根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算復(fù)習(xí)課件

授課老師：王雅萍學(xué)校：天津市北辰區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)指導(dǎo)老師：劉紅梅付金泉課題：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算復(fù)習(xí)人教版義務(wù)教育教科書化學(xué)九年級(jí)授課老師：王雅萍課題：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算復(fù)習(xí)人教版義一、學(xué)習(xí)任務(wù)1.掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原則和解題方法。2.準(zhǔn)確分析已知物質(zhì)的質(zhì)量和所求物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。3.學(xué)會(huì)混合物與純凈物質(zhì)量的轉(zhuǎn)化。4.做計(jì)算題時(shí)，應(yīng)注意一題多解，多解歸一，尋求簡(jiǎn)便方法。5.認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問題的重要意義，進(jìn)一步了解化學(xué)定量研究的實(shí)際應(yīng)用。一、學(xué)習(xí)任務(wù)1.掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原則和解題方法。二、知識(shí)框架二、知識(shí)框架根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：第一步：設(shè)

未知數(shù)

；第二步：寫

化學(xué)方程式

；第三步：找出相關(guān)物質(zhì)的

質(zhì)量

關(guān)系，寫出已知量和未知量；第四步：列

比例式

，求解；第五步：答：簡(jiǎn)明的寫出答案。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：化學(xué)方程式計(jì)算要求:

化學(xué)方程要配平相對(duì)分子質(zhì)量準(zhǔn)需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記化學(xué)方程式計(jì)算要求:關(guān)系式對(duì)關(guān)系量三、典型案例計(jì)算反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比1上冊(cè)書后103頁1D解析：4×273×(16×2)2(27×2+16×3)10896204三、典型案例計(jì)算反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比1上冊(cè)書后103頁反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的互算2（1）純量直接給：上冊(cè)書后103頁[解]設(shè)：消耗水的質(zhì)量為x，同時(shí)可以得到的氫氣的質(zhì)量為y。36432xy100kgx=112.5kgy=12.5kg答：消耗水的質(zhì)量為112.5kg，同時(shí)可以得到的氫氣的質(zhì)量為12.5kg。反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的互算2（1）純量直接給：上冊(cè)書后103頁練習(xí)上冊(cè)書后112頁練習(xí)上冊(cè)書后112頁（2）純量需計(jì)算--溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下冊(cè)書后45頁[解]設(shè)：生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=73g×20%=14.6g734414.6gxx=8.8g答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，這些二氧化碳的體積是4.45L。（2）純量需計(jì)算--溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下冊(cè)書后45頁[下冊(cè)書后66頁練習(xí)下冊(cè)書后66頁練習(xí)（3）純量需計(jì)算-差量法例：有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.2克，試回答：(1)生成多少克氧氣？(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？其質(zhì)量分別為多少克？[解]設(shè)：生成氯化鉀的質(zhì)量為x。氧氣質(zhì)量=15g-10.2g=4.8g

14996x4.8gx=7.45g二氧化錳的質(zhì)量=10.2g-7.45g=2.75g答：生成氧氣4.8g，充分反應(yīng)后試管內(nèi)含7.45g氯化鉀和2.75g二氧化錳。（3）純量需計(jì)算-差量法例：有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，練習(xí)加熱分解4g高錳酸鉀，充分反應(yīng)后剩余固體3.68g，問高錳酸鉀是否完全分解？若未完全分解，反應(yīng)了多少克？練習(xí)加熱分解4g高錳酸鉀，充分反應(yīng)后剩余固體3.68g，問高含雜計(jì)算3（1）煉鐵計(jì)算：下冊(cè)書后21頁[解]設(shè)：生鐵中鐵的質(zhì)量為x。氧化鐵的質(zhì)量=5000t×76%=3800t

1601123800txx=2660t

生鐵的質(zhì)量=2660t÷98%=2714.3t

答：該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵2714.3t。含雜計(jì)算3（1）煉鐵計(jì)算：下冊(cè)書后21頁[解]設(shè)：生鐵中鐵的練習(xí)下冊(cè)書后21頁練習(xí)下冊(cè)書后21頁（2）與溶液、酸堿鹽綜合計(jì)算雜質(zhì)不溶于水例：某小組想測(cè)定石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.5g樣品,使其與一定質(zhì)量的10%的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）恰好完全反應(yīng)，收集到4.4g氣體。求：（1）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（2）加入的稀鹽酸的質(zhì)量：（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）與溶液、酸堿鹽綜合計(jì)算雜質(zhì)不溶于水例：某小組想測(cè)定石[解]設(shè)：碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成氯化鈣質(zhì)量為z。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz4.4g

x=10g答：碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%，稀鹽酸質(zhì)量73g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.1%。y=7.3g

z=11.1g

稀鹽酸的質(zhì)量=7.3g÷10%=73g所得溶液的質(zhì)量=10g+73g-4.4g=78.6g

[解]設(shè)：碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成氯化鈣質(zhì)量1.（2019天津）26.（6分）取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液（密度為1.06g/cm3），恰好完全反應(yīng)，得到71g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。計(jì)算：（1）樣品中硫酸鎂的質(zhì)量；（2）所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；（3）所加入的氫氧化鈉溶液的體積（計(jì)算結(jié)果精確至0.1）。練習(xí)1.（2019天津）26.（6分）取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7g（根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算復(fù)習(xí)ppt課件2.（2010天津）28.（8分）將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g。試計(jì)算：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）配制上述反應(yīng)中所用稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）2.（2010天津）28.（8分）將鐵粉和銅粉的混合物7g，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算復(fù)習(xí)ppt課件雜質(zhì)溶于水例：我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g。試求：（1）該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)雜質(zhì)溶于水例：我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿[解]設(shè)：碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4g

x=10.6g

答：純堿樣品的純度96.4%，稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.3%，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。y=7.3g

z=11.7g

二氧化碳質(zhì)量=11g+50g+64.4g-121g=4.4g樣品中氯化鈉質(zhì)量=11g-10.6g=0.4g[解]設(shè)：碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量（2012天津）28．純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)為測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾