化學(xué)平衡狀態(tài)的判定專項(xiàng)練習(xí)

第4頁共5頁化學(xué)平衡狀態(tài)的判定專項(xiàng)訓(xùn)練化學(xué)平衡狀態(tài)判斷題在歷年高考中再現(xiàn)率很高，但是學(xué)生在判定中往往抓不住“要害”從而導(dǎo)致判斷失誤。其實(shí)若用某個(gè)量“不再發(fā)生變化”來判定化學(xué)反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)的關(guān)鍵在于該量是否存在從“變→不變”的過程;若用速率表示平衡狀態(tài)時(shí)的關(guān)鍵在于兩個(gè)量,必須表示相向而行,且劃為同一物質(zhì)時(shí)值相等。下面將?？疾榈降囊恍┣闆r予以歸納：若混合物質(zhì)中各成分的含量保持不變.則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)該方法可外延至各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定.各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定.各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定運(yùn)用速率判定若用同一物質(zhì)，V正=V逆則平衡若用同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)判定時(shí),必須具備：eq\o\ac(○,1)一個(gè)表示V正,另一個(gè)表示V逆eq\o\ac(○,2)且兩者速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比例：能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.3V(N2)正=V(H2）正B.V(N2)正=V(NH3)逆C.2V(H2）正=3V(NH3)逆D.V(N2)正=3V(H2)逆混合物氣體的密度不再發(fā)生變化因?yàn)槊芏圈?,觀察的值，若存在“變→不變”的過程即可判定，反之則不行。例：在一固定容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（g)+B（g)C（g）由于氣體反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，且體積固定，ρ的值是不變。因此當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，不能判定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。A（g）+B（s）C（g）由于反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不等。而且體積固定，ρ的值是變化。因此，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)存在“變→不變”的過程。因此當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)即說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?；旌蠚怏w壓強(qiáng)（總物質(zhì)的量）不再發(fā)生變化關(guān)鍵觀察反應(yīng)前后氣體數(shù)目之和是否相等，若相等則不可，若不相等則可判定。例：1.2A（g)+B(g)3C(g)當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，不能判定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。2.2A(g)+B(g)3C(s)當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以判定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）不再發(fā)生改變因?yàn)?，觀察的值，若存在“變→不變”的過程即可判定，反之則不行。例如，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，但n發(fā)生變化，所以存在“變→不變”的過程，可以用混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變判定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。而對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，由于反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，且物質(zhì)的量也不發(fā)生變化，所以不存在“變→不變”過程，因此，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)，不能判定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?；旌蠚怏w的顏色不再發(fā)生變化若體系中存在有顏色的氣體，如2HI(g)H2(g)+I2(g)或2NO2(g)N2O4(g)等反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化時(shí)就說明反應(yīng)到達(dá)了化學(xué)平衡狀態(tài)。溫度不再發(fā)生變化因?yàn)橐粋€(gè)可逆反應(yīng)，不是吸熱即放熱，因此，當(dāng)溫度不再變化時(shí)說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡。化學(xué)平衡常數(shù)（K）來判定在一定溫度下，當(dāng)Qc（濃度商）與K相等時(shí)，則反應(yīng)到達(dá)了平衡?！眷柟叹毩?xí)】1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化A.①④⑥ B.②③⑤C.①③④ D.①②③④⑤⑥13、下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化14.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量15、下列方法中可以證明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________?①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI;②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂;③百分組成ω(HI)=ω(I2);④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時(shí);⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí);⑥