)常見的A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（所有反應(yīng)物和生成物均已給出）。

（1）若B是水，C是一種有磁性的黑色化合物，且E、F均為氣態(tài)氧化物，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________________________。（2）若B為一種淡黃色固體，植物的光合作用和動物的呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應(yīng)①的離子方程式是__________________________；在反應(yīng)③中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________個。（3）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為___________________________（用代號表示），其中A的化學(xué)式是___________________________。參考答案：18.（14分）根據(jù)要求回答下列問題：(1)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有；Al2O3、AIN、C、N2、CO2。請將Al2