《電解質(zhì)》教學(xué)講解課件

第二章元素與物質(zhì)世界

第2節(jié)電解質(zhì)第二章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)1固態(tài)水溶液熔融狀態(tài)HCl的導(dǎo)電性NaOH的導(dǎo)電性NaCl的導(dǎo)電性蔗糖的導(dǎo)電性酒精的導(dǎo)電性導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電

知識探究思考：能否根據(jù)知識探究設(shè)定標(biāo)準(zhǔn)對化合物分類？不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電固態(tài)水溶液熔融狀態(tài)HCl的導(dǎo)電性NaOH的導(dǎo)電性NaCl的導(dǎo)2

電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。

HCl、

NaOH、NaCl等在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。蔗糖、酒精等電解質(zhì)和非電解質(zhì)3【練習(xí)1】判斷下列說法是否正確××××4、電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電（）1、液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)（）2、銅和石墨能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)（）3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)()【練習(xí)1】判斷下列說法是否正確××××4、電解質(zhì)在水溶液和熔4

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有（）

其中屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）

1.液態(tài)HCl

2.固體NaCl3.熔融NaCl

4.KNO3溶液5.蔗糖溶液6.CO2

7.銅8.乙醇9.純硫酸10.氨水3、4、7、106、8

1、2、3、9【練習(xí)2】3、4、7、106、81、2、3、9【練習(xí)2】5①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電。知識總結(jié)【反思】：在理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念中應(yīng)注意什么？①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混知識總結(jié)【反思】：在理解6金屬能導(dǎo)電是因為自由電子的定向移動。請同學(xué)們分析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因？活動·探究金屬能導(dǎo)電是因為自由電子的定向移動。活動·探究7氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型8

知識在線

受熱融化時，氯化鈉晶體中原來排列緊密的Na+

、Cl—也能成為自由移動的離子；在外加電場的作用下，離子定向移動，形成電流。

知識在線受熱融化時，氯化鈉晶體中原來排列9食鹽溶液能導(dǎo)電的原因Na+Cl-食鹽溶液能導(dǎo)電的原因Na+Cl-10影響溶液的導(dǎo)電性強弱的因素是什么？分析·思考影響溶液的導(dǎo)電性強弱的因素是什么？分析·思考11

電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。

電離可以用電離方程式表示電離電離12書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：①HNO3、H2SO4②KOH、Ba(OH)2③Na2CO3、NH4NO3、NaHSO4遷移·應(yīng)用書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：遷移·應(yīng)用13⑴HNO3=H++NO3-⑵H2SO4=2H++SO42-

⑶KOH=K++OH-⑷Ba(OH)2=Ba2++2OH-⑸Na2CO3=2Na++CO32-⑹NH4NO3=NH4++NO3-⑺NaHSO4=Na++H++SO42-

請同學(xué)們分析酸堿鹽的電離特點并定義⑴HNO3=H++NO3-請同學(xué)們分析酸堿鹽的電離14電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。酸、堿、鹽

的定義電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸電離時生成的陰離15鹽酸NaOH溶液氨水乙醇醋酸溶液【實驗探究】補充：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)鹽酸NaOH溶液氨水乙醇醋酸溶液【實驗探究】補充：強電解質(zhì)和16【實驗探究】補充：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)鹽酸NaOH溶液氨水乙醇醋酸溶液【實驗探究】補充：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)鹽酸NaOH溶液氨水乙醇17相同濃度的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氨水、氯化鈉溶液導(dǎo)電性實驗【實驗現(xiàn)象】材料鹽酸醋酸NaOH溶液氨水NaCl溶液燈泡現(xiàn)象亮暗暗亮亮電離程度電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離部分電離強酸HCl強堿NaOH大多數(shù)鹽NaCl弱酸CH3COOH弱堿NH3●H2O水H2O【現(xiàn)象分析】溶質(zhì)濃度相同為什么燈泡的亮度不同?相同濃度的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氨水、氯化鈉溶液導(dǎo)電性實驗【18強弱電解質(zhì)的電離方程式書寫NH3●H2ONH4++OH-CH3COOHH++CH3COO-NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-強電解質(zhì)弱電解質(zhì)對于弱電解質(zhì)電離的具體內(nèi)容我們到化學(xué)反應(yīng)原理模塊中繼續(xù)探討！強弱電解質(zhì)的電離方程式書寫NH3●H2ONH4++19

不同的電解質(zhì)有著不同的作用，當(dāng)人體缺乏某種電解質(zhì)時，會出現(xiàn)一系列不良反應(yīng)，甚至休克。例如當(dāng)人體缺乏鉀離子時，會導(dǎo)致心率異常，出現(xiàn)暈厥現(xiàn)象。當(dāng)然，某種電解質(zhì)過多，也會出現(xiàn)不良反應(yīng)。例如，之所以不宜在空腹時吃香蕉，就是為了防止血鎂濃度升高，影響心血管健康。

電解質(zhì)與生命不同的電解質(zhì)有著不同的作用，當(dāng)人體缺乏某201、本節(jié)課我們用了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的方法？2、本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些知識要點？課堂小結(jié)：1、本節(jié)課我們用了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的方法？課堂小結(jié)：21本節(jié)內(nèi)容小結(jié)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電｛非電解質(zhì)電解質(zhì)電離電離方程式｛酸堿鹽電離出離子的特征電離程度｛強電解質(zhì)弱電解質(zhì)導(dǎo)電原因表示方法本節(jié)內(nèi)容小結(jié)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電｛非電解質(zhì)電22第二章元素與物質(zhì)世界

第2節(jié)電解質(zhì)（第二課時）第二章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)23（1）什么是電解質(zhì)？（3）試寫出H2SO4和Ba(OH)2的電離方程式：（2）電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下會發(fā)生怎樣的變化？H2SO4=SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2++2OH-知識回顧（1）什么是電解質(zhì)？（3）試寫出H2SO4和Ba(OH)2的24(3)反應(yīng)后溶液中原有的離子的濃度會如何變化？H2SO4=SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2++2OH-能否通過實驗驗證之？(1)兩種電解質(zhì)溶液中存在哪些自由移動的離子？(2)若兩種電解質(zhì)溶液混合，會發(fā)生什么反應(yīng)？分析·思考(3)反應(yīng)后溶液中原有的離子的濃度會如何變化？H2SO425記錄實驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，填入下表。實驗現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因①溶液的紅色逐漸變淺，直至消失；②不斷產(chǎn)生白色沉淀；③指針不斷偏向零，再滴加時，又不斷偏大。①

H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)，溶液中OH-離子濃度逐漸減小，②Ba2+與SO42-發(fā)生了反應(yīng)，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中離子濃度先減小，有離子參加了反應(yīng)，硫酸過量后離子濃度又增加。

通過這個實驗，你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)有了哪些新的認識？這個反應(yīng)的實質(zhì)是什么？觀察·思考記錄實驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，填入下表。實驗現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象26實質(zhì):稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實質(zhì)上是

H＋與OH－發(fā)生反應(yīng)、Ba2＋與SO42－發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)物中離子濃度減少，即離子間發(fā)生了反應(yīng)。+H2O

+BaSO4↓H2SO4

=2H＋+SO42―

Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4

↓+2H2O實質(zhì):稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實質(zhì)上是+H2O+Ba27電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，使溶液中的離子濃度降低。1、離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。1、離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加的28下列溶液混合能反應(yīng)嗎？為什么？NaOH溶液與CuSO4溶液混合NaCl溶液與AgNO3溶液混合KCl溶液與AgNO3溶液混合Na2CO3和鹽酸混合遷移·應(yīng)用下列溶液混合能反應(yīng)嗎？為什么？NaOH溶液與CuSO4溶液混29離子反應(yīng)發(fā)生的條件

難溶的物質(zhì)（沉淀）生成、難電離的物（如：水）生成、揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）生成。難溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3

、

BaCO3

、

Cu(OH)2

離子反應(yīng)發(fā)生的條件難溶的物質(zhì)（沉淀）生成、難電離的物（如：30①NaCl

與AgNO3②Ba(NO3)2與NaOH③HCl與NaOH

④

Na2CO3

與HCl×√√√判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)：NaCl

=Na++Cl-AgNO3=NO3-+Ag++

AgCl↓

Ag++Cl-=AgCl↓若能發(fā)生的，你能否模仿分析稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的實質(zhì)的方法，從電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)。①NaCl與AgNO3④Na2CO3與HCl×312、離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。2、離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。32①NaCl

與AgNO3②Ba(NO3)2與NaOH③HCl與NaOH

④

Na2CO3

與HCl×√√√若能發(fā)生的，你能否仿硫酸溶液和氫氧化鋇溶液從電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++

2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4

=2H＋+SO42―

Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋+H2O

+BaSO4↓①NaCl與AgNO3④Na2CO3與HCl×332、書寫方法：

寫出易溶且易電離酸、堿、鹽的電離方程式分析哪些離子能發(fā)生反應(yīng)而結(jié)合成水、沉淀、氣體

將實際參加反應(yīng)的離子符號寫在左邊生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊。

檢查電荷守恒及元素守恒（微粒種類和數(shù)量守恒）2、書寫方法：寫出易溶且易電離酸、堿、鹽的電離方程式分析34按照上述方法書寫下列反應(yīng)的離子方程式：①NaOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)②KOH溶液和鹽酸的反應(yīng)③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)H++OH-=H2OH++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓①寫出易溶且易電離酸、堿和鹽的電離方程式；②判斷哪些微?？上嗷シ磻?yīng)；③寫出離子方程式并配平。

通過對上述各反應(yīng)的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？按照上述方法書寫下列反應(yīng)的離子方程式：①NaOH溶液和H2S35

通過對上述各反應(yīng)的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？

離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)，揭示了反應(yīng)的實質(zhì)。通過對上述各反應(yīng)的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了36離子方程式的另一種書寫步驟：一寫原方程式，二改易溶易電離，四查各守恒。以AgNO3溶液和KCl溶液反應(yīng)為例：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3+K++NO3-

Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓三刪不參與反應(yīng)，Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++NO3-

離子方程式的另一種書寫步驟：一寫原方程式，二改易溶易電離，四3