魯教版高一化學(xué)必修一221《電解質(zhì)及其電離》課件

第二節(jié)電解質(zhì)第一課時電解質(zhì)及其電離第二章元素與物質(zhì)世界第二節(jié)電解質(zhì)第一課時電解質(zhì)及其電離第二章元素1物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽物質(zhì)的分類2魯教版高一化學(xué)必修一221《電解質(zhì)及其電離》課件3

學(xué)生分組進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果藥品：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、蔗糖、酒精、氯化鈉固體、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電儀器。學(xué)生分組進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果4思考：為什么有的物質(zhì)有導(dǎo)電性，有的物質(zhì)沒有導(dǎo)電性？？請同學(xué)們回憶金屬導(dǎo)電的原因。思考：？請同學(xué)們回憶金屬導(dǎo)電的原因。5

金屬原子最外層中電子數(shù)較少，容易失去而成為自由移動的電子，當(dāng)接上電源后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部帶負(fù)電的電子由自由移動改為定向移動，從而形成電流，也就是說，金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝猓€有金屬自身的內(nèi)部因素是帶負(fù)電的自由移動的電子。那么請同學(xué)們思考上述物質(zhì)中是不是也存在自由移動的離子？怎么形成的？接下來我們來看一段動畫及視頻。金屬原子最外層中電子數(shù)較少，容易失去而成為自由移61、氯化鈉溶于水電離動畫電離1、氯化鈉溶于水電離動畫電離72、NaCl熔融狀態(tài)下導(dǎo)電：2、NaCl熔融狀態(tài)下導(dǎo)電：8請同學(xué)們閱讀教材P41

結(jié)合剛才的動畫和視頻，分析教材中的氯化鈉導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的三張圖片。

NaCl晶體雖然含Na+、Cl-，但不能自由移動從而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，NaCl晶體中被束縛的離子在水分子的作用下離解為可自由移動的離子，從而能夠?qū)щ?。同理熔融的NaCl中的Na+、Cl-也可自由移動。一定注意NaCl晶體中有離子但是不能自由移動，而當(dāng)其溶解于水或受熱融化后，離解成自由移動的離子，這個過程稱之為電離。請同學(xué)們閱讀教材P41結(jié)合剛才的動畫和視頻，分析9

一酸堿鹽的電離物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。表示方法（一）電離：電離方程式

（“水離”或“熔離”）一酸堿鹽的電離物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自10思考：

1.電離的條件是什么？需要通電嗎？2.電離的結(jié)果是什么？思考：1.電離的條件是什么？需要通電嗎？11

酸堿鹽的電離過程我們用電離方程式表示。請同學(xué)們閱讀教材中的電離方程式的書寫并寫出以下物質(zhì)的電離方程式。HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3Al2(SO4)3酸堿鹽的電離過程我們用電離方程式表示。請同學(xué)們閱讀教材12書寫電離方程式注意的問題：

1.準(zhǔn)確判斷離子的種類和數(shù)量

2.遵循兩個原則:

電荷守恒

原子個數(shù)守恒書寫電離方程式注意的問題：1.準(zhǔn)確判斷離子的種類和數(shù)量13思考：酸電離出的離子有什么共同特點(diǎn)？堿和鹽呢？如何從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽？思考：酸電離出的離子有什么共同特點(diǎn)？14

1.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。2.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。3.鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。（二）酸堿鹽的定義

1.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。2.15閱讀教材42頁：

“實(shí)驗(yàn)證明，酸在溶解于水時能發(fā)生電離，而堿和鹽在溶解于水或受熱熔化時能發(fā)生電離?！闭埻瑢W(xué)們思考討論這句話的含義。閱讀教材42頁：16

像酸堿鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一種分類角度，我們稱之為電解質(zhì)。像酸堿鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電17二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、鹽、活潑金屬氧化物等大部分有機(jī)物，非金屬氧化物等思考：電解質(zhì)與非電解質(zhì)與我們前面所學(xué)化合物的類別有什么聯(lián)系嗎？二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?81.金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)。2.氯化鈉晶體不導(dǎo)電，氯化鈉應(yīng)為非電解質(zhì)。3.因?yàn)镠Cl在液態(tài)情況下不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)4.因?yàn)镵2SO4在熔融狀態(tài)時能夠電離，所以是電解質(zhì)。5.酒精溶于水和熔融時都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)。6.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)。判斷下列說法是否正確概念理解判斷下列說法是否正確概念理解191.電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于哪一類物質(zhì)？2.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？3.CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？思考1.電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于哪一類物質(zhì)？思考20結(jié)論1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件：溶于水或受熱熔化。3.電解質(zhì)必須是溶于水或受熱熔化時自身能電離成自由移動的離子的化合物。結(jié)論1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電211.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（

）

A、熔融的氯化鈉B、KNO3溶液

C、硫酸銅晶體

D、無水乙醇習(xí)題AB2.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（

）

A、熔融的氫氧化鈉B、石墨棒

C、鹽酸

D、氯化鉀晶體D1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）習(xí)題AB2.下列物質(zhì)中導(dǎo)223.下列物質(zhì)中:

1.硫酸2.蔗糖3.氨氣

4.醋酸5.銅6.氨水7.乙醇8.二氧化碳9.石墨10.碳酸11.醋酸銨12.燒堿13.氯化鈉溶液

屬于非電解質(zhì)的是_____

屬于電解質(zhì)的是_______________

2.3.7.81.4.10.11.123.下列物質(zhì)中:2.3.7.81.4.10.11.1223相同點(diǎn)01本質(zhì)區(qū)別03所屬類別04比較電解質(zhì)與非電解質(zhì)不同點(diǎn)02相同點(diǎn)01本質(zhì)區(qū)別03所屬類別04比較電解質(zhì)與非電解質(zhì)不同點(diǎn)24

電解質(zhì)

非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。相同點(diǎn)均為化合物

不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電。本質(zhì)區(qū)別在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離。在水溶液和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離。所含物質(zhì)類型?酸：如H2SO4、H2CO3等?堿：如NaOH、NH3·H2O?鹽：如NaCl、CaCO3等④活潑金屬氧化物：如Na2O、Al2O3等⑤水非金屬氧化物：如SO2、CO2等氣態(tài)氫化物：NH3、CH4大部分有機(jī)物：酒精、蔗糖小結(jié)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能251.身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？2.人體在大量流汗后為何要及時補(bǔ)充水分和鹽分？聯(lián)系生活