高中化學必修二第一章-(用)課件

第一章

物質結構元素周期律08八月2023第一章

物質結構元素周期律31七月20231元素周期表元素周期表2高中化學必修二第一章-(用)ppt課件3橫行——周期:縱列——族:一.元素周期表的編排原則：周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同橫行——周期:縱列——族:一.元素周期表的編排原則：周期序4二、元素周期表的結構橫行——縱行——周期族（7）（7）（18）（16）（8、9、10三個縱行為一族）二、元素周期表的結構橫行——縱行——周期族（7）（7）（51H~2He3Li~9F、10Ne11Na~17Cl、18Ar19K~35Br、36Kr37Rb~53I、54Xe55Cs~85At、86Rn87Fr~112號（118）1.周期

元素周期表中具有相同的電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期2881818322621018365486118短周期長周期不完全周期背下來??！1H~2He3Li~9F、10Ne11Na~17Cl、16原子序數(shù)為53:原子序數(shù)為88：練一練原子序數(shù)為34:第四周期第五周期第七周期1.推算下列元素在元素周期表中位于第幾周期。2.A、B是同一族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為X，則B的原子序數(shù)不可能是（）。A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B原子序數(shù)為53:原子序數(shù)為88：練一練原子序數(shù)為34:第四周7由稀有氣體元素構成0族：由8、9、10三個縱行構成第Ⅷ族：由長周期元素構成副族：由短周期元素和長周期元素共同構成(稀有氣體元素除外）主族：族(7個)(7個)(1個)(1個)(16個)

把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行，按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列2.族：過渡元素（過渡金屬）主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)由稀有氣體元素構成0族：由8、9、10三個縱行構成第Ⅷ族8主族、副族的表示方法主族：ⅠA

、ⅡA

、ⅢA

、ⅣA

、ⅤA、ⅥA、ⅦA

121315141716113124657主族：羅馬數(shù)字后加A副族：ⅠB

、ⅡB

、ⅢB

、ⅣB

、ⅤB、ⅥB、ⅦB副族：羅馬數(shù)字后加B位置位置主族、副族的表示方法主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、Ⅴ911211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表錒系鑭系主族周期副族過渡元素IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA011211111010910810710610510489-10高中化學必修二第一章-(用)ppt課件112.含元素最多的周期是

周期1.含元素最多的族(主族、副族）是

族趣味問答：3.完全由金屬元素構成的主族是

族4.完全由非金屬元素構成的主族是

族6.同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差可能為___________ⅠA、ⅢB六ⅡAⅦA5.形成化合物種類最多的族

IVA7.同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可能為___________1，11，252，8，18，322.含元素最多的周期是周期1.12思考：已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

第三周期第ⅡA族的元素是第幾號元素？第四周期第ⅦA族的元素是第幾號元素？12號元素Mg，35號元素Br第四周期第ⅠA族第五周期第ⅦA族思考：第三周期第ⅡA族的元素是第幾號元素？第四周期第ⅦA族的13零族定位法確定元素在周期表中的位置各周期0族元素的原子序數(shù)周期表中每個縱行對應的族序數(shù)零族定位法確定元素在周期表中的位置各周期0族元素的原子序數(shù)周141.比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰的兩種0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期2.求差值定族數(shù)（1）若某元素原子序數(shù)比相應的0族元素多1或2，則該元素處于該0族元素所在周期的下一周期的第ⅠA族或ⅡA族（2）若某元素原子序數(shù)比相應的0族元素少1~5，則該元素處于該0族元素同周期第ⅦA族~ⅢA族（3）若預測新元素在周期表中的位置，可與未發(fā)現(xiàn)的0族元素（118號）按上述方法推測。（例：求88號元素）

（例：求82號元素）

（例：求115號元素）

（第七周期第ⅡA族）

（第六周期第ⅣA族）

（第七周期第ⅤA族）

1.比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的15推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族來表示）。原子序數(shù)為53:原子序數(shù)為34:原子序數(shù)為13:原子序數(shù)為6:原子序數(shù)為88:第二周期ⅣＡ族第四周期ⅥＡ族第五周期ⅦＡ族第七周期ⅡＡ族第三周期ⅢＡ族隨堂檢測:推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在元素周期表中16

1.原子序數(shù)為x的元素位于第IA族，那么原子序數(shù)為x+2的元素肯定不會（）

A、第IA族B、第IIIB族

C、第IIIA族D、0族D2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C1.原子序數(shù)為x的元素位于第IA族，那么原子序數(shù)為17二、元素的性質與原子結構（一）堿金屬元素二、元素的性質與原子結構（一）堿金屬元素18堿金屬元素單質Rb堿金屬元素單質Rb191.物理性質1.物理性質20總結:堿金屬的主要物理性質

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:1.銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(ρ石蠟<ρLi

<ρ煤油<ρK

<ρNa

<ρ水

<ρRb

<ρCs)熔點低（均小于200℃）導電、導熱密度呈增大趨勢(但Na

反常)熔、沸點逐漸降低記住！總結:堿金屬的主要物理性質LiNa21思考：

堿金屬原子結構有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結構的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，

依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)增大2.化學性質思考：堿金屬原子結構有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結構22堿金屬元素的原子結構堿金屬元素的原子結構23

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。

鉀在空氣中的燃燒鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色鈉、鉀化學性質比較黃淡黃紫鉀的保存及取用方法：保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。24（1）與非金屬的反應（以O2為例）從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物

歸納總結:與氧氣反應越來越劇烈,生成的氧化物越來越復雜（1）與非金屬的反應（以O2為例）從Li—Cs，隨電子層數(shù)的25鉀與水反應鈉與水反應鈉與鉀與水反應探究活動2鉀與水反應鈉與水反應鈉與鉀與水反應探究活動226與水反應

在水面上、

成銀白色小球、在水面上四處

、發(fā)出嘶嘶響聲，滴入酚酞呈

色

在水面上、

成銀白色小球、在水面上四處

、有微弱爆炸，滴入酚酞溶液呈

色，鈉鉀浮熔游動紅鈉、鉀與水的反應浮熔游動紅與水反應在水面上、在水面上、鈉鉀浮熔游動紅鈉27從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。會反應，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應的堿和氫氣劇烈反應，有“浮、熔、游、響、紅”現(xiàn)象更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。會28

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子,表現(xiàn)強還原性化合物中均為+1價總結:

堿金屬的原子結構2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學性質相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力LiNa29堿金屬單質的化學性質：1、與非金屬單質的反應：4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）2Na+O2===Na2O2點燃（過氧化鈉）2、與水反應2Na+2H2O==2NaOH+H22K+2H2O==2KOH+H2(反應特點:浮,熔,游,響,酚酞變紅)2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分緩慢,因為生成的LiOH微溶于水,反應慢,且Li不熔化)(比鈉更劇烈)堿金屬單質都能與水反應，生成堿和氫氣。

2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表堿金屬原子）

越來越活潑LiNaKRbCsFrK+O2

===

KO2（超氧化鉀）堿金屬單質的化學性質：1、與非金屬單質的反應：4Li+O2=30堿金屬元素（從上到下）（課本6-7頁）隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

,原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。結論增多最外層電子增強元素的金屬性逐漸

，金屬單質的還原性逐漸

,與水和氧氣的反應越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應水化物的堿性越來越

。增強劇烈復雜強增大增強堿金屬元素（從上到下）（課本6-7頁）結論增多最外31元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。

已知金屬A可與冷水反應，金屬B和熱水才能反應，金屬C和水不能反應，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性A〉B〉C例：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換32元素金屬性強弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。

已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉Al元素金屬性強弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化333、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+

，則元素金屬性順序為

金屬性：Na﹥Mg﹥Al元素金屬性強弱判斷依據(jù)：例：3、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱34元素金屬性強弱判斷依據(jù)(記！)1、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。

元素金屬性強弱判斷依據(jù)(記！)1、根據(jù)金屬單質與水或者與酸35（二）鹵族元素二、元素的性質與原子結構（二）鹵族元素二、元素的性質與原子結構361.物理性質鹵素單質顏色狀態(tài)密度熔點℃沸點℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L（15℃）-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214g/L（0℃）-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119g/cm3（20℃）-7.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.41.物理性質鹵素單質顏色狀態(tài)密度熔點沸點F37鹵族元素單質的物理性質的變化規(guī)律:（隨原子序數(shù)的遞增）1．顏色:淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色

（顏色逐漸加深）

2．狀態(tài)：

氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)3．熔沸點：

逐漸升高

4．密度：

逐漸增大(Br2特殊)5．溶解性：

逐漸減小鹵族元素單質的物理性質的變化規(guī)律:38相同點：鹵族元素原子結構的

相同，都為

。遞變性：從F到I

依次增多。②

依次增多。③

依次增大。氟氯溴碘鹵素原子結構有何異同？最外層電子數(shù)7核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑相同點：鹵族元素原子結構的氟氯溴碘鹵素原子結構有何異同？最外392.化學性質（1）鹵素單質間置換反應（2）鹵素單質與氫氣反應2.化學性質（1）鹵素單質間置換反應（2）鹵素單質與氫氣反應40（1）鹵素單質間置換反應（1）鹵素單質間置換反應41（2）鹵素單質與氫氣反應鹵素單質與氫氣反應劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI（2）鹵素單質與氫氣反應鹵素單質與氫氣反應42鹵族元素單質的化學性質的變化規(guī)律:（隨原子序數(shù)的遞增）1.原子半徑逐漸增大，原子得電子能力逐漸減弱2.單質的氧化性逐漸減弱3.元素的非金屬逐漸減弱4.單質與氫氣反應越來越困難，生成氫化物越來越不穩(wěn)定鹵族元素單質的化學性質的變化規(guī)律:1.原子半徑逐漸增大，43元素非金屬性強弱判斷依據(jù)(記！)補充1、根據(jù)單質與氫氣反應的難易程度。與氫氣反應越容易，非金屬性越強。2、根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物酸性強弱。酸性越強，元素的非金屬性越強。3、可以根據(jù)對應陰離子的還原性強弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。

元素非金屬性強弱判斷依據(jù)(記！)補充1、根據(jù)單質與氫氣反應44同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性遞變的趨勢。思考與交流:規(guī)律：同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加主族元素隨原子核外電子層數(shù)45三、質量數(shù)三、質量數(shù)46構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性質量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質量①

構成原子的粒子及其性質構成原子的電子原子核質子中子電47相對原子質量=相對原子質量=48構成原子的粒子電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性質量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質量①

1/1836

1.007

1.008

構成原子的粒子及其性質構成原子的電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電49質量數(shù)將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質量數(shù)。質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質量數(shù)將原子核內所有的質子和中子的相對質量質量數(shù)（A）=質50XAZ——元素符號質量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內質子數(shù)）表示原子組成的一種方法

XAZ——元素符號質量數(shù)——核電荷數(shù)——51O8162--

2離子電荷質量數(shù)質子數(shù)化合價O8162--2離子電荷質量數(shù)質子數(shù)化合價52質量數(shù)質子數(shù)微粒H

11填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216質量數(shù)質子數(shù)微粒H11填表中子數(shù)電子數(shù)231232353質子數(shù)中子數(shù)微粒

111210231H11H21H31質量數(shù)氫元素的三種核素互稱同位素自然界中各同位素原子的物質的量百分比（個數(shù)含量）一般不變化學性質幾乎完全相同同種元素質子數(shù)中子數(shù)微粒111210231H11H21H3154原子結構與性質的關系原子

X原子核核外電子質子中子→決定元素種類→決定原子核素種類→質量數(shù)→（同位素）→近似相對原子質量質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）→化學性質決定原子半徑原子結構與性質的關系原子原子核核外電子質子中子→決定55四種相對原子質量

1.核素的相對原子質量（原子的相對原子質量）2.核素的近似相對原子質量（原子的近似相對原子質量）---某一種原子的相對質量---原子的質量數(shù)四種相對原子質量1.核素的相對原子質量（原子的相對原子質量）56核素元素XYZ含量x%y%z%相對原子質量EXEYEZ質量數(shù)AXAYAZ3.元素相對原子質量4.元素的近似相對原子質量EX×x%+EY×y%+EZ×z%

元素相對原子質量元素的近似相對原子質量AX×x%+AY×y%+AZ×z%核素元素XYZ含量x%y%z%相對原EX57含量（豐度）相對原子質量近似相對原子質量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl填表35.452935.48463537相對原子質量

=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.4529近似相對原子質量

=35×75.77%+37×24.23%=35.4846含量（豐度）相對原子質量近似35Cl58第二節(jié)元素周期規(guī)律第二節(jié)元素周期規(guī)律591、核外電子運動特點⑴電子的質量極微小（9.10910-31kg）；⑵電子繞核運動是在原子這樣極其微小的空間（原子的直徑約10-10m）中進行；⑶電子繞核作高速運動（運動的速度接近光速，約為108m/s）(4)電子繞核運動沒有確定的軌道，不能精確測定或計算電子在任一時刻所在的位置，也不能描繪出其運動軌跡,我們只能指出它在核外空間某處出現(xiàn)機會的多少。這是核外電子運動的根本特征。一、原子核外電子的排布電子云1、核外電子運動特點一、原子核外電子的排布電子云60一、原子核外電子的排布2、核外電子的能量

在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，它們分別在不同的區(qū)域內運動。在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較高。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層稱作電子層。

(洋蔥式結構)分別用n=1、2、3、4、5、6、7或

K、L、M、N、O、P、Q一、原子核外電子的排布2、核外電子的能量我們把不同的區(qū)域簡化61高中化學必修二第一章-(用)ppt課件623、核外電子排布規(guī)律(1)電子總是盡可能的從能量低的內層排起，當一層充滿后再填充下一層。即先從K層排起然后排L、M……(2)各電子層最多容納

個電子(3)最外層不超過

個(K層不超過2個)，次外層不超過

個，倒數(shù)第三層不超過

個。2n281832原子核外電子排布規(guī)律確定了元素周期表的排布規(guī)律與結構特點3、核外電子排布規(guī)律2n281832原子核外電子排布規(guī)律63二、元素周期律請閱讀并比較表1-2中1~18號元素的有關數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？科學探究思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，(1)原子的核外電子層排布,(2)元素的原子半徑,(3)元素的化合價,呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？二、元素周期律請閱讀并比較表1-2中1~18號元素的有64

1

2

氫

氦原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

化合價+1

0

HHe

1

2第一周期12氫氦原子序數(shù)元素名稱元素符號65

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序數(shù)元素名稱元素符號電子排布化合價LiBe

B

C

N

O

F

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

345678910鋰鈹硼碳氮氧6611

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

化合價NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+71112131415161718鈉鎂鋁67原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑變化1~2H~He3~10Li~Ne11~18Na~Ar11→2最高正價：+1→+5

(O,F無正價)

21→8負價始于C,-4→-1→031→8大→小大→小最高正價：+1→+7負價始于Si,-4→-1→0+1→0最高正化合價、最低負化合價的變化結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性的變化原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑變化1~23~1011~68高中化學必修二第一章-(用)ppt課件69高中化學必修二第一章-(用)ppt課件70疑問為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化呢？

▲

隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布的周期性變化,決定了原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。疑問為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原711.元素原子的電子層排布規(guī)律2.原子半徑的變化規(guī)律3.元素化合價的變化規(guī)律

◆最外層電子數(shù)8個(K層是最外層時不超2個)

次外層電子數(shù)18，倒數(shù)第三層電子數(shù)32；

◆隨著核電荷數(shù)的增加,原子核對同一區(qū)域運動的電子的吸引力增大,因此原子半徑漸減小◆主族元素的最高正價=族序數(shù)=最外層電子數(shù)最高正化合價+∣最低負價∣=81.元素原子的電子層排布規(guī)律2.原子半徑的變化規(guī)律3.元素化72元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期73①金屬與水或酸反應越容易，金屬性越強；②最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。③金屬與某些鹽溶液的置換元素金屬性強弱判斷依據(jù):①金屬與水或酸反應越容易，金屬性越強；元素金屬性強弱判斷依據(jù)74科學探究:金屬鈉、鎂、鋁與水反應實驗一現(xiàn)象化學方程式鈉與冷水迅速反應，鎂與冷水反應緩慢，而鎂與沸水反應加快，鋁與冷水不反應金屬性：Na>Mg>Al結論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△2Na+2H2O==2NaOH+H2科學探究:實驗一現(xiàn)象化學方程式75列表總結：NaOHMg(OH)2

Al(OH)3

金屬性：Na>Mg>Al強堿中強堿兩性氫氧化物列表總結：NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性：76①非金屬與H2化合越容易，非金屬性越強；

②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強；③最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越強，非金屬性越強。④非金屬與某些鹽溶液的置換

元素非金屬性強弱判斷依據(jù):①非金屬與H2化合越容易，非金屬性越強；元素非金屬性強弱判77氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強酸強酸更強酸非金屬性：Si<P<S<Cl科學事實氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17C78非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學事實非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學式79本節(jié)總結：

根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強對其他周期元素性質進行研究,也可以得到類似的結論。同一周期元素,從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。本節(jié)總結：根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、80元素周期律

元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。實質：元素原子核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質的周期性變化

（量變質變）元素周期律元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變81第三節(jié)化學鍵第三節(jié)化學鍵821.概念要點：a.相鄰b.原子?之間c.強烈作用——相鄰的原子?之間強烈的相互作用2.化學鍵主要類型：a.離子鍵b.共價鍵化學鍵1.概念要點：a.相鄰b.原子?之間c.強烈作用——相鄰的83鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結合成NaCl的呢？鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：思考：Na與Cl是如何結合成NaCl的呢84Na+Cl-轉移1e－不穩(wěn)定穩(wěn)定NaCl形成的微觀過程Na+Cl-轉移1e－不穩(wěn)定穩(wěn)定NaCl形成的微觀過程851.定義：象Na+與Cl－之間，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。一、離子鍵4.離子化合物：由離子鍵構成的化合物陰、陽離子靜電引力2.構成離子鍵的粒子：3.作用力：靜電作用斥力1.定義：象Na+與Cl－之間，帶相反電荷離子之間的相互作86思考哪些物質屬于離子化合物，含有離子鍵？活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間形成的化合物。如：KCl、Na2O、MgCl2、NH4Cl、NaOH等思考哪些物質屬于離子化合物，含有離子鍵？活潑的金87在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。5、電子式：H·Na·

·Mg·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··(1)原子的電子式：HNaMgOCl在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子88①金屬陽離子的電子式就是其離子符號。②陰離子的電子式要標[]及“電荷數(shù)”。(3)離子化合物的電子式：③離子化合物的電子式就是由陰、陽離子的電子式合并而成。①金屬陽離子的電子式就是其離子符號。②陰離子的電子式要標89(2)離子的電子式：H+Na+Mg2+[O]2－

··

··：：[Cl]－

··

··：：①金屬陽離子的電子式就是其離子符號。②復雜陽離子及陰離子的電子式要標[]及“電荷數(shù)”。HNH：：：：HH+[OH]-：(2)離子的電子式：H+Na+Mg2+[O]2－·90寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子

·S·

··

··[

Br

]-

··

··：：K+氯化鈉氟化鎂Na+[Cl]-

··

··：：[

F

]-

··

··：：Mg2+[

F

]-

··

··：：寫出下列粒子的電子式：·S·····[Br91(4)離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程

Cl·

··

··

··Na·＋→[Cl]-····：：Na+

Br·

··

··：·Ca·

Br·

··

··：＋＋→Ca2+[

Br

]-

··

··：：[

Br

]-

··

··：：(4)離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程92[練習]⑴用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的原子可以合并箭頭右方相同的微粒不可以合并注意

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+不能把“→”寫成“＝”

[練習]⑴用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同93··想一想活潑金屬與活潑非金屬化合時易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時，原子又是怎樣結合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？··想一想94分析氯化氫的形成過程我是非金屬，我很少失電子我才不會失電子給你共用電子對分析氯化氫的形成過程我是非金屬，我很少失電子我才不會失電子給951、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒：原子成鍵本質：共用電子對（即原子間的靜電作用）成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素三、共價鍵存在范圍：非金屬單質(H2、

O2)、共價化合物(NH3、CH4、H2O)、離子化合物(NaOH、NH4Cl)1、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵96想一想H2和HCl的共價鍵一樣么？HHee對電子吸引力相同共用電子對沒有偏向HClee對電子吸引力強共用電子對偏向Cl想一想H2和HCl的共價鍵一樣么？972、類型（1）極性共價鍵：共用電子對有偏向（2）非極性共價鍵：共用電子對沒有偏向兩種不同種元素間形成極性共價鍵，如HCl等同種元素間形成非極性共價鍵，如N2、O2、Cl2等2、類型（1）極性共價鍵：共用電子對有偏向（2）非極性共價鍵983、影響共價鍵強弱的因素（1）原子半徑（2）共用電子對數(shù)原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，共價鍵越強，則物質的熔沸點越高。3、影響共價鍵強弱的因素（1）原子半徑（2）共用電子對數(shù)原子99

判斷共價化合物的方法：b.弱堿（如Cu(OH)2)、酸(如H2SO4、H2CO3）、非金屬氧化物（如CO2、SiO2)、氣態(tài)氫化物(如NH3、HCl)、大部分有機物（如CH4、C2H5OH）等屬于共價化合物。a.一般是不同的非金屬元素之間形成的化合物。思考

哪些物質是共價化合物？4.共價化合物：原子間僅以共用電子對作用所形成的化合物判斷共價化合物的方法：b.弱堿（如Cu(OH)2)、酸(100HFH2OCH4······HF··HOH········HCHHH········(1)電子式H2Cl2N2注：NN——（錯誤）······················ClCl··HH··5、共價鍵的表示方法NHHHNH3·····NN·····HF101小結1、如何確定共用電子對的對數(shù)呢？共用電子對對數(shù)＝8-最外層電子數(shù)∶∶∶∶COO∶∶∶∶

CO2

2、如何書寫共價化合物的電子式？判斷哪些元素原子之間形成共用，判斷兩原子之間形成幾對共用電子對，最后補齊各原子上的剩余電子。小結1、如何確定共用電子對的對數(shù)呢？共用電子對對數(shù)＝8-102幾種重要的物質的電子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[]－Na+O[]2－Na+ONa+H2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－離子鍵共價鍵含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物幾種重要的物質的電子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[103H2O2Cl2N2H－HCl－ClO＝ON≡N(2)結構式（單鍵）（叁鍵）（雙鍵）O=C=OH－O－HH－N－H|HCO2NH3H2OCH4H－C－H||HH

將一對共用電子對改用一根短線表示，其余的電子不標出式子。這樣的式子叫結構式。H2O2Cl2N2H－HCl－ClO＝ON≡N(2)結構式104物質分子的幾種表示方法：物質分子的幾種表示方法：105

碘

＋→

6、用電子式表示下列共價分子的形成過程水

二氧化碳氨

·I

··

··

：

I·

··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·