河南省駐馬店市遂平縣第二高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省駐馬店市遂平縣第二高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是（

）A．手機電池在放電時，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和C．由C(石墨)＝C(金剛石)；△H=+1．9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨能量低D．X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量參考答案：C2.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室做實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡會亮，由此得出的結(jié)論正確的是(

)A．NaCl固體是非電解質(zhì)B．NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子C．NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子D．NaCl溶液是電解質(zhì)參考答案：B略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，2．3gNa變成Na2O2時，失去0．2NA個電子B．常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個氧原子C．500mL0．2mol/LNaOH溶液中含有NA個Na+離子D．在20℃、1．01×105Pa時，11．2L氮氣含有NA個氮原子參考答案：B4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是：

A．Na+、K+、H+、CH3COO-

B．Ca2+、NO3-、SO42-、K+

C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Na+、OH-、SO42-、H+參考答案：C略5.在體積固定的密閉容器中，進行的可逆反應(yīng)為A(固)+3B(氣)3C(氣)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（

）①C的生成與分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化

④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3

⑥混合氣體的密度不再變化A.①②③ B.①③④⑥ C.①③⑥ D.①③④⑤參考答案：C【詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，①能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間生成amolA，同時生成3amolB，②不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③當(dāng)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，③能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；④氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，④不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，A、B、C物質(zhì)的量之比為1:3:3不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)；⑥A為固體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不再變化，⑥能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；答案選C。6.下列說法正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略7.下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是A.

B.

C.

D.參考答案：D試題分析：A選項，為分液操作，用于分離互不相溶的液體，故A不選；B選項，為蒸餾操作，用于分離沸點不同的液體混合物，故B不選；C選項，為過濾操作，用于分離固體與液體的混合物，故C不選；D選項，為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離混合物，故D選。8.下列說法正確的是

A．新制氯水應(yīng)密封保存在棕色試劑瓶中

B．取碘水于試管中，加入CCl4，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈紫紅色

C．實驗室保存溴時，常在保存液溴的試劑瓶中加入少量汽油來防止溴揮發(fā)

D．實驗室把鋰保存在煤油中參考答案：A9.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略10.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識來解答．【解答】解：利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．故選B．11.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

A．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

B．D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族

C．A、C的最高價氧化物均為離子化合物

D．四種元素的原子半徑：A＞B＞D＞C參考答案：A12.已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略13.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（

）A．OH-的電子式

B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式

D．H2O的結(jié)構(gòu)式H-O-H

參考答案：C略14.能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯 B.乙酸 C.甲烷 D.乙烯參考答案：D【詳解】A．苯不能使溴水因反應(yīng)褪色，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項A錯誤；B．乙酸不和溴反應(yīng)，不能使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項B錯誤；C．甲烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，選項D正確；答案選D。

15.制取下列物質(zhì)不以二氧化硅為原料的是（）A．光導(dǎo)纖維 B．玻璃 C．粗硅 D．人造剛玉參考答案：D【考點】硅和二氧化硅．【分析】A、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成；D、人造剛玉成分為氧化鋁．【解答】解：A、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，以二氧化硅為原料，故A不符合；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，以純堿、石灰石、石英為原料，故B不符合；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成，以二氧化硅為原料，故C不符合；D、人造剛玉成分為氧化鋁，不以二氧化硅為原料，故D符合；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：請回答下列問題：(1)操作①加熱的目的是________________，(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用____________替代。(3)操作②，判斷SO42-已除盡的方法是________________________。(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是____________。(5)操作④的名稱是______________，應(yīng)在________(填儀器名稱)中進行。參考答案：(1)加熱分解除去NH4HCO3

(2)Ba(OH)2溶液

(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡

(4)除去過量的Ba2＋

減少一次過濾操作

(5)蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)皿【分析】（1）化合物中碳酸氫銨受熱分解分析；（2）操作②是沉淀硫酸根離子的作用，也可以加入氫氧化鋇溶液，注意不能引入新的雜質(zhì)；（3）判斷SO42-已除盡選擇的試劑是BaCl2溶液；（4）操作③是除去過量的鋇離子；（5）操作④是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中加熱進行。【詳解】（1）操作①加熱的目的是利用碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳、水蒸氣除去碳酸氫銨固體；故答案為：加熱分解除去NH4HCO3；

（2）操作②是完全沉淀硫酸根離子，原則是加入的試劑不能引入新的雜質(zhì)，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；（3）操作②，判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；（4）操作③是加入碳酸鈉溶液，目的是除去過量的鋇離子，避免引入鋇離子雜質(zhì)；所以加入碳酸鈉的目的是除去過量的Ba2+；不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是減少一次過濾操作；（5）操作④將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到溶質(zhì)晶體；操作④是將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，溶液蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中加熱進行?！军c睛】本題考查了物質(zhì)除雜的實驗方法，除雜問題是化學(xué)實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎(chǔ)知識和縝密的思維。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)據(jù)“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(2)在一定體積的18mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為________(填序號)。A.濃鹽酸 B.濃硫酸C.濃硝酸參考答案：(1)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O(2)大于3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)B解析：根據(jù)題目信息，H2O2具有氧化性，故可將Cu氧化為CuO，CuO則能與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，其反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。(2)根據(jù)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，參與反應(yīng)的H2SO4只有一半作氧化劑被還原，被還原的硫酸為0.9mol，從理論上看，需要1.8mol

H2SO4，即18mol·L－1的濃硫酸的體積為100mL，但反應(yīng)過程中，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸不能溶解Cu，所以實際上需要濃硫酸的體積大于100mL。加入KNO3溶液后，H2SO4提供的H＋和KNO3提供的NO3-氧化Cu從而使其溶解：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(3)酸X能使Fe鈍化，排除濃鹽酸，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，排除濃硝酸，則X為濃硫酸。18.（10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱

、

、

。（2）B元素位于元素周期表中第

周期，第

族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過程：

。（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有