高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試合格考知識點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試合格考知識點(diǎn)總結(jié)本文將對新課標(biāo)高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試合格考的知識點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)?；瘜W(xué)是一門研究物質(zhì)及其變化的學(xué)科，其研究對象包括物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律等方面。在新課標(biāo)高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試合格考中，化學(xué)知識點(diǎn)是必考的內(nèi)容之一?；瘜W(xué)元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，目前已知的元素有118種。元素周期表是化學(xué)元素的一種分類方式，它將元素按照原子核中質(zhì)子數(shù)的大小進(jìn)行排列。其中，同一周期內(nèi)的元素具有相同的電子層數(shù)，而同一族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)鍵是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間發(fā)生相互作用的一種方式。常見的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。其中，離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用形成的，共價鍵是由兩個或多個非金屬原子通過共用電子形成的，而金屬鍵則是由金屬原子之間的電子互相共享形成的?；瘜W(xué)平衡是指化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)的現(xiàn)象。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，但是反應(yīng)仍在進(jìn)行?；瘜W(xué)平衡的常見特征包括平衡常數(shù)、反應(yīng)物濃度比和化學(xué)反應(yīng)熱等?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物消耗或生成的速度?；瘜W(xué)反應(yīng)速率受到多種因素的影響，如溫度、濃度、催化劑等。其中，溫度升高會加快化學(xué)反應(yīng)速率，而催化劑可以降低反應(yīng)活化能，從而促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行?？傊?，在新課標(biāo)高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試合格考中，化學(xué)知識點(diǎn)是必考的內(nèi)容，學(xué)生需要掌握元素周期表、化學(xué)鍵、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等基本概念和原理。同時，學(xué)生也需要了解化學(xué)在生活和工業(yè)中的應(yīng)用，如制藥、化肥、塑料等領(lǐng)域。一、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是指物質(zhì)中含有的基本單位數(shù)量，通常用摩爾表示。摩爾是指物質(zhì)中的粒子數(shù)，其數(shù)量等于阿伏伽德羅常數(shù)。摩爾質(zhì)量是指一個物質(zhì)的摩爾數(shù)與其相對分子質(zhì)量相乘得到的質(zhì)量，通常用克表示。物質(zhì)的量是化學(xué)計量的基礎(chǔ)，它可以用來計算反應(yīng)物和生成物的摩爾比例，從而確定反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)的量。二、物質(zhì)的分類——膠體膠體是一種特殊的物質(zhì)狀態(tài)，它是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的混合物，其中一種物質(zhì)呈膠狀或凝膠狀，稱為膠體。膠體的特點(diǎn)是分散相的粒子大小在1~1000納米之間，分散相與連續(xù)相之間的相互作用力較弱，分散相能夠在連續(xù)相中長時間懸浮而不沉淀。膠體廣泛存在于生物、地球和工業(yè)領(lǐng)域中，具有重要的應(yīng)用價值。三、離子反應(yīng)離子反應(yīng)是指在反應(yīng)中產(chǎn)生離子的化學(xué)反應(yīng)，其中離子是帶電的原子或分子。離子反應(yīng)通常涉及電解質(zhì)的溶液，其中電解質(zhì)是指在水中可以分解成離子的化合物。離子反應(yīng)的化學(xué)方程式通常用離子符號表示，其中離子的電荷用括號表示。離子反應(yīng)在生物、地球和工業(yè)領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。四、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是指在反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原的化學(xué)反應(yīng)。氧化是指物質(zhì)失去電子，還原是指物質(zhì)獲得電子。氧化還原反應(yīng)涉及到電子的轉(zhuǎn)移，其中氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是提供電子的物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)在生物、地球和工業(yè)領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)——元素周期律元素周期律是指元素按照原子序數(shù)排列，其物理和化學(xué)性質(zhì)周期性變化的規(guī)律。元素周期律的基礎(chǔ)是原子結(jié)構(gòu)，其中原子由質(zhì)子、中子和電子組成，質(zhì)子和中子位于原子核中，電子環(huán)繞在原子核外。元素周期律可以用來預(yù)測元素的物理和化學(xué)性質(zhì)，從而設(shè)計和合成新的化合物。六、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)是指反應(yīng)過程中吸熱或放熱的現(xiàn)象。吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量。放熱反應(yīng)是指反應(yīng)釋放熱量，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量。熱效應(yīng)可以用來確定反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)，如反應(yīng)焓變和反應(yīng)熵變。七、電化學(xué)電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)之間關(guān)系的學(xué)科。電化學(xué)涉及到電化學(xué)電池、電解和電沉積等現(xiàn)象，其中電化學(xué)電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解是指通過電流將化合物分解成離子的過程，電沉積是指通過電流使金屬離子還原成金屬的過程。電化學(xué)在電池、電鍍和腐蝕等領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。八、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度是指反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的性質(zhì)。反應(yīng)速率是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的速度，它受到反應(yīng)物濃度、溫度和催化劑等因素的影響。反應(yīng)平衡是指反應(yīng)物和生成物之間達(dá)到一定比例的狀態(tài)，它受到溫度、壓力和濃度等因素的影響?；瘜W(xué)反應(yīng)的快慢和限度可以用來控制反應(yīng)的條件和優(yōu)化反應(yīng)的產(chǎn)率。九、金屬非金屬金屬和非金屬是化學(xué)元素的兩大類別。金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，它們通常是固體，具有金屬光澤和高密度。非金屬通常是氣體、液體或固體，具有較差的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，大多數(shù)非金屬是非金屬氣體，如氧氣、氮?dú)夂蜌錃獾?。金屬和非金屬在化學(xué)反應(yīng)中有不同的性質(zhì)和反應(yīng)路徑。十、有機(jī)物有機(jī)物是指由碳、氫和其他元素組成的化合物，其中碳是有機(jī)化合物的主要元素。有機(jī)物廣泛存在于生物、化學(xué)和工業(yè)領(lǐng)域中，具有重要的應(yīng)用價值。有機(jī)物可以通過合成和改性來設(shè)計和制造新的材料和藥物，它們也是生命體系中重要的組成部分。新課標(biāo)學(xué)考和以往的會考有哪些不同之處呢？首先，新課標(biāo)學(xué)考取消了必做題和選做題的區(qū)分，所有題目都為必做題。其次，考試范圍僅限必修內(nèi)容，其中無機(jī)化學(xué)只考察Na、Fe、Cl、S、N等元素的性質(zhì)，而元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl為例了解元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。有機(jī)化學(xué)只考察CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH等有機(jī)性質(zhì)，同時要求結(jié)合實(shí)例認(rèn)識CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖類、蛋白質(zhì)、高分子等在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。新增CH4、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6的成鍵特點(diǎn)，認(rèn)識-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能團(tuán)。在物質(zhì)的分類方面，我們可以將物質(zhì)分為元素的存在形態(tài)：游離態(tài)（單質(zhì)形態(tài)）、化合態(tài)（化合物）。同時還可以根據(jù)其化學(xué)性質(zhì)分類為酸性氧化物和堿性氧化物。此外，還有分散系和膠體等分類方法。在物質(zhì)的量方面，我們需要掌握一些基本概念和公式，比如物質(zhì)的量公式n=Nm/V氣=cV溶液，摩爾質(zhì)量M，阿伏加德羅常數(shù)NA等。同時還需要了解阿伏加德羅定律及其推論，以及物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)換，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法等。最后，在學(xué)習(xí)過程中，我們需要使用一些儀器和工具，比如容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。在使用容量瓶時，需要注意其只能用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器或盛裝藥品，使用前還需檢驗(yàn)容量瓶是否漏液。配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。分散系是指一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物，由分散質(zhì)和分散劑組成。根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑，可以將分散系分為溶液、濁液和膠體三類。溶液是指分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的均一透明的混合物，如食鹽水和碘酒。濁液是指分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的不均一不透明的混合物，如泥水。膠體是指分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間，較均一透明且較穩(wěn)定的混合物，如Fe（OH）3膠體、Al（OH）3膠體、AgI膠體、H2SiO3膠體、淀粉溶液、肥皂水、豆?jié){、墨水、血液、有色玻璃、煙水晶、煙、云、霧等。膠體有一些特殊現(xiàn)象，比如丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳和聚沉。丁達(dá)爾效應(yīng)是指在光線照射下，膠體里會出現(xiàn)一條光亮的“通路”。電泳是指膠體中的分散質(zhì)粒子在電場的作用下做定向移動的現(xiàn)象。聚沉是指膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象，加熱、攪拌、加入酸堿鹽或帶相反電荷的膠體粒子都會引起聚沉。明礬(KAl(SO4)2·12H2O)凈水就是利用Al3水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì)來實(shí)現(xiàn)凈水的。電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，而弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水。離子反應(yīng)是指有離子參與的化學(xué)反應(yīng)，包括復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。有色離子包括Cu2（藍(lán)）、Fe2（淺綠）、Fe3（黃）、MnO4―（紫），能相互反應(yīng)的離子不能大量共存。離子方程式的書寫方法可以用“寫→拆→刪→查”的步驟來完成。首先將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆寫成離子形式，然后刪除無關(guān)的離子，最后檢查離子個數(shù)是否平衡。氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，通常表現(xiàn)為元素化合價的變化。氧化劑在反應(yīng)中化合價降低，得到電子并被還原，形成還原產(chǎn)物。還原劑在反應(yīng)中化合價升高，失去電子并被氧化，形成氧化產(chǎn)物。常見的氧化劑包括O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4和Fe3，而還原劑則包括Na、Al、Fe、Cu、Fe2、I-、S2-、H2S、SO2、H2SO3和SO32-。氧化還原反應(yīng)有兩條規(guī)律，即電子守恒規(guī)律和強(qiáng)制弱規(guī)律。電子守恒規(guī)律指的是得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)。強(qiáng)制弱規(guī)律則指氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，而還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。原子由核和核外電子組成。核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，而中子數(shù)則等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)。核素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子，同位素則是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。在核外電子排布中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。元素周期律指的是元素周期表中的規(guī)律。粒子半徑大小比較時，電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。最高正化合價等于最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，而最高正價加上最低負(fù)價的絕對值等于8。在元素周期表中，O、F一般無正價，金屬無負(fù)價。元素周期表是化學(xué)中一個非常重要的概念。元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，這個規(guī)律被稱為元素周期律。這個周期性變化是由于核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致的。在元素周期表中，行被稱為周期，列被稱為族。周期序數(shù)等于電子層數(shù)，1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期。元素周期表中共有18個縱列，第8、9、10三個縱列稱為第VIII族，第18縱列稱為稀有氣體元素，其余14個縱列分為主族和副族。主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。元素周期表的應(yīng)用包括還原性、氧化性和同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。還原性指金屬性（失電子能力）單質(zhì)從水中或酸中置換出H2的能力，非金屬性（得電子能力）單質(zhì)結(jié)合H2的能力（氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性）。最高價氧化物水化物的堿性和酸性也是元素周期表的應(yīng)用之一?；瘜W(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化是化學(xué)中另一個重要的概念。相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。共價鍵是原子間通過舊化學(xué)鍵斷裂共用電子對形成的化學(xué)鍵，離子鍵則是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。電子式是在元素符號周圍用“·”或“×”表示原子或離子的最外層電子的式子。常見物質(zhì)的電子式包括氫原子、鈉原子、氮原子、氯原子、鎂離子Mg2+、氧離子O2-、氫氧根離子、氯化鎂、銨根離子、水、氮?dú)?、二氧化碳、次氯酸、氫氧化鈉和過氧化鈉。化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。反應(yīng)物舊鍵斷裂會吸收能量E1，新鍵形成會放出能量E2。如果E1大于E2，反應(yīng)會吸收能量，如果E1小于E2，反應(yīng)會放出能量。1.鈉的性質(zhì)鈉在與滴入酚酞的水反應(yīng)時會浮在水面上，因?yàn)樗拿芏刃∮谒?。它會熔化，產(chǎn)生熱和氣體，游動并發(fā)出聲響。產(chǎn)生的產(chǎn)物具有堿性，呈現(xiàn)紅色。當(dāng)鈉著火時，應(yīng)該用沙土蓋滅。2.鈉的存在和保存鈉元素在自然界中以化合態(tài)的形式存在。為了隔絕空氣和水，鈉通常保存在煤油中。3.過氧化鈉過氧化鈉是一種淡黃色固體。它可以與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣和不同的產(chǎn)物。過氧化鈉常用作供氧劑。4.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3，俗稱為純堿或蘇打。它是一種白色粉末，易溶于水，不易分解。碳酸鈉可以用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，以及作為洗滌劑。碳酸鈉不會與鹽酸反應(yīng)，但會與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸氫鈉。碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，俗稱小蘇打。它是一種細(xì)小的白色晶體，較易溶于水。碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)生二氧化碳和水。它可以用作發(fā)酵劑、滅火器，以及醫(yī)療上用于治療胃酸過多。5.氯氣氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，能溶于水。它可以與金屬和非金屬反應(yīng)，以及與水和堿反應(yīng)。漂白粉和84消毒液的有效成分分別為Ca(ClO)2和NaClO。HClO是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易被光照分解。6.煙、霧、氣的區(qū)別煙、霧、氣分別是固體、液體和氣體的形態(tài)。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法是通過反應(yīng)MnO2和濃HCl，生成MnCl2、Cl2和H2O，其中用NaOH溶液吸收Cl2防止污染。為檢驗(yàn)氯氣，可以使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。鐵及其化合物有多種顏色和形態(tài)。FeO為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，俗稱鐵紅，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，可以看作FeO·Fe2O3。Fe(OH)2為白色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。Fe3+溶液為黃色，F(xiàn)e2+溶液為淺綠色。在反應(yīng)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O中，觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。另外，F(xiàn)e3+可以通過KSCN溶液檢驗(yàn)，而Fe2+可以通過KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)。氮?dú)饪梢耘c氧氣反應(yīng)，放電后自然固氮生成2NO，2NO又與O2反應(yīng)生成2NO2，3NO2可以與H2O反應(yīng)生成2HNO3和NO。NO是一種無色無味氣體，不溶于水，有毒，可以結(jié)合血紅蛋白。NO2是一種紅棕色、有刺激性氣味氣體，易溶于水，有毒，是大氣污染物。氮?dú)庖部梢耘c氫氣反應(yīng)，經(jīng)過催化劑高溫高壓生成2NH3，這是工業(yè)合成氨和人工固氮的主要方法。氮的固定是將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物的方法。氨是一種無色、有刺激性氣味比空氣輕的氣體，極易溶于水。氨具有堿性，可以與水反應(yīng)生成NH3·H2O和NH4++OH-，也可以與酸反應(yīng)生成NH4Cl（產(chǎn)生白煙）。氨還具有還原性，可以催化氧化生成NO，用于工業(yè)制硝酸。氨水的成分包括NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-。銨鹽受熱容易分解，但不一定產(chǎn)生NH3。例如NH4Cl受熱會分解成NH3和HCl，但也可以通過NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl。氮及其化合物1.氮在自然界中的存在：構(gòu)成大氣中78%的氣體，也存在于化合物中。2.氮的物理性質(zhì)：氮是一種無色、無味、惰性氣體，密度比空氣大。3.氮的化學(xué)性質(zhì)：（1）與氧反應(yīng)：高溫下生成氮氧化物。（2）與氫反應(yīng)：在催化劑作用下生成氨氣。（3）與金屬反應(yīng)：氮?dú)鈳缀醪慌c金屬反應(yīng)。4.氨及其化合物（1）氨的物理性質(zhì)：氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣輕。（2）氨的化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)：生成鹽類和水。②與堿反應(yīng)：生成鹽類和水。（3）氨氣的制取：通過與堿反應(yīng)或通過氨合成反應(yīng)制取。（4）氨的檢驗(yàn)：加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口。5.人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響：光化學(xué)煙霧、酸雨、富營養(yǎng)化。硫及其化合物1.硫在自然界中的存在：既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。2.硫單質(zhì)（1）硫的主要同素異形體：單斜硫、斜方硫。（2）硫的物理性質(zhì)：硫俗稱硫黃，是淡黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。（3）硫的化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)：將Cu、Fe氧化到較低價態(tài)。②與非金屬反應(yīng)：與H2、S、O2等反應(yīng)。（4）硫單質(zhì)的用途：制硫酸、做橡膠制品的硫化劑、制黑火藥、火柴、農(nóng)藥等。3.二氧化硫（1）二氧化硫?yàn)闊o色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。（2）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。②氧化性：能氧化H2S。③還原性：能被強(qiáng)氧化劑氧化。2SO2+O2(催化劑)→2SO3（用于工業(yè)制硫酸）1.漂白性：二氧化硫可以使品紅溶液褪色，但受熱后會恢復(fù)紅色。檢驗(yàn)方法是將二氧化硫通入品紅溶液中，使其退色，再加熱使其恢復(fù)紅色。2.濃硫酸：（1）吸水性：可以用作干燥劑。（2）強(qiáng)氧化性：可以氧化大多數(shù)金屬（除了鉑和金）和其他還原性物質(zhì)（如H2S、Fe2等）。例如，Cu+2H2SO4（濃）→CuSO4+SO2↑+2H2O；CO2↑+2SO2↑+2H2O。常溫下，鋁和鐵在濃硫酸中會鈍化。檢驗(yàn)SO42-的方法是先加入HCl溶液，再加入BaCl2溶液，以避免Ag、SO32-等離子體的干擾。3.有機(jī)物：（1）有機(jī)物可以分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴和烴的衍生物。（2）烴是僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物，也稱為碳?xì)浠衔?。?）烴的衍生物是由烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物。4.烷烴：（1）定義：分子中的碳原子都以單鍵相連，其余的價鍵都與氫結(jié)合而成的化合物。（2）甲烷是一種烷烴，分子式為CH4，結(jié)構(gòu)式為正四面體。烷烴可以存在同分異構(gòu)體，如丁烷（C4H10）的同分異構(gòu)體有2種，戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體有3種。5.石油的煉制：（1）石油由烴組成，可以通過加熱和冷凝的方式將其分成不同沸點(diǎn)