山西省運(yùn)城市馮村鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市馮村鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是

（

）

氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

參考答案：D略2.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+

+SO42－＝BaSO4↓表示的是(

)A.Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl參考答案：C【詳解】A．硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，故A不選；B．氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，故B不選；C．碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式

Ba2++SO42-═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之間的反應(yīng)，故C選；D．氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒，可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。3.已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e﹣，以此來(lái)解答．【解答】解：A．KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，則是氧化劑，故A正確；B.5個(gè)Cl失去電子與1個(gè)Cl得電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故B錯(cuò)誤；C．H、S、O元素的化合價(jià)不變，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有1mol×（5﹣0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故選B．4.在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(

)

①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④參考答案：C略5.下圖是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為H3PO4溶液)構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)極是負(fù)極

B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電子由a通過(guò)燈泡流向bD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案：B略6.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（

）A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液參考答案：D解：A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，二者不反應(yīng)，溶液中電荷濃度不是0，所以不熄滅，故A錯(cuò)誤；B．硫酸和NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度減小，所以燈泡變暗，但不熄滅，故B錯(cuò)誤；C．石灰乳、HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，石灰乳屬于微溶物，離子濃度較小，反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，則燈泡變亮，故C錯(cuò)誤；D．硫酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)后生成難溶物和弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，符合題意，故D正確；故選D．7.有人設(shè)想將碳酸鈣通過(guò)特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣（即碳酸鈣粒子直徑是納米級(jí)），這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變．下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)可能正確的是（）A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來(lái)碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過(guò)濾紙參考答案：B【考點(diǎn)】納米材料．【分析】A．一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系；B．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體；C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)與原來(lái)碳酸鈣基本相同；D．納米碳酸鈣的粒子能透過(guò)濾紙．【解答】解：A．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯(cuò)誤；B．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)與原來(lái)相比相同，故C錯(cuò)誤；D．與膠體中的膠粒能透過(guò)濾紙一樣，納米碳酸鈣的粒子能透過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤．故選B．8.．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．原子核中有6個(gè)中子的硼原子：

B．HCl的電子式：H+[：Cl：]－

C．K+結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：D9.下列說(shuō)法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤蘇打水溶液顯堿性，可用其治療胃酸過(guò)多⑥常用明礬作凈水劑A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略10.下列能作為苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵的依據(jù)的是（

）A.經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

B.經(jīng)測(cè)定，間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)C.經(jīng)測(cè)定，對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

D.苯的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)參考答案：AA、如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個(gè)甲基夾C-C,另一種是兩個(gè)甲基夾C=C。鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)。說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。正確；B、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，，間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)也只有一種結(jié)構(gòu)，兩個(gè)甲基之間隔著一個(gè)C-C和C=C。因此間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯(cuò)誤；C、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)也只有一種結(jié)構(gòu)，因此不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯(cuò)誤；D、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的一鹵代物有一種結(jié)構(gòu)，因此不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯(cuò)誤；故選A。11.取一定量的鎂、鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，然后濾出沉淀物，加強(qiáng)熱灼燒最后得到白色粉末，干燥后稱量與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鎂的質(zhì)量百分含量是A.20%

B．40%

C．60%

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：C略12.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A．2W－+Z2＝2Z－+W2

B．2X－+Z2＝2Z－+X2C．2Y－+W2＝2W－+Y2

D．2Z－+X2＝2X－+Z2參考答案：BC13.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498若生成1molP4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量變化為()A.吸收1638kJ能量

B.放出1638kJ能量C.吸收126kJ能量

D.放出126kJ能量參考答案：B分析：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵．詳解：化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個(gè)P分子中含有6個(gè)P-P，1個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)P-O，1molP4和3molO2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反應(yīng)放熱1638kJ，故選B。14.下列離子方程式正確的是A、過(guò)量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB、NH4HCO3和過(guò)量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC、單質(zhì)Si和NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑D、用氨水吸收少量的SO2：NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-參考答案：A15.按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（）A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B．蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．托盤天平的感量是0.1g；B．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋果汁中加入還原性物質(zhì)；C．用沸水和飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體；D．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液．【解答】解：A．托盤天平的感量是0.1g，所以不能用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體，故A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋果汁中加入還原性物質(zhì)，維生素C具有還原性，向蘋果汁中加入維生素C能防止亞鐵離子被氧化，故B正確；C．用沸水和飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體制備方法是：向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，然后加熱至液體呈紅褐色為止，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，所以容量瓶不能溶解氫氧化鈉固體，需要先在燒杯中溶解，冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。

（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a．有氧氣生成；b．

。Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖套管裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。

①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是

。

②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是

。

（3）實(shí)驗(yàn)（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色消褪。為探究此現(xiàn)象，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性。試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明上述觀點(diǎn)；（可選用試劑有：Na2SO3、Na2S、FeSO4、MnO2）Na2O2和足量的H2O充分反應(yīng)后溶液中有H2O2存在（只要求列出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）?？蛇x用的試劑是

；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。參考答案：

（1）Na2O2和H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

（2）①在P處放一帶火星的木條，如復(fù)燃，則說(shuō)明有O2生成

②把q導(dǎo)管伸入到帶有水的水槽中，如有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明反應(yīng)放熱

（3）Na2S或MnO2；有淡黃色沉淀或有氣泡產(chǎn)生三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知

(1)化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物

(2)化合物F是不成鹽的氧化物

(3)組成D的元素在化合物中只能顯負(fù)一價(jià):

據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁?1)化合物F是

(2)化合物I是

(3)反應(yīng)(2)的化學(xué)方程式是

(4)反應(yīng)(4)的化學(xué)方程式是

參考答案：(1)CO

(2)HF

(3)C+H2O====H2+CO

(4)2H2O+2F2===4HF+O2

略18.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。⑴A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________⑵B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________________________________________，⑶C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則負(fù)極金屬質(zhì)量減少_____________g。⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是____________________(填字母)。

參考答案：略19.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸

⑤FeCl3溶液⑥銅

⑦熔融的KOH

⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

（l）寫出FeCl3的電離方程式：

，（2）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

，（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問(wèn)題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入

溶液，繼續(xù)煮沸至

，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為

．②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于

離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做