3學(xué)科方法養(yǎng)成從結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)

第第#頁共3頁學(xué)科方法養(yǎng)成——從結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的思想方法，這是化學(xué)學(xué)科核心的思想方法。我們知道，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是：“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”，這一思想貫穿化學(xué)學(xué)習(xí)與研究過程的始終。元素周期表是元素周期率的具體體現(xiàn)形式，元素周期表中的位置直接反映原子結(jié)構(gòu)，所以利用元素周期表，認(rèn)識“位一構(gòu)一性”三者之間的關(guān)系，是訓(xùn)練化學(xué)基本思維的一個途徑?！拔灰粯?gòu)一性”三者之間的關(guān)系明確四個關(guān)系式電子層數(shù)=周期序數(shù)。質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。主族元素的最高正價=族序數(shù)。最低負(fù)價一主族序數(shù)=8。掌握由原子序數(shù)確定元素在周期表中位置的方法T.AnA…IDAIVAVAVIAWA0…”B(iA???首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素的原子序數(shù)去比較。若b-a=1?2,則B元素處于A元素的下周期IA或IIA族，如38號元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)多2,故該元素處在第五周期IIA族。若a-b=1?5,則B元素處于A元素所在周期的IIIA?WA族，如49號元素比第五周期的氙(54號)原子序數(shù)少5,因此該元素處在第五周期IIIA族。掌握原子序數(shù)的差值規(guī)律同周期IIA和IIIA族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系：前三周期所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1；第四、五周期的差值為11；第六、七周期的差值為25。同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系：

①若為IA、IIA的元素，原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周期中元素的種類數(shù)。例1?下列判斷正確的是HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強根據(jù)金屬活動性順序，氧化性：Cu2+>Fe3+>Mg2+堿性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3【答案】AD【解析】同主族從上往下，原子半徑增大FvClvBrvI,離子半徑增大FYC1-vBr-vI-,還原性增強，A正確；第三周期非金屬元素Si、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，但H2SO4>HCIO,B錯誤；根據(jù)金屬活動性順序，氧化性Cu2+>Fe2+>Mg2+，但氧化性Fe3+>Cu2+，C錯誤；同周期從左往右，原子半徑減小Na>Mg>AI，金屬性減弱Na>Mg>AI，堿性減弱NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3，D正確。例2.(2011.江蘇?5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8.原子半徑的大小順序為rx>rY>rz>r>rQ離子Y2-和離子Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強答案】A【解析】根據(jù)周期表中位置可知：X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、C1。N的最咼正價為+5，Al的最咼正價為+3，和等于8，A正確;原子半徑：rZ>rX>rY，r>rY，r>rQ，B錯誤；ZXYwYwQ離子O2-和離子AP+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，C錯誤;元素S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4的酸性比HCO4的弱，D錯誤。例3.(2010?上海?20)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pn】16Q1437066主要化合價+2+3十5、+3、一3—2下列敘述正確的是()X、Y元素的金屬性X<Y—定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水—定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來【答案】D【解析】根據(jù)化合價和半徑，可看出Z與W是第二周期的氮與氧，X、Y是第三周期的鎂與鋁。原子半徑越大Mg>Al,金屬性越強Mg>Al,A錯誤；N2與O2直接化合生成NO,B錯誤；Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿，不能溶于弱堿氨