魯教版九年級(jí)化學(xué)上課件：原子的構(gòu)成

第二單元探秘水世界2.3原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為，原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，萬物都是由簡(jiǎn)短的、不可分割的原子構(gòu)成。1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出物質(zhì)是由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割，在化學(xué)反應(yīng)中保持本性不變。實(shí)心球模型原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)出電子的質(zhì)量。正電荷均勻地分布在原子之中,電子則散布在正電荷之中。湯姆生的原子結(jié)構(gòu)模型——“葡萄干面包式”原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型——核式結(jié)構(gòu)模型道爾頓模型（1803）湯姆生模型（1904）盧瑟福模型（1911）波爾模型（1913）電子云模型（1935）原子的構(gòu)成

質(zhì)子(+)

中子原子核原子核外電子(-){(+){原子的結(jié)構(gòu)原子中各粒子的電性、質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相對(duì)質(zhì)量1/1836忽略1.00711.0081原子的結(jié)構(gòu)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)不是所有原子都有中子原子的結(jié)構(gòu)幾種常見原子的構(gòu)成注意：1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成及各種粒子之間的關(guān)系原子電性

原子是否顯電性？核內(nèi)電子數(shù)=核電荷數(shù)=核外質(zhì)子數(shù)不顯電性原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。原子的結(jié)構(gòu)總結(jié)：分子與原子的比較分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量、體積都非常小彼此間有間隔處于不斷運(yùn)動(dòng)中同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)不同。不同點(diǎn)在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不可分相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子電子的分層排布沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；核外電子是分層排布的；1234567；離核越近能量越低；最外層電子最多不超過8個(gè)電子（只有1層的不超過2個(gè)電子）。原子中的電子原子結(jié)構(gòu)示意圖+826原子核電子層核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層上的電子個(gè)數(shù)原子中的電子稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)HeNe特點(diǎn)：最外層電子數(shù)8個(gè)（氦2個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)原子中的電子金屬元素的原子結(jié)構(gòu)LiBeMgAl特點(diǎn)：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易失去電子。原子中的電子非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)HBFCNO特點(diǎn)：最外層電子數(shù)一般大于等于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易得到電子。原子中的電子元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬元素一般小于4易失去電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切非金屬元素一般大于等于4易得到電子稀有氣體元素等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)原子的化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子數(shù)的關(guān)系原子中的電子注意：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于其原子的最外層電子數(shù)。元素的種類決定于其原子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）。原子的質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）決定于原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）。原子中的電子

質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）——元素符號(hào)例如：表示原子組成的一種方法原子中的電子離子的概念

帶電荷的原子或原子團(tuán)。離子的分類:

陽離子：帶正電荷如

陰離子：帶負(fù)電荷如離子離子的形成離子陽離子：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

離子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系離子質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）原子：：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

核外電子數(shù)＝a－m陰離子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n總結(jié)原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子是由質(zhì)子、中子、電子三中粒子構(gòu)成，但不是所有的原子核內(nèi)都有中子。氫原子中沒有中子。在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子很小，但有一定質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?？偨Y(jié)1個(gè)H原子的質(zhì)量：1.674X10-27Kg1個(gè)O原子的質(zhì)量：2.657X10-26Kg1個(gè)Fe原子的質(zhì)量：9.288X10-26Kg1個(gè)H原子的質(zhì)量：0.000000000000000000000000001674Kg1個(gè)Fe原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000001993Kg1個(gè)O原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000002657Kg相對(duì)原子質(zhì)量的概念以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約1.66X10-27Kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。數(shù)學(xué)表達(dá)式：

碳原子的質(zhì)量的1/12該原子的實(shí)際質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝原子質(zhì)量的計(jì)算碳原子的質(zhì)量的1/12該原子的實(shí)際質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝相對(duì)原子質(zhì)量例如：1個(gè)H原子的質(zhì)量：1.674X10-27Kg。H原子的相對(duì)原子質(zhì)量：1.674×10-27Kg1.66×

10-27Kg≈1原子種類

原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)一個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Kg）質(zhì)量氫1011.674X10-27

1碳6661.993X10-26

12氧8882.657X10-26

16鈉1112112.657X10-26

23鐵2630262.657X10-26

56相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一些常見原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)