2021-2022學(xué)年湖北省恩施市三岔中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省恩施市三岔中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.四氟乙烯的分子式為CF2==CF2，它的加聚反應(yīng)的產(chǎn)物聚四氟乙烯可以作為不粘鍋的內(nèi)襯，其結(jié)構(gòu)可表示為A.

B.—CF2—CF2—C.CF2==CF2

D.—CF2==CF2—參考答案：A2.我國(guó)成功研制的銫原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（）A．23 B．55 C．78 D．133參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)解答；【解答】解：銫原子中質(zhì)量數(shù)為133，該銫原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=55，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=133﹣55=78，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為78﹣55=23，故選A．3.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)下列說(shuō)法正確的是（

）

A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學(xué)反應(yīng)速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率不變D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變參考答案：D略4.過(guò)量的鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入過(guò)量濃硫酸 ④加少量的CH3COONa固體⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦加少量的NaHCO3固體⑧改用100mL0.01mol/L的鹽酸A．①②⑦ B．①④⑤ C．②⑦⑧ D．①⑤⑧參考答案：B5.原子序數(shù)小于18的八種連號(hào)元素，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢(shì)如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬A

ⅢA族

B

ⅣA族

C

ⅤA族

D

ⅥA族參考答案：B6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．S→SO3 B．Fe→FeCl2 C．CuO→Cu（OH）2 D．SiO2→H2SiO3參考答案：B【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．S燃燒生成二氧化硫；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；C．CuO不溶于水；D．二氧化硅不溶于水．【解答】解：A．S燃燒生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化，故A不選；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則FeFeCl2可一步轉(zhuǎn)化，故B選；C．CuO不溶于水，則不能一步轉(zhuǎn)化生成氫氧化銅，故C不選；D．二氧化硅不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成硅酸，故D不選；故選B．7.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是(

)A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液

C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液D．從1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略8.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是(

)。A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3參考答案：B略9.質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是A、AL、Mg、Na

B、Mg、AL、Na

C、Na、Mg、AL

D、Na、AL、Mg參考答案：A10.下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是

XYZA干冰氧化物純凈物B冰水混合物電解質(zhì)化合物C淀粉溶液膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)參考答案：D11.(5分)以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是

①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱

②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈

③使用托盤天平稱量物體質(zhì)量時(shí)，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃

⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品⑦配制稀硫酸時(shí)，先量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯中，后加適量的蒸餾水稀釋參考答案：(5分)①②④⑤⑥

（多選不得分）略12.下列離子方程式正確的是(

)A.澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OD.硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng)：H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑參考答案：DA、碳酸氫鈉是過(guò)量，因此離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、石灰乳屬于懸濁液，寫離子反應(yīng)方程式時(shí)不能拆寫，故B錯(cuò)誤；C、硫酸氫鈉化學(xué)式為NaHSO4，因此讓SO42－全部轉(zhuǎn)化成沉淀，離子反應(yīng)方程式為H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，因此硫酸氫鈉溶液與小蘇打反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，故D正確。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，在有量的問(wèn)題上，往往少量定為1，澄清石灰水是少量，即Ca(OH)2的系數(shù)為1，1molCa(OH)2中含有1molCa2＋和2molOH－，因此與過(guò)量碳酸氫鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；書(shū)寫離子反應(yīng)方程式時(shí)對(duì)微溶物的處理，作反應(yīng)物，如果是澄清溶液，則拆寫成離子形式，如果是懸濁液，則是以化學(xué)式形式寫出，作生成物，則以化學(xué)式形式寫出，不能拆寫成離子。13.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：B略14.關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B.硅酸是揮發(fā)性酸C.硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B略15.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A.強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3－、Cl－B.與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、Mg2+C.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、NO3－、H+D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO42-參考答案：D【分析】溶液中離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水和弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能夠大量共存?！驹斀狻緼項(xiàng)、強(qiáng)酸性溶液中，HCO3－與氫離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液酸溶液也可能是堿溶液，堿溶液中Ca2＋、Mg2+會(huì)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、酸性溶液中Fe2＋與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、0.1mol·L－1NaAlO2溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，側(cè)重于分析能力、審題能力和綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)的能力的考查，把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇锌瞻?，完成檢驗(yàn)明礬中的陰離子和陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。操作現(xiàn)象結(jié)論或離子議程式1、取少量明礬放入燒杯中，加適量蒸餾水，并攪拌，配成稀溶液；在三支試管中分別加入約稀明礬溶液2、在第一支試管中滴加溶液至過(guò)量溶液中的現(xiàn)象是

反應(yīng)的離子方程式:3、在第二支試管中滴加

溶液中有白色沉淀產(chǎn)生4、對(duì)第三支試管溶液用

證明有5、另取少量明礬晶體，放入一支干燥試管中，用酒精燈加熱在試管內(nèi)壁和管口有水珠產(chǎn)生證明有結(jié)晶水參考答案：2、先有白色沉淀出現(xiàn)，后逐漸溶解直到消失

3、鹽酸酸化的溶液

4、潔凈的鉑絲蘸取后在無(wú)色的酒精燈火焰上灼燒，并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質(zhì)，按下列要求回答：(1)化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的是__________，僅破壞共價(jià)鍵的是________，僅破壞離子鍵的是________，離子鍵和共價(jià)鍵都破壞的是____________________________________。(2)NH4Cl的電子式是__________________，CO2的結(jié)構(gòu)和CS2相似，請(qǐng)你寫出CS2的電子式_______。參考答案：(1)⑤⑥

②

①③

(2)④

【詳解】（1）①BaCl2為離子化合物，只含有離子鍵，熔融時(shí)只破壞離子鍵；②H2SO4是共價(jià)化合物，溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，所以溶于水破壞的是共價(jià)鍵；③NH4Cl為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，溶于水只破壞離子鍵；④Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞；⑤干冰屬于分子晶體，升華時(shí)不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力；⑥溴水被CCl4萃取，是物理變化，破壞的是分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵；所以化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的是⑤⑥，僅破壞共價(jià)鍵的是②，僅破壞離子鍵的是①③，離子鍵和共價(jià)鍵都破壞的是④，故答案為：⑤⑥；②；①③；④。（2）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；CS2的電子式類似于CO2，電子式為：，故答案為：，。【點(diǎn)睛】根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵。18.已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2KClO32KCl＋3O2↑②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(1)用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況。________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。參考答案：(1)(2)4mol

解析：根據(jù)元素化合價(jià)的變化標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。從上式中看出，每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子。19.（13分）（1）（7分）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置。

a

bc

d

e

f

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①c元素的名稱是

，d元素位于

族。②用元素符號(hào)表示，六種元素中，

元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，

元素的原子半徑最大。③非金屬性b

c。(填“大于”“小于”)④用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是