高考化學一輪復習課件3 物質的組成、分類、性質和變化（含解析）

物質的組成、分類、性質和變化一、物質的組成物質宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒構成分子原子離子

1.定義：具有相同質子數(shù)的一類原子2.在地殼中的含量前五位:O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca3.存在形態(tài)①游離態(tài)：只存在單質中,

由同種元素組成的純凈物稱為單質。

②化合態(tài):只存在化合物中,

由不同種元素組成的純凈物稱為化合物1．由分子構成的物質：大部分非金屬單質、大部分共價化合物①大部分非金屬單質：H2、X2、O2、O3、P4、S

、稀有氣體等（除金剛石、晶體硅等）

②非金屬氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。③部分非金屬氧化物：SO2、CO2、N2O4、CO、NO等(除SiO2)④酸：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3等⑤大部分有機物2．由原子構成的物質：金剛石、石墨、晶體硅、SiO2、SiC3．由離子構成的物質：離子化合物如：強堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽

(如NaOH、Na2O、Na2O2、NaCl)（活潑金屬氫化物NaH，活潑金屬氮化物Mg3N2)注意：離子、原子構成的物質的化學式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子的化學式就是其分子式，表示其真實的組成。隨堂練習1.下列各組物質能真實表示物質分子組成的是A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4解析：B中的CaO是離子晶體，C中的Si是原子晶體，D中的SiO2也是原子晶體，它們的化學式均不能真實表示物質的分子組成。A2.下列各組化學式中，能真正表示物質分子組成的是()SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaCl2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2隨堂練習B二、物質的分類物質純凈物混合物單質化合物氧化物酸堿鹽金屬單質非金屬單質分散系其他溶液濁液膠體無固定組成、無固定熔沸點單質金屬非金屬稀有氣體單質冶金分類黑色金屬有色金屬除Fe、Cr、Mn以外的金屬密度分類輕金屬重金屬含量分類密度小(0.53-4.5g/cm3)，如：鈉、鎂、鋁一般密度在4.5g/cm3以上，如：鐵、銅、鎳、錫、鉛Fe、Cr、Mn常見金屬稀有金屬Fe、Al、CuZr、Nb、Mo由分子構成：由原子直接構成：H2、Cl2、P4、O3金剛石、晶體硅均為單原子分子化合物氫化物氧化物不成鹽氧化物成鹽氧化物其他氧化物酸堿鹽如HCl、H2S、NH3等（H為+1價，共價化合物）如NaH、KH、CaH2等（H為-1價，離子化合物）不能和酸或堿反應生成鹽和水的氧化物，如：CO、NO等；酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物如:過氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4

既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如：Al2O3；能與酸反應生成鹽和水的氧化物，如：K2O、MgO、CaO能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如：SiO2、CO2、Mn2O7；注意判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點：(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如：Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物）(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿。（如SiO2、Fe2O3）(4)與酸反應能生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物。（如SiO2、Fe2O3）酸按含氧與否按電離H+數(shù)難揮發(fā)性酸按酸根氧化性無氧酸含氧酸揮發(fā)性酸按電離程度按揮發(fā)性一元酸二元酸多元酸強酸弱酸氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（濃）、HClOHCl、H2SO4(稀)、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4堿按溶解性按電離程度可溶性堿不溶性堿強堿弱堿NaOH、KOH、Ba(OH)2

、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組成復鹽鹽正鹽酸式鹽堿式鹽NaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)2·12H2O電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有H+，陰離子為酸根離子的鹽。電離時生成的陰離子除酸根離子外還有OH-，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。易錯辨析1.判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)純凈物只由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成(

)(2)含有金屬元素的離子不一定是陽離子(

)(3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7(

)(4)二氧化碳和二氧化氮都能與水反應，故二者都是酸性氧化物(

)(5)用于環(huán)境消毒的漂白粉是混合物(

)(6)冰水共存物、膽礬(CuSO4·5H2O)均屬于混合物(

)(7)能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物(

)(8)純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽(

)(9)已知NaH2PO2是正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于三元弱酸(

)√√√××××××隨堂練習2.下列物質按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是：

A．鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、次氯酸、乙醇D3.下列有關物質的分類或歸類正確的一組是(

)①液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物②漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質④碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A．①和②

B．②和③C．③和④

D．②③⑤B隨堂練習4.下列與化學概念有關的說法正確的是(

)A．CO2、P2O3、NO均為酸性氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO均為離子化合物C．NH3·H2O是弱堿，所以NH4NO3為弱電解質D．磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物隨堂練習B歸納總結1.熟悉常見的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO、H2)、爆鳴氣(H2、O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦爐氣(主要成分是H2、CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣(乙烯、丙烯等)(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林(甲醛水溶液)、濃硫酸、鹽酸、汽油(C5～C11的烴)、植物油、膠體。(3)固體混合物：大理石、堿石灰(CaO、NaOH)、漂白粉[CaCl2、Ca(ClO)2]、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑(Al、金屬氧化物)注意：CuSO4·5H2O、冰醋酸、冰水混合物有固體的分子組成，都屬于純凈物(1)誤認為由相同元素組成的物質一定是純凈物。①若某物質是由一種元素的單質混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物，由12C和13C組成的石墨則是純凈物。②分子式相同的化合物可能存在同分異構體；最簡式相同的化合物不一定是同一物質。如C4H10存在兩種異構體，二者組成混合物；C2H2與C6H6最簡式相同，但前者為乙炔，后者為苯。(2)誤認為溶液呈酸性的物質一定是酸，溶液呈堿性的物質一定是堿。①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液均呈酸性，這些物質均屬于鹽。②Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性，這些物質均屬于鹽。2.物質分類的兩個“誤區(qū)”三、分散系膠體1nm=10-9m1．分散系(1)概念：把一種(或幾種)物質(分散質)分散在另一種物質(分散劑)中所得到的體系。(1)概念：把一種(或幾種)物質(膠體分散系溶液膠體濁液分散質微粒大小分散質微粒組成外觀特征、穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜事例CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水<1nm小分子或離子均一、透明、穩(wěn)定巨大分子或離子集合體>100nm1nm-100nm大分子或離子集合體不均一、不透明、不穩(wěn)定均一、有的透明、較穩(wěn)定能能不能不能不能能本質區(qū)別（3）三種分散系的比較如何分離溶液、膠體、濁液？溶液、膠體濁液濾紙過濾膠體溶液半透膜滲析溶液(1)膠體的分類膠體根據(jù)分散質顆粒的情況分根據(jù)分散劑的狀態(tài)不同分分子膠體：粒子膠體淀粉膠體、蛋白質膠體液溶膠：Fe(OH)3膠體、血液、墨水等氣溶膠：煙、云、霧固溶膠：有色玻璃、煙水晶Fe(OH)3膠體AgI膠體2．膠體這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的2.膠體的性質——丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液的一種物理方法【思考】：膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？①

膠體粒子帶電荷，同種電荷互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集；②

布朗運動——使膠體粒子保持懸浮狀態(tài)，不容易聚集成質量較大的顆粒而發(fā)生沉降。注意：膠體本身是不帶電的，帶電的是膠體粒子！布朗運動是普遍存在的現(xiàn)象，不是膠體的特有性質！【思考】：膠體粒子帶有電荷主要體現(xiàn)在哪里？2.膠體的性質——較穩(wěn)定在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向電極

(陰極或陽極)

作定向移動的現(xiàn)象,

叫做電泳。實驗：說明Fe(OH)3膠粒是帶正電荷的。2.膠體的性質——電泳帶正電荷的膠體粒子向陰極移動帶負電荷的膠體粒子向陽極移動應用：靜電除塵帶正電的膠粒：金屬氫氧化物、金屬氧化物帶負電的膠粒：土壤、硅酸不帶電的膠粒：淀粉使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫膠體的聚沉。2.膠體的性質——聚沉——中和膠體粒子表面吸附的電荷加入少量電解質（如：酸堿鹽）加入膠粒帶相反電荷的膠體——帶不同電荷的膠體粒子相互吸引發(fā)生電性中和——加速膠體粒子碰撞加熱應用：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠;鹽鹵點豆腐；在江河與海的交匯處形成的沙洲;FeCl3溶液用于傷口止血;不同牌子的墨水不能混合使用…...3.膠體的制備FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3HCl△紅褐色注意：不能過度加熱、不能用玻璃棒攪拌，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體聚沉。點燃酒精燈，將蒸餾水加熱至沸騰

逐滴滴入5-6滴FeCl3飽和溶液繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱4.膠體的精制和提純滲析法：利用半透膜把膠體中混有的離子或小分子從膠體溶液里分離的操作。正誤判斷(1)用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制備Fe(OH)3膠體(2)某納米材料顆粒大小為1-100nm，該材料為膠體

(3)用過濾的方法可以將膠體和溶液分離開來(4)膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是有丁達爾效應(5)0.1molFeCl3與足量沸水反應生成Fe(OH)3膠體中膠粒的個數(shù)為0.1NA。(6)Fe(OH)3膠體帶正電，故電泳時陰極附近顏色變深(7)Fe(OH)3膠體滴加氫碘酸，先生成紅褐色沉淀，然后沉淀溶解?！痢痢痢痢痢獭?Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O隨堂練習1.關于膠體，下列說法正確的是A.從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.納米材料粒子直徑一般在10-9～10-7m，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電

D.將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學性質沒有明顯變化D2.近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有①膠體的吸附②鹽類的水解③焰色反應④氧化還原反應A.①②③④ B.①②④C.②③④ D.①③④隨堂練習D四、物質的變化和性質1．物質變化與性質的關系2．化學變化的分類化學反應非離子反應按反應物、生成物種類及數(shù)目的多少分化合反應分解反應置換反應復分解反應按反應中有無離子參加或生成離子反應非氧化還原反應按反應中是否有電子轉移氧化還原反應吸熱反應按反應進行的程度和方向放熱反應吸熱反應按反應的能量變化放熱反應3．物質間的轉化關系(1)物質之間的轉化關系。(2)物質之間的轉化關系。①連續(xù)氧化：A→B→C，若A為無機物單質，則其可能為C、S、N2、Na等；若A為常見有機物，則其可能為CH3CH2OH等。氧化氧化②三角轉化：③交叉轉化：正誤辨析(1)蛋白質的變性、納米銀粒子的聚集都是化學變化。(2)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3溶液進行焰色反應是化學變化。(3)232Th轉化成233U是化學變化。(4)Na2CO3·10H2O的風化屬于化學變化，NaOH的潮解屬于物理變化。(5)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化。(6)激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學變化。(7)有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化。(8)分別加熱I2、NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部，均屬于化學變化。(9)將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸中發(fā)生物理變化。(10)石油的分餾、煤的氣化、煤的液化、煤的干餾都是物理變化?！痢痢痢獭獭獭痢痢痢岭S堂練習1.化學知識無處不在，下列與古詩文記載對應的化學知識不正確的是(

)常見古詩文記載化學知識A《范子葉然》以硫黃、雄黃合硝石，并蜜燒之，焰起，燒手面及火盡屋舍描述的是物理變