高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：專題12元素周期表元素周期律

專題十二元素周期表元素周期律【高考幫·化學(xué)】專題十二:元素周期表元素周期律專題十二元素周期表元素周期律【高考幫·化學(xué)】專題十二:考情精解讀A.考點(diǎn)幫·知識(shí)全通關(guān)目錄CONTENTS考點(diǎn)1元素周期表及其應(yīng)用考點(diǎn)2元素周期律及其應(yīng)用考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測(cè)知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀A.考點(diǎn)幫·知識(shí)全通關(guān)目錄考點(diǎn)1元素周期表及其應(yīng)方法1利用原子序數(shù)差關(guān)系確定元素在周期表中的位置方法2元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法3主族元素微粒半徑大小的比較B.方法幫·素養(yǎng)大提升C.考法幫·考向全掃描考向1依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素考向2依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素考向3依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷元素方法1利用原子序數(shù)差關(guān)系確定元素在周期表中的位置B.方法幫考情精解讀考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測(cè)知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀考綱要求1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律考綱要求1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期命題規(guī)律核心考點(diǎn)考題取樣考向必究元素周期表及其應(yīng)用2017北京理綜,T7原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(方法1)元素周期律及其應(yīng)用2017全國(guó)卷Ⅱ,T9;2016全國(guó)卷Ⅱ,T9依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),考查短周期元素原子的核外電子排布規(guī)律及元素性質(zhì)(考向1)2017全國(guó)卷Ⅲ,T12依據(jù)元素周期表的“片斷結(jié)構(gòu)”,考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(考向2)2017全國(guó)卷Ⅰ,T12;2016全國(guó)卷Ⅰ,T13依據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和典型化學(xué)反應(yīng),考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(考向3)2016全國(guó)卷Ⅲ,T12多角度推斷元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)(考向1、3)命題規(guī)律核心考點(diǎn)考題取樣考向必究元素周期表及其應(yīng)用201考情分析高考對(duì)本專題內(nèi)容的考查熱點(diǎn)為通過(guò)圖表、文字或相關(guān)數(shù)據(jù)推斷元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,考查考生對(duì)元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用及對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)的分析推理能力,可能為選擇題,也可能為非選擇題,分值為6~10分。命題預(yù)測(cè)預(yù)計(jì)2019年高考仍以考查元素推斷、元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用為主,另外,結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行現(xiàn)象解釋、定性推斷將會(huì)是命題的新趨勢(shì)命題分析預(yù)測(cè)考情分析高考對(duì)本專題內(nèi)容的考查熱點(diǎn)為通過(guò)圖表、文字或相關(guān)數(shù)知識(shí)體系構(gòu)建知識(shí)體系構(gòu)建A.考點(diǎn)幫·知識(shí)全通關(guān)考點(diǎn)1元素周期表及其應(yīng)用考點(diǎn)2元素周期律及其應(yīng)用A.考點(diǎn)幫·知識(shí)全通關(guān)考點(diǎn)1元素周期表及其應(yīng)用

1.原子序數(shù)元素在元素周期表中的序號(hào),原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2.編排原則(1)周期:將電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行,這樣每個(gè)橫行為一個(gè)周期。(2)族:將不同橫行(即周期)中最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行,這樣每個(gè)縱行為一族。3.結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行,7個(gè)周期)考點(diǎn)1元素周期表及其應(yīng)用（重點(diǎn)）1.原子序數(shù)考點(diǎn)1元素周期表及其應(yīng)用（重點(diǎn)）

短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)28818183232(若排滿)0族元素原子序數(shù)21018365486118(若排滿)(2)族(18個(gè)縱行,16個(gè)族)主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10共3個(gè)縱行0族第18縱行化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律

短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)28818183234.元素周期表中元素的分區(qū)化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律4.元素周期表中元素的分區(qū)化學(xué)專題十二：元素周期表元素周拓展延伸1.在分界線的左側(cè)(ⅠA族)還包括非金屬元素氫。2.元素周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素銫(Cs)(放射性元素除外),右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素氟(F)。堿性最強(qiáng)的是CsOH,酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。3.位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性,如Al既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)?；瘜W(xué)專題十二：元素周期表元素周期律拓展延伸1.在分界線的左側(cè)(ⅠA族)還包括非金屬元素氫?；瘜W(xué)考點(diǎn)2元素周期律及其應(yīng)用（難點(diǎn)）

1.定義元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。考點(diǎn)2元素周期律及其應(yīng)用（難點(diǎn)）1.定義項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)逐漸增加相同核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小,陰離子逐漸減小,r(陰離子)>r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由+1→+7(O、F除外),最低負(fù)化合價(jià)=-(8-主族序數(shù))相同,最高正化合價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外)化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律3.主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子最外層電子數(shù)逐漸增加項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子的還原性逐漸減弱陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱[續(xù)表]化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐4.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)元素周期表的“3大”應(yīng)用①科學(xué)預(yù)測(cè):為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。②尋找新材料:化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律4.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用②尋找新材料:化學(xué)專題十二③用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)地球中化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系對(duì)探礦有指導(dǎo)意義。(2)元素周期律的“2大”應(yīng)用①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。如:金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,故堿性Ca(OH)2>Al(OH)3。②推測(cè)陌生元素的某些性質(zhì)。如根據(jù)Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2更難溶?；瘜W(xué)專題十二：元素周期表元素周期律③用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律B.方法幫·素養(yǎng)大提升方法1利用原子序數(shù)差關(guān)系確定元素在周期表中的位置方法2元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法3主族元素微粒半徑大小的比較B.方法幫·素養(yǎng)大提升方法1利用原子序數(shù)差關(guān)系確定元素在周方法1利用原子序數(shù)差關(guān)系確定元素在周期表中的位置方法解讀：1.同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差;(2)兩元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí),原子序數(shù)差=族序數(shù)差。兩元素分布在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí),第四或第五周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10,第六周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24;(3)第四、第五周期的ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11,第六、第七周期的ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)之差都為25。方法1利用原子序數(shù)差關(guān)系確定元素在周期表中的位置方法解讀：2.同主族、鄰周期元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)ⅠA族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32;(2)ⅡA族和0族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32;(3)ⅢA族~ⅦA族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。3.根據(jù)原子序數(shù)確定元素在元素周期表中的位置(1)熟記每周期中0族元素的原子序數(shù)周期數(shù)12345670族元素原子序數(shù)21018365486118(若排滿)化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律2.同主族、鄰周期元素原子序數(shù)差的關(guān)系周期數(shù)12345670

化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律

化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律(4)實(shí)例①53號(hào)元素由于36<53<54,則53號(hào)元素位于第五周期,54-53=1,則53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè),即ⅦA族,所以53號(hào)元素位于第五周期ⅦA族。②88號(hào)元素由于86<88<118,則88號(hào)元素位于第七周期,88-86=2,所以88號(hào)元素位于第七周期ⅡA族?；瘜W(xué)專題十二：元素周期表元素周期律(4)實(shí)例化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律

化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律

化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律思維導(dǎo)引化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律思維導(dǎo)引化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律

答案

D化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律

答案D方法2元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法解讀：三表元素周期表:元素金屬性“右弱左強(qiáng),上弱下強(qiáng),右上弱左下強(qiáng)”;元素非金屬性“左弱右強(qiáng),下弱上強(qiáng),左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序表:按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序,金屬性逐漸減弱(Sn、Pb除外)(金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)元素的金屬性越弱)非金屬活動(dòng)性順序表:按F、O、Cl、N、Br、I、S、C的順序,非金屬性逐漸減弱(非金屬陰離子的還原性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱)三反應(yīng)置換反應(yīng):強(qiáng)的置換出弱的,適用于金屬也適用于非金屬金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)方法2元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法解讀：三表元素周期兩池原電池:一般情況下,負(fù)極材料對(duì)應(yīng)元素的金屬性強(qiáng)于正極的電解池:在陰極首先放電的陽(yáng)離子,其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱;在陽(yáng)極首先放電的陰離子,其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱金屬性是指金屬原子失電子能力的性質(zhì),金屬活動(dòng)性是指在水溶液中,金屬原子失電子能力的性質(zhì),二者順序基本一致,僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn,而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。注意：[續(xù)表]化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律兩池原電池:一般情況下,負(fù)極材料對(duì)應(yīng)元素的金屬性強(qiáng)于正極的電示例2

可以驗(yàn)證硫元素比氯元素的非金屬性弱的事實(shí)是①硫和氫氣在加熱條件下能生成硫化氫,硫化氫在300℃左右分解;氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照下生成氯化氫,氯化氫很難分解②向氫硫酸中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、氯氣分別與鐵和銅的反應(yīng)產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸(HClO4)的酸性強(qiáng)于硫酸的⑤鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的A.只有①②③④ B.只有①②C.只有②③④ D.①②③④⑤化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律示例2可以驗(yàn)證硫元素比氯元素的非金屬性弱的事實(shí)是化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律解析

元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)越容易與氫氣形成氫化物,且形成的氫化物越穩(wěn)定,故①可以驗(yàn)證;非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)可以置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì),氯氣可以置換出氫硫酸中的硫,說(shuō)明硫元素的非金屬性弱于氯元素的,故②可以驗(yàn)證;非金屬單質(zhì)與可變價(jià)的金屬反應(yīng)時(shí),生成物中的金屬元素化合價(jià)越高,組成該單質(zhì)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),氯氣能將金屬氧化到更高價(jià)態(tài),說(shuō)明硫元素的非金屬性弱于氯元素的,故③可以驗(yàn)證;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸的強(qiáng),所以硫元素的非金屬性比氯元素的弱,故④可以驗(yàn)證;鹽酸與氫硫酸都不是相應(yīng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,無(wú)法判斷硫元素與氯元素的非金屬性強(qiáng)弱,故⑤不可以驗(yàn)證?；瘜W(xué)專題十二：元素周期表元素周期律解析元素的非金屬性越突破攻略化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律1.通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易程度判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)得、失電子數(shù)的多少。

2.通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。答案

A突破攻略化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律1.通常根據(jù)元拓展變式1

X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y的強(qiáng)的是(

)A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來(lái)化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律拓展變式1X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素。下列敘述中

化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律1.C同主族元素從上到下,電子層數(shù)增多,非金屬性減弱,A不能說(shuō)明。因HF分子間存在氫鍵,在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高,所以根據(jù)氫化物的沸點(diǎn)不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,B不能說(shuō)明。非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,C能說(shuō)明。D項(xiàng)說(shuō)明Y的非金屬性比X的強(qiáng),D不能說(shuō)明?；瘜W(xué)專題十二：元素周期表元素周期律1.C同主族元素從方法3主族元素微粒半徑大小的比較方法解讀：原子半徑(1)同周期:左大右小;(2)同主族:上小下大;例如原子半徑:Li>Be>B>C>N>O>F∧

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∧Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl(3)不同周期、不同主族時(shí),可根據(jù)元素周期表中的相對(duì)位置及變化規(guī)律,選擇一個(gè)元素作橋梁來(lái)比較。如Rb和Ca比較,因r(K)>r(Ca),r(Rb)>r(K),所以r(Rb)>r(Ca)方法3主族元素微粒半徑大小的比較方法解讀：原子(1)同周期離子半徑(1)同種元素的微粒半徑:陰離子大于原子,原子大于陽(yáng)離子,低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。如r(Cl-)>r(Cl);(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。如r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+);(3)帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大。如r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-);(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。如比較r(K+)與r(Mg2+),可選r(Na+)為參照:r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)[續(xù)表]化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律離子(1)同種元素的微粒半徑:陰離子大于原子,原子大于陽(yáng)離子示例3

[2017湖南五市十校聯(lián)考]已知X+、Y2+、Z-、W2-四種簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種主族元素的描述不正確的是

A.金屬性:X>Y;還原性:Z->W2-B.原子半徑:X>Y>W>ZC.離子半徑:Y2+<X+<Z-<W2-D.原子序數(shù):Y>X>Z>W化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律示例3[2017湖南五市十校聯(lián)考]已知X+、Y2+、Z-、思維導(dǎo)引化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律思維導(dǎo)引化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律解析

由X+、Y2+、Z-、W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)及X、Y、Z、W為主族元素可知,X、Y處于Z、W的下一周期,X、Y處于同一周期,且X的原子序數(shù)小于Y的,Z、W處于同一周期,且W的原子序數(shù)小于Z的。同一周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),故金屬性X>Y,非金屬性W<Z,非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性越弱,故還原性Z-<W2-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑X>Y>W>Z,B項(xiàng)正確;具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑Y(jié)2+<X+<Z-<W2-,C項(xiàng)正確;由上述分析可知,原子序數(shù)Y>X>Z>W,D項(xiàng)正確。答案

A化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律解析由X+、Y2+、突破攻略化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律“三看”法快速判斷微粒半徑的大小一看電子層數(shù):最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大。二看核電荷數(shù):當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。三看核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。突破攻略化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律“三看”法快速

拓展變式2已知兩主族元素A與B的原子序數(shù)分別為a、b,且原子半徑B>A,則a與b的相對(duì)大小關(guān)系是(

)A.a一定大于bB.a一定小于bC.若元素A、B在同一周期,則a一定大于bD.若元素A、B不在同一周期,則a一定大于b化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律拓展變式2已知兩主族元素A與B的原子序數(shù)分別為a、b,

化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律2.C根據(jù)元素周期律可知,同周期主族元素,隨原子序數(shù)遞增,原子半徑逐漸減小,若元素A、B同周期,而原子半徑B>A,則原子序數(shù)a>b,C正確。同主族元素,從上到下,原子半徑逐漸增大,原子序數(shù)也增大,若元素A、B同主族,原子半徑B>A時(shí),原子序數(shù)b>a。因此A、B、D不正確?；瘜W(xué)專題十二：元素周期表元素周期律2.C根據(jù)元素周期C.考法幫·考向全掃描考向1依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素考向2依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素考向3依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷元素C.考法幫·考向全掃描考向1依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素

元素綜合推斷題是高考全國(guó)卷的熱點(diǎn)題型,命題方向主要有三類:1.以短周期元素原子或離子結(jié)構(gòu)特征及核外電子排布規(guī)律為知識(shí)背景,考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和常見(jiàn)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)。2.以元素周期表的“片斷結(jié)構(gòu)”或元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為切入點(diǎn),考查元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系。3.結(jié)合元素化合物和化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)知識(shí),采用框圖推斷的形式,考查元素推斷及元素周期律的綜合應(yīng)用。解答這類題時(shí),需要弄清“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系,用好解題模板。(1)元素“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系考情揭秘考情揭秘元素綜合推斷題是高考全國(guó)卷的熱點(diǎn)題型,命題方向主要有三類:(2)“兩步”快速突破元素推斷題化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律(2)“兩步”快速突破元素推斷題化學(xué)專題十二：元素周期表示例4

[2016全國(guó)卷Ⅱ,9,6分]a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性考向1依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素示例4[2016全國(guó)卷Ⅱ,9,6分]a、b、c、d為短周期解析

第一步:挖掘題干信息,確定元素名稱。化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律解析第一步:挖掘題干信息,確定元素名稱。化學(xué)專題十二：元第二步:根據(jù)元素周期表、周期律,判斷遞變規(guī)律。答案

A選項(xiàng)判斷依據(jù)結(jié)論AH與其他三種元素形成的二元化合物H2O、H2S中H均為+1價(jià),而NaH中H為-1價(jià)錯(cuò)誤BO與其他三種元素可分別形成H2O和H2O2,Na2O和Na2O2,SO2和SO3正確C由四種元素在周期表中的位置判斷原子半徑:r(Na)>r(S)>r(O)>r(H),故原子半徑最大的是Na正確DH與S形成的化合物H2S是二元弱酸,水溶液呈弱酸性正確化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律第二步:根據(jù)元素周期表、周期律,判斷遞變規(guī)律。答案A選項(xiàng)判規(guī)律總結(jié)元素推斷中常用的三條規(guī)律1.元素最外層電子規(guī)律元素最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N=1或2N=8N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置ⅢA族~ⅦA族ⅠA族、ⅡA族、Ⅷ族、副族、0族元素氦0族元素(He除外)第二周期(Li、Be除外)化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律規(guī)律總結(jié)元素推斷中常用的三條規(guī)律元素最外層3≤N<8N=1或2.“陰三陽(yáng)四”規(guī)律某元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,若為陰離子,則該元素位于第三周期;若為陽(yáng)離子,則該元素位于第四周期。如S2-、K+的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,則S位于第三周期,K位于第四周期。3.“陰上陽(yáng)下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)元素位于陰離子對(duì)應(yīng)元素的下一周期。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期?；瘜W(xué)專題十二：元素周期表元素周期律2.“陰三陽(yáng)四”規(guī)律化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律示例5

[2017全國(guó)卷Ⅲ,12,6分]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是考向2依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素

WX

Y

ZA.氫化物沸點(diǎn):W<ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y<X示例5[2017全國(guó)卷Ⅲ,12,6分]短周期元素W、X、Y解析第一步:挖掘題干信息,確定元素名稱?；瘜W(xué)專題十二：元素周期表元素周期律解析第一步:挖掘題干信息,確定元素名稱?；瘜W(xué)專題十二：元第二步:根據(jù)元素周期表、周期律,判斷遞變規(guī)律。選項(xiàng)判斷依據(jù)結(jié)論AW的氫化物是NH3,存在分子間氫鍵,而Z的氫化物是HCl,不存在分子間氫鍵,所以NH3的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高錯(cuò)誤BAl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,顯兩性,N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3、HNO2,均顯酸性錯(cuò)誤CY2X3(Al2O3)為離子晶體,而YZ3(AlCl3)是分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體的熔點(diǎn)錯(cuò)誤DAl3+和O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑:Al3+<O2-

正確答案

D化學(xué)專題十二：元素周期表元素周期律第二步:根據(jù)元素周期表、周期律,判斷遞變規(guī)律。選項(xiàng)判斷依據(jù)結(jié)規(guī)律總結(jié)1.牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長(zhǎng)短周期、主副族、每周期的元素種數(shù)等)是求解的基礎(chǔ),一定要“心中有表”。2.理清三個(gè)重要關(guān)系式(1)原子核外電子層數(shù)=周期數(shù)。(2)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=8-|最低負(fù)價(jià)|(O、F除外)。(3)|最高正價(jià)|-|最低負(fù)價(jià)|=0、2、4、6的元素依次位于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族?；瘜W(xué)專題十二：元素周期表元素周期律規(guī)律總結(jié)1.牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長(zhǎng)短周期、主副族、每(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca等。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。(6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:H、C、Si。(7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S。(8)除H外,原子半徑最小的元素:F。(9)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素:O(F無(wú)正價(jià))?；瘜W(xué)專題十二：元素周期表元素周期律3.熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al。化學(xué)專題十二考向3依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷元素

示例6[2016全國(guó)卷Ⅰ,13,6分]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01