江蘇省南京市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

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化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N-14Al-27

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.少量與反應(yīng)生成和。下列說(shuō)法正確的是

A.的電子式為B.的空間構(gòu)型為直線形

C.中O元素的化合價(jià)為-1D.僅含離子鍵

2.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A.電子從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片B.銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

C.氫離子在銅片表面被還原D.從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片

3.鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

A.B.

C.D.

4.下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法不正確的是

A.制：電解飽和溶液

B.制：電解熔融

C.制：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的在高溫下還原鐵礦石中的鐵的氧化物

D.制：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅

5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)是

A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D.灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)

6.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下。下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程I是吸熱過(guò)程

B.過(guò)程III一定是放熱過(guò)程

C.該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵

D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

7.碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

①

②

下列說(shuō)法正確的是

A.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B.

C.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

D.中通入，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48kJ

8.已知：。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中a為

鍵能436230a

A.738B.369C.594D.267

9.關(guān)于性質(zhì)的解釋合理的是

選項(xiàng)性質(zhì)解釋

A比容易液化分子間的范德華力更大

BNH3熔點(diǎn)高于鍵的鍵能比大

C能與以配位鍵結(jié)合中氮原子有孤電子對(duì)

D氨水中存在是離子化合物

A.AB.BC.CD.D

10.用錫箔與3mol·L-1鹽酸制SnCl2的反應(yīng)速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是

A.將反應(yīng)液適當(dāng)加熱

B.向反應(yīng)液中滴入少量溶液

C.用錫枌代替錫箔與鹽酸反應(yīng)

D.再加入鹽酸

11.一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

c(mol/L)t/minc(N2)c(H2)c(NH3)

01.03.00

30.25

62.4

90.8

反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)

A.t=6min

B.c(NH3)=0.4mol·Lˉ1

C.容器內(nèi)的氣體分子數(shù)N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2

D.H2的正反應(yīng)速率等于N2的逆反應(yīng)速率

12.周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。是常見的氧化劑和助燃劑。催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一(中和熱為)。Se(硒)是重要的工業(yè)原材料與動(dòng)物體必須營(yíng)養(yǎng)素。提取Se的主要原材料為電解銅產(chǎn)生的陽(yáng)極泥?？赏ㄟ^(guò)陽(yáng)極泥硫酸化焙燒提取Se，硫酸化焙燒提取Se的步驟主要分為兩步：第一步焙燒，硫酸將單質(zhì)Se氧化為。第二步還原吸收，在水中將轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Se。將一定量的和含氧氣的空氣(忽略)放入一定體積的密閉容器中，時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.和濃度相等B.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

C.的生成速率與的消耗速率相等D.容器中混合氣體的密度保持不變

13.周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。是常見的氧化劑和助燃劑。催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一(中和熱為)。Se(硒)是重要的工業(yè)原材料與動(dòng)物體必須營(yíng)養(yǎng)素。提取Se的主要原材料為電解銅產(chǎn)生的陽(yáng)極泥?？赏ㄟ^(guò)陽(yáng)極泥硫酸化焙燒提取Se，硫酸化焙燒提取Se的步驟主要分為兩步：第一步焙燒，硫酸將單質(zhì)Se氧化為。第二步還原吸收，在水中將轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Se。對(duì)于反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.使用催化劑能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間D.增大體系的壓強(qiáng)能提高的反應(yīng)速率

14.周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。是常見的氧化劑和助燃劑。催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一(中和熱為)。(硒)是重要的工業(yè)原材料與動(dòng)物體必須營(yíng)養(yǎng)素。提取的主要原材料為電解銅產(chǎn)生的陽(yáng)極泥。可通過(guò)陽(yáng)極泥硫酸化焙燒提取，硫酸化焙燒提取的步驟主要分為兩步：第一步焙燒，硫酸將單質(zhì)氧化為。第二步還原吸收，在水中將轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.焙燒時(shí)濃硫酸將氧化為：

B將通入過(guò)量氨水中：

C.電解精煉銅時(shí)陰極電極反應(yīng)為：

D.溶液與溶液的反應(yīng)：

15.鈰是地殼中含量最高的稀土元素。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：。下列說(shuō)法正確的是

A.鈰元素在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在

B.可通過(guò)電解溶液制得金屬鈰

C.鈰元素在第六周期第ⅢB族，屬于f區(qū)元素

D.溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為

16.鋁電解廠煙氣凈化一種簡(jiǎn)單流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

B.合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

C.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

D.可用陶瓷作吸收塔內(nèi)祇材料

二、非選擇題：共4題，共52分。

17.AlN新型材料應(yīng)用前景廣泛

（1）氮化鋁粉末制取：。氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)雜質(zhì)。

②廣口瓶中的試劑X可選用___________(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。

A．酒精B．植物油C．

③稱取10.00g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成，并放出氨氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（2）鋁粉直接氮化法也可制取AlN。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與反應(yīng)溫度/℃相應(yīng)化合物分解溫度/℃

Al6602467>800AlN：>2000(>1400升華)

Mg6491090>300：>800

與可直接化合為固體，能將包裹，反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行?？刂茰囟?，在粉中均勻摻入適量粉，可使幾乎全部轉(zhuǎn)化為固體。該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：、___________和___________。

（3）的水解反應(yīng)為：。相同條件下，不同粒徑的粉末水解時(shí)溶液的的變化如圖所示，解釋時(shí)間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：___________。

18.回答下列問題：

（1）復(fù)旦大學(xué)、北京大學(xué)和上海電力大學(xué)等的研究團(tuán)隊(duì)共同報(bào)道了一種新型NASICON相鐵基磷酸鹽負(fù)極材料，放電后生成?；卮鹣铝袉栴}：

①基態(tài)的價(jià)電子排布式為___________。

②中___________。

（2）一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用和含有的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若只被還原成，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有和。若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，則的值為___________。

（3）“納米零價(jià)鐵-”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。在一定溫度下，將溶液和溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過(guò)裝有納米零價(jià)鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。

①催化分解產(chǎn)生，將NO氧化為的機(jī)理如圖所示，Y的化學(xué)式為___________。

②納米零價(jià)鐵的作用是___________。

（4）制備黃血鹽可以由與KCN直接在溶液中作用而合成，但制備赤血鹽，卻不能直接用離子與直接作用而得，而是采用氧化劑或?qū)ⅫS血鹽氧化為赤血鹽。在性質(zhì)上與鹵離子相似，而則似游離鹵素，故稱為擬鹵素。

①中含有的鍵數(shù)目為___________。

②用離子方程式表示不能用與KCN直接反應(yīng)制備赤血鹽的原因是___________。

③寫出采用氧化黃血鹽制備赤血鹽的化學(xué)方程式：___________。

19.回答下列問題：

（1）可用作有機(jī)合成的催化劑。是一種難溶于水和乙醇的白色固體，露置于潮濕空氣中易被氧化。

次磷酸是一種強(qiáng)還原劑，將它加入水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色難溶物CuH，次磷酸轉(zhuǎn)化為磷酸。待CuH生成后將HCl氣體通入，可產(chǎn)生。寫出生成CuH的化學(xué)方程式：___________。

（2）某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、、和的百分組成。

已知：i．的鹽酸溶液能吸收CO形成。

ii．保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

請(qǐng)回答以下問題：

①G中測(cè)出的是___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積。

②F洗氣瓶中宜盛放的試劑是___________。

（3）工業(yè)上可以在酸性介質(zhì)中用氧化浸出黃銅礦。

①反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為、、。將完全轉(zhuǎn)化，理論上所需的物質(zhì)的量為___________。

②浸出過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，的反應(yīng)實(shí)際用量遠(yuǎn)大于理論用量，原因是___________。

③若浸出過(guò)程中，溶液中含有少量，則會(huì)析出黃鈉鐵礬沉淀。寫出轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：___________。

20.氫能是一種重要能源，氫氣的制備與儲(chǔ)存是研究熱點(diǎn)。

Ⅰ．一種電熱化學(xué)循環(huán)制氫的方法如圖所示。熔融電解質(zhì)成分為。

（1）500℃時(shí)，能與熔融電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：+CO2↑，“電化學(xué)還原”步驟中，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

Ⅱ．儲(chǔ)氫的研究包括材料吸氫和脫氫的過(guò)程。和都是氫容量(單位質(zhì)量?jī)?chǔ)氫材料儲(chǔ)存的質(zhì)量)較大的儲(chǔ)氫材料。

（2）、及兩者混合制成的復(fù)合儲(chǔ)氫材料脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①的原因是___________。

②儲(chǔ)氫材料脫氫的能量變化如圖所示。三種材料中脫氫焓［(脫氫)］最小的是___________(填“”、“”或“復(fù)合儲(chǔ)氫材料”)。

（3）Ti元素有+2、+3、+4等多種價(jià)態(tài)。向中添加適量Ti元素后可以加快其釋放的速率，其機(jī)理示意圖如圖所示。

①圖中表示的微粒是___________(用微粒符號(hào)表示)。

②釋放速率加快的機(jī)理可描述為：___________、、___________(用方程式表示反應(yīng)機(jī)理)。

南京市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試

化學(xué)試卷答案解析

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N-14Al-27

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.少量與反應(yīng)生成和。下列說(shuō)法正確的是

A.的電子式為B.的空間構(gòu)型為直線形

C.中O元素的化合價(jià)為-1D.僅含離子鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】A．過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式是，A錯(cuò)誤；

B．中氧原子的成鍵電子對(duì)是2，孤電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)為4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；

C．中H顯+1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為0，可計(jì)算出O的化合價(jià)為-1，C正確；

D．中O和H之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A.電子從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片B.銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

C.氫離子在銅片表面被還原D.從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片

【答案】C

【解析】

【分析】該裝置中Zn為負(fù)極，Zn失電子生成Zn2+，Cu為正極，H+得電子生成氫氣。

【詳解】A．電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極Cu，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B．該裝置為原電池，由于金屬Cu的活動(dòng)性比Zn弱，所以Cu為正極，溶液中的H+在Cu電極上得到電子變?yōu)镠2逸出，則銅片上有氣泡產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；

C．氫離子在正極銅片表面得到電子被還原產(chǎn)生氫氣，C正確；

D．內(nèi)電路電流的方向從負(fù)極到正極，所以移動(dòng)方向與電流方向相反，從銅片經(jīng)稀硫酸流向鋅片，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

【詳解】A．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極失去電子被氧化為，電極方程式為，故A正確；

B．為鐵的吸氧腐蝕的正極反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．為鐵的析氫腐蝕的正極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．為電解水的陽(yáng)極反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

4.下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法不正確的是

A.制：電解飽和溶液

B.制：電解熔融

C.制：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的在高溫下還原鐵礦石中的鐵的氧化物

D.制：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅

【答案】A

【解析】

【詳解】A．Na為活潑金屬能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以制時(shí)不能電解飽和溶液，應(yīng)電解熔融NaCl，故A錯(cuò)誤；

B．電解熔融，可用于制Mg，故B正確；

C．CO高溫?zé)徇€原鐵的氧化物可得Fe單質(zhì)和，依其原理可知，可用于煉鐵，故C正確；

D．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，其方程式為，依其原理可知，可用于煉銅，故D正確；

答案選A。

5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D.灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)沒有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，D正確；

故選D。

6.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下。下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程I是吸熱過(guò)程

B.過(guò)程III一定是放熱過(guò)程

C.該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵

D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

【答案】D

【解析】

【詳解】A．過(guò)程I是，斷鍵過(guò)程，吸收熱量，A正確；

B．過(guò)程III是成鍵過(guò)程，放出熱量，B正確；

C．該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確；

D．該反應(yīng)可通過(guò)燃料電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

7.碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

①

②

下列說(shuō)法正確的是

A.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B.

C.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

D.中通入，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48kJ

【答案】C

【解析】

【詳解】A．①、②的產(chǎn)物均為氣態(tài)的，所以穩(wěn)定性相同，故A錯(cuò)誤；

B．由蓋斯定律有得，故B錯(cuò)誤；

C．得，即的能量高于，故C正確；

D．為可逆反應(yīng)，中通入發(fā)生反應(yīng)，不可能完全生成2molHBr，所以小于放熱9.48kJ，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

8.已知：。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中a為

鍵能436230a

A.738B.369C.594D.267

【答案】B

【解析】

【詳解】，解得，故B正確；

答案選B。

9.關(guān)于性質(zhì)的解釋合理的是

選項(xiàng)性質(zhì)解釋

A比容易液化分子間的范德華力更大

BNH3熔點(diǎn)高于鍵的鍵能比大

C能與以配位鍵結(jié)合中氮原子有孤電子對(duì)

D氨水中存在是離子化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A．和都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氨氣中含有氫鍵，PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，故A錯(cuò)誤；

B．熔點(diǎn)高于，是因?yàn)榘睔庵泻袣滏I，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的熔點(diǎn)升高，不是鍵的鍵能比大，故B錯(cuò)誤；

C．中氮原子有孤電子對(duì)，使和以配位鍵結(jié)合形成[Ag(NH3)2]+，故C正確；

D．是共價(jià)化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出和OH-，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

10.用錫箔與3mol·L-1鹽酸制SnCl2的反應(yīng)速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是

A.將反應(yīng)液適當(dāng)加熱

B.向反應(yīng)液中滴入少量溶液

C.用錫枌代替錫箔與鹽酸反應(yīng)

D.再加入鹽酸

【答案】D

【解析】

【詳解】A．溫度升高，反應(yīng)速率加快，A正確；

B．向反應(yīng)液中滴入少量溶液，錫置換出銅，構(gòu)成原電池，使得反應(yīng)速率加快，B正確；

C．用錫粉與鹽酸反應(yīng)，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，C正確；

D．鹽酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

11.一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

c(mol/L)t/minc(N2)c(H2)c(NH3)

01.03.00

3025

62.4

90.8

反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)

A.t=6min

B.c(NH3)=0.4mol·Lˉ1

C.容器內(nèi)的氣體分子數(shù)N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2

D.H2的正反應(yīng)速率等于N2的逆反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】

【分析】由題給數(shù)據(jù)，依據(jù)化學(xué)方程式可得下列表格：

c(N2)c(H2)c(NH3)

01.03.00

30.8752.6250.25

60.82.404

90.82.40.4

由表格數(shù)據(jù)可知6min和9min時(shí)，各物質(zhì)濃度保持不變，說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】A項(xiàng)、6min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，但不能判斷6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)濃度保持不變，則反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(NH3)=0.4mol·Lˉ1，故B正確；

C項(xiàng)、容器內(nèi)的氣體分子數(shù)N(N2):N(H2):N(NH3)=0.8V：2.4V：0.4V=2:6:1，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2的正反應(yīng)速率等于N2的逆反應(yīng)速率的三倍，故D錯(cuò)誤。

故選B。

12.周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。是常見的氧化劑和助燃劑。催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一(中和熱為)。Se(硒)是重要的工業(yè)原材料與動(dòng)物體必須營(yíng)養(yǎng)素。提取Se的主要原材料為電解銅產(chǎn)生的陽(yáng)極泥?？赏ㄟ^(guò)陽(yáng)極泥硫酸化焙燒提取Se，硫酸化焙燒提取Se的步驟主要分為兩步：第一步焙燒，硫酸將單質(zhì)Se氧化為。第二步還原吸收，在水中將轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Se。將一定量的和含氧氣的空氣(忽略)放入一定體積的密閉容器中，時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.和濃度相等B.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

C.的生成速率與的消耗速率相等D.容器中混合氣體的密度保持不變

【答案】B

【解析】

【詳解】A．在條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。和濃度相等但并不一定不變，則不可用于判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．為全都是氣體的非等體積的可逆反應(yīng)，在一定體積的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)不變，故B正確；

C．的生成速率與的消耗速雖然相等，但方向相同，不可用于判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物均為氣體且反應(yīng)容器的體積一定，則容器中混合氣體密度一直保持不變，不能確定反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

13.周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。是常見的氧化劑和助燃劑。催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一(中和熱為)。Se(硒)是重要的工業(yè)原材料與動(dòng)物體必須營(yíng)養(yǎng)素。提取Se的主要原材料為電解銅產(chǎn)生的陽(yáng)極泥?？赏ㄟ^(guò)陽(yáng)極泥硫酸化焙燒提取Se，硫酸化焙燒提取Se的步驟主要分為兩步：第一步焙燒，硫酸將單質(zhì)Se氧化為。第二步還原吸收，在水中將轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Se。對(duì)于反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.使用催化劑能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間D.增大體系的壓強(qiáng)能提高的反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】

【詳解】A．大多數(shù)的化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為煩熱反應(yīng)，故A正確；

B．平衡常數(shù)：各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值是個(gè)常數(shù)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，從而縮短平衡所需的時(shí)間，故C正確；

D．反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使?jié)舛仍龃?，反?yīng)速率加快，故D正確；

答案選B。

14.周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。是常見的氧化劑和助燃劑。催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一(中和熱為)。(硒)是重要的工業(yè)原材料與動(dòng)物體必須營(yíng)養(yǎng)素。提取的主要原材料為電解銅產(chǎn)生的陽(yáng)極泥?？赏ㄟ^(guò)陽(yáng)極泥硫酸化焙燒提取，硫酸化焙燒提取的步驟主要分為兩步：第一步焙燒，硫酸將單質(zhì)氧化為。第二步還原吸收，在水中將轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.焙燒時(shí)濃硫酸將氧化為：

B.將通入過(guò)量氨水中：

C.電解精煉銅時(shí)陰極電極反應(yīng)為：

D.溶液與溶液的反應(yīng)：

【答案】A

【解析】

【詳解】A．焙燒時(shí)濃硫酸將氧化為，S元素由+6價(jià)下降到+4價(jià)，Se由0價(jià)上升到+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：，故A正確；

B．將通入過(guò)量氨水中生成(NH4)2SO3，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；

C．電解精煉銅時(shí)陰極Cu2+得電子生成Cu，電極方程式為：，故C錯(cuò)誤；

D．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，1mol與1mol溶液反應(yīng)生成沉淀和2molH2O，放出的熱量不是，故D錯(cuò)誤；

故選A。

15.鈰是地殼中含量最高的稀土元素。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：。下列說(shuō)法正確的是

A.鈰元素在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在

B.可通過(guò)電解溶液制得金屬鈰

C.鈰元素在第六周期第ⅢB族，屬于f區(qū)元素

D.溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為

【答案】C

【解析】

【詳解】A．金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，所以鈰元素在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在，故A錯(cuò)誤；

B．金屬鈰能與水反應(yīng)，所以不能通過(guò)電解溶液制得金屬鈰，故B錯(cuò)誤；

C．鈰原子序數(shù)為58，稀土元素，第六周期系第IIIB族鑭系元素，屬于f區(qū)元素，故C正確；

D．氧化性：，具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以溶于氫碘酸不能生成，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

16.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

B.合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

C.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

D.可用陶瓷作吸收塔內(nèi)祇材料

【答案】D

【解析】

【分析】氫氟酸的酸性強(qiáng)于碳酸，吸收塔內(nèi)加入過(guò)量碳酸鈉，發(fā)生HF+Na2CO3=NaF+NaHCO3，根據(jù)流程可知，合成槽內(nèi)生成Na3AlO6沉淀，合成槽的反應(yīng)物為NaF、NaHCO3、NaAlO2，根據(jù)原子守恒，推出產(chǎn)物是Na3AlO6沉淀、Na2CO3和H2O，據(jù)此分析；

【詳解】A．氫氟酸的酸性強(qiáng)于碳酸，吸收塔內(nèi)加入過(guò)量碳酸鈉，發(fā)生HF+Na2CO3=NaF+NaHCO3，故A說(shuō)法正確；

B．根據(jù)流程可知，合成槽內(nèi)生成Na3AlO6沉淀，合成槽的反應(yīng)物為NaF、NaHCO3、NaAlO2，根據(jù)原子守恒，推出產(chǎn)物是Na3AlO6沉淀、Na2CO3和H2O，其反應(yīng)方程式為6NaF+NaAlO2+4NaHCO3=Na3AlO6↓+4Na2CO3+2H2O，故B說(shuō)法正確；

C．采用溶液噴淋法可以增加溶液與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率，能夠提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故C說(shuō)法正確；

D．陶瓷中含有SiO2，二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用陶瓷作吸收塔內(nèi)祇材料，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為D。

二、非選擇題：共4題，共52分。

17.AlN新型材料應(yīng)用前景廣泛。

（1）氮化鋁粉末制?。?。氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)雜質(zhì)。

②廣口瓶中的試劑X可選用___________(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。

A．酒精B．植物油C．

③稱取10.00g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成，并放出氨氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（2）鋁粉直接氮化法也可制取AlN。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與反應(yīng)溫度/℃相應(yīng)化合物分解溫度/℃

Al6602467>800AlN：>2000(>1400升華)

Mg6491090>300：>800

與可直接化合為固體，能將包裹，反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行。控制溫度，在粉中均勻摻入適量粉，可使幾乎全部轉(zhuǎn)化為固體。該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：、___________和___________。

（3）的水解反應(yīng)為：。相同條件下，不同粒徑的粉末水解時(shí)溶液的的變化如圖所示，解釋時(shí)間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：___________。

【答案】（1）①.Al2O3、C②.B③.61.5%

（2）①.Mg3N23Mg+N2↑②.2Al+N22AlN

（3）微粒較小的AlN表面積大，水解反應(yīng)速率較大

【解析】

【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，通過(guò)排水法測(cè)氨氣的體積，從而計(jì)算出AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析；

【小問1詳解】

①氮化鋁粉末制?。篈l2O3+N2+3C2AlN+3CO，如果反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)為Al2O3、C；故答案為Al2O3、C；

②酒精與水互溶，四氯化碳的密度大于水，利用AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，通過(guò)排水法測(cè)氨氣的體積，從而計(jì)算出AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因?yàn)榘睔庖兹苡谒?，且試劑X的密度小于水，因此試劑X為植物油；故答案為B；

③AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，推出n(AlN)=n(NH3)==0.15mol，即AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=61.5%；故答案為61.5%；

【小問2詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，當(dāng)溫度在300～800℃時(shí)，發(fā)生3Mg+N2Mg3N2，當(dāng)溫度高于800℃時(shí)氮化鎂會(huì)分解，其發(fā)生Mg3N23Mg+N2↑，鋁與氮?dú)庠?00～1400℃之間發(fā)生反應(yīng)生成氮化鋁，其發(fā)生2Al+N22AlN；故答案為Mg3N23Mg+N2↑；2Al+N22AlN；

【小問3詳解】

由圖像可以看出兩條曲線的反應(yīng)速率是不同的，反應(yīng)速率和接觸面積有關(guān)，兩條曲線差異的可能原因是微粒較小的AlN表面積大，水解反應(yīng)速率較大；故答案為微粒較小的AlN表面積大，水解反應(yīng)速率較大。

18.回答下列問題：

（1）復(fù)旦大學(xué)、北京大學(xué)和上海電力大學(xué)等的研究團(tuán)隊(duì)共同報(bào)道了一種新型NASICON相鐵基磷酸鹽負(fù)極材料，放電后生成?；卮鹣铝袉栴}：

①基態(tài)的價(jià)電子排布式為___________。

②中___________。

（2）一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用和含有的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若只被還原成，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有和。若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，則的值為___________。

（3）“納米零價(jià)鐵-”體系可將煙氣中難溶NO氧化為可溶的。在一定溫度下，將溶液和溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過(guò)裝有納米零價(jià)鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。

①催化分解產(chǎn)生，將NO氧化為的機(jī)理如圖所示，Y的化學(xué)式為___________。

②納米零價(jià)鐵的作用是___________。

（4）制備黃血鹽可以由與KCN直接在溶液中作用而合成，但制備赤血鹽，卻不能直接用離子與直接作用而得，而是采用氧化劑或?qū)ⅫS血鹽氧化為赤血鹽。在性質(zhì)上與鹵離子相似，而則似游離鹵素，故稱為擬鹵素。

①中含有的鍵數(shù)目為___________。

②用離子方程式表示不能用與KCN直接反應(yīng)制備赤血鹽的原因是___________。

③寫出采用氧化黃血鹽制備赤血鹽的化學(xué)方程式：___________。

【答案】（1）①.②.1：1

（2）

（3）①.Fe3+或FeCl3②.納米零價(jià)鐵的作用是與HCl溶液反應(yīng)生成；

（4）①.12NA②.③.

【解析】

【小問1詳解】

①Fe2+核外有24個(gè)電子，基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，故答案為：；

②Na3Fe2(PO4)P2O7該物質(zhì)可以失電子生成Na2Fe2(PO4)P2O7，Na2Fe2(PO4)P2O7失電子生成NaFe2(PO4)P2O7，故可以推測(cè)出，Na3Fe2(PO4)P2O7中有兩個(gè)亞鐵離子，NaFe2(PO4)P2O7有兩個(gè)鐵離子，故Na2Fe2(PO4)P2O7中Fe2+：Fe3+=1：1，故答案：1：1；

【小問2詳解】

設(shè)生成、，則，根據(jù)化學(xué)方程式；則有，解得，則硝酸的物質(zhì)的量，所以，故答案為：；

【小問3詳解】

①Fe2+催化分解產(chǎn)生HO，O元素化合價(jià)降低，所以鐵元素化合價(jià)升高，則Y的化學(xué)式為Fe3+或FeCl3，故答案為Fe3+或FeCl3；

②納米零價(jià)鐵的作用是與HCl溶液反應(yīng)生成，故答案為：納米零價(jià)鐵的作用是與HCl溶液反應(yīng)生成；

【小問4詳解】

①在配合物中，CN-與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN-內(nèi)部有1個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol[Fe(CN)6]3-中含有的σ鍵數(shù)目為12NA，故答案為：12NA；

②由于具有較強(qiáng)氧化性，為擬鹵素，性質(zhì)上與相似，具有還原性，反應(yīng)離子方程式為，從而使產(chǎn)物不純或者得不到赤血鹽，故答案為：；

③在酸性條件下可由氧化黃血鹽（）制備赤血鹽，化學(xué)方程式為：，故答案為：。

19.回答下列問題：

（1）可用作有機(jī)合成的催化劑。是一種難溶于水和乙醇的白色固體，露置于潮濕空氣中易被氧化。

次磷酸是一種強(qiáng)還原劑，將它加入水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物CuH，次磷酸轉(zhuǎn)化為磷酸。待CuH生成后將HCl氣體通入，可產(chǎn)生。寫出生成CuH的化學(xué)方程式：___________。

（2）某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、、和的百分組成。

已知：i．的鹽酸溶液能吸收CO形成。

ii．保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

請(qǐng)回答以下問題：

①G中測(cè)出的是___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積。

②F洗氣瓶中宜盛放的試劑是___________。

（3）工業(yè)上可以在酸性介質(zhì)中用氧化浸出黃銅礦。

①反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為、、。將完全轉(zhuǎn)化，理論上所需的物質(zhì)的量為___________。

②浸出過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，的反應(yīng)實(shí)際用量遠(yuǎn)大于理論用量，原因是___________。

③若浸出過(guò)程中，溶液中含有少量，則會(huì)析出黃鈉鐵礬沉淀。寫出轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：___________。

【答案】（1）

（2）①.②.的鹽酸溶液

（3）①.8.5mol②.不穩(wěn)定在催化下加速分解③.

【解析】

【分析】高爐煤氣中含CO、、和成分，其中為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，最容易除去，所以D中盛裝的試劑為NaOH飽和溶液；在潮濕空氣中易被氧化，所以E