![第三章-價層電子對互斥理論課件_第1頁](http://file4.renrendoc.com/view/c9bbc3bbad8480d87151155f91a5d617/c9bbc3bbad8480d87151155f91a5d6171.gif)
![第三章-價層電子對互斥理論課件_第2頁](http://file4.renrendoc.com/view/c9bbc3bbad8480d87151155f91a5d617/c9bbc3bbad8480d87151155f91a5d6172.gif)
![第三章-價層電子對互斥理論課件_第3頁](http://file4.renrendoc.com/view/c9bbc3bbad8480d87151155f91a5d617/c9bbc3bbad8480d87151155f91a5d6173.gif)
![第三章-價層電子對互斥理論課件_第4頁](http://file4.renrendoc.com/view/c9bbc3bbad8480d87151155f91a5d617/c9bbc3bbad8480d87151155f91a5d6174.gif)
![第三章-價層電子對互斥理論課件_第5頁](http://file4.renrendoc.com/view/c9bbc3bbad8480d87151155f91a5d617/c9bbc3bbad8480d87151155f91a5d6175.gif)
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
價層電子對互斥理論
VSEPR---用以判斷共價分子幾何形狀●分子或離子的空間構(gòu)型與中心原子的價層電子對數(shù)目有關(guān)VP=BP+LP價層成鍵孤對●價層電子對盡可能遠離,以使斥力最小斥力:LP-LP>LP-BP>BP-BP●根據(jù)VP和LP的數(shù)目,可以推測出分子的空間構(gòu)型1.基本要點價層電子對互斥理論VSEPR●分子或離子的空間構(gòu)型1①.確定中心原子價層電子對數(shù)例:XeF2
5XeF4
6XeOF4
6XeO2F25VP=1/2[A的價電子數(shù)+X提供的價電子數(shù)±離子電荷數(shù)()]例:VP()=(6+4×0+2)=4負正氧族元素的原子做中心時,價電子數(shù)為6。如H2O或H2S。做配體時,提供電子數(shù)為0。如在CO2
中。①.確定中心原子價層電子對數(shù)例:XeF252②確定價層電子對構(gòu)型價層電子對數(shù)目23456價層電子對構(gòu)型直線平面三角型正四面體三角雙錐正八面體注意:孤對電子的存在會改變鍵合電子對的分布方向,從而改變化合物的鍵角②確定價層電子對構(gòu)型價層電子對數(shù)目23456價層電子對構(gòu)型3③.確定中心原子的孤對電子數(shù)中心原子上的孤對電子數(shù)=1/2(a-xb)a為中心原子的價電子數(shù),x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù),b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),氫為1,其他原子等于8-該原子的價電子數(shù)。③.確定中心原子的孤對電子數(shù)中心原子上的孤對電子數(shù)=1/2(4分子或離子中心原子aXb中心原子上的孤電子對數(shù)SO2S6221NH4+N4310CO32-C6420分子或離子中心原子aXb中心原子上的孤電子對數(shù)SO2S6225電子對數(shù)和電子對空間構(gòu)型的關(guān)系電子對相互排斥,在空間達到平衡取向。2對電子直線形只有一種角度,180°。
3對電子正三角形只有一種角度,120°。
??A????3、確定分子構(gòu)型
在價層電子對構(gòu)型的基礎(chǔ)上,去掉孤電子對由真實原子形成的構(gòu)型電子對數(shù)和電子對空間構(gòu)型的關(guān)系2對電子6只有一種角度,109°28′。
4對電子正四面體A????????分子構(gòu)型與電子對空間構(gòu)型的關(guān)系若配體的個數(shù)n和電子對數(shù)m相一致,則分子構(gòu)型和電子對空間構(gòu)型一致。這時,各電子對均為成鍵電子對。
當配體數(shù)n小于電子對數(shù)m時,一部分電子對屬于成鍵電對,其數(shù)目等于n,另一部分電子對成為孤電子對,其數(shù)目等于m-n。確定出孤對電子的位置,分子構(gòu)型才能確定。只有一種角度,109°28′。4對電子7
電子對數(shù)配體數(shù)孤電子對數(shù)電子對構(gòu)型分子構(gòu)型
(m)(n)(m-n)
321
三角形“V”字形
ABB????A????431正四面體三角錐ABBB??A????????
422
正四面體“V”字形
A????????ABB????電子對數(shù)配體數(shù)孤電子對數(shù)8確定BF3、NH4+和SO32-的VSEPR模型和它們的立體構(gòu)型。練習:確定BF3、NH4+和SO32-的VSEPR模型和它們的立體9雜化軌道理論雜化軌道理論101.回憶:CH4分子中C原子形成幾個共價鍵?分子空間構(gòu)型怎樣?2.寫出基態(tài)C原子價電子的電子排布圖,并推測:CH4分子的C原子怎樣才能形成四個共價鍵?
3.如果C原子就以1個2s軌道和3個2p軌道上的單電子,分別與四個H原子的1s軌道上的單電子重疊成鍵,所形成的四個共價鍵能否完全相同?這與CH4分子的實際情況是否吻合?1.回憶:CH4分子中C原子形成幾個共價鍵?分子空間構(gòu)型怎樣112s2px2py2pz鍵長、鍵能相同,鍵角相同為109°28′2s2px12雜化軌道理論簡介
為了解決這一矛盾,鮑林提出了雜化軌道理論,它的要點是:當碳原子與4個氫原子形成甲烷分子時,碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生混雜,混雜時保持軌道總數(shù)不變,得到4個相同的sp3雜化軌道,夾角10928′,正四面體形。2s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正四面體形sp3雜化態(tài)激發(fā)雜化雜化軌道理論簡介為了解決這一矛盾,鮑林提出13
C原子由1個2s軌道和3個2p軌道混雜并重新組合成4個能量與形狀完全相同的軌道。由于每個軌道中都含有1/4的s軌道成分和3/4的p軌道成分,因此我們把這種軌道稱之為
sp3雜化軌道。為了四個雜化軌道在空間盡可能遠離,使軌道間的排斥最小,4個雜化軌道的伸展方向分別指向正四面體的四個頂點。C原子由1個2s軌道和3個2p軌道混雜并重新組合成14
四個H原子分別以1s軌道與C原子上的四個sp3雜化軌道相互重疊后,就形成了四個性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的s-sp3σ鍵,形成一個正四面體構(gòu)型的分子。
109°28’四個H原子分別以1s軌道與C原子上的四個sp3雜151.C原子為什么要進行“雜化”?
2.什么是雜化?C原子是如何進行“雜化”的?
3.“雜化軌道”有哪些特點?思考:1.C原子為什么要進行“雜化”?思考:16
在形成分子時,由于原子的相互影響,同一原子中的若干不同類型、能量相近的原子軌道混合起來,重新分配能量和調(diào)整空間方向組成數(shù)目相同、能量相等的新的原子軌道
這種軌道重新組合的過程稱為原子軌道的“雜化”(混合平均化)雜化軌道:在形成分子時,由于原子的相互影響,同一原子中的若干不同類17(1)發(fā)生軌道雜化的原子一定是中心原子。(2)參加雜化的各原子軌道能量要相近(同一能級組或相近能級組的軌道)。(3)雜化軌道的能量、形狀完全相同。(4)雜化前后原子軌道數(shù)目不變:參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目;雜化后原子軌道方向
改變,雜化軌道在成鍵時更有利于軌道間的重疊(5)雜化軌道在空間構(gòu)型上都具有一定的對稱性(以減小化學鍵之間的排斥力)。(6)分子的構(gòu)型主要取決于原子軌道的雜化類型。(7)雜化軌道只能用于形成σ鍵,不能用于形成π鍵。(1)發(fā)生軌道雜化的原子一定是中心原子。18180°實驗測得:兩個共價鍵,直線形分子(鍵角180°)
Cl—Be—Cl
探究1:BeCl2分子的形成
Be原子價電子排布式:2s2
沒有未成對電子ClClBe180°實驗測得:兩個共價鍵,直線形分子(鍵角19一個2s和一個2p軌道雜化,形成sp雜化軌道一個2s和一個2p軌道雜化,形成sp雜化軌道20
為使軌道間的排斥能最小,軌道間的夾角為180°
。
sp雜化軌道的形成和空間取向示意圖為使軌道間的排斥能最小,軌道間的夾角為180°。21每個sp雜化軌道的形狀為一頭大,一頭??;含有1/2s
軌道和1/2p
軌道的成分;兩個軌道間的夾角為180°,呈直線型。1個s軌道與1個p軌道進行的雜化,形成2個sp
雜化軌道。
sp
雜化——BeCl2分子的形成每個sp雜化軌道的形狀為一頭大,一頭??;1個s軌道與1個22
實驗測得,三個共價鍵,平面三角形分子(鍵角120°)。B原子價電子排布式:2s22p1,有一個未成對電子120°FFFB
探究2:BF3
分子的形成
B原子價電子排布式:2s22p1,有一個未成對電子120°F23
1個2s軌道與2個2p軌道進行的雜化,形成3個sp2雜化軌道。1個2s軌道與2個2p軌道進行的雜化,形成3個sp224sp2雜化軌道的形成和空間取向示意圖sp2雜化軌道的形成和空間取向示意圖25
sp2雜化——BF3分子的形成
每個sp2雜化軌道的形狀也為一頭大,一頭小,含有1/3s
軌道和2/3p
軌道的成分,每兩個軌道間的夾角為120°,呈平面三角形
sp2雜化:1個s軌道與2個p軌道進行的雜化,
形成3個sp2雜化軌道。規(guī)律:第ⅢA族元素與第ⅦA族元素所形成的MX3型共價化合物,中心原子采取sp2雜化。如BBr3。sp2雜化——BF3分子的形成每個sp2雜化軌26
sp3雜化——CH4分子的形成
sp3雜化:1個s軌道與3個p軌道進行的雜化,
形成4個sp3雜化軌道。
每個sp3雜化軌道的形狀也為一頭大,一頭小,含有1/4s
軌道和3/4p
軌道的成分每兩個軌道間的夾角為109°28′,正四面體形
規(guī)律:第ⅣA族元素與第ⅠA族、ⅦA族元素所形成的MX4型共價化合物,中心原子采取sp3雜化。如CCl4、SiF4、CHCl3。sp3雜化——CH4分子的形成sp3雜化:1個s27雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道
雜化軌道數(shù)
雜化軌道間夾角
空
間
構(gòu)
型
實
例
3.三種sp雜化軌道類型的比較
1個s+2個p1個s+1個p1個s+3個p2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道180°120°109°28′直線形平面三角形正四面體形BeCl2
BF3
CH4
雜化spsp2sp3參與雜化的原子軌道雜化雜化軌28用雜化軌道理論分析下列物質(zhì)的雜化類型、成鍵情況和分子的空間構(gòu)型。(1)CH2=CH2
(2)CH≡CH提醒:雜化軌道只能用于形成σ鍵或容納孤對電子,剩余的未雜化p軌道還可形成∏鍵。應用反饋用雜化軌道理論分析下列物質(zhì)的雜化類型、成鍵情況和分子的空間構(gòu)29
C原子在形成乙烯分子時,碳原子的2s軌道與2個2p軌道發(fā)生雜化,形成3個sp2雜化軌道,伸向平面正三角形的三個頂點。每個C原子的2個sp2雜化軌道分別與2個H原子的1s軌道形成2個相同的σ鍵,各自剩余的1個sp2雜化軌道相互形成一個σ鍵.
各自沒有雜化的l個2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面,彼此肩并肩重疊形成π鍵。所以,在乙烯分子中雙鍵由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成。C原子在形成乙烯分子時,碳原子的2s軌道與2個2p軌道30
C原子在形成乙炔分子時發(fā)生sp雜化。兩個碳原子以sp雜化軌道與氫原子的1s軌道結(jié)合形成σ鍵。各自剩余的1個sp雜化軌道相互形成1個σ鍵,兩個碳原子的未雜化2p軌道分別在Y軸和Z軸方向重疊形成π鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結(jié)合。注意:雜化軌道一般形成σ鍵,沒有雜化的p軌道形成π鍵。C原子在形成乙炔分子時發(fā)生sp雜化。注意:雜化軌道一般形31根據(jù)以下事實總結(jié):如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型?C-Csp3sp2spC=CC≡C問題探究★注意:雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子根據(jù)以下事實總結(jié):如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型?C32
雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù)2sp直線形3sp2平面三角形4sp3正四面體形3sp2V形4sp3三角錐形4sp3V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O4.中心原子雜化類型判斷的一般方法雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù)2sp直線形33知識小結(jié)三、雜化軌道理論簡介
1.雜化軌道概念
2.雜化軌道理論的要點
3.三種sp雜化軌道類型的比較
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 人教版數(shù)學九年級上冊24.2.2.1《直線與圓的位置關(guān)系》聽評課記錄
- 人教版地理八年級下冊《第四節(jié) 祖國的神圣領(lǐng)土──臺灣省》聽課評課記錄2
- 人教版九年級數(shù)學上冊 聽評課記錄 旋轉(zhuǎn)《中心對稱圖形》
- 招商引資傭金合同(2篇)
- 湘教版九年級數(shù)學上冊第4章銳角三角函數(shù)4.3解直角三角形聽評課記錄
- 湘教版數(shù)學七年級上冊4.2《線段的長短比較》聽評課記錄
- 部編人教版歷九年級史下冊第12課《亞非拉民族民主運動的高漲》聽課評課記錄
- 湘教版數(shù)學七年級上冊1.3《有理數(shù)的大小比較》聽評課記錄
- 蘇科版數(shù)學七年級下冊12.2《證明》聽評課記錄3
- 蘇科版數(shù)學八年級上冊3.3《勾股定理的簡單應用》聽評課記錄
- 出差報銷單-中英對照版
- 電流互感器試驗報告
- 蔣中一動態(tài)最優(yōu)化基礎(chǔ)
- 七年級英語閱讀理解10篇(附答案解析)
- 抖音來客本地生活服務(wù)酒旅商家代運營策劃方案
- 鉆芯法樁基檢測報告
- 【學前教育小學化成因分析及其對策10000字(論文)】
- 無線網(wǎng)網(wǎng)絡(luò)安全應急預案
- 國籍狀況聲明書【模板】
- 常用保潔綠化人員勞動合同范本5篇
- 腕管綜合征課件
評論
0/150
提交評論