河南省開封市第二十七中學高一化學聯考試題含解析

河南省開封市第二十七中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：B略2.摩爾是（）A．物質的數量單位

B．表示物質的質量單位C．表示物質的量的單位

D．既是物質的數量單位又是物質的質量單位參考答案：C略3.下列實驗方案設計中，可行的是A．用金屬鈉檢驗酒精中是否含有水

B．用AgNO3溶液檢驗Na2CO3溶液中混有的NaCl雜質C．用萃取的方法分離汽油和煤油

D．用焰色反應區(qū)分NaCl和CuCl2參考答案：D4.下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是

（

）A.肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原

B.金屬單質在反應中失電子被還原C.非金屬單質在反應中只能得電子

D.在反應中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化參考答案：DA項，在氧化還原反應中，也可能是同種元素既被氧化又被還原，如反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素既被氧化又被還原，錯誤；B項，金屬單質在反應中失電子被氧化，錯誤；C項，非金屬單質在反應中既能失電子也能得電子，如反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既得電子又失電子，錯誤；D項，在氧化還原反應中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化，正確；答案選D。5.下列物質中，分子數目最多的是

A．4gH2

B．5molCl2

C．6.02×1023個氧氣分子

D．44.8LO2參考答案：B略6.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)

A．在標準狀況下，22．4LH2中含有氫原子數為2NA。

B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時失去的電子數為2NA。

C．標準狀況下，22．4LCHCl3中含有的分子數為NA。

D．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數為NA。參考答案：A略7.己知NH3極易溶于水，而難溶于有機溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是（

）

參考答案：C略8.下列說法中，正確的是（

）A．化學的特征就是認識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比D．化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎參考答案：略9.下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能相互結合成AB2型穩(wěn)定共價化合物的是（

）

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9參考答案：D10.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．懸浮顆粒參考答案：C【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】“城市空氣質量日報”報道內容主要為污染性物質的含量，其中硫氧化物、氮氧化物以及粉塵等．【解答】解：A．二氧化硫為有害氣體，屬于“城市空氣質量日報”報道的物質，故A不選；B．氮氧化物為有害氣體，屬于“城市空氣質量日報”報道的物質，故B不選；C．二氧化碳無毒，不屬于“城市空氣質量日報”報道的物質，故C選；D．懸浮顆粒危害人體的呼吸道，屬于有害物質，屬于“城市空氣質量日報”報道的物質，故D不選．故選C．11.有關乙烯有下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇

②乙烯能發(fā)生加聚反應

③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應④乙烯是無色無味難溶于水的氣體

其中正確的是：

A．只有②

B．①和③

C．②和③

D．②③④參考答案：D12.下列說法正確的是（）A．乙烯的電子式為：

B．乙烯的球棍模型為C．乙烯分子是空間平面結構

D．乙烯的結構簡式為CH2CH2參考答案：C【考點】電子式；結構簡式．【分析】A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式；B．乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，而該模型中氫原子半徑大于碳原子；C．乙烯分子是平面結構；D．烯、炔的結構簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略．【解答】解：A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故A錯誤；B．乙烯分子中的碳原子半徑應該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯誤；C．乙烯分子是平面結構，六個原子在同一平面上，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2═CH2，故D錯誤．故選C．13.2gAO32﹣的核外電子數比質子數多3.01×1022個，則A的相對原子質量為(

)A．12 B．32 C．60 D．80參考答案：B考點：物質的量的相關計算．分析：根據n=計算核外電子與質子的物質的量之差，而AO32﹣離子中核外電子數與質子數之差為2，進而計算AO32﹣離子的物質的量，再根據M=計算AO32﹣離子的摩爾質量，進而計算A的相對原子質量．解答：解：AO32﹣離子核外電子與質子的物質的量之差為=0.05mol，而AO32﹣離子中核外電子數與質子數之差為2，則AO32﹣離子的物質的量為=0.025mol，故AO32﹣離子的摩爾質量為=80g/mol，故A的相對原子質量為80﹣16×3=32，故選：B．點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，側重考查學生分析計算能力，注意對基礎知識的理解掌握14.在強堿性溶液中能大量共存的離子組是A．Na+

、NH4+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、H+、SO42-C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．K+、Na+、CO32-、NO3-參考答案：D略15.下列粒子中，與OH－具有相同質子數和電子數的是A．Cl－B．F－

C．NH3

D．NH參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：(1)向預先經過酸化的濃縮海水中通入Cl2，將海水的溴化物氧化，反應的離子方程式為：______________________________________________________________________。(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反應的化學方程式為：______________________________________________________________________。(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑萃取溴，還可以得到副產品Na2SO4，寫出這一變化的離子方程式______________________________________________________________________。(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？_____________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質中，互為同分異構體有_______；互為同素異形體的有___________；屬于同位素的有_______。①CO2②③O2④⑤O3⑥16O

⑦CO

⑧18O參考答案：②④

③⑤

⑥⑧【分析】同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物；同素異形體是指由同種元素組成的不同單質；同位素是質子數相同，而中子數不同的原子。以此分析解答?！驹斀狻竣谂c④分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；③與⑤是氧元素組成的不同單質，屬同素異形體；⑥與⑧質子數相同，中子數不同的原子，屬于同位素。故答案為：②④；③⑤；⑥⑧。

18.用

[CH2

CH]n表示有機高分子。當—X分別為—H、—Cl、它們的名稱依次分別X是______________

、___________________；當—X為—CH3時，其單體名稱________________________（6分）。參考答案：略19.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點。（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示?？偡磻幕瘜W方程式為______________________________。（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)

△H＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－bkJ·mol－1；CH3OH(g)＝CH3OH(l)

△H＝－ckJ·mol－1，則CH3OH(l)的標準燃燒熱△H＝_____________________________。（3）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H<0在恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比的關系如右圖所示。①平衡常數KA________________KB②TK時，某密閉容器發(fā)生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2(g)00.100.153.203.303.3020~30min間只改變了某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________A．通入一定量H2

B．通入一定量CH2=CH2C．加入合適催化劑

D．縮小容器體積③畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化曲線。___________（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應A．2CO2(g)+

6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H<0B．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

△H<0上右圖是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，則高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是________A．催化劑M的活性降低

B．A反應的平衡常數變大C．生成甲醚的量增加

D．B反應的活化能增大參考答案：(1)

(2)a+c-1.5bkJ·mol－1

(3)①>

②D

③

（在20-30分鐘內曲線突然變陡）

(4)BD（3）溫度升高化學平衡向吸熱反應移動，該反應為放熱反應，溫度越低，平衡常數越大，所以有KA>KB，答案為：>；②從表格中可以看出氫氣和二氧化碳的濃度先增大，后又減小，但最終的濃度是增大的，乙烯的濃度始終在增大，說明化學平衡橫向移動，各物質的量濃度增大、平衡正向移動，說明是縮小容器的體積，答案為：D；③根