化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-2023年高考化學(xué)母題題源解密（全國通用）（解析版）

專題10化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

【母題來源】2022年湖南卷

【母題題文】(雙選)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2mO1X和ImolY發(fā)生反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)=Z(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所

示。下列說法正確的是

C.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12D.反應(yīng)速率：vaiE<vbjE

【答案】BC

【試題解析】

A.甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛

開始壓強(qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬撸瑒t說明上述反應(yīng)過程放熱，即AHVO,故A錯誤；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱

過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中氣

體的總物質(zhì)的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：HaVnc,故B正確；

C.a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時容器的總壓為P，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在恒容條件下進(jìn)行，氣體

的物質(zhì)的量之比等于:整體之比，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，絕熱條件下，反應(yīng)到平衡狀態(tài)放熱，所以Ta>T始,

壓強(qiáng)：Pa=；P蛤，則na<；n始，可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmollT,則列出三段式如下:

2X(g)+Y(g)Z(g)

2101

c。，則有K2—2x)+(l—x)+x]molvLx3mol,計(jì)算得到x>0.75,那么化學(xué)平

Ac2xxx2

c平2-2x1-xx

c(Z)0.75

衡常數(shù)K=C-2(X)-C(Y)>0.52X0.25=12,故C正確;

D.根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對乙容器的快，即VaJ￡>Vh

故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。

【母題來源】2022年廣東卷

【母題題文】恒容密閉容器中，BaSO/s)+4H2(g)=iBaS(s)+4Hq(g)在不同溫度下達(dá)平衡時，各組分

的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是

i

4

3

起始組成：4m01Hl

121molBaSO4

1

國

0

200400600800

77℃

A.該反應(yīng)的

B.a為"(HQ)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

D.向平衡體系中加入BaSO,,出的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【試題解析】

A.從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸

熱反應(yīng)，即△”>(),故A錯誤；

B.從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升

高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；

C.容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；

D.BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSCU,不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故

D錯誤；

故選C。

圜題困圈

【命題意圖】

本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及其途徑、影響化學(xué)化學(xué)平衡的因素、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等等。考

查學(xué)生對化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率相關(guān)原理的理解和掌握程度，也考查了學(xué)生對圖表信息的獲取、分析和加工能力。

該題意在引導(dǎo)學(xué)生重視化學(xué)平衡等基本原理的理解和應(yīng)用，關(guān)注信息獲取、加工和處理能力的提高。明確

影響反應(yīng)速率的因素和影響平衡移動的因素是解題關(guān)鍵，會利用“三段式”法進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析化

學(xué)平衡圖象的能力。

【命題方向】

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是每年高考的必考內(nèi)容?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)平衡移動的基礎(chǔ)變量?；瘜W(xué)反應(yīng)速

率的計(jì)算和外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，常結(jié)合化學(xué)平衡的應(yīng)用進(jìn)行綜合考查，有時在選擇題和填空

題中單獨(dú)考查，應(yīng)注意理論聯(lián)系實(shí)際，靈活分析。高考對化學(xué)平衡狀態(tài)的考渣，往往通過化學(xué)平衡的特征

及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和理解進(jìn)行。化學(xué)平衡常數(shù)是新出現(xiàn)的高考熱點(diǎn)，必須理解透徹。另外還要重點(diǎn)關(guān)

注化學(xué)平衡的現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)。高考圍繞勒夏特列原理的理解，通過實(shí)驗(yàn)、判斷、圖像、計(jì)算等形成對化學(xué)平

衡移動進(jìn)行綜合考查，是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)(平衡)狀態(tài)的綜合應(yīng)用體現(xiàn)，平時加強(qiáng)針對性強(qiáng)化訓(xùn)練，注重

規(guī)律和方法技能的總結(jié)，提高解題能力。

【得分要點(diǎn)】

1.化學(xué)平衡移動方向的判斷。

濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況：

(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其

量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。

(2)由于壓強(qiáng)的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強(qiáng)

的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。

(3)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。

(4)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng)，如H2(g)+b(g)=2HI(g),壓強(qiáng)的變化對其平衡無影響。

這是因?yàn)樵谶@種情況下，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。

(5)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)對平衡的影響，如某合成氨平衡體系中，

-11-1

C(N2)=0.1mol-L,C(H2)=0.3mol-L,c(NH3)=0.2mol-L,當(dāng)濃度同時增大一倍時,即讓c(N2)=0.2molL，

c(H2)=0.6c(NH3)=0.4mol.L1,此時相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，平衡向生成NH3的方向移動。

(6)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響：

①恒溫、恒容條件：原平衡體系充入惰性氣體.體系總壓強(qiáng)增大—＞體系中各組分的濃度不變一＞

平衡不移動。

②恒溫、恒壓條件：原平衡體系-充入惰性氣體》容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小一＞體系中

各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動。

注意：

(1)壓強(qiáng)影響的實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。

（2）化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“消滅”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。

新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如：

①增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時，A的濃度一定

比原平衡大。

②若將體系溫度從50℃升高到80℃,則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時

50℃<T<80"C。

③若對體系N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）加壓，例如從30MPa加壓到60MPa,化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減

小的方向移動，達(dá)到新的平衡時30MPa<p<60MPa。

（4）我們在分析化學(xué)平衡移動對顏色、壓強(qiáng)、濃度等變化時，有時我們可以給自己建一個平臺，“假設(shè)平

衡不移動”，然后在此平臺的基礎(chǔ)上進(jìn)行分析、比較就容易得到正確答案。

2.化學(xué)平衡圖象分析。

（1）圖象類型

①濃度一時間圖：此類圖象能說明平衡體系中各組分在反應(yīng)過程中的濃度變化情況。如A+B=AB

反應(yīng)情況如圖1所示，解該類圖象題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(diǎn)（達(dá)到平衡）的時刻相同，各物質(zhì)濃度變化的

內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。

②速率一時間圖：如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖2所示的情況，解釋原因:

段”漸增），因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度漸高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；BC段（v漸?。?，則主

要原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H+）逐漸減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。故分析時要抓住各階段的主要矛盾，

認(rèn)真分析。

③含量一時間一溫度（壓強(qiáng)）圖：常見形式有如下兒種。（C%指生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)）

(P，>P2,正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng))

④恒壓(溫)線(如圖3所示)：該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(a),橫坐標(biāo)為溫度

(7)或壓強(qiáng)(p),常見類型如下所示:

圖3圖4

⑤其他：如圖4所示曲線是其他條件不變時，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(7)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)

出的1、2、3、4四個點(diǎn)，表不viE>u跡的點(diǎn)是3,表示v正〈丫逆的點(diǎn)是1,而2、4點(diǎn)表不口正=丫逆。

(2)具體步驟

化學(xué)平衡圖象題的解題步驟：有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn)，在審題

時，一般采用“看特點(diǎn)，識圖象，想原理，巧整合“四步法。

第一步：看特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)化學(xué)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣

體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。

第二步：識圖象。即識別圖象類型，橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義、線和點(diǎn)(平臺、折線、拐點(diǎn)等)的關(guān)系。利

用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。

第三步：想原理。聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等。

第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)

速率和化學(xué)平衡原理。即:

一看面（縱、橫坐標(biāo)的意義）；

二看線（線的走向和變化趨勢）；

三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）；

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）

五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）

聯(lián)想平衡移動原理，分析條件對反應(yīng)速率、

化學(xué)平衡移動的影響

利用原理，結(jié)合圖像，分析圖像中所代表

反應(yīng)速率變化或化學(xué)平衡的線，作出判斷

（3）解題技巧

①緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體

物質(zhì)參與反應(yīng)等。

②先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）一時間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表

示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。

③定一議二，當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔

助線。

④三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、口述的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。

I.（2022?江蘇泰州?模擬預(yù)測）SO2轉(zhuǎn)化為SCh的反應(yīng)為2so2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197.7kJmoll,2對于

反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）？=i2SO3（g）,下列說法正確的是

A.升高溫度，能增加SCh的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

B.使用催化劑，能改變反應(yīng)路徑并降低反應(yīng)活化能

C.工業(yè)上不采用高壓條件，是因?yàn)榧訅簳档蚐O2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.單位時間內(nèi)生成2moiSO2、同時消耗2mosO3,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，SCh的轉(zhuǎn)化率會減小，A錯誤：

B.催化劑可以降低反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能，B正確；

C.增大壓強(qiáng)有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高SO2的轉(zhuǎn)化率，不采用高壓的原因是常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大,

增大壓強(qiáng)對設(shè)備要求高，經(jīng)濟(jì)效益低，所以c錯誤；

D.單位時間內(nèi)生成2moiS02、同時消耗2mosCh,兩者描述的都是正反應(yīng)方向，無法判斷平衡，D錯誤；

故選B,

2.（2022?北京?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）在一定條件下，利用C02合成CH30H的反應(yīng)如下：C02（g）+

3H2（g）脩B(tài)CH3OH（g）+H2O（g）AH,,研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過程中會有副反應(yīng):C02（g）+H2（g）脩”C0（g）+

H2O(g)AH2,溫度對CH3OH、CO的平衡產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中，不正確的是

100n-------------------------------------------------------1

20dCH0H

0-1—?----------1---------------1-------------------1----------1---------------!-'

200220240260280300

溫度代

A.ZiHiCO,AH2>0

B.增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率

C.實(shí)際生產(chǎn)過程中，升高溫度一定降低CH.QH的產(chǎn)率

D.實(shí)際生產(chǎn)過程中，可以通過使用合適的催化劑提高CH30H的選擇性

【答案】C

【解析】A.由題干圖像信可知，升高溫度CO的產(chǎn)率增大，即副反應(yīng)正向移動，則AH?)。，CH30H的產(chǎn)

率減小，即合成反應(yīng)逆向移動，則AHiVO,A正確：

B.增大壓強(qiáng)即壓縮體積，反應(yīng)物濃度增大，故有利于加快合成反應(yīng)的速率，B正確：

C.實(shí)際生產(chǎn)過程中，往往保持一定流速通入氣體反應(yīng)物，故在反應(yīng)未達(dá)到平衡之前，溫度越高反應(yīng)速率越

快，則CH30H的產(chǎn)率越大，升高一定溫度時，反應(yīng)達(dá)到平衡后再升高溫度平衡逆向移動，則CH30H的產(chǎn)

率反而降低，故升高溫度不一定降低CH30H的產(chǎn)率，C錯誤；

D.實(shí)際生產(chǎn)過程中，可以通過使用合適的催化劑提高CH30H的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生而提高原料的

利用率和CH30H的產(chǎn)率，D正確；

故答案為：Co

3.(2022?北京市十一學(xué)校三模)現(xiàn)有反應(yīng)2NQ(g)脩”2N2(g)+O?(g),在四個恒容密閉容器中按下表充入氣

體進(jìn)行反應(yīng)，容器I、H、III中N。的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量/mol

容器容積/L

N2ON202

IV、0.100

II1.00.100

IIIV,0.100溫度代

IV1.00.060.060.04

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.相同溫度下，起始反應(yīng)速率：v(D>v(n)

C.圖中A、B、C三點(diǎn)處,三個容器內(nèi)的壓強(qiáng):pA(I)<pB(II)<pc(HI)

D.IV在470℃進(jìn)行反應(yīng)，其起始速率：vjE(N2O)<vj￡(N2O)

【答案】C

【解析】A.從圖中可以看出，隨著溫度的升高，N?0的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故升溫平衡正向移動，反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，A錯誤；

B.從圖中可以看出，相同溫度下N8的平衡轉(zhuǎn)化率：三者的起始投料量相同，該反應(yīng)為氣體分

子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，N20的轉(zhuǎn)化率增大，故壓強(qiáng)P|VPU<PE,故容器體積V|>1>V3,

溫度相同時，容器體積越大，反應(yīng)物濃度越低，起始的反應(yīng)速率越低，故起始反應(yīng)速率：v(I)<v(II),B錯

誤；

C.從圖中可以看出，A、B、C三點(diǎn)NzO的轉(zhuǎn)化率相同，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均相同，由B中分析可

知，vi>i>v3,且A、B、c三點(diǎn)中c點(diǎn)對應(yīng)的溫度最高，故壓強(qiáng)：pA(i)<pB(n)<pc(m),c正確；

D.IV中Qc=0*黑6/=004,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，如圖，470℃時，H的N2O的轉(zhuǎn)化率為60%,

2N2O(g)峰”2N式g)+O2(g)

可列出三段式:^^(mol)0.1000.03x(0.06)2cc

,K=-J,」,=0.0675,Qc<K,故平

轉(zhuǎn)化(mol)0.060.060.03(0.04)2

平衡(mol)0.040.060.03

衡正向移動，vin(N2O)>Vj2(N2O),D錯誤；

故選Co

4.(2022?河南信陽?二模)在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)『^2C(g)

<0,□時達(dá)到平衡后，在t2時改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是

A.I、II兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)：1>11

B.t2時改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)C

C.0~t2時,viE>v?

D.I、II兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)：K(I)<K(H)

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)速率與其物質(zhì)的量濃度成正比，I、II達(dá)到平衡狀態(tài)時逆反應(yīng)速率相等，說明I、II達(dá)到平

衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則A的體積分?jǐn)?shù)為I=n,故A錯誤；

B.向密閉容器中加物質(zhì)C,逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符

合圖象，故B正確；

C.由題中圖示可知，to?U時，逆反應(yīng)速率增大，說明平衡正向移動，平衡正向移動時，正反應(yīng)速率大于

逆反應(yīng)速率，即V（正）＞以逆），t|?t2時，逆反應(yīng)速率不變，說明處于平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等

于逆反應(yīng)速率，即V（正）=v（逆），故C錯誤；

D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，I、II溫度相同其平衡常數(shù)相同，故D錯誤；

答案為B。

5.（2022.陜西?西安工業(yè)大學(xué)附中模擬預(yù)測）已知化合物A與比0在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO,

其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是

T、TS2（16.87）

I---------I

OI\

EI\?TS網(wǎng).53）

3?

/

?/

團(tuán)

起\I2（5,31）\?

餐

至

A+H,0（0.00）\_I\_

11（-1.99）B+HCOCF（-2.38）.

反應(yīng)歷程

A.化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞

B.過渡態(tài)為活化配合物，其性質(zhì)極不穩(wěn)定

C.該歷程中TS2時活化分子百分?jǐn)?shù)最大

D.使用催化劑可以加快該反應(yīng)速率，改變該反應(yīng)進(jìn)行的方向

【答案】B

【解析】A.化合物A與水分子之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)碰撞為有效碰撞，故A錯誤；

B.過渡態(tài)為活化配合物，具有較高的能量，性質(zhì)極不穩(wěn)定，故B正確

C.由圖可知，該歷程中TSi時能量最低，活化分子百分?jǐn)?shù)最大，故C錯誤；

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快該反應(yīng)速率，但不能改變該反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯誤；

故選B。

6.（2022?江蘇蘇州?模擬預(yù)測）CO2催化加氫合成二甲醛是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)I：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AW=+41.2反moL

反應(yīng)II：2cCh（g）+6H2（g）=CH30cH3（g）+3H2O（g）A//=—122.5kJmoL

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH30cH3的選擇性隨溫度的變化如圖

2xCH30cH3的物質(zhì)的量n

所不。（CH3OCH3的選擇性=反應(yīng)的co,的物質(zhì)的量X100%）

下列說法不正確的是

A.CO的選擇性隨溫度的升高逐漸增大

1

B.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)A//=—204.9kJmol

C.在240?320C范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時CH30cH3的物質(zhì)的量先增大后減小

D.反應(yīng)一段時間后，測得CHQCR的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))，增大壓強(qiáng)可能將CH30cH3的選擇性提升

到B點(diǎn)

【答案】C

【解析】A.由圖可知，升高溫度，二甲醛的選擇性減小，由碳原子個數(shù)守恒可知，一氧化碳的選擇性增大,

故A正確；

B.由蓋斯定律可知，反應(yīng)II—2x反應(yīng)I得到反應(yīng)，則2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△”=(—122.5

kJmolJ)—2x(+41.2kJmol-')=—204.9kJ-mol1,故B正確;

c.反應(yīng)n是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二甲醛的物質(zhì)的量減小，故c錯誤：

D.反應(yīng)n是氣體體積減小的反應(yīng)，在溫度不變的條件下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醛的物質(zhì)

的量增大，二甲醛的選擇性增大，則增大壓強(qiáng)可能將二甲醛的選擇性由A點(diǎn)提升到B點(diǎn)，故D正確；

故選C。

7.(2022?廣東?三模)25℃時，向恒容容器中加入A發(fā)生反應(yīng)：①2A(g)->4B(g)+C(g),②2B(g)=D(g)。

反應(yīng)體系中A、B、C的分壓隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.ti時刻A物質(zhì)反應(yīng)完全

C.25℃時，反應(yīng)②的分壓平衡常數(shù)Kp=：kPa-'

8

D.當(dāng)C、D的分壓相等時，反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率為20%

【答案】D

【解析】【分析】

由題中反應(yīng)式可知，反應(yīng)①不是可逆反應(yīng)，能夠進(jìn)行完全，假如向容器中加入2molA相當(dāng)于加入4molB和

ImolC,4molB再發(fā)生反應(yīng)②生成D,反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，根據(jù)圖中H時刻B、C壓強(qiáng)不再改變，說明達(dá)到

平衡狀態(tài)，據(jù)此列出三段式計(jì)算解答。

A.反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，容器中的壓強(qiáng)是變量，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，表

明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.由圖像可知，口時刻A物質(zhì)分壓為0,說明A反應(yīng)完全，故B正確；

C.設(shè)起始加入2molA,發(fā)生反應(yīng)①生成4molB和hnolC,再設(shè)4molB發(fā)生反應(yīng)②生成D的物質(zhì)的量為x,

列出三段式：

2B(g)?D(g)

起始(mol)40

轉(zhuǎn)化(mol)lxx

平衡(mol)4-2xx

平衡時，容器中含有氣體的總物質(zhì)的量為：(4-2x)+x+l=(5-x),根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時容

器中氣體總壓強(qiáng)=3x40kPa,此時B的分壓=土3x=x40kPa=16kPa,解得x=1.6mol,平衡時總壓強(qiáng)

25-x2

=-——x40kPa=68kPa；B氣體的分壓二16kPa,D氣體的分壓=妁'乂681<1>@=321<1>a,則平衡常數(shù)

_P(D)32kPa

故正確;

-P2(B)"(16kPa)2C

D.結(jié)合C選項(xiàng)分析，當(dāng)C、D的分壓相等時，C、D的物質(zhì)的量相等，均為Imol,則轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量

為B的轉(zhuǎn)化率=黑刎00%=5。％,故D錯誤:

答案選D。

8.(2022?湖北黃岡?模擬預(yù)測)利用CO2合成二甲醛的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

△H=-135.4kJ/molo將2.0molCO2和6.0molH2充入2L密閉容器中，測得不同溫度和壓強(qiáng)下，二甲醛的平衡

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列說法正確的是

甲

醛

的

物

質(zhì)

的

量

分

數(shù)

A.由圖可知，溫度：Tt>T2>T3>T4,壓強(qiáng)：P1<P2<P3<P4

B.溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)長,會減小

C.平衡時，77、P/條件下的正反應(yīng)速率小于口、刊條件下的逆反應(yīng)速率

D.刀、D條件下,若"(CO2);〃(H2)；〃(CH30cH3)：〃(比0)=2：6：1：3,此時v/v逆

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，降低溫度或增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，二二甲醛的平衡

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故溫度:刀>乃>乃>八，壓強(qiáng):A錯誤；

B.溫度-定時，K.不變，根據(jù)可知AcRT,R均為常數(shù)，丁為定值,所以而也不變，B錯誤；

C.平衡時，逆，因?yàn)門/>A,P：>P4,所以平衡時，刀、P/條件下的正反應(yīng)速率大于A、上條件下的

逆反應(yīng)速率，C錯誤；

D.Ti、D條件下,若“(CO2)：”(H2)：”(CH30cH3):〃(H2O)=2:6:1:3,二甲醛的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.25>0.10,則

平衡逆向移動，所以逆，D正確；

故選D。

9.(2022.河北秦皇島.三模)一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)誨BZ(g)

AH,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表。

時間/min0t2t3t4t

n(X)/mol20.4

n(Y)/mol40.8

n(Z)/mol01.4

下列說法正確的是

A.若升高溫度，X(g)的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH〉。

8

B.0~3tmin內(nèi)，v(Z)=—mol-L'min-1

15t

c.單位時間內(nèi)消耗X(g)和生成Z(g)的物質(zhì)的量相等，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D.其他條件不變，增大Y(g)的濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

【答案】B

【解析】A.若升高溫度，X(g)的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的AHVO,故A錯誤；

B.0~3tmin內(nèi),X物質(zhì)的量減少1.6mol,則Z的物質(zhì)的量增加1.6mol,v(Z)=―「‘mol_=*~moLL".min",

lLx3tmin15t

故B正確；

c.單位時間內(nèi)消耗X(g)和生成Z(g)的物質(zhì)的量相等，表示的都是正反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否

相等，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故c錯誤；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤：

選Bo

10.(2022?河北唐山?三模)利用間接轉(zhuǎn)化法可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品以實(shí)現(xiàn)氮氧化物的充分利用。

已知①2NO(g)+2ICl(g)^^2NOCl(g)+I2(g)A//,

②2NOCl(g)y^2NO(g)+Cl2(g)△也

③k(g)+C12(g)^^2ICl(g)AH,O

若某溫度下，向VL密閉容器中加入2moiNO和2moiIC1發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時容器中NOCl(g)為amol,

Cl2為bmol。下列說法不正確的是

A.若升高溫度NOC1的物質(zhì)的量增大，則公耳〉。且AH2<0

B.此時4的濃度為啜moll」

C.若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明各反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)

D.NO轉(zhuǎn)化率為2x100%

2

【答案】A

【解析】A.若升高溫度NOC1的物質(zhì)的量增大，可能為△乩>0和△4>0,且反應(yīng)①生成NOC1的程度大

于反應(yīng)②消耗NOC1的程度，A錯誤；

B.設(shè)反應(yīng)①中NO的轉(zhuǎn)化量為2xmol,根據(jù)達(dá)平衡時容器中NOCl(g)為amol,Cl2為bmol可列出以下三段

「2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)

1I?

轉(zhuǎn)化量(mol)2x2x2xx

2NOCl(g)2N0(g)+Cl2(g)

2x-a，

轉(zhuǎn)化量(mol)2x-a2x-a

"T~

2N0(g)

I2(g)+Cl2(g)

轉(zhuǎn)化量2x-a,平衡時b的物質(zhì)的量為:

(mol)2-b2-bx-(-------b)

22

2x-a,ia+2b.a+2b.「廣心

[rx-z(-------b)]mol=------mol,濃度為----mol/L,B正確；

222V

c.若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明卜和C12濃度保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，c正確；

D.NO的凈轉(zhuǎn)化率為：(2-(2X--xl00%^-xl00%,D正確；

22

故選Ao

11.(2022?湖南?長沙一中一模)在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應(yīng)：A?(g)+3B式g)—|去T2AB2(g)。圖1表

示在一定溫度下反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在固定容積為2L的密閉容器中反應(yīng)時A2的物質(zhì)的量隨

時間變化的關(guān)系，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變反應(yīng)物BZ的起始物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是

哈

枇

a

F會

b血

e

F

￡

d西

V

U空

二邂

〃m

洋

圖2

圖1

應(yīng)

行的反

自發(fā)進(jìn)

于高溫

反應(yīng)屬

A.該

小

1-1/川

9|110

)=0.0

率\，皿

平均速

反應(yīng)的

n內(nèi)該

Omi

B.l

示

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曲線

2中

如圖

趨勢

變化

n(A2)的

IL,

積至

器容

縮容