水溶液中的離子平衡ppt

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水溶液中的離子平衡歸納與整理整理1以鹽酸和醋酸的電離為例,用“”、“”、“=”填表。

強(qiáng)酸與弱酸或強(qiáng)堿與弱堿的比較課前練;======變大變大整理2考綱把握常見離子的檢驗方法。

把握1、能進(jìn)行的簡潔計算;2、能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算;3、能進(jìn)行的相關(guān)計算。

能1、電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性;2、水的電離和離子積常數(shù);3、弱電解質(zhì)在水中的電離平衡;4、鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。

5、溶度積的含義。

理解了解1、電解質(zhì)的概念;2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念;3、溶液的定義及其測定方法;4、了解離子反應(yīng)的概念,離子反應(yīng)發(fā)生的條件;5、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

整理3理解部分突破一5個學(xué)問點整理4電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性關(guān)鍵詞1突破一2、電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動的陰陽離子做_____運動;在外電源的作用下直流電,改做_____移動而導(dǎo)電。

在導(dǎo)電的同時,在陰陽兩極發(fā)生____反應(yīng),即被電解,電離是_____的前提。

溶液的導(dǎo)電性與自由移動的離子_____有關(guān)。

1、,簡單形式_______________。

1符號:____________。

2公式:=____________,25℃時=____________。

1水的電離過程是個_____的過程,故溫度上升,2的_____。

2水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì),不僅適用于純水,也適用于稀的電解質(zhì)水溶液,只要_____不變,就不變。

1酸、堿均可_____水的電離;2上升溫度可_____水的電離;3易水解的鹽均可_____水的電離;4活潑金屬可_____水的電離。

溫度、濃度,弱電解質(zhì)_____________的速率和______________的速率相等的狀態(tài)。

,主要受溫度、濃度的影響。

1濃度:增大弱電解質(zhì)的濃度,電離平衡____移動,溶質(zhì)分子的電離程度減小;增大離子的濃度,電離平衡逆向移動,溶質(zhì)分子的電離程度____。

2溫度:上升溫度,電離平衡______移動,電離程度增大;降低溫度,電離平衡逆向移動,電離程度______。

電離成離子離子結(jié)合成分子吸正向減小正向減小整理7鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用關(guān)鍵詞4突破一1、鹽類水解的原理水的電離平衡增大整理8鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用關(guān)鍵詞4突破一2、,其對應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度________,溶液的堿性或酸性________。

、影響鹽類水解程度的