高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-專題9-電解質(zhì)溶液課件

專題九電解質(zhì)溶液8/7/20231專題九電解質(zhì)溶液8/5/20231熱點(diǎn)題型突破 考情分析:電解質(zhì)溶液是高考中考點(diǎn)分布較多的內(nèi)容之一,題型主要有選擇題和填空題,其考查內(nèi)容主要有:(1)外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響?(2)酸?堿混合后溶液酸堿性的判斷及pH的簡單計(jì)算?(3)電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較?8/7/20232熱點(diǎn)題型突破 考情分析:電解質(zhì)溶液是高考中考點(diǎn)分布較多的內(nèi)容從高考命題的變化趨勢來看,溶液中離子濃度的大小比較是主流試題?此類題目仍是今后高考命題的熱點(diǎn)?這類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān),又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)?題目不僅偏重考查粒子濃度大小順序,而且還側(cè)重溶液中的各種“守恒”(電荷守恒?物料守恒)關(guān)系的考查,從而使題目具有一定的綜合性?靈活性和技巧性?8/7/20233從高考命題的變化趨勢來看,溶液中離子濃度的大小比較是主考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,當(dāng)溶液的溫度?濃度以及離子濃度改變時(shí),電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng),符合勒夏特列原理,其規(guī)律是:(1)濃度:濃度越大,電離程度越小?在稀釋溶液時(shí),電離平衡向右移動(dòng),而離子濃度一般會(huì)減小?8/7/20234考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡8/5/20234

(2)溫度:溫度越高,電離程度越大?因電離是吸熱過程,升溫時(shí)平衡向右移動(dòng)?(3)同離子效應(yīng):如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體,增大了CH3COO-濃度,平衡左移,電離程度減小;加入適當(dāng)濃度鹽酸,平衡也會(huì)左移?(4)加入能反應(yīng)的物質(zhì),實(shí)質(zhì)是改變濃度?如在醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液,平衡右移,電離程度增大?8/7/20235(2)溫度:溫度越高,電離程度越大?因電離是吸熱過程,升溫考點(diǎn)2溶液的酸堿性及pH的計(jì)算1.溶液的酸堿性——取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小c(H+)>c(OH-)酸性c(H+)=c(OH-)中性c(H+)<c(OH-)堿性8/7/20236考點(diǎn)2溶液的酸堿性及pH的計(jì)算8/5/20236(1)pH相同的酸(或堿),酸(或堿)性越弱,其物質(zhì)的量濃度越大?(2)pH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液,加水稀釋相同的倍數(shù),則強(qiáng)酸溶液pH變化大;堿也如此?(3)酸與堿的pH之和為14,等體積混合時(shí)溶液的pH若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,則pH=7;若為強(qiáng)酸與弱堿,則pH>7;若為弱酸與強(qiáng)堿,則pH<7?8/7/20237(1)pH相同的酸(或堿),酸(或堿)性越弱,其物質(zhì)的量濃(4)等體積的強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合時(shí)溶液的酸堿性若二者的pH之和為14,則溶液呈中性,pH=7;若二者的pH之和大于14,則溶液呈堿性;若二者的pH之和小于14,則溶液呈酸性?8/7/20238(4)等體積的強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合時(shí)溶液的酸2.溶液pH的計(jì)算(1)酸性溶液先求溶液中氫離子濃度即c(H+),然后求溶液的pH?c(H+)的計(jì)算式為:①強(qiáng)酸HnA:c(H+)=n×c(酸)②強(qiáng)酸稀釋:c(H+)=③強(qiáng)酸混合:c(H+)=8/7/202392.溶液pH的計(jì)算8/5/20239④強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合:8/7/202310④強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合:8/5/202310(2)堿性溶液先求c(OH-),再根據(jù)KW求c(H+),再由-lg[c(H+)]可得pH?①強(qiáng)堿M(OH)n:c(OH-)=n×c(堿)②強(qiáng)堿稀釋:c(OH-)=③強(qiáng)堿混合:c(OH-)=④強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合:c(OH-)=8/7/202311(2)堿性溶液8/5/2023113.稀釋后溶液pH的變化規(guī)律(1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液(pH=a)每稀釋10n倍,pH增大n個(gè)單位,即pH=a+n(a+n<7)?(2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液(pH=b)每稀釋10n倍,pH減小n個(gè)單位,即pH=b-n(b-n>7)?(3)對(duì)于弱酸溶液(pH=a)每稀釋10n倍,pH的范圍是a<pH<a+n(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸稀釋相同倍數(shù),強(qiáng)酸pH變化的程度大)?8/7/2023123.稀釋后溶液pH的變化規(guī)律8/5/202312(4)對(duì)于弱堿溶液(pH=b)每稀釋10n倍,pH的范圍是b-n<pH<b(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)堿與弱堿稀釋相同倍數(shù),強(qiáng)堿pH變化的程度大)?(5)對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù),pH變化也不同,其結(jié)果是強(qiáng)酸稀釋后,pH增大比弱酸多(強(qiáng)堿?弱堿類似)?8/7/202313(4)對(duì)于弱堿溶液(pH=b)每稀釋10n倍,pH的范圍是考點(diǎn)3鹽類的水解及應(yīng)用1.分析鹽溶液的酸堿性,并比較酸?堿性的強(qiáng)弱?如等濃度的Na2CO3?NaHCO3溶液均呈堿性,且堿性Na2CO3>NaHCO3?2.配制某些能水解的鹽溶液時(shí)要防止水解?如配制FeCl3溶液,要向FeCl3溶液中加入適量鹽酸?3.泡沫滅火劑的反應(yīng)原理:Al3++3HCO-3＝Al(OH)3↓+3CO2↑8/7/202314考點(diǎn)3鹽類的水解及應(yīng)用8/5/2023144.施用的氮肥是銨鹽時(shí)不宜與草木灰混合使用?5.明礬凈水:明礬溶于水,生成膠狀物氫氧化鋁,能吸附水里懸浮的雜質(zhì),并形成沉淀使水澄清?6.熱的純堿溶液有較好的去油污效果?因?yàn)樯郎啬艽龠M(jìn)鹽類的水解,使純堿溶液的堿性增強(qiáng),去油污的效果更好?7.將活潑金屬放在強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液里,會(huì)有氣體逸出?例如將少量鎂條放入NH4Cl溶液中有H2放出?8/7/2023154.施用的氮肥是銨鹽時(shí)不宜與草木灰混合使用?8/5/20238.判斷溶液中離子能否大量共存時(shí),需要考慮鹽類的水解?如Al3+與因發(fā)生雙水解而不能大量共存?9.分析某些鹽溶液不能用蒸發(fā)結(jié)晶法獲得的原因?如將AlCl3溶液蒸干灼燒得到Al2O3而不是AlCl3?8/7/2023168.判斷溶液中離子能否大量共存時(shí),需要考慮鹽類的水解?如Al考點(diǎn)4溶液中粒子濃度大小的比較1.類別(1)多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析,如在H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO-4)>c(HPO)>c(PO)?(2)多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)?8/7/202317考點(diǎn)4溶液中粒子濃度大小的比較8/5/202317(3)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其的影響,如相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NH4Cl?②CH3COONH4?③NH4HSO4,④NH4Al(SO4)2,c()由大到小的順序是③>④>①>②?8/7/202318(3)不同溶液中同一離子濃度的比較8/5/202318(4)混合溶液中各離子濃度的比較混合溶液中各離子濃度比較時(shí),首先看是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),再看弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等,最后考慮對(duì)電離和水解的促進(jìn)和抑制作用?如在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中,各離子濃度的大小順序?yàn)閏(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)?在該溶液中,NH3·H2O的電離與NH+4的水解互相抑制,NH3·H2O的電離因素大于NH+4的水解因素,溶液呈堿性:c(OH-)>c(H+),同時(shí)c(NH+4)>c(Cl-)?8/7/202319(4)混合溶液中各離子濃度的比較8/5/2023192.有關(guān)守恒關(guān)系(1)電荷守恒電解質(zhì)溶液呈電中性,即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)?如NaHCO3溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()?(2)物料守恒電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解,離子種類增多,但遵循原子守恒?如K2S溶液中有如下守恒關(guān)系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)?8/7/2023202.有關(guān)守恒關(guān)系8/5/202320(3)質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中,由于電離?水解等過程的發(fā)生,往往存在質(zhì)子(H+)的轉(zhuǎn)移,但轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變,稱為質(zhì)子守恒?如在NaHS溶液中,存在NaHS的電離和水解,H2O的電離,其質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況可作如下分析:8/7/202321(3)質(zhì)子守恒8/5/202321根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)?8/7/202322根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c考點(diǎn)5中和滴定1.定義用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法?2.原理n(H+)=n(OH-),關(guān)鍵:準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積;準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)?8/7/202323考點(diǎn)5中和滴定8/5/2023233.儀器(1)酸式滴定管:不能盛放堿液;(2)堿式滴定管:不能盛放酸液或強(qiáng)氧化性溶液;(3)錐形瓶?鐵架臺(tái)?滴定管夾?燒杯?4.指示劑選擇變色靈敏?明顯的作為指示劑?8/7/2023243.儀器8/5/2023245.操作準(zhǔn)備:查漏?洗滌?潤洗?注液?趕氣泡?調(diào)液面?讀數(shù);滴定:移取待測液,加指示劑2~3滴,滴定?判斷終點(diǎn),讀數(shù);計(jì)算:取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值依方程式求待測液濃度?8/7/2023255.操作8/5/2023256.中和滴定的誤差分析方法以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例,判斷滴定誤差原理:V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH)c(NaOH)=8/7/2023266.中和滴定的誤差分析方法8/5/202326項(xiàng)目操作不當(dāng)具體內(nèi)容誤差1儀器洗滌酸式滴定管未用鹽酸洗偏高堿式滴定管未用NaOH溶液洗偏低錐形瓶用NaOH溶液洗偏高2氣泡處理滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏高滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏低8/7/202327項(xiàng)目操作不當(dāng)具體內(nèi)容誤差1儀器洗滌酸式滴定管未用鹽酸洗偏高堿3滴定鹽酸滴出瓶外偏高振蕩時(shí)瓶內(nèi)溶液濺出偏低4讀數(shù)前仰后平偏低前平后仰偏高前仰后俯偏低5其他滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴懸一滴溶液偏高指示劑變色即停止滴定偏低8/7/2023283滴定鹽酸滴出瓶外偏高振蕩時(shí)瓶內(nèi)溶液濺出偏低4讀數(shù)前仰后平偏主干知識(shí)整合一、弱電解質(zhì)的電離平衡8/7/202329主干知識(shí)整合一、弱電解質(zhì)的電離平衡8/5/202329二、鹽類的水解8/7/202330二、鹽類的水解8/5/2023308/7/2023318/5/202331要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH計(jì)算1．pH的使用及計(jì)算中的幾個(gè)誤區(qū)(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH＝7的溶液才呈中性，當(dāng)在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10－12，此時(shí)pH＝6的溶液為中性溶液，pH>6時(shí)為堿性溶液，pH<6時(shí)酸性溶液。(2)使用pH試紙測溶液pH時(shí)，若先用蒸餾水潤濕，測量結(jié)果不一定偏小。若先用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于將待測液稀釋了，若待測液為堿性溶液，則所測結(jié)果偏?。蝗舸郎y液為酸性溶液，則所測結(jié)果偏大；若待測液為中性溶液，則所測結(jié)果沒有誤差。8/7/202332要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH計(jì)算1．pH的使(3)水的離子積常數(shù)表達(dá)式KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－不一定是水電離出來的。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的總濃度。任何水溶液中都存在這一關(guān)系，因此，在酸溶液中酸本身電離出來的H＋會(huì)抑制水的電離，而在堿溶液中，堿本身電離出來的OH－也會(huì)抑制水的電離。而在含有弱酸根離子或弱堿陽離子的溶液中水的電離會(huì)受到促進(jìn)，因?yàn)槿跛岣x子或弱堿陽離子分別結(jié)合水電離出來的H＋和OH－生成弱酸或弱堿。8/7/202333(3)水的離子積常數(shù)表達(dá)式KW＝c(H＋)·c(OH－)中H8/7/2023348/5/2023348/7/2023358/5/202335專題九│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究8/7/202336專題九│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究8/5/2023368/7/2023378/5/2023378/7/2023388/5/2023388/7/2023398/5/202339專題九│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題8/7/202340專題九│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題8/5/2023408/7/2023418/5/202341?探究點(diǎn)二溶液中的三個(gè)平衡——電離平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡8/7/202342?探究點(diǎn)二溶液中的三個(gè)平衡——電離平衡、水解平衡以及沉淀8/7/2023438/5/2023438/7/2023448/5/2023448/7/2023458/5/2023458/7/2023468/5/2023468/7/2023478/5/2023478/7/2023488/5/202348變式題8/7/202349變式題8/5/2023498/7/2023508/5/202350