《電解質(zhì)》教學(xué)講解課件

第二章元素與物質(zhì)世界

第2節(jié)電解質(zhì)第二章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)1固態(tài)水溶液熔融狀態(tài)HCl的導(dǎo)電性NaOH的導(dǎo)電性NaCl的導(dǎo)電性蔗糖的導(dǎo)電性酒精的導(dǎo)電性導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電

知識探究思考：能否根據(jù)知識探究設(shè)定標(biāo)準(zhǔn)對化合物分類？不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電固態(tài)水溶液熔融狀態(tài)HCl的導(dǎo)電性NaOH的導(dǎo)電性NaCl的導(dǎo)2

電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。

HCl、

NaOH、NaCl等在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。蔗糖、酒精等電解質(zhì)和非電解質(zhì)3【練習(xí)1】判斷下列說法是否正確××××4、電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電（）1、液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)（）2、銅和石墨能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)（）3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)()【練習(xí)1】判斷下列說法是否正確××××4、電解質(zhì)在水溶液和熔4

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有（）

其中屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）

1.液態(tài)HCl

2.固體NaCl3.熔融NaCl

4.KNO3溶液5.蔗糖溶液6.CO2

7.銅8.乙醇9.純硫酸10.氨水3、4、7、106、8

1、2、3、9【練習(xí)2】3、4、7、106、81、2、3、9【練習(xí)2】5①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電。知識總結(jié)【反思】：在理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念中應(yīng)注意什么？①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混知識總結(jié)【反思】：在理解6金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮拥亩ㄏ蛞苿?dòng)。請同學(xué)們分析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因？活動(dòng)·探究金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮拥亩ㄏ蛞苿?dòng)?；顒?dòng)·探究7氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型8

知識在線

受熱融化時(shí)，氯化鈉晶體中原來排列緊密的Na+

、Cl—也能成為自由移動(dòng)的離子；在外加電場的作用下，離子定向移動(dòng)，形成電流。

知識在線受熱融化時(shí)，氯化鈉晶體中原來排列9食鹽溶液能導(dǎo)電的原因Na+Cl-食鹽溶液能導(dǎo)電的原因Na+Cl-10影響溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素是什么？分析·思考影響溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素是什么？分析·思考11

電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。

電離可以用電離方程式表示電離電離12書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：①HNO3、H2SO4②KOH、Ba(OH)2③Na2CO3、NH4NO3、NaHSO4遷移·應(yīng)用書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：遷移·應(yīng)用13⑴HNO3=H++NO3-⑵H2SO4=2H++SO42-

⑶KOH=K++OH-⑷Ba(OH)2=Ba2++2OH-⑸Na2CO3=2Na++CO32-⑹NH4NO3=NH4++NO3-⑺NaHSO4=Na++H++SO42-

請同學(xué)們分析酸堿鹽的電離特點(diǎn)并定義⑴HNO3=H++NO3-請同學(xué)們分析酸堿鹽的電離14電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。酸、堿、鹽

的定義電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸電離時(shí)生成的陰離15鹽酸NaOH溶液氨水乙醇醋酸溶液【實(shí)驗(yàn)探究】補(bǔ)充：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)鹽酸NaOH溶液氨水乙醇醋酸溶液【實(shí)驗(yàn)探究】補(bǔ)充：強(qiáng)電解質(zhì)和16【實(shí)驗(yàn)探究】補(bǔ)充：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)鹽酸NaOH溶液氨水乙醇醋酸溶液【實(shí)驗(yàn)探究】補(bǔ)充：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)鹽酸NaOH溶液氨水乙醇17相同濃度的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氨水、氯化鈉溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】材料鹽酸醋酸NaOH溶液氨水NaCl溶液燈泡現(xiàn)象亮暗暗亮亮電離程度電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離部分電離強(qiáng)酸HCl強(qiáng)堿NaOH大多數(shù)鹽NaCl弱酸CH3COOH弱堿NH3●H2O水H2O【現(xiàn)象分析】溶質(zhì)濃度相同為什么燈泡的亮度不同?相同濃度的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氨水、氯化鈉溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)【18強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式書寫NH3●H2ONH4++OH-CH3COOHH++CH3COO-NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)對于弱電解質(zhì)電離的具體內(nèi)容我們到化學(xué)反應(yīng)原理模塊中繼續(xù)探討！強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式書寫NH3●H2ONH4++19

不同的電解質(zhì)有著不同的作用，當(dāng)人體缺乏某種電解質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)一系列不良反應(yīng)，甚至休克。例如當(dāng)人體缺乏鉀離子時(shí)，會(huì)導(dǎo)致心率異常，出現(xiàn)暈厥現(xiàn)象。當(dāng)然，某種電解質(zhì)過多，也會(huì)出現(xiàn)不良反應(yīng)。例如，之所以不宜在空腹時(shí)吃香蕉，就是為了防止血鎂濃度升高，影響心血管健康。

電解質(zhì)與生命不同的電解質(zhì)有著不同的作用，當(dāng)人體缺乏某201、本節(jié)課我們用了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的方法？2、本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些知識要點(diǎn)？課堂小結(jié)：1、本節(jié)課我們用了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的方法？課堂小結(jié)：21本節(jié)內(nèi)容小結(jié)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電｛非電解質(zhì)電解質(zhì)電離電離方程式｛酸堿鹽電離出離子的特征電離程度｛強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)導(dǎo)電原因表示方法本節(jié)內(nèi)容小結(jié)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電｛非電解質(zhì)電22第二章元素與物質(zhì)世界

第2節(jié)電解質(zhì)（第二課時(shí)）第二章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)23（1）什么是電解質(zhì)？（3）試寫出H2SO4和Ba(OH)2的電離方程式：（2）電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下會(huì)發(fā)生怎樣的變化？H2SO4=SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2++2OH-知識回顧（1）什么是電解質(zhì)？（3）試寫出H2SO4和Ba(OH)2的24(3)反應(yīng)后溶液中原有的離子的濃度會(huì)如何變化？H2SO4=SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2++2OH-能否通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證之？(1)兩種電解質(zhì)溶液中存在哪些自由移動(dòng)的離子？(2)若兩種電解質(zhì)溶液混合，會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？分析·思考(3)反應(yīng)后溶液中原有的離子的濃度會(huì)如何變化？H2SO425記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，填入下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因①溶液的紅色逐漸變淺，直至消失；②不斷產(chǎn)生白色沉淀；③指針不斷偏向零，再滴加時(shí)，又不斷偏大。①

H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)，溶液中OH-離子濃度逐漸減小，②Ba2+與SO42-發(fā)生了反應(yīng)，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中離子濃度先減小，有離子參加了反應(yīng)，硫酸過量后離子濃度又增加。

通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識？這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？觀察·思考記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，填入下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象26實(shí)質(zhì):稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是

H＋與OH－發(fā)生反應(yīng)、Ba2＋與SO42－發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)物中離子濃度減少，即離子間發(fā)生了反應(yīng)。+H2O

+BaSO4↓H2SO4

=2H＋+SO42―

Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4

↓+2H2O實(shí)質(zhì):稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是+H2O+Ba27電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，使溶液中的離子濃度降低。1、離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。1、離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加的28下列溶液混合能反應(yīng)嗎？為什么？NaOH溶液與CuSO4溶液混合NaCl溶液與AgNO3溶液混合KCl溶液與AgNO3溶液混合Na2CO3和鹽酸混合遷移·應(yīng)用下列溶液混合能反應(yīng)嗎？為什么？NaOH溶液與CuSO4溶液混29離子反應(yīng)發(fā)生的條件

難溶的物質(zhì)（沉淀）生成、難電離的物（如：水）生成、揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）生成。難溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3

、

BaCO3

、

Cu(OH)2

離子反應(yīng)發(fā)生的條件難溶的物質(zhì)（沉淀）生成、難電離的物（如：30①NaCl

與AgNO3②Ba(NO3)2與NaOH③HCl與NaOH

④

Na2CO3

與HCl×√√√判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)：NaCl

=Na++Cl-AgNO3=NO3-+Ag++

AgCl↓

Ag++Cl-=AgCl↓若能發(fā)生的，你能否模仿分析稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的方法，從電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。①NaCl與AgNO3④Na2CO3與HCl×312、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。2、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。32①NaCl

與AgNO3②Ba(NO3)2與NaOH③HCl與NaOH

④

Na2CO3

與HCl×√√√若能發(fā)生的，你能否仿硫酸溶液和氫氧化鋇溶液從電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++

2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4

=2H＋+SO42―

Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋+H2O

+BaSO4↓①NaCl與AgNO3④Na2CO3與HCl×332、書寫方法：

寫出易溶且易電離酸、堿、鹽的電離方程式分析哪些離子能發(fā)生反應(yīng)而結(jié)合成水、沉淀、氣體

將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號寫在左邊生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊。

檢查電荷守恒及元素守恒（微粒種類和數(shù)量守恒）2、書寫方法：寫出易溶且易電離酸、堿、鹽的電離方程式分析34按照上述方法書寫下列反應(yīng)的離子方程式：①NaOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)②KOH溶液和鹽酸的反應(yīng)③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)H++OH-=H2OH++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓①寫出易溶且易電離酸、堿和鹽的電離方程式；②判斷哪些微?？上嗷シ磻?yīng)；③寫出離子方程式并配平。

通過對上述各反應(yīng)的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？按照上述方法書寫下列反應(yīng)的離子方程式：①NaOH溶液和H2S35

通過對上述各反應(yīng)的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？

離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)，揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通過對上述各反應(yīng)的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了36離子方程式的另一種書寫步驟：一寫原方程式，二改易溶易電離，四查各守恒。以AgNO3溶液和KCl溶液反應(yīng)為例：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3+K++NO3-

Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓三刪不參與反應(yīng)，Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++NO3-

離子方程式的另一種書寫步驟：一寫原方程式，二改易溶易電離，四3