2024屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第四章非金屬及其化合物：第二節(jié)硫及其重要化合物

第二節(jié)硫及其重要化合物

1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2.結(jié)合實例認識硫及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值。目錄CONTENTS1.夯實·必備知識2.突破·關(guān)鍵能力3.形成·學(xué)科素養(yǎng)4.體現(xiàn)·核心價值5.評價·核心素養(yǎng)01夯實·必備知識

考點一

硫單質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用1.硫（S）（1）硫元素存在形態(tài)①游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱

硫黃

?，主要存在于火山口附近或地殼的巖層里。硫黃

②化合態(tài)：主要以

硫化物

?和

硫酸鹽

?的形式存在，有關(guān)化學(xué)式如下：黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝

FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O

?硫化物

硫酸鹽

FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O

（2）硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性黃色晶體

難

?溶于水，

微

?溶于酒精，

易

?溶于CS2難

微

易

（3）硫的化學(xué)性質(zhì)1.正誤判斷（正確打“√”，錯誤打“×”）。（1）硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。（

）答案：×

（2）硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3。（

）答案：×

（3）硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物。（

）答案：×

（5）常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在，加熱時S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化。（

）答案：×（4）等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同。（

）答案：√

2.在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是（

）解析：A

A項，該反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)椋?價，硫元素只體現(xiàn)氧化性，正確；B項，該反應(yīng)中S的化合價由0價、＋6價變?yōu)椋?價，硫元素體現(xiàn)還原性和氧化性，錯誤；C項，該反應(yīng)中S的化合價由－2價變?yōu)?價，硫元素只體現(xiàn)還原性，錯誤；D項，該反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)椋?價、＋4價，硫元素體現(xiàn)氧化性和還原性，錯誤。3.下列說法錯誤的是（

）A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B.硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物C.汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時生成SO3解析：D

硫易溶于CS2，且能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項錯誤。考點二

硫的氧化物1.二氧化硫（1）物理性質(zhì)SO2是無色、有

刺激性

?氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約

40

?體積的SO2。刺激性

40

（2）化學(xué)性質(zhì)（按要求完成下列化學(xué)方程式）①酸性氧化②氧化性（如與H2S反應(yīng)）：

④漂白性：可使

品紅

?溶液等褪色，能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。品紅

2.SO3的重要性質(zhì)

SO3＋

酸性

3.硫的氧化物的污染與治理（1）硫的氧化物來源、危害及治理（2）硫酸型酸雨的形成途徑

1.將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：（1）試管①中的實驗現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液

?，證明SO2具有

?性。

答案：褪色

還原

（2）試管②中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液

?，證明SO2具有

?性。

答案：褪色

漂白

（3）試管③中能否觀察到沉淀

?（填“能”或“否”）。

答案：否

（4）試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是

?（填化學(xué)式，下同）。

答案：BaSO4

（5）試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是

?，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：______________________________________________。

2.如圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是否含SO2和CO2的裝置圖，按要求回答下列問題。（1）B中加入的試劑是

?，作用是

?。

解析：一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。答案：品紅溶液

檢驗SO2

（2）C中加入的試劑是

?，作用是

?。

答案：酸性KMnO4溶液

除去SO2并檢驗SO2是否除盡（3）D中加入的試劑是

?，作用是

?。

答案：澄清石灰水

檢驗CO2（4）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

?。

答案：酸性KMnO4溶液的顏色變淺

檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為：流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁｜注意｜

有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。3.已知有機色質(zhì)的發(fā)色官能團可以被氧化或發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)。（1）為了探究比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對比實驗：a.將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色；b.將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；c.加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象；d.將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。請根據(jù)甲同學(xué)的實驗事實，簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同之處與不同之處。①相同之處：SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物

?和

?。

②不同之處：H2SO3只能與某些有機色質(zhì)發(fā)生

?反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)；HClO能與很多有機色質(zhì)發(fā)生

?反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。

答案：①H2SO3

HClO

②化合

氧化還原②O3漂白速度較H2O2快的主要原因是

?；

Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是

?。

答案：①得電子數(shù)

②氧化性：O3＞H2O2

Cl2和水反應(yīng)生成的HClO濃度較?。?）乙同學(xué)為了探究對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時間O3最短，H2O2次之，Cl2最長。①消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是每摩爾物質(zhì)

?相等。

SO2與HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比較物質(zhì)SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3

活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色—漂白對象有色的有機化合物，不能漂白指示劑有色的有機化合物和指示劑有機色質(zhì)考點三

硫酸及硫酸根離子的檢驗1.硫酸的物理性質(zhì)硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，密度比水大。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是

將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

?。2.稀H2SO4具有酸的通性

將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

3.濃H2SO4的特性

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）用硫酸清洗鍋爐中的水垢。（

）答案：×

（2）稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（

）答案：×

（3）50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol。（

）答案：×

（5）濃硫酸有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2、CO和SO2。（

）答案：×

答案：×

答案：×

2.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）ABCD實驗?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓娧趸詫嶒炑b置解析：D

A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，能達到實驗?zāi)康?；B項中濾紙片沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑，能達到實驗?zāi)康?；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強增大，U型管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，能達到實驗?zāi)康?；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性，不能達到實驗?zāi)康摹?.下列對事實的解釋錯誤的是（

）A.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有CO2和SO2氣體生成，說明濃硫酸具有強氧化性B.向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，說明銅與稀硫酸不反應(yīng)C.常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)解析：C

濃硫酸能將木炭氧化成CO2，而本身被還原為SO2，故濃硫酸具有強氧化性，A項正確；隨著反應(yīng)進行，濃硫酸逐漸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故硫酸會有剩余，B項正確；常溫下，鋁在濃硫酸中，其表面會被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜而鈍化，C項錯誤；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，D項正確。4.下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（

）A.Fe（NO3）2溶液

白色沉淀B.Ba（NO3）2溶液

白色沉淀C.無色溶液

白色沉淀D.無色溶液

無色溶液

白色沉淀

02突破·關(guān)鍵能力

含硫化合物的制備及性質(zhì)的實驗探究1.Na2S2O4（保險粉）是一種強還原劑，鋅粉法制備Na2S2O4，涉及原理部分如下：2SO2＋Zn

ZnS2O4。制備Na2S2O4的裝置（夾持及加熱裝置已省略）如圖所示，回答下列問題：（1）儀器a中盛放的藥品是

?（填名稱）。

解析：分析裝置可知，為防止二氧化硫溢出而污染環(huán)境，故需要進行尾氣處理，a為固體干燥裝置，盛放堿石灰。答案：堿石灰

（2）實驗開始前，需要向三頸燒瓶中充滿N2，目的是

_

?。

解析：依據(jù)提示該物質(zhì)為強還原劑，故應(yīng)該排出空氣，防止其被氧化。答案：排除空氣，防止產(chǎn)物被氧化

（3）制備ZnS2O4時，三頸燒瓶的加熱方式是

?。

解析：該反應(yīng)維持在一定溫度持續(xù)加熱，故應(yīng)選擇水浴加熱。答案：水浴加熱

（4）Zn粉消耗完全后，在攪拌下向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，向濾液中加入NaCl固體，冷卻結(jié)晶、過濾、蒸餾水洗滌，酒精洗滌及干燥得產(chǎn)品。該步生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式是

。

（5）加入NaCl固體的作用是

?，

酒精洗滌的目的是

?。

解析：生成的Na2S2O4溶于水，加入氯化鈉固體，增大鈉離子濃度，利用同離子效應(yīng)，降低Na2S2O4的溶解度，經(jīng)過酒精洗滌，可以減少產(chǎn)品的損失，并可以快速干燥。答案：利用同離子效應(yīng)，降低Na2S2O4的溶解度

減少產(chǎn)品損失，快速干燥2.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用如圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。

已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水。Ⅰ

Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。Ⅱ

產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品。Ⅲ

產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準溶液至滴定終點，計算Na2S2O3·5H2O含量。實驗步驟：（1）步驟Ⅰ

單向閥的作用是

?；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是

?。

解析：單向閥的結(jié)構(gòu)特點是只能允許流體從一端流向另外一端，不能倒流，故可起到防止倒吸的作用。Na2CO3、Na2S水解顯堿性，若pH過高，Na2CO3、Na2S水解過多，會導(dǎo)致反應(yīng)混合液中的Na2CO3、Na2S與SO2反應(yīng)不充分；若pH過低，則生成的Na2S2O3會轉(zhuǎn)化為S和SO2，致使產(chǎn)物損失。請回答：答案：防止倒吸

pH過高，Na2CO3、Na2S反應(yīng)不充分；pH過低，導(dǎo)致Na2S2O3轉(zhuǎn)化為S和SO2（2）步驟Ⅱ

下列說法正確的是

?。

A.快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱C.冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D.可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑解析：蒸發(fā)太快，則結(jié)晶速率快，不能得到大晶體顆粒，A項錯誤；蒸發(fā)濃縮溶液時，表面出現(xiàn)晶膜時即可停止加熱，B項正確；由題給已知信息知Na2S2O3·5H2O難溶于乙醇，50

℃時開始失去結(jié)晶水，故往冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可以提高產(chǎn)率，C項正確；若選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑會引入新的雜質(zhì)，故不能采用冷的Na2CO3溶液進行洗滌，D項錯誤。答案：BC

1.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）：Na2S2O3·5H2O俗名海波或大蘇打，易溶于水，溶于水后呈堿性。S元素的化合價為＋2價，具有還原性。

（2）化學(xué)性質(zhì)

2.連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）：俗稱保險粉，能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合價為＋3價，具有還原性。（1）制備：在無氧條件下，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉。

3.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）：S元素的化合價為＋4價，與亞硫酸鹽一樣具有還原性。

4.過二硫酸鈉（Na2S2O8）

1.Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是（

）A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C.上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D.實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗解析：C

上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，A錯誤；SO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，B錯誤；根據(jù)流程圖分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，C正確；“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在坩堝中進行，D錯誤。2.連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是

?（填化學(xué)式）。

解析：Na2S2O4中S顯＋3價，在潮濕空氣中被氧化，則生成的兩種常見酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4。答案：NaHSO3和NaHSO4（2）鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：①工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉－水懸濁液，其目的是

?。

②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?。

③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是

?，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是

?。

答案：①增大鋅與SO2的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

③減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥

Na2CO3為堿性物質(zhì)，“保險粉”在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定

（3）目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是

?。

03形成·學(xué)科素養(yǎng)

不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。查閱資料：

②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。（1）檢驗分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S2－。反應(yīng)的離子方程式是

?。

答案：滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀（3）探究（2）中S的來源。來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對來源1進行如圖實驗：①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是

?。

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是

?。

③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：

?。

答案：①向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液沒有褪色②鹽酸中Cl元素化合價為－1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論

（4）實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性

?。

2.亞硫酸鈉（Na2SO3）是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究Na2SO3的性質(zhì)，進行了如下實驗。實驗序號實驗試劑X實驗現(xiàn)象ⅰKMnO4溶液、稀硫酸紫色褪去，變?yōu)闊o色ⅱNa2S溶液、稀硫酸加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁（1）Na2SO3中硫元素的化合價是

?，屬于S元素的中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。

資料：酸性條件下，KMnO4為紫色，Mn2＋為無色。解析：Na2SO3中氧元素為－2價，鈉元素為＋1價，故硫元素的化合價是＋4價。答案：＋4價

（2）實驗ⅰ中，能說明Na2SO3具有

?（填“氧化性”或“還原性”）。

解析：由資料可知，酸性條件下，KMnO4被還原為無色的Mn2＋，Na2SO3具有還原性。答案：還原性

（3）實驗ⅱ中，能說明Na2S在酸性條件下被氧化的實驗現(xiàn)象是

?。

解析：Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁，生成S，說明Na2S在酸性條件下被氧化。答案：加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁（4）甲同學(xué)認為實驗ⅱ的現(xiàn)象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。①對淡黃色渾濁產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)b：空氣中存在O2，在酸性條件下，由于

?（用離子方程式表示），可產(chǎn)生S；

②設(shè)計實驗ⅲ證實了假設(shè)a和b不是產(chǎn)生S的主要原因。實驗ⅲ：向Na2S溶液中加入

?（填試劑），產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，溶液未變渾濁。

04體現(xiàn)·核心價值

A.Na2CS3不能被氧化B.Na2CS3溶液顯堿性C.該制備反應(yīng)是熵減過程D.CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高解析：B

Na2CS3中硫元素為－2價，還原性比較強，能被氧化，A錯誤；類比Na2CO3溶液，O元素與S元素同主族，可知Na2CS3溶液顯堿性，B正確；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了Na2CS3固體和硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過程，C錯誤；

S元素的原子半徑比O元素的大，故

C

S

的鍵長比C

O的鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低，D錯誤。2.（2022·廣東高考）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是（

）A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成解析：B

Cu與濃硫酸反應(yīng)生成Cu2＋，體現(xiàn)了硫酸的氧化性，A項錯誤；能使紫色石蕊試液變紅說明有酸性物質(zhì)生成，可以說明SO2是酸性氧化物，B項正確；c處褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C項錯誤；反應(yīng)后混合液中硫酸濃度很高，濃硫酸吸水，導(dǎo)致生成無水CuSO4白色固體，D項錯誤。3.（2022·江蘇高考）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性解析：C

SO2不會與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能用來吸收尾氣中的SO2，C符合題意。4.下列說法不正確的是（

）A.（2021·湖南高考）SO2可漂白紙漿，還可用于殺菌、消毒B.（2021·浙江高考）熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶C.（2021·浙江高考）工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫解析：D

二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過程中可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，A正確；粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，B正確；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而消除污染，C正確；銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，D錯誤。5.（2021·山東高考）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是（

）A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

05評價·核心素養(yǎng)一、選擇題：本題包括12個小題，每小題僅有1個選項符合題意。1.以下關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是（

）A.硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B.檢查病人胃病所用的“鋇餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C.濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性D.SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸解析：B

檢查病人胃病所用的“鋇餐”只能用硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水和胃酸，碳酸鋇能溶于胃酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金屬離子，會使人中毒，故不可以用BaCO3，B項錯誤；濃硫酸具有強氧化性，硫化氫具有強還原性，易被濃硫酸氧化，C項正確；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，D項正確。2.下列說法正確的是（

）A.二氧化硫作紙漿漂白劑的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化B.如圖裝置可以除去SO2中的少量HClC.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.亞硫酸鈉、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色的原因是SO2具有還原性解析：B

A項，二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無色物質(zhì)，錯誤；B項，氯化氫能與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，被吸收，二氧化硫不反應(yīng)，正確；C項，SO2用于漂白紙漿是利用SO2與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是利用其氧化性，錯誤；D項，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，錯誤。3.如圖是硫的價—類二維圖。下列分析正確的是（

）A.可實現(xiàn)a→b→c→d→e→b→a的轉(zhuǎn)化B.b→e→d是形成硫酸型酸雨的唯一途徑C.f能與e反應(yīng)，不能與d反應(yīng)D.f在足量空氣中燃燒生成a

4.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是（

）選項實驗現(xiàn)象解釋ABa（OH）2溶液變渾濁SO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性

5.某同學(xué)用濃硫酸與亞硫酸鈉制備SO2并探究其相關(guān)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.裝置①中用Cu片代替Na2SO3也能達到實驗?zāi)康腂.裝置②中溴水可以用酸性高錳酸鉀溶液代替C.裝置③中出現(xiàn)渾濁，說明SO2具有氧化性D.裝置④的作用是吸收SO2，防止發(fā)生倒吸和污染環(huán)境

6.硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（

）濃H2SO4

SO2

Na2SO3溶液

Na2S2O3溶液

SA.反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B.反應(yīng)②中若SO2過量，就會生成NaHSO3C.反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為4mol

7.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（

）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3＞H2CO3

8.利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲的過程如圖所示。下列說法中不正確的是（

）A.實現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)D.H2SO4可循環(huán)使用

9.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是（

）A.實驗證實Na2SO3已部分氧化B.實驗中加入Ba（NO3）2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化解析：D

Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba（NO3）2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇。

A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B.邊通N2邊煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準液D.若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準液解析：C

亞硫酸鹽具有較強的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，A正確；溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，邊通N2邊煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，B正確；若試劑A選擇氯水，溶液中會有未反應(yīng)的氯水，當(dāng)試劑B選擇NaOH標(biāo)準液時，所耗氫氧化鈉標(biāo)準液體積會偏大，造成實驗結(jié)果有較大誤差，C錯誤；若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，試劑B選擇I2標(biāo)準液，碘與亞硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鹽，可以測定亞硫酸鹽的含量，D正確。11.實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如圖實驗，其中所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)X，下列說法錯誤的是（

）A.白色物質(zhì)X為CuSO4B.NO為還原產(chǎn)物，Y為氧化產(chǎn)物C.參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%D.NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2mol

12.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如圖（夾持裝置省略），下列敘述正確的是（

）A.取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，能說明SO2具有漂白性B.A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸C.B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HClD.關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好解析：D

氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，不能確定一定為二氧化硫的漂白性，A錯誤；二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，B錯誤；C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，C錯誤。二、非選擇題：本題包括3個小題。13.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）圖中X的電子式為

?；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?。該變化說明S的非金屬性比O的

?（填“強”或“弱”）。

（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能的是

?（填字母）。

a.Na2S＋S b.Z＋Sc.Na2SO3＋Y d.NaHS＋NaHSO3解析：Na2S2O3中S元素化合價為＋2價，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于＋2價和小于＋2價，a中S元素的化合價都小于＋2價，c中S元素的化合價都大于＋2價，b、d符合題意。答案：bd（3）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3為催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?。

解析：2CO＋SO2

S↓＋2CO214.含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4

這4種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：