高中化學選修4課件：第四章-第一節(jié)-原電池(開智中學)

新華社倫敦3月12日電英國錫里斯電力公司成功研制出功率為1千瓦的環(huán)保燃料電池，可以充當家用“電站”，為普通家庭提供電力和熱水。這種新型燃料電池體積非常小，可以握在掌心里。這是電池世界的又一創(chuàng)舉！《中國環(huán)境報》消息:2006年3月12日，英國成功研制出微型家用“電站”新華社倫敦3月12日電英國錫里斯電力公司成功研制1電化學：指研究化學能與電能之間相互轉(zhuǎn)換的裝置、過程和效率的科學。過程及裝置分按電化學反應2.借助電流而發(fā)生反應及裝置(如:電解池)1.產(chǎn)生電流的化學反應及裝置(如:原電池等)電化學：指研究化學能與電能之間相互轉(zhuǎn)換的裝置、過程和效率的科2第四章電化學基礎(chǔ)第一節(jié)原電池第四章電化學基礎(chǔ)第一節(jié)原電池3形形色色的電池形形色色的電池4將鋅粒加入到裝有稀硫酸溶液的燒杯中，用溫度計感受反應中的熱量變化。探究實驗11、氧化還原反應的本質(zhì)是反應物之間電子的轉(zhuǎn)移，但是在上述反應中我們并沒有獲得電流，為什么呢？2、如何才能獲得電流呢？質(zhì)疑H2SO4溶液鋅粒將鋅粒加入到裝有稀硫酸溶液的燒杯中，用溫度計感受反應中的熱量5復習回憶：判斷以下哪些是原電池？Zn

Cu

GH2SO4（1）

G

Zn

Zn

H2SO4（2）G

Fe

C

H2SO4（3）G

Zn

Cu

C2H5OH（4）G

Zn

Cu

CuSO4

CuSO4（5）是是復習回憶：判斷以下哪些是原電池？ZnCuGH2SO6一、形成原電池的幾個條件是：本質(zhì)和核心:發(fā)生自發(fā)氧化還原反應。1、兩個活潑性不同的電極。2、電解質(zhì)溶液。3、形成閉合回路。一、形成原電池的幾個條件是：本質(zhì)和核心:發(fā)生自發(fā)氧化還原反7

CuSO4溶液e-該裝置：把化學能轉(zhuǎn)變成電能CuSO4溶液e-該裝置：把化學能轉(zhuǎn)變成電能8

按下圖所示,將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液分別通過導線與電流計連接，有什么現(xiàn)象?電流計指針不偏轉(zhuǎn)，且銅片和鋅片上均無明顯現(xiàn)象（即:無電子定向移動）

探究實驗3ZnSO4ZnCuCuSO4A上述裝置構(gòu)成了原電池嗎？為什么？思考按下圖所示,將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的C9在探究實驗3的裝置中架上鹽橋連通,看有什么現(xiàn)象？電流計指針回到零點，說明無電流，未構(gòu)成原電池。電流計指針偏轉(zhuǎn)，有電流通過電路，是原電池裝置;(2)然后取出鹽橋，又將看到什么現(xiàn)象?

探究實驗4鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液ZnSO4ZnCuCuSO4A在探究實驗3的裝置中架上鹽橋連通,看有什么現(xiàn)象？電流計指針回101、確定該原電池的正、負極，并寫出原電池中的兩個電極反應和電池反應方程式。2、判斷電子的流動路線及溶液中陰、陽離子移動趨勢？3、鹽橋起什么作用？ZnSO4ZnCuCuSO4A交流研討1、確定該原電池的正、負極，并寫出原電池中的兩個電極反應和電11

GZn

Cu

ZnSO4CuSO4KCl實驗探究GZnCuZnSO4CuSO4KCl實驗探究12由鹽橋連接的兩溶液保持電中性，兩個燒杯中的溶液連成一個通路。導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。由鹽橋連接的兩溶液保持電中性，兩個燒杯中的溶液連成一個通路。13

GZn

Cu

ZnSO4CuSO4寫出其電極反應式

CuSO4GZnCuZnSO4CuSO4寫出其電極反應式14負極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應）正極（銅片）：Cu2++2e-=Cu（還原反應）電池反應（總化學方程式）：Zn+Cu2+=Zn2++Cu電池符號：

Zn︱ZnSO4(aq)

‖

CuSO4(aq)︱Cu負極鹽橋正極ZnSO4ZnCuCuSO4A1、確定該原電池的正、負極，并寫出原電池中的兩個電極反應和電池反應方程式。2、判斷電子的流動路線及溶液中陰、陽離子移動趨勢？3、鹽橋起什么作用？學科網(wǎng)負極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化15鹽橋的作用：Cl-向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。鹽橋的作用：16小結(jié)2.兩個電極相連插入電解質(zhì)溶液中并形成閉合電路;把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。1.有兩塊金屬(或非金屬)導體作電極;二.構(gòu)成原電池的基本條件：一.原電池：3.有可自發(fā)進行的氧化還原反應。三.加入鹽橋后由兩個半電池組成的原電池工作原理：1.用還原性較強的物質(zhì)(如：活潑金屬)作負極，向外電路提供電子；用氧化性較強的物質(zhì)作正極，從外電路得到電子。2.原電池在放電時，負極上的電子經(jīng)過導線流向正極，而氧化性較強的物質(zhì)從正極上得到電子，兩極之間再通過鹽橋及池內(nèi)溶液中的陰、陽離子定向運動形成的內(nèi)電路構(gòu)成有穩(wěn)定電流的閉合回路。小結(jié)2.兩個電極相連插入電解質(zhì)溶液中并形成閉合電路;把化學17Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag化合價升高失2e-化合價降低得2e-電極：負極是Cu，正極可以是Ag或C等。

電極反應式：負極：Cu–2e-=Cu2+正極：2Ag++2e-=2Ag電解液：

AgNO3或者：

Cu(NO3)2、AgNO3

思考討論：利用該反應設(shè)計原電池Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag18FeCuCuSO4CuSO4FeSO4FeCu該原電池反應原理?電極反應式和總方程式.思考討論FeCuCuSO4CuSO4FeSO4FeC191、根據(jù)氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移判斷電極反應。2、根據(jù)電極反應確定合適的電極材料和電解質(zhì)溶液

逆向思維：利用剛才Fe+Cu2+=Fe2++Cu，設(shè)計一個原電池.CuFeCuSO4FeSO4化合價升高失2e-化合價降低得2e-1、根據(jù)氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移判斷電極反應。逆向思維：CuF20思考討論：利用此氧化還原反應來設(shè)計原電池，寫出電極反應式。并畫出裝置圖（Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2）化合價降低得2e-Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+化合價升高失2e-思考討論：利用此氧化還原反應來設(shè)計原電池，寫出電極反應式。并21CuCCuCl