滬教版九年級化學下冊61《溶液組成的表示》課件

化學HUAXUE第二節(jié)溶液組成的表示第1課時化HUAXUE第二節(jié)以往實驗中我們用過的溶液它們都是由一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一的、穩(wěn)定的混合的。過氧化氫溶液稀鹽酸溶液醫(yī)用酒精溶液石蕊試液以往實驗中我們用過的溶液它們都是由一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中討論：你知道下列常見的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎?溶液氯化鈉的水溶液蔗糖的水溶液酒精的水溶液氯化氫氣體的水溶液碘的酒精溶液被分散的物質(zhì)分散劑氯化鈉蔗糖酒精氯化氫碘水水水水酒精討論：你知道下列常見的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎?溶液氯化鈉溶液的組成1.被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。2.溶解物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。3.所有的溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液的組成1.被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶液的命名規(guī)律溶質(zhì)名稱＋溶劑名稱＋溶液（溶質(zhì)的溶劑溶液）

如碘溶于酒精形成的溶液讀作碘的酒精溶液

若溶劑為水常省略不讀出，例如：氯化鈉溶液就是指氯化鈉溶于水形成的氯化鈉水溶液溶液的命名規(guī)律溶質(zhì)名稱＋溶劑名稱＋溶液如碘溶于酒精形成的溶液石灰水（氫氧化鈣溶液）碘酒（碘的酒精溶液）硫酸銅溶液酒精的水溶液稀鹽酸（氯化氫氣體溶于水得到）

溶質(zhì)溶劑氫氧化鈣硫酸銅氯化氫水水水水碘酒精酒精溶液石灰水碘酒硫酸銅溶液酒精的水溶液稀鹽酸（氯化氫氣體溶于水

（1）

溶質(zhì)原狀態(tài)可以是固體、液體，也可以是氣體。

（2）水是最常用的溶劑。除特別說明外，一般所說的溶液都是指水溶液。如酒精溶液就是指酒精溶于水后得到的溶液，而碘酒則是指碘單質(zhì)溶于酒精后形成的溶液，溶劑是酒精。

注意：一種溶液中，溶劑只能有一種，而溶質(zhì)可以有多種小結(jié)（1）溶質(zhì)原狀態(tài)可以是固體、液體，也可以是氣體。小結(jié)1.固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。2.兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。3.當物質(zhì)與水混合形成溶液時，不論多少，水均為溶劑。【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】1.固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。【發(fā)判斷鎂與稀鹽酸恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)和溶劑及溶液的名稱？

試一試？氯化鎂溶液溶質(zhì)：氯化鎂溶劑：水判斷鎂與稀鹽酸恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)和溶劑及溶液的名稱+高錳酸鉀晶體水高錳酸鉀溶液溶質(zhì)溶劑溶液溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量+高錳酸鉀晶體水高錳酸鉀溶液溶質(zhì)溶劑溶液溶液質(zhì)量=50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的體積是100毫升嗎？為什么？溶液的體積<溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積溶液的體積一般小于溶質(zhì)與溶劑的體積之和，這是因為構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有空隙，且不同微粒間的空隙大小不同，所以在溶解過程中微粒進入到彼此的空隙中導致溶液的總體積變小。思考50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的體積是100毫升嗎？為本節(jié)收獲1.溶液的組成被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，溶解物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量2.溶質(zhì)名稱＋溶劑名稱＋溶液（溶質(zhì)的溶劑溶液）3.溶質(zhì)可以是氣體、液體、固體，水是常見的溶劑。一種溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以有多種。本節(jié)收獲1.溶液的組成1.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（

）

A.溶液的體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和B.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和C.溶液的性質(zhì),上部和下部不一定相同D.溶液中的溶質(zhì),最多只能有一種B2.下列各組物質(zhì)中,前者不是后者溶質(zhì)的是()A.蔗糖、糖水

B.碘、碘酒C.銅、硫酸銅溶液

D.氫氧化鈣、石灰水C1.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）B2.下列各組物海水淡化可采用膜分離技術(shù),如左圖所示,對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，正確的是（

）A.溶質(zhì)質(zhì)量增加

B.溶液質(zhì)量不變C.溶劑質(zhì)量減少

D.溶質(zhì)質(zhì)量減少C海水淡化可采用膜分離技術(shù),如左圖所示,對淡化膜右側(cè)的海水加壓實驗探究——溶液組成的定量表示實驗1：稱取3g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取20mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。實驗2：稱取5g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取50mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。問題：比較實驗1和實驗2所得到的蔗糖溶液哪個更甜？實驗探究——溶液組成的定量表示實驗1：稱取3g蔗糖加到燒杯中實驗注意事項：視線要與凹液面的最低處保持水平倒放左物右碼不連續(xù)碰燒杯壁或燒杯底實驗注意事項：視線要與凹液面的最低處保持水平倒放左物右碼不連實驗結(jié)論：實驗1得到的蔗糖溶液更甜。數(shù)據(jù)分析：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量實驗1所得蔗糖溶液3g20g23g0.13實驗2所得蔗糖溶液5g50g55g0.09實驗結(jié)論：實驗1得到的蔗糖溶液更甜。數(shù)據(jù)分析：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（1）定義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液質(zhì)量之比叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（3）意義：表示每100g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。

（2）公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（1）定義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液質(zhì)量之比叫做溶質(zhì)的1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的鹽酸表示每_____g鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量是_____g。2.在做電解水的實驗時，為了增強水的導電性，可在水中加入少量氫氧化鈉溶液。將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？3.農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)欲配制10千克，這樣的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少千克？1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的鹽酸表示每_____g鹽酸中含有氯1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的鹽酸表示每100g鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量是37g。2.解：溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是4g，水的質(zhì)量是46g,所以溶液的質(zhì)量是4g+46g=50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=4g/50g×100%=8%答：所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8%。3.解：氯化鈉的質(zhì)量=10kg×16%=1.6kg

水的質(zhì)量=10kg=10kg-1.6kg=8.4kg答：需要氯化鈉的質(zhì)量為1.6kg,水的質(zhì)量8.4kg?！局v解】1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的鹽酸表示每100g鹽酸中含有氯化氫1.根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量可以直接求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（直接用公式）注意：計算時單位要統(tǒng)一。2.溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量注意(1)計算時質(zhì)量單位要統(tǒng)一。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位，一般用百分數(shù)表示。小結(jié)1.根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量可以直接求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（1.步驟：計算：計算所需溶液的水和溶質(zhì)的質(zhì)量稱量：用托盤天平稱取固體物質(zhì)，用量筒量取水。溶解：將稱量好的物質(zhì)倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌。轉(zhuǎn)移貼簽：將配好的溶液轉(zhuǎn)移到指定溶器中，貼上標簽。

2.儀器：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、

藥匙、膠頭滴管配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1.步驟：計算：計算所需溶液的水和溶質(zhì)的質(zhì)量配制一定溶質(zhì)質(zhì)量

配制100g5%的氯化鈉溶液注意事項倒放左物右碼不連續(xù)碰燒杯壁或燒杯底配制100g5%的氯化鈉溶液注意事項倒放左物右碼不連續(xù)本節(jié)收獲1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(1)定義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液質(zhì)量之比叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移貼簽。

儀器：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量本節(jié)收獲1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1.小明在實驗室中配制了100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，并進行了下列計算，其中正確的是()A.所配溶液中含溶質(zhì)15gB.所配溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：10C.所配制溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：9D.所配制溶液中，溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=9：10D1.小明在實驗室中配制了100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶2.從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：2.8g20g×100%=14%答：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14%。2.從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g固體3.為了實現(xiàn)無土栽培要配200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀的質(zhì)量是_____g,需要水_______g。4.實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的步驟是（

）A.計算、稱量、量取、溶解B.稱量、量取、計算、溶解C.量取、稱量、溶解、計算D.計算、溶解、稱量、量取A101903.為了實現(xiàn)無土栽培要配200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶5.利用下圖所示的實驗操作，配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的蔗糖溶液，請回答問題：6（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的蔗糖溶液所需蔗糖的質(zhì)量為_____g。(2)A、B、C、D、E所示操作中，有一步操作是錯誤的，這一錯誤操作是_____（填序號）.(3)上述A、B、C、D、E操作中，正確的操作順序是__________（填序號）。CECADB5.利用下圖所示的實驗操作，配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的蔗糖將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌于溶解。再向上述燒杯中加入10mL水，攪拌。（水的密度是1g/cm3）稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液質(zhì)量=稀釋前溶液質(zhì)量+加水的質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量1g,溶液質(zhì)量10g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.分析各量的變化情況。稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量1g,溶液質(zhì)量20g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌于溶解。再例1.化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解法1：解：設需要加水的質(zhì)量為x50g×98%=(50g+x)×20%解x=195g答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。解法2：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=x×20%解：x=245g245g-50g=195g例1.化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中需要用較稀的硫【課堂練習】1.把200g20%的食鹽水溶液稀釋成10%的溶液，需加水多少克？2.把30g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設需要加水的質(zhì)量為x200g×20%=(200g+x)×10%解x=200g答：需加水質(zhì)量為200g解：設稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)為x30g×20%=100x

解x=6%答：此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%?！菊n堂練習】解：設需要加水的質(zhì)量為x解：設稀釋后溶液的質(zhì)量分解：設需要濃硫酸的體積為V200g×10%=98%×1.84g·mL-1×VV=11.1mL需加水的質(zhì)量：m=200g-200g×10%÷98%=179.6g（或200g-11.1mL×1.84g·mL-1=179.6g)需加水的體積=179.6g÷1g·mL-1=179.6mL例2：實驗室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度是1.84g·mL-1的濃硫酸多少毫升？加多少毫升的水？（水的密度是1g·mL-1）解：設需要濃硫酸的體積為V例2：實驗室需配制10%的稀硫酸2下圖是濃鹽酸的試劑瓶標簽，說明標簽上文字的含義。并完成課本觀察與思考.下圖是濃鹽酸的試劑瓶標簽，說明標簽上文字的含義。并完成課本觀計算：濃鹽酸的體積：1.18g·mL1×v×37%=50g×5%解v=5.8mL.量取濃鹽酸和水：量取濃鹽酸5.8mL，水的質(zhì)量為50g-5.8mL×1.18g·mL-1=43.2g，量取水的體積為43.2mL。配制溶液：將量取的43.2mL水倒入燒杯中，再將5.8mL濃鹽酸倒入其中，攪拌使其混合均勻。轉(zhuǎn)移貼簽：將配好的溶液轉(zhuǎn)移到指定的容器中，貼上標簽備用。濃鹽酸稀釋的計算計算：濃鹽酸的體積：1.18g·mL1×v×37%=50g×例3：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？例3：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫【課堂練習】將一塊鋅銅的合金投入74.2g稀硫酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2g。計算（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（2）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?【課堂練習】解：設硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅溶質(zhì)的質(zhì)量為y65981612xy0.2g解：x=9.8gy=16.1g(1)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（2）反應后溶液中的溶劑質(zhì)量為：74.2g×(1-13.2%)=64.4g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=解：設硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅溶質(zhì)的質(zhì)量為y6本節(jié)收獲1.溶液稀釋的計算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶液的質(zhì)量=稀釋前溶液的質(zhì)量+加入的水的質(zhì)量涉及到溶液體積時：溶液質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應用于化學方程式的計算。關(guān)鍵：溶液參與化學反應只是溶液中的溶質(zhì)參加反應，代入方程式計算時也要用溶質(zhì)的質(zhì)量。本節(jié)收獲1.溶液稀釋的計算1.現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉100g，欲將其稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉稀溶液，則要加水的質(zhì)量是________g。3001.現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉100g，欲將其稀釋成溶質(zhì)2.現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）300mL，能配制質(zhì)量分數(shù)為