高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納實(shí)用(8篇)

第頁共頁最新高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納實(shí)用(8篇)高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納實(shí)用篇一1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來別離?；旌衔锏奈锢韯e離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3nacl(h2o)固+固結(jié)晶溶解度差異大的溶質(zhì)分開nacl(nano3)升華能升華固體與不升華物分開酒精燈i2(nacl)(1)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)要“無損”nacl(caco3)①先查漏;②對(duì)萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取br2(4)蒸餾別離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管(7)氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出co2(hcl)液化沸點(diǎn)不同氣分開u形管常用冰水no2(n2o4)i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于部分溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停頓加熱，例如用結(jié)晶的方法別離nacl和kno3混合物。ii、蒸餾蒸餾是提純或別離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)展多種混合液體的別離，叫分餾。操作時(shí)要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一程度線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)展石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不一樣的液體別分開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)展振蕩。②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)展分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)別分開來，例如加熱使碘升華，來別離i2和sio2的混合物。2、化學(xué)方法別離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的別離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)展處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)膭e離方法(見化學(xué)根本操作)進(jìn)展別離。用化學(xué)方法別離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì);②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被別離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要參加過量的別離試劑，在多步別離過程中，后加的試劑應(yīng)可以把前面所參加的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無機(jī)物溶液常用以下方法進(jìn)展別離和提純：(1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化復(fù)原法高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納實(shí)用篇二實(shí)驗(yàn)1-1【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚捍蛀}的提純【實(shí)驗(yàn)原理】：用海水、鹽井水等制得的粗鹽中含有較多的不溶性雜質(zhì)，如泥沙等。可用過濾和蒸發(fā)的方法除去不溶性雜質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)儀器】：燒杯玻璃棒漏斗蒸發(fā)皿鐵架臺(tái)(帶鐵圈)酒精燈火柴濾紙【實(shí)驗(yàn)藥品】：粗鹽蒸餾水【實(shí)驗(yàn)步驟】：1.溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。2.過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。假設(shè)濾液渾濁，再過濾一次。不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中。3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停頓加熱。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】：粗鹽中的不溶性雜質(zhì)可用溶解、過濾的方法除去。實(shí)驗(yàn)1-2【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚旱臋z驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理】：大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，有的硫酸鹽雖不溶于水但溶于強(qiáng)酸，而硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液來檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽?！緦?shí)驗(yàn)儀器】：試管膠頭滴管【實(shí)驗(yàn)藥品】：蒸餾水實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽鹽酸氯化鋇溶液【實(shí)驗(yàn)步驟】：取實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽約5.0g放入試管中，向試管中參加約2ml水配成溶液，先滴入幾滴鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴溶液。有白色沉淀生成。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：所取樣品中含有。實(shí)驗(yàn)1-3【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚簩?shí)驗(yàn)室制取蒸餾水【實(shí)驗(yàn)原理】：自來水中含有氯離子。利用沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法可除去自來水中含有的等雜質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)儀器】：試管100ml燒瓶鐵架臺(tái)(帶鐵圈)酒精燈冷凝管錐形瓶沸石(或碎瓷片)【實(shí)驗(yàn)藥品】：自來水稀硝酸agn溶液【實(shí)驗(yàn)步驟】：1.在試管中參加少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。2.在100ml燒瓶中參加約體積的自來水，再參加幾粒沸石，連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開場(chǎng)餾出的部分液體，用錐形瓶搜集約10ml液體，停頓加熱。加熱，燒瓶中水溫升高至100后沸騰。在錐形瓶中搜集到蒸餾水。3.取少量搜集到的液體參加到試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀和稀硝酸后，蒸餾水中無沉淀?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】：自來水中有，蒸餾水中沒有。實(shí)驗(yàn)1-4【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚狠腿　緦?shí)驗(yàn)原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可從碘的水溶液中提取出碘?！緦?shí)驗(yàn)儀器】：量筒分液漏斗鐵架臺(tái)(帶鐵圈)燒杯【實(shí)驗(yàn)藥品】：碘的飽和水溶液四氯化碳【實(shí)驗(yàn)步驟】：1.用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞。2.用右手壓住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸;振蕩后翻開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。3.將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。4.待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞翻開，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞翻開，使下層液體漸漸沿?zé)诹粝?。【?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層;靜置后四氯化碳層變紫紅色，水層黃色變淺或接近無色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】：參加萃取劑四氯化碳后，四氯化碳能把碘從其水溶液中萃取出來。實(shí)驗(yàn)1-5【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚号渲?00ml1.00nacl溶液【實(shí)驗(yàn)原理】：==【實(shí)驗(yàn)儀器】：容量瓶燒杯玻璃棒托盤天平【實(shí)驗(yàn)藥品】：nacl固體蒸餾水【實(shí)驗(yàn)步驟】：1.計(jì)算：計(jì)算所需nacl固體的質(zhì)量為5.9g。2.稱量：用托盤天平稱取5.9gnacl固體。3.溶解：將稱好的nacl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用玻璃棒攪拌。4.轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液注入容量瓶。假設(shè)溶解過程放熱，在轉(zhuǎn)移前需冷卻至室溫。轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶。將燒杯內(nèi)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，假設(shè)燒杯內(nèi)壁還沾有少量溶液，為了減少溶質(zhì)的損失，需要再進(jìn)展此步操作。6.定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面在容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。7.搖勻，裝瓶。高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納實(shí)用篇三1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：甲基橙3。1紅色4。4黃色酚酞8。0無色10。0紅色石蕊5。1紅色8。0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極〔奪電子的才能〕：陽極〔失電子的才能〕：注意：假設(shè)用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響〔pt、au除外〕4、雙水解離子方程式的書寫：〔1〕左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；〔2〕配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；〔3〕h、o不平那么在那邊加水。例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：5、寫電解總反響方程式的方法：〔1〕分析^p：反響物、生成物是什么；〔2〕配平。6、將一個(gè)化學(xué)反響方程式分寫成二個(gè)電極反響的方法：〔1〕按電子得失寫出二個(gè)半反響式；〔2〕再考慮反響時(shí)的環(huán)境〔酸性或堿性〕；〔3〕使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反響為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池〔放電〕時(shí)的電極反響。寫出二個(gè)半反響：pb–2e—→pbso4pbo2+2e—→pbso4分析^p：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為：負(fù)極：pb+so42——2e—=pbso4正極：pbo2+4h++so42—+2e—=pbso4+2h2o注意：當(dāng)是充電時(shí)那么是電解，電極反響那么為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)，為：陰極：pbso4+2e—=pb+so42—陽極：pbso4+2h2o—2e—=pbo2+4h++so42—7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法?！卜茄趸瘡?fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多〕8、電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、sio2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比擬是以原子半徑為根據(jù)的：金剛石sicsi〔因?yàn)樵影霃剑簊ico〕。10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：mno4—cl2br2fe3+i2s=4〔+4價(jià)的s〕例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。15、氨水〔乙醇溶液一樣〕的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1。84g/cm3。16、離子是否共存：〔1〕是否有沉淀生成、氣體放出；〔2〕是否有弱電解質(zhì)生成；〔3〕是否發(fā)生氧化復(fù)原反響；〔5〕是否發(fā)生雙水解。18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg〔—38。9℃〕，；熔點(diǎn)最高的是w〔鎢3410℃〕；密度最小〔常見〕的是k；密度最大〔常見〕是pt。19、雨水的ph值小于5。6時(shí)就成為了酸雨。21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯〔不溶于水，浮〕、溴苯〔不溶于水，沉〕、乙醛〔與水互溶〕，那么可用水。23、最簡(jiǎn)式一樣的有機(jī)物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2〔密度大于水〕，烴、苯、苯的同系物、酯〔密度小于水〕]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反響的有：26、膠體的聚沉方法：〔1〕參加電解質(zhì)；〔2〕參加電性相反的膠體；〔3〕加熱。常見的膠體：液溶膠：fe〔oh〕3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫〔20℃〕時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0。01克的——難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的`2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。31、生鐵的含c量在：2%~4。3%鋼的含c量在：0。03%~2%。粗鹽：是nacl中含有m____l2和cacl2，因?yàn)閙____l2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納實(shí)用篇四第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律一、原子構(gòu)造質(zhì)子〔z個(gè)〕原子核注意：中子〔n個(gè)〕質(zhì)量數(shù)(a)＝質(zhì)子數(shù)(z)＋中子數(shù)(n)1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多包容的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)〔k層為最外層不超過2個(gè)〕，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子層：一〔能量最低〕二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：klmnopq3.元素、核素、同位素元素：具有一樣核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.構(gòu)造特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素〔1〕金屬性強(qiáng)〔弱〕——①單質(zhì)與水或酸反響生成氫氣容易〔難〕；②氫氧化物堿性強(qiáng)〔弱〕；③互相置換反響〔強(qiáng)迫弱〕fe＋cuso4＝feso4＋cu?！并！场?〕電子層數(shù)一樣時(shí)，再比擬核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。〔一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵〕共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?！仓挥泄矁r(jià)鍵〕非極性共價(jià)鍵〔簡(jiǎn)稱非極性鍵〕：由同種原子形成，a－a型，如，cl－cl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造的不同點(diǎn)：〔1〕電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造不能標(biāo)電荷?！?〕[]〔方括號(hào)〕：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。第二章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反響物總能量＞e生成物總能量，為放熱反響。e反響物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反響。2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸反響制取氫氣。④大多數(shù)化合反響〔特殊：c＋co2△2co是吸熱反響〕?！鞒Ｒ姷奈鼰岱错懀孩僖詂、h2、co為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：c(s)＋h2o(g)③大多數(shù)分解反響如kclo3、kmno4、caco3的分解等。co(g)＋h2(g)。都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如c＋o2＝co2的反響是放熱反響，但需要加熱，只是反響開場(chǎng)后不再需要加熱，反響放出的熱量可以使反響繼續(xù)下去。ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反響是吸熱反響，但反響并不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：2、原電池原理〔1〕概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池?！?〕構(gòu)成原電池的條件：〔1〕電極為導(dǎo)體且活潑性不同；〔2〕兩個(gè)電極接觸〔導(dǎo)線連接或直接接觸〕；〔3〕兩個(gè)互相連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。〔4〕電極名稱及發(fā)生的反響：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，－電極反響式：較活潑金屬－ne＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加?！?〕原電池正負(fù)極的判斷方法：①根據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極〔k、ca、na太活潑，不能作電極〕；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬〔石墨〕、氧化物〔mno2〕等作正極。負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出?！?〕原電池電極反響的書寫方法：①寫出總反響方程式。②把總反響根據(jù)電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)原反響。③氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反響?！瞚i〕原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：cu－zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反響的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反響，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響，如h2、ch4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑〔koh等〕。第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度1、化學(xué)反響的速率?c(b)?t＝?n(b)v-t①單位：mol/(l·s)或mol/(l·min)②b為溶液或氣體，假設(shè)b為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。②催化劑：一般加快反響速率〔正催化劑〕③濃度：增加c反響物的濃度，增大速率〔溶液或氣體才有濃度可言〕④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率〔適用于有氣體參加的反響〕反響速率。2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡〔1〕在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)展到正向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)，反響物和生成物的濃度不再改變，到達(dá)外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反響所能到達(dá)的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的挪動(dòng)受到溫度、反響物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反響速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。在一樣的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反響方向進(jìn)展的反響叫做可逆反響。通常把由反響物向生成物進(jìn)展的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進(jìn)展的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)展的同時(shí)，逆反響也在進(jìn)展。可逆反響不能進(jìn)展到底，即是說可逆反響無論進(jìn)展到何種程度，任何物質(zhì)〔反響物和生成物〕的物質(zhì)的量都不可能為0?！?〕化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反響。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)展。③借助顏色不變判斷〔有一種物質(zhì)是有顏色的〕zc，x＋y≠z〕絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像co、co2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因此一向把它們作為無機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴→烷烴〔如：甲烷〕脂肪烴(鏈狀)不飽和烴→烯烴〔如：乙烯〕芳香烴(含有苯環(huán))〔如：苯〕3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比擬：1.高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納2.高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3.高中化學(xué)必修2重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納4.高中必修2化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納5.必修2政治知識(shí)點(diǎn)歸納6.必修2化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納7.高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)大全8.高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納實(shí)用篇五1如何取用化學(xué)試劑1.固體試劑的取用規(guī)那么取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為防止藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。(1)要用干凈的藥勺取用。用過的藥勺必須洗凈和擦干后才能再使用，以免沾污試劑。(2)取用試劑后立即蓋緊瓶蓋。(3)稱量固體試劑時(shí)，必須注意不要取多，取多的藥品，不能倒回原瓶。(4)一般的固體試劑可以放在干凈的紙或外表皿上稱量。具有腐蝕性、強(qiáng)氧化性或易潮解的固體試劑不能在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃容器內(nèi)稱量。(5)有毒的藥品要在老師的指導(dǎo)下處理。2.液體試劑的取用規(guī)那么取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管汲取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。(1)從滴瓶中取液體試劑時(shí)，要用滴瓶中的滴管，滴管絕不能伸入所用的容器中，以免接觸器壁而沾污藥品。從試劑瓶中取少量液體試劑時(shí)，那么需要專用滴管。裝有藥品的滴管不得橫置或滴管口向上斜放，以免液體滴入滴管的膠皮帽中。(2)從細(xì)口瓶中取出液體試劑時(shí)，用傾注法。先將瓶塞取下，反放在桌面上，手握住試劑瓶上貼標(biāo)簽的一面，逐漸傾斜瓶子，讓試劑沿著干凈的試管壁流入試管或沿著干凈的玻璃棒注入燒杯中。取出所需量后，將試劑瓶扣在容器上靠一下，再逐漸豎起瓶子，以免遺留在瓶口的液體滴流到瓶的外壁。(3)在試管里進(jìn)展某些不需要準(zhǔn)確體積的實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以估計(jì)取出液體的量。例如用滴管取用液體時(shí)，1cm相當(dāng)于多少滴，5cm液體占一個(gè)試管容器的幾分之幾等。倒入試管里的溶液的量，一般不超過其容積的1/3。(4)定量取用液體時(shí),用量筒或移液管取。量筒用于量度一定體積的液體，可根據(jù)需要選用不同量度的量筒。2如何存放試劑(1)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反響，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。(2)白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。(3)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。(4)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。(5)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。(6)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納實(shí)用篇六①同一周期中的元素電子層數(shù)一樣，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。②同一族中的元素核外電子數(shù)一樣、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。④電子能量的上下決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域間隔原子核的遠(yuǎn)近。因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為失電子，或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因。2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸反響制取氫氣。④大多數(shù)化合反響(特殊：是吸熱反響)。常見的吸熱反響：①以c、h2、co為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：③大多數(shù)分解反響如kclo3、kmno4、caco3的分解等。3、能的分類：【考慮】一般說來，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)分解反響是吸熱反響，放熱反響都不需要加熱，吸熱反響都需要加熱，這種說法對(duì)嗎?試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如c+o2=co2的反響是放熱反響，但需要加熱，只是反響開場(chǎng)后不再需要加熱，反響放出的熱量可以使反響繼續(xù)下去。ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反響是吸熱反響，但反響并不需要加熱。高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納實(shí)用篇七草酸：乙二酸hooc—cooh使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納實(shí)用篇八1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來別離?；旌衔锏奈锢韯e離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3nacl(h2o)固+固結(jié)晶溶解度差異大的溶質(zhì)分開nacl(nano3)升華能升華固體與不升華物分開酒精燈i2(nacl)(1)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)要“無損”nacl(caco3)(2)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)別離出來分液漏斗①先查漏;②對(duì)萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取br2(3)分液別離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和na2co3溶液(4)蒸餾別離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管①溫度計(jì)水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、i2和ccl4(5)滲析別離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與nacl(6)鹽析參加某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、