河北省保定市李莊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省保定市李莊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.單質(zhì)分子中一定存在著共價鍵B.氣態(tài)物質(zhì)中一定存在著共價鍵C.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵D.在共價化合物中一定含有共價鍵參考答案：D2.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和④

B．①和②

C．①和③

D．③和④參考答案：A略3.．下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲運(yùn)，說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)參考答案：B略4.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解、溶質(zhì)質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是A.稀硫酸

B.CuSO4溶液

C.Fe2(SO4)3溶液

D.AgNO3溶液參考答案：CA．鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，故A錯誤；B．鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故B錯誤；C．鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且溶液質(zhì)量增加，所以符合題意，故C正確；D．鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，析出銀的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，注意把握與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問題，能利用與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小來確定溶液質(zhì)量的增減即可，題目難度不大．5.與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是：A.CH3CH2OH B.苯 C.乙烯 D.CH3COOH參考答案：D【詳解】能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和酚羥基，所以與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的有機(jī)物是含有羧基或酚羥基的物質(zhì)，乙酸含有羧基，既與金屬鈉反應(yīng)，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故選D。

6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.銅片加入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑C.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓參考答案：DA.銅與稀硫酸不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O↑，選項(xiàng)B錯誤；C.少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為:CO2+2OH-=CO32-+H2O，過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-，選項(xiàng)C錯誤；D.稀硫酸與氫氧化銀溶液反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，選項(xiàng)D正確。答案選D。7.下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機(jī)時較大量隨身攜帶的是()A.濃硫酸

B.高錳酸鉀

C.硫黃

D.硫酸鉀參考答案：D硫磺、高錳酸鉀等物質(zhì)屬于易燃易爆品，濃硫酸具有強(qiáng)烈腐蝕性，乘坐公共交通工具時禁止攜帶，硫酸鉀不屬于易燃易爆物，可以攜帶，故選D。8.下列各組物質(zhì)按酸堿鹽分類順序排列，正確的是（）A．硫酸、純堿、硫酸鈣 B．氫硫酸、燒堿、膽礬C．碳酸、乙醇、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．【解答】解：A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，硫酸鈣屬于鹽，故A錯誤；B、氫硫酸屬于酸，燒堿堿屬于堿，膽礬屬于鹽，故B正確；C、碳酸屬于酸，乙醇不屬于酸堿鹽，碳酸鈣屬于鹽，故C錯誤；D、磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯誤．故選B．9.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是A.HI

HCl

H2S

PH3B.PH3

H2S

HCl

HBrC.HF

HCl

H2S

SiH4D.NH3

PH3

H2S

HCl參考答案：CA錯誤，HI不如HCl穩(wěn)定B錯誤，HCl最穩(wěn)定C正確，半徑越小，其氫化物越穩(wěn)定D錯誤，P元素的半徑最大，所以PH3最不穩(wěn)定10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快B.增大壓強(qiáng)、升高溫度和使用崔化劑均一定使反應(yīng)速率加快C.

SO2的催化氧化是放熱反應(yīng),升高溫度，正‘逆反應(yīng)速率均加快D.在碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快參考答案：C11.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L參考答案：D略12.下列離子方程式的書寫正確的是

A．在稀氨水中通入過量：B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：C．向溶液中加入過量的溶液：

D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：參考答案：A13.VL硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為mg，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為：

A、

mol·L－1

B、

mol·L－1

C、

mol·L－1

D、

mol·L－1參考答案：B略14.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食用鹽而引起中毒的現(xiàn)象．該鹽的化學(xué)式為（）A.MgCl2 B.KCl C.NaNO2 D.MgSO4參考答案：C試題分析：能當(dāng)做食鹽使用，其味道與食鹽差不多的是NaNO2。15.一定溫度下，可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化

D．反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）①中稱得Na2CO3_____g。（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____、_____。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時時俯視___________；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤___________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。參考答案：(1)5.3

(2)攪拌

引流

(3)偏高

偏低

偏低試題分析：（1）配制250mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g；（2）玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，過濾時是起引流作用；（3）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視，溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

（填化學(xué)式）（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：

。（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）18.從不同的角度對下列鹽進(jìn)行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽離子、酸根離子19.為緩解能源危機(jī)，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：當(dāng)前，科學(xué)家還未實(shí)現(xiàn)這一構(gòu)想，但大自然