高二化學(xué)鋁和鋁的重要化合物整理課件

2023/8/104．在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中能大量共存的離子是（）A．Na+、Cl-、K+、HCO3-B．NH4+、K+、OH-、Cl-C．Fe3+、Cl-、K+、SO42-D．Na+、Cl-、K+、NO3-5．在無色透明溶液中能大量存在的離子是（）A．Fe3+、Cl-、K+、SO42-B．D．NH4+、K+、OH-、Cl-C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．MnO4-、K+、SO42-、OH-6．下列離子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Cl-、K+、I-B．MnO4-、K+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、OH-、CO32-D．Na+、Cl-、ClO-、H+2023/8/54．在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中能大量共存12023/8/107．下列離子方程式書寫正確的是（）A．醋酸與蘇打溶液反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2OC．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：

Ba2++2OH-+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O8．下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯氣通入氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD．氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2023/8/57．下列離子方程式書寫正確的是（22023/8/10從鋁土礦中提取鋁2023/8/5從鋁土礦中提取鋁32023/8/10你知道嗎？鋁是地殼中含量最高的金屬元素，占地殼總量的7.73%鋁在自然界以穩(wěn)定的化合態(tài)存在，如：Al2O3（鋁土礦的主要成分；藍寶石是含有鐵、鈦的Al2O3；紅寶石是含有鎘的Al2O3）早期制備鋁比較困難，19世紀(jì)中期，鋁的價格還比黃金貴1886年，美國發(fā)明家查理·霍爾發(fā)明了電解法制鋁。查理·霍爾一舉成為制鋁業(yè)的大發(fā)明家，也是鋁在生產(chǎn)、生活中得到普及。我國的鋁土礦資源比較豐富，以河南、山西、貴州等省份為多。2023/8/5你知道嗎？鋁是地殼中含量最高的金屬元素，占地42023/8/10一、鋁物理性質(zhì)和用途銀白色的金屬，較軟，密度2.7g/cm3，熔點660.4℃，沸點2467℃，鋁和鋁的合金具有許多優(yōu)良的物理性質(zhì)，得到了非常廣泛的應(yīng)用。鋁對光的反射性能良好，鋁越純，它的反射能力越好，常用做反射鏡、太陽能電池材料、制作涂料（俗稱銀粉）。純鋁的導(dǎo)電性很好，僅次于銀、銅，作導(dǎo)線和電纜。鋁是熱的良導(dǎo)體，制造各種熱交換器、散熱材料和民用炊具等。有良好的延展性，抽成細絲，制成鋁箔（香煙、糖果等包裝）。2023/8/5一、鋁物理性質(zhì)和用途銀白色的金屬，較軟，密度52023/8/10中國首座鋁合金人行天橋在杭州吊裝鋁合金材料輕量化減重提速

2023/8/5中國首座鋁合金人行天橋在杭州吊裝鋁合金材料62023/8/10回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特點是均易

最外層電子,表現(xiàn)

性，且

電子的能力越強，則金屬性越強。

主要表現(xiàn)：與非金屬、酸、鹽、氧化物等反應(yīng)，在這些反應(yīng)中，金屬單質(zhì)均作

劑。失去還原失去還原2023/8/5回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特點是均易72023/8/10鋁的原子結(jié)構(gòu)特點及在金屬活動順序表中的位置Al－3e-==Al3+KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…

Al結(jié)論:Al的化學(xué)性質(zhì)活潑,具有較強還原性2023/8/5鋁的原子結(jié)構(gòu)特點及在金屬活動順序表中的位置82023/8/10①Al在氧氣中燃燒②Al與酸反應(yīng)③Al與NaOH溶液反應(yīng)④Al與Fe2O3反應(yīng)問題探究2023/8/5①Al在氧氣中燃燒②Al與酸反應(yīng)③Al92023/8/10演示【1】鋁與氧氣劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光現(xiàn)象：化學(xué)方程式：4Al+3O2==2Al2O3點燃2023/8/5演示【1】鋁與氧氣劇烈燃燒，現(xiàn)象：化學(xué)方102023/8/10問題探究1.鋁鍋為什么可以用來煮飯？2.能寫出Al和S、Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？2Al+3Cl2==2AlCl3點燃2Al+3S==Al2S3點燃常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。因此鋁具有抗腐蝕性。2023/8/5問題探究1.鋁鍋為什么可以用來煮飯？2.能寫112023/8/10演示【2】鋁與堿、濃硝酸、硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：鎂與NaOH不反應(yīng)，鋁與NaOH反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生。鋁與H2SO4（HCl）反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鋁與濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化P68偏鋁酸鈉2023/8/5演示【2】鋁與堿、濃硝酸、硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：鎂122023/8/10問題探究1.為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性的食物？2.Al與氨水反應(yīng)能生成H2嗎？Al能與酸或堿起反應(yīng)不能!Al與強堿反應(yīng)才能生成H2

2023/8/5問題探究1.為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放132023/8/10演示3鋁熱反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：發(fā)出耀眼的光芒，有熔融物生成2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3+Q高溫鋁熱劑2023/8/5演示3鋁熱反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：發(fā)出耀眼的142023/8/10問題探究1.鋁熱反應(yīng)的原理？2.能寫出下列方程式嗎？Al把某些金屬從它的氧化物中置換出來Al與V2O5Al與Cr2O32023/8/5問題探究1.鋁熱反應(yīng)的原理？2.能寫出下列方152023/8/10鋁的用途結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途1.制造導(dǎo)線和電纜；2.包裝食品和飲料；制造日常用品；3.加入其他元素，制造合金，用于飛機、汽車等部件；4.可用鋁制容器儲運濃硫酸或濃硝酸；5.用來焊接鋼軌、冶煉難熔的金屬，如：釩、鉻、錳等。

2023/8/5鋁的用途結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途1.制造導(dǎo)線和電纜；162023/8/10ABCD小結(jié)1.鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，反應(yīng)中均作還原劑。2.學(xué)會運用結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途來解決問題。←

Al(OH)3

→Al→Al2O3NaAlO2←AlCl32023/8/5ABCD小結(jié)1.鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，反應(yīng)中均172023/8/10課堂練習(xí)1.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是:A.鋁屬于第ⅢA族元素B.鋁是地殼中含量最多的金屬C.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)C2023/8/5課堂練習(xí)1.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確182023/8/10鋁的化學(xué)性質(zhì)①鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式②常溫下鋁與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)③鋁與氫氧化鈉④鋁熱反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2

+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鋁與濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化P682Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3+Q高溫2023/8/5鋁的化學(xué)性質(zhì)①鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al192023/8/103.兩份鋁屑，第一份與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積之比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比

。4.通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物不能與鋁粉發(fā)生反應(yīng)的是（）A.Na2OB.Fe2O3C.MnO2D.V2O5

5.

下列關(guān)于鋁的性質(zhì)的敘述錯誤的是（）A.鋁和熱的NaOH溶液反應(yīng)，放出氫氣B.鋁有很好的延展性和導(dǎo)電性，所以常用做導(dǎo)線C.常溫下鋁遇到稀硫酸時會反應(yīng)生成氫氣D.氫氣在化學(xué)反應(yīng)中，鋁原子失去電子比鎂原子多，所以鋁的還原性比鎂強

2023/8/53.兩份鋁屑，第一份與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份202023/8/10鋁的氧化物與氫氧化物2023/8/5鋁的氧化物與氫氧化物212023/8/10氧化物的分類酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。氧化物堿性氧化物能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，稱為堿性氧化物。2023/8/5氧化物的分類酸性氧化物氧化物堿性氧化物222023/8/10氧化鋁及其應(yīng)用P66資料卡圖片來源百度百科較高的熔點和較高的沸點用于制造耐火材料。剛玉，紅寶石的主要成分2023/8/5氧化鋁及其應(yīng)用P66資料卡圖片來源百232023/8/10Al203的性質(zhì)實驗實驗1：

A2O3與鹽酸反應(yīng)實驗2：

A2O3與氫氧化鈉反應(yīng)2023/8/5Al203的性質(zhì)實驗實驗1：實驗2：242023/8/10氧化鋁的兩性實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1白色沉淀消失實驗2白色沉淀消失在實驗1、2中為什么分別加入強酸、強堿后沉淀消失？兩性氧化物？Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O2023/8/5氧化鋁的兩性實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1白252023/8/10Al(OH)3的性質(zhì)實驗

P66活動與探究實驗1：往兩支少量含有少量AlCl3溶液中的試管滴加少量氨水，觀察現(xiàn)象。實驗2：分別往剛才的兩支試管中加入強酸（6mol/L的HCl溶液）和強堿（6mol/L的NaOH溶液）。觀察現(xiàn)象。2023/8/5Al(OH)3的性質(zhì)實驗P66活動與探究262023/8/10氫氧化鋁的兩性實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1有白色沉淀生成實驗2兩支試管白色沉淀均消失實驗1生成的白色沉淀是什么？在實驗2中為什么分別加入強酸、強堿后沉淀消失？AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O兩性氫氧化物？2023/8/5氫氧化鋁的兩性實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1272023/8/10偏鋁酸鈉的性質(zhì)實驗1：偏鋁酸鈉與強酸反應(yīng)實驗2：偏鋁酸鈉與弱酸反應(yīng)先有沉淀后消失有沉淀后不消失NaAlO2-------Al(OH)3------AlCl3NaAlO2-------Al(OH)32023/8/5偏鋁酸鈉的性質(zhì)實驗1：實驗2：先有沉淀后消失282023/8/10氧化物的分類酸性氧化物氧化物堿性氧化物兩性氧化物2023/8/5氧化物的分類酸性氧化物氧化物堿性氧化物兩性氧292023/8/10思考思考：為什么不能用NaOH來制取Al(OH)3？因為生成的Al(OH)3會繼續(xù)與NaOH強堿發(fā)生反應(yīng)，溶解Al(OH)32023/8/5思考思考：為什么不能用NaOH來制取Al(O302023/8/10Al--------NaAlO2---------Al(OH)3----------AlCl3①NaOH②HCl③HClAl----------AlCl3-----------Al(OH)3----------NaAlO2④HCl⑤NaOH⑥NaOH2023/8/5Al--------NaAlO2-----312023/8/10溶解電解灼燒過濾酸化過濾鋁土礦NaOH溶液殘渣二氧化碳濾液H2O鋁Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3Δ2Al(OH)3Al2O3+3H2O通電2Al2O34Al+3O2↑教材P64-65Al2O32023/8/5溶解電解灼燒過濾酸化過濾鋁土礦NaOH溶液殘322023/8/10明礬的凈水作用P67 Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力，它能凝結(jié)水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。

由于鋁在體內(nèi)積累對人體健康有害，因此目前用于飲用水凈化的含鋁凈水劑正逐步被含鐵凈水劑所取代。2023/8/5明礬的凈水作用P67 Al(OH)3膠體332023/8/10隨堂測試下列物質(zhì)中屬于兩性氫氧化物的是：（）

a.NaOH b.Al(OH)3 c.Mg(OH)2 d.Ba(OH)22023/8/5隨堂測試342023/8/10隨堂測試

要使AlCl3中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，選用的最佳試劑為：（）

a.NaOH b.稀鹽酸

c.氨水

d.AgNO32023/8/5隨堂測試352023/8/101.下列說法中正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子B、含有6.02×1023個He原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC、常溫常壓下，11.2LCl2含有的Cl2為0.5molD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的H2O為0.5mol9.下列關(guān)于相同物質(zhì)的量SO2和SO3的說法正確的是()A.硫元素的質(zhì)量之比為5：4B.分子數(shù)之比為1：1C.原子總數(shù)之比為4：3D.質(zhì)量之比為1:1期末復(fù)習(xí)2023/8/51.下列說法中正確的是期末復(fù)習(xí)362023/8/103.實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操