最強(qiáng)氧化劑最強(qiáng)酸和最強(qiáng)氧化性酸下

最強(qiáng)氧化劑最強(qiáng)酸和最強(qiáng)氧化性酸下先看看最強(qiáng)的酸是什么？1.最強(qiáng)的單酸是高氯酸，它也是最強(qiáng)的無機(jī)單酸，它的酸性是硫酸的10倍，其次是哪個，不好說，我手里沒有相關(guān)數(shù)據(jù)，有人說是高溴酸，有人說是偏高碘酸，有人說是有人說是氫碘酸，有人說是氫砹酸〔等我查到數(shù)據(jù)再補(bǔ)上誰是其次誰是第三單酸〕最強(qiáng)的有機(jī)酸是三氟甲磺酸，它屬于超強(qiáng)酸，酸性比高氯酸還強(qiáng)。嚴(yán)格來說他也屬于混合酸。常見的最強(qiáng)有機(jī)酸是草酸，它的酸性和亞硫酸根本相當(dāng)，比亞硫酸略強(qiáng)，強(qiáng)于磷酸最強(qiáng)的酸，包括單酸和混合酸，那就是氟銻酸，其次是魔酸。至于“王水”，王水也屬于混合酸，它酸性未必比鹽酸強(qiáng)多少，但是氧化性卻比較強(qiáng)，距離最強(qiáng)酸的標(biāo)準(zhǔn)還差得遠(yuǎn)，等提到氧化性酸再說它。你能將強(qiáng)酸拍拍挨次嗎？酸太多了，很多都沒有數(shù)據(jù)，現(xiàn)將中學(xué)消滅的酸排排吧。第一個，毫無疑問是高氯酸，我們假設(shè)高氯酸的酸性為100吧〔各個酸對應(yīng)高氯酸的強(qiáng)度可以計(jì)算〕其次個氫碘酸，氫碘酸的酸性或許是高氯酸的0.8，80，至于什么高溴酸，偏高碘酸，氫砹酸，不是中學(xué)需要把握的，氫砹酸理論上是僅次于高氯酸的強(qiáng)酸，可它是放射性元素，沒有人去爭論使用。要留意的是氫碘酸很不穩(wěn)定，光照，受熱都會分解成碘和氫氣，并且露于空氣中的時候很快就會被空氣中的第三個，是氫溴酸，酸性是高氯酸的0.4，40第四個，是硫酸，酸性是高氯酸的格外之一，10第五個，是鹽酸，酸性，約是高氯酸的1/25，近似于4第六個，是氯酸，酸性和高氯酸相差較多，大約在2--3之間2----2.5第八個，硝酸，酸性是高氯酸的六格外之一第九個，重鉻酸，酸性約是高氯酸的百分之一另外還有個硒酸，酸性根本和硫酸相當(dāng)，也可放在硫酸的位置。其中：氫溴酸，氫碘酸，高氯酸，鹽酸，硫酸，硝酸被稱為六大無機(jī)強(qiáng)酸；其中高氯酸，酸性最強(qiáng)，氧化性最強(qiáng)，活潑金屬和鹽酸反響最快，其次是硫酸；不活潑金屬和硝酸反響最快。鹽酸最穩(wěn)定，其次是硫酸；氫碘酸最不穩(wěn)定，其次是硝酸。其中，中學(xué)階段把握鹽酸，硫酸，硝酸三大應(yīng)用廣泛的強(qiáng)酸即可，另外三個用的較少。好了，強(qiáng)酸，最強(qiáng)酸，我們說過了，下面我們來看氧化性酸和氧化性最強(qiáng)的酸這里說的氧化性酸是酸的中心元素所表達(dá)出來的，而不是氫離子的氧化性先將中學(xué)階段的氧化性酸排排位置：〔依據(jù)氧化復(fù)原電位表〕次氯酸，弱酸，電位1.61，數(shù)值越大氧化性越強(qiáng)1.513.氯酸，強(qiáng)酸，電位，1.45重鉻酸，強(qiáng)酸，電位1.33高氯酸，最強(qiáng)酸，電位1.19硒酸，強(qiáng)酸，電位1.157.硝酸，強(qiáng)酸，0.968.硫酸，強(qiáng)酸，其中H+氧化電位是0，硫是0.17氯氣，1.36，氧氣，1.231.07，碘，0.54雙氧水，1.76，鉑離子，1.19，金離子，1.4中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸中，高錳酸氧化性最強(qiáng)。雙氧水雖然電位較高，但氧為-1價，處于中間不穩(wěn)定價，會被一些電位不如它的氧化劑氧化，如被氯氣氧化，被高錳酸鉀氧化氧化性酸的濃度越高，氧化性越強(qiáng)，受熱的狀況下更強(qiáng)比方硝酸的電位為0.96，可以氧化碘離子，硫離子，三價鐵離子，銀離子，汞離子；稀硝酸不能氧化溴離子，但是濃硝酸濃度大，增加了氧化性，卻能將溴離子氧化，這時候濃硝酸的氧化復(fù)原電位已經(jīng)超過溴的1.07了，估量1.15濃硫酸中心元素硫的氧化性原來很差，由于濃硫酸的濃度很大，甚至可以到達(dá)百分百，所以硫元素的氧化性快速增強(qiáng)，特別是受熱的時候氧化性已經(jīng)和硝酸相當(dāng)，估量受熱的時候電位為1.1，也能將溴離子氧化。稀硫酸就不行。1.11.36，所以他們不能氧化氯離子次氯酸鹽，高錳酸和高錳酸鹽，氯酸和濃鹽酸混合就會產(chǎn)生氯氣，氧化氯離子，沒有其他條件；而重鉻酸〔鹽〕必需濃度大些1.4，濃硒酸在受熱的時候還能將金，鉑氧化，這時候其電位估量接近1.5由于鉑，金性質(zhì)穩(wěn)定，屬于惰性金屬，一般的氧化性酸，甚至氟要和他們化合也要加熱，所以不太穩(wěn)定的氧化性酸不能將鉑，金氧化比方硝酸，由于受熱分解，自身的氧化力量由缺乏以氧化鉑金高錳酸，雖然氧化性很強(qiáng)，但不穩(wěn)定，強(qiáng)光，受熱都會分解，所以也不能氧化鉑，金氯酸也不穩(wěn)定，以上酸中只有濃熱的高氯酸，濃熱的硒酸才會和金，鉑反響，生成高氯酸金，硒酸金，高氯酸反響很慢。中學(xué)已經(jīng)學(xué)了元素周期表，依據(jù)規(guī)律象硒酸，溴酸，碘酸，高溴酸，高碘酸應(yīng)當(dāng)也有強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性吧？是的，只是由于它們不常用，所以不要求把握，鹵族元素的含氧酸中以高溴酸的氧化性最強(qiáng)，氧化復(fù)原電位1.761.7。只是它們不常見而已。關(guān)于硒酸，在中學(xué)也是了解的內(nèi)容，它的性質(zhì)，鹽類根本和硫酸一樣，但硒酸的氧化電位是1.15，比硫酸強(qiáng)的多，濃硒酸可以將濃鹽酸氧化，產(chǎn)生氯氣，濃熱的硒酸可以氧化金，鉑〔和鉑的反響很慢〕。需要留意的是雖然硒酸，高溴酸有強(qiáng)氧化性，但它們和金屬，非金屬的反響速度并不快，遠(yuǎn)沒有鹽酸，稀硫酸，硝酸快。特別是高溴酸，剛制取出來的時候，人們期望很大，可是經(jīng)過屢次試驗(yàn)，覺察它空有1.76的氧化電位，但氧化力量，氧化速度很差，常溫下甚至連碘離子也氧化的很吃力，比高氯酸還遲鈍。所以在中學(xué)階段，常見的酸中，氧化性最強(qiáng)的按實(shí)際氧化力量，反響速度為高錳酸〔鹽〕高錳酸有強(qiáng)酸性，酸性強(qiáng)于硝酸，強(qiáng)氧化性，能和大多數(shù)金屬和非金屬反響好，現(xiàn)在連續(xù)深入：要找氧化性最強(qiáng)的酸，需要找什么，大家看看元素周期表就明白了。要么找非金屬性強(qiáng)的，要么找金屬的高價離子，我們就從這兩方面著手。A.高價金屬陽離子Fe6+,6價鐵離子有猛烈的氧化性，氧化電位高達(dá)2.2，比臭氧還強(qiáng)，它組成的酸叫高鐵酸。是重量級選手。只是高鐵酸會水解.Mn7+,7價錳離子，氧化性也很強(qiáng)，氧化電位，1.51，當(dāng)產(chǎn)物為41.68，它對應(yīng)的酸是高錳酸Cr6+,61.33，形成的酸是重鉻酸〔6〕氯金酸，31.5鉛酸〔鹽〕4+鉛，1.69，鉛酸是弱酸，一般用鉛酸鹽來表達(dá)其氧化性。6.鈰酸鹽，1.727。鈷酸鹽，1.83金屬陽離子就先說到這兒，還有幾個罕見的，比方6+镅，4價鐠，它們的電位估量根本和氟相當(dāng)，為2.8左右以上當(dāng)中高鐵酸居首位，其次是鈷酸鹽，鈷酸是很弱的酸，用的不多再來看非金屬形成的強(qiáng)氧化酸：首先說說高氯酸，我們知道高氯酸是最強(qiáng)的單酸，酸性是硫酸的10倍，高氯酸中中心元素氯為+7價，可能大家會想高氯酸這么強(qiáng)，而且氯是非金屬性很強(qiáng)的非金屬，氧化性比氧氣還強(qiáng)，那高氯酸的氧化性肯定很厲害吧？可是事實(shí)往往和愿望相反，先給出幾個數(shù)據(jù)：氯的含氧酸的氧化復(fù)原電位：氫氯酸〔鹽酸〕0次氯酸，1.61亞氯酸，1.65氯酸。1.45高氯酸，產(chǎn)物為+51.191.39高氯酸在氯的含鹽酸中氧化性是最弱的，緣由是什么呢？我們知道，物質(zhì)越穩(wěn)定，其活性越弱，越不穩(wěn)定活性越強(qiáng)，越簡潔參與反響；而氯的含氧酸中氬氯酸，次氯酸，氯酸，高氯酸的穩(wěn)定性依次增加，氧化性則相反，依次減弱。其次，物質(zhì)，包括單質(zhì)和化合物，要想去反響，要先擺脫束縛，什么是束縛，化學(xué)上就是化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的鍵能越小，就越不穩(wěn)定，活動性越強(qiáng)，否則就很弱，甚至是惰性的比方，氟氣分子，是雙原子分子，兩個氟原子通過單鍵相連，鍵能是159KJ/MOL,這個數(shù)越大，鍵能越大氧氣分子也是雙原子分子，可是氧原子是通過雙鍵相連，鍵能是498，氮?dú)庖彩请p原子分子，氮原子通過3個946。這是雙原子分子組成的物質(zhì)中鍵能最大的。2.83.2.87×0.875＝2.513.042.87×0.76＝2.18。它們都應(yīng)當(dāng)是很強(qiáng)的氧化劑，可事實(shí)上，氧氣的電位只有1.23，氮?dú)饽?，幾乎是惰性氣體，電位估量是0，或者是負(fù)數(shù)，可見物質(zhì)的構(gòu)造對物質(zhì)的影響很大。我們來看這幾個氯的含氧酸中氯氧的鍵能：次氯酸中，氯原子和氧原子之間結(jié)合，鍵能為209亞氯酸HClO2196HClO3244高氯酸中HCLO4,氯原子和氧原子之間的鍵能是364，單位都是KJ/MOL可見這幾個氯的含氧酸中，氯原子要想?yún)⑴c反響，以亞氯酸最簡潔，高氯酸最不簡潔，這也是它們氧化性不同的主要緣由和內(nèi)在緣由。即使這樣高氯酸的氧化電位也有1.19〔常溫〕，當(dāng)受熱的時候產(chǎn)物為-1酸的電位上升到1.39。這看起來也不錯啊，要知道硝酸的氧化電位也只有0.96，就很厲害了，幾乎什么金屬都能氧化溶解?？墒?，可是高氯酸太讓人無望了：在常溫下，高氯酸的氧化性很差，甚至還不如濃硫酸，只能和金屬活動順常溫下將高氯酸和鹽酸混合沒有反響。濃高氯酸的濃度可以到達(dá)72％。常溫下，高氯酸不能和硫，磷，等非金屬反響。當(dāng)濃高氯酸受熱的時候〔沸點(diǎn)，也就是分解溫度是203度〕，氧化電位提高到1.39，反響產(chǎn)物為氯化物，反響速度也大大加快?？梢院徒^大多數(shù)金屬反響，包括金鉑，也可以和硫，磷等非金屬反響。但反響速度明顯慢于濃硝酸。和金反響很慢，和鉑反響更緩慢這個高氯酸，說實(shí)話，我在讀中學(xué)的時候就看到了，十多年了始終沒有做過關(guān)于它的試驗(yàn)，覺得它比較恐懼，關(guān)于氟的試驗(yàn)我也不會去做的 昨天剛好一個朋友叫我去她學(xué)校玩她那位就是教化學(xué)的他說高氯酸還沒有濃硫酸和氫氟酸恐懼，書上，網(wǎng)上都是夸大。我們一起試驗(yàn)，它找來一瓶百分七十二的濃高氯酸，又拿來一瓶百分之37.5的濃鹽酸。又找來鐵，鋁，鋅，鎂等金屬粉末和硫粉，碳粉，這些東西學(xué)校試驗(yàn)室都有，問它要高溴酸，他說這東西中學(xué)沒有用它來做試驗(yàn)的，試驗(yàn)室沒有買過它。然后用量筒，燒杯，取出100毫上升氯酸，加蒸餾水配成百分之三十的稀酸，配的時候覺察水溫上升了，蒸餾水的溫度是22度，配酸后，用溫度計(jì)測量，是38度，沒有硫酸放熱厲害，濃硫酸稀釋，不停的攪動，水溫也能上到60 70攝氏度，假設(shè)不攪動水會沸點(diǎn)，到達(dá)100度沸點(diǎn)，發(fā)生危急。然后先用30％的高氯酸做試驗(yàn)把鐵粉放進(jìn)去，等了5分鐘，沒動靜，認(rèn)真看了看，間或會冒幾個小氣泡，朋友說是氫氣跑出來了把鋁粉放進(jìn)去，現(xiàn)象同上...5分鐘，連氣泡也沒有，郁悶，倒出來20毫升溶液一會兒用把鎂粉放進(jìn)去，幾秒鐘就有動靜了，不停的冒氣泡，比較劇烈，生成了高氯酸鎂2010而不是和高氯酸反響，生成了氯化亞鐵，有氣泡出來，是氫氣。好了，先不管它1007280201.放入鐵粉，5放入鋁粉，無反響，這兩個有鈍化放入鎂粉，快速反響，很猛烈，鎂快速熔化，還有燃燒現(xiàn)象，還好燒杯，試管都是耐高溫的放入硫，過了兩分鐘，開頭反響，反響程度居不快，不是很劇烈，有氣泡不斷出來放入碳，無反響，說明碳比較穩(wěn)定。這時候突然覺察剛剛放稀高氯酸和濃鹽酸的溶液變顏色了，變成了棕23+了放了白磷進(jìn)去，幾秒即開頭反響，比較劇烈，有很多氣泡出來，下面我們把高氯酸和濃鹽酸混合，觀看5分鐘，無反響，說明濃高氯酸也不能氧化鹽酸，朋友拿來一根鎂條點(diǎn)燃，量筒內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，有刺鼻的味道。倒入試管內(nèi)加熱，會冒出很多氣泡，試管還會冒白煙，這是濃鹽酸劇烈揮發(fā)所致。受熱或者強(qiáng)光照耀，濃高氯酸會將濃鹽酸氧化，產(chǎn)生氯氣將剛剛不反響的鐵粉試管拿過來加熱，快速反響，反響程度跟鐵跟鹽酸反響差不多，不停的有氣泡出來，溶液變成了黃棕色，3+鐵溶液就是這顏色。將剛剛的不反響的碳粉加熱，試管內(nèi)的溶液開頭產(chǎn)生氣泡，碳漸漸溶解200203200〔180度以內(nèi)比較適宜〕，分解產(chǎn)生的活性氧，還有氯氣，搞不好會爆炸的，很危急。結(jié)論：濃高氯酸氧化性明顯增加，受熱的時候更強(qiáng)，能將氯離子氧化，將碳，硫，磷溶解氧化，能和絕大多數(shù)金屬反響，還能和金，鉑緩慢反響。惋惜試驗(yàn)室搞不來金粉，鉑粉，主要是太貴了，學(xué)校說沒用，鋪張錢，不愿買?？偨Y(jié)高氯酸：把高氯酸看作比濃硫酸略微強(qiáng)點(diǎn)的氧化劑即可。都需要加熱才能表達(dá)強(qiáng)氧化性，只是高氯酸受熱能腐蝕金，鉑等濃硫酸不能腐蝕的金屬而已。不要把它想的很厲害即可。實(shí)際，它的反響還不如硒酸，盡管高氯酸的氧化電位比硒酸高。焦硫酸，H2S2O7,這個比濃硫酸氧化性強(qiáng)，但也不會超過硝酸，先列上吧過二硫酸，H2S2O8，電位2.01，強(qiáng)酸，強(qiáng)氧化性，但實(shí)際氧化性不夠抱負(fù)，和銀離子協(xié)作使用，氧化性大大增加〔氧化復(fù)原性弱的物質(zhì)需要銀離子催化〕過一硫酸，也叫卡羅酸。H2S2O5,電位，1.776，強(qiáng)酸，強(qiáng)氧化性，實(shí)際氧化力量比過一硫酸還強(qiáng)，不需要銀離子催化。過硫酸實(shí)際已經(jīng)屬于超強(qiáng)酸的范圍，由于它們的酸性都比硫酸強(qiáng)。純過一硫酸又叫高濃度礬氧混化劑VF。由百分之九十八以上的濃硫酸或者三氧化硫和無水過氧化氫化合而成，有極強(qiáng)的吸水性，脫水性，氧化性?？梢匀芙饨?，鉑，屬于超強(qiáng)酸氙酸，由三氧化氙溶解水而成，屬于弱酸，電位2.12.36，3.0，比氟還強(qiáng)。以上當(dāng)中，氧化性最強(qiáng)的酸是高氙酸，電位是3.0〔《無機(jī)化學(xué)》吉林大學(xué)，第三版在《高等無機(jī)化學(xué)》中則說其電位是2.36，有條件的朋友可以測試，我感覺3.0靠譜些，到底是+8價的氙還有一種狀況，就是強(qiáng)氧化性混合酸，這個我缺乏相關(guān)數(shù)據(jù)，常見的混合酸有：王水，逆王水，硝酸和氫氟酸混合液〔主要用來溶解氧化物〕，過氧化氫和濃鹽酸混合液，濃鹽酸和高氯酸混合液，高鐵酸和濃硒酸混合液，濃硫酸和重鉻酸鉀混合液，這些混合溶液的酸性不肯定比單一的酸強(qiáng)，但氧化性卻強(qiáng)很多，都能溶解金鉑。以高鐵酸和濃硒酸的混合酸氧化性最強(qiáng)，以濃硝酸和氫氟酸混合酸的溶解力量最強(qiáng)，幾乎全部金屬，全部金屬氧化物均能被溶解。還有一種混合超強(qiáng)酸，主要是含氟配體的酸，這種混合酸酸性超強(qiáng)，有的還有極強(qiáng)的氧化性。比方六氟化鉑，本身是一種比氟還強(qiáng)的氧化劑，能氧化惰性氣體氙，還能氧化氧氣，它和純氫氟酸化合成八氟合鉑酸〔還有少量的副產(chǎn)物〕其他的隨著對化學(xué)的深入學(xué)習(xí)，還有的超強(qiáng)酸，對于這個八氟合鉑酸，我是在百度上看的，查了多本資料，沒有關(guān)于這個酸的說明，倒是有不少提六氟化鉑的。它的同類如六氟化銠，六氟化銥應(yīng)當(dāng)也有這樣的性質(zhì)，等以后的大學(xué)，或者爭論生教材講到了在說吧?？偨Y(jié)：目前能夠確定的酸中，以高氙酸氧化性最強(qiáng)，其次是高鐵酸。假設(shè)是包括超強(qiáng)酸在內(nèi)的最強(qiáng)氧化性酸，還沒有結(jié)論和權(quán)威結(jié)果，待定中......需要留意的是：不要盲目信任百度百科，上邊有些是錯誤的甚至是作者隨心所欲編的。比方原來的聚鹽酸，O4的解釋，說O4偏高碘酸的氧化電位不超過1.7多強(qiáng)，能把Mn2+氧化成7+，可不是直接把金屬錳氧化到+7，能氧化Mn2+到7+的東西多了，比方鉛酸鹽，臭氧，過硫酸〔需要銀離子催化〕，過一硫酸等。至于說它把硫酸鹽氧化成過硫酸鹽是胡說的，過硫酸根的電位是2.01，在過硫酸溶液里還有銀離子的狀況下，過硫酸把碘離子氧化成碘酸倒是可以，過量即可氧化為7+碘，甚至氯氣在67+碘。資料來源《無機(jī)化學(xué)》第四版，高等教育出版社出版；《無機(jī)化學(xué)》，北京師范大學(xué)第三版；《無機(jī)化學(xué)》武漢大學(xué)，吉林大學(xué)第三版，《無機(jī)化學(xué)》，四川大學(xué)，2023版；《分析化學(xué)》2023版，西北大學(xué)出版社〔主要是有多個化合價的個別過渡金屬〕，金屬既能失去電子，也能得到電子，比方金化物等〔很少見〕。非金屬氫化物一般顯示酸性，可是水卻是中性，氨卻是堿性；高氯酸是最強(qiáng)單酸，可氧化性，不如硝酸〔指的是氧化反響的速度，比硝酸慢很多〕，反響活性不如鹽酸；高溴酸空擁有接近高氯酸的酸性，鹵族元素含氧酸中最強(qiáng)的氧化性，可是卻被化學(xué)家成為惰性酸，和金屬反響比高氯酸還慢，連氧化碘離子都得很濃的濃度〔需要百分之四十以上的濃度〕，氧化溴，碘離子，則還需要在溶液中加其他離子催化；硒酸，雖然說擁有比硫酸強(qiáng)得多的氧化性，可和金屬，非金屬反響的速度，卻比硫酸慢很多，〔6+鉻對人有害〕〔鹽〕氧化氯離子，溴離子，碘離子都需要較大的濃度，前兩者還需要加熱。氟很厲害吧，我讓它有很大的毒性，讓你們都不敢使用；氧，生物都需要吧，我讓它分子鍵能變大，讓它從厲害變成不厲害，你們就是使用它，也做不出來什么太過分的事情。：〕給大家講一下六氟化鉑。我查了多本無機(jī)化學(xué)資料，對這個都講的不多，只是一筆帶過說有很強(qiáng)的氧化性，可以和惰性氣體氙化合，蒸汽可以和氧化合，生成O2+鹽，這東西原本是悄悄無聞的，只被專業(yè)人士了解。可是這幾年化學(xué)考試，特別是競賽考試中頻頻消滅，變的成了名人......其實(shí)不但是六氟化鉑，還有好幾個金屬的六氟化物，都有很大的活性，還有六氟化硒，六氟化碲等，由于鉑比較常見，人們對六氟化鉑使用的也比其他六氟化物多的多。首先，六氟化鉑的制取，百度上說的有。一般由氟和鉑直接化合制取，將鉑絲通入濃度很高的氟氣中，加熱到600〔六氟化鉑的蒸汽〕，紅色的六氟化鉑蒸汽會和氧氣化合，生成六氟合鉑酸二氧。蒸汽冷卻到常溫后，變成暗紅色固體，熔點(diǎn)，57.6度，69.1也可以由氟來氧化氯化鉑，在通過歧化反響獵取，也可以用二氟化二氧，二氟化氪來氧化鉑〔鉑粉〕獵取，不過這兩種方法不好，反響物中含有大量的+4〔+4〕六氟化鉑中鉑元素為最高化合價+6價，有很強(qiáng)的氧化性+42.694+62.846三氟化氯，2.796氟等第一電離勢為：1681，也就是氟原子失去第一個電子需要1681KJ/MOL的能量2.和氧氣反響就這幾個了，他發(fā)給我的就這幾個，固然這組數(shù)據(jù)沒法在試驗(yàn)中驗(yàn)證，是依據(jù)公式推導(dǎo)的，沒有權(quán)威性，讀化學(xué)專業(yè)的朋友也可以自己去算。5.和很多金屬，非金屬反響，這個只是有說法，產(chǎn)物簡單，具體哪個產(chǎn)物沒有試驗(yàn)數(shù)據(jù)不好說。+22.365(二氟化氙〕O2+,就是一個氧氣分子失去一個電子，比方六氟和鉑酸二氧，2.893五氟化溴，2.408氧為1314140013501250，溴，1140，氙，1170氟的氧化電位為2.866，氟常溫下不能和氙化合，需要強(qiáng)光照耀或者加熱二氟化二氧，+13.0194PtF6+3H2==6HF+Pt常溫反響很慢，需要微熱70OH-,2.8534.氟和氫氣反響的趨勢極大，生成的鍵能也很大，為568KJ/MOL,目前沒有任何一種氧化劑能把氟化氫氧化除非是有氟，氖，氦的正價化合物。二氟化氪，3.0273，+2二氟化三氧，臭氧鍵和氟組成的化合物，氧的氧化數(shù)為+2/3,3.0202PtF6+O2====O2PtF6六氟合鉑酸二氧，加熱以便產(chǎn)生大量六氟化鉑蒸汽，然后和氧氣混合，或者搜集足夠的蒸汽和氧氣混合在常溫下也可反響高氙酸中的+83.002氧氣單質(zhì)：分為氧氣和臭氧，它們的氧化電位是1.232.0762.446氙酸〔鹽〕2.109氟常溫下可以氧化碳，硫，磷，砷，氫，硒，碲，溴，碘，氟在加熱的時候可以氧化硅，二氧化硅，但是氫氟酸常溫下就會和硅和二氧化硅反響，氟在加熱的時候可以氧化氯氣，生成氟化氯；氟在加熱的時候〔或者強(qiáng)光照耀〕可以氧化惰性氣體氙原子比分子少了化學(xué)鍵的束縛，搶奪電子的力量確定要強(qiáng)。O2+1/2+6+5六氟化銠，+6，2.9081.和惰性氣體氙反響，將氙氧化為+1氟在極端條件下，可以氧化氪，氧氣，氮?dú)狻卜错戨y度以氧化氮?dú)庾铍y〕，一般這三個通常認(rèn)為不和氟反響六氟化鉑，+6，2.924反響物中，鉑變成了+5價，氙為+1，氟，-1二氟化氧，+2價的氧，熱穩(wěn)定性高，為穩(wěn)定化合物，2.242氟常溫下能氧化的物質(zhì)止步于溴，但凡第一電離勢比溴高的，氟需要加熱才能氧化4.水解反響，六氟化鉑見到水就會快速水解。水解產(chǎn)物，氧氣，氟化氫，二氧化鉑〔+4〕3.氟在使用催化劑并在加熱的狀況下可以氧化氧氣，生成物類似六氟合鉑酸二氧，催化劑通常是含氟的高價化合物，主要是路易斯酸，比方五氟化砷，五氟化磷等。氧為+1/2氟常溫下可以氧化除金，鉑等少數(shù)惰性金屬除外的金屬，氟和銀的反響很緩慢。氟化氧化合物中含氧數(shù)目越多，氧化性越強(qiáng)，越不穩(wěn)定最終到二氟化六氧，合成的瞬間就會分解成氧氣和氟氣。實(shí)際上O3F2另外有些化合物的實(shí)際氧化力量跟測試的數(shù)據(jù)可是有很大出入的，比方那個二氟化氧，我們計(jì)算的是2.242，網(wǎng)上查的是2.153+4價，這時