化學鍵知識點與練習題(含答案)

高二化學鍵教案尚瑞陽編寫PAGEPAGE4第三節(jié)化學鍵知識點一化學鍵的定義一、化學鍵：使離子相結(jié)合或使原子相結(jié)合的作用力叫做化學鍵。相鄰的（兩個或多個）離子或原子間的強烈的相互作用。二、形成原因：原子有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，是原子體系能量降低。三、類型：化學鍵離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵知識點二離子鍵和共價鍵離子鍵和共價鍵比較化學鍵類型離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對形成條件活潑金屬與活潑非金屬a．IA、ⅡA族的金屬元素與ⅥA、ⅦA族的非金屬元素。b．金屬陽離子與某些帶電的原子團之間(如Na+與0H—、SO42-等)。非金屬元素的原子之間某些不活潑金屬與非金屬之間。形成示例共用電子對存在離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價化合物和部分離子化合物中作用力大小一般陰、陽離子電荷數(shù)越多離子半徑越小作用力越強原子半徑越小，作用力越強與性質(zhì)的關系離子間越強離子化合物的熔沸點越高。如：MgO>NaCl共價鍵越強（鍵能越大），所形成的共價分子越穩(wěn)定，所形成的原子晶體的熔沸點越高。如穩(wěn)定性：H2O>H2S，熔沸點：金剛石>晶體硅實例NaCl、MgOCl2、HCl、NaOH(O、H之間)二、非極性鍵和極性鍵非極性共價鍵極性共價鍵概念同種元素原子形成的共價鍵不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成通式及示例A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡NA—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N成鍵原子電性成鍵原子不顯電性，電中性顯電性，吸引電子能力較強的原子一方相對顯負電性存在某金屬單質(zhì)中，某些共價化合物（如H2O2）中，某些離子化合物（如Na2O2）中共價化合物中，某些離子化合物（如NH4Cl、NaOH）中相互關系知識點三離子化合物和共價化合物項目離子化合物共價化合物概念陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合形成的化合物不同元素的原子間通過共價鍵結(jié)合形成的化合物化合物中的粒子金屬陽離子或NH4+、非金屬陽離子或酸根陰離子沒有分子分子或原子、沒有離子所含化學鍵離子鍵，還可能有共價鍵只含有共價鍵物質(zhì)類型活潑金屬氧化物（過氧化物、超氧化物）、強堿、大多數(shù)鹽非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、弱堿、少數(shù)鹽大多數(shù)有機物實例MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)2.12H2OCO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11性質(zhì)狀態(tài)通常以晶體形態(tài)存在氣態(tài)、液體或固態(tài)導電性熔融狀態(tài)能導電、易溶物質(zhì)在水溶液里能導電熔融狀態(tài)不導電，易溶物質(zhì)在水溶液里可能導電或不導電類別強電解質(zhì)強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)熔融時克服的作用離子鍵分子間作用力或共價鍵熔沸點較高較低（如CO2）或很高（如SiO2）（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物（2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）注意：(1)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。(2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價化合物。化學鍵與物質(zhì)類別的關系化學鍵的種類實例非金屬單質(zhì)無化學鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne非