2023年北京順義區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

2023北京順義高三（上）期末化學(xué)（第一次統(tǒng)練）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56第I部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.“十大科技突破”火星上‘找’到水的影子”．正確的是．．水是含極性鍵的極性分子HOH水電離方程式為：2純水中加入少量酸，水的電離受到抑制升高溫度，水的電離程度增大2.下列表示不正確的是．．．CHCH2CH2乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：的分子結(jié)構(gòu)模型：4Na2O的電子式：2氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：3.我國科學(xué)家通過測量SiO中和兩種核素的比例來確定“北京人年齡，這種測量方法叫鋁鈹測2年法。關(guān)于和的說法不正確的是．．．和9化學(xué)性質(zhì)完全不同的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多可用質(zhì)譜法區(qū)分和和的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相同4.下列方程式與所給事實不相符的是．．．2CaSOsCO32CaCOsSO4用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：43Cl通入水中制氯水：HO氫氧化亞鐵暴露于空氣中變色：222O2O2234常溫下1氨水的pH：5.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖荋O32ABCD第1共頁配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液分離乙酸和乙醇鐵制鍍件鍍銅證明乙炔可使溴水褪色ABCD6.下列實驗現(xiàn)象的描述，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是向品紅溶液通入SO2后溶液褪色Cl濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇22向溶液中滴入酚酞溶液變紅向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液顯紫色37.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUrHUr(aq)+Na(aq)NaUr(s)+H(aq)H＜0。下列說法不正確的是（．．．）寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛大量飲水會增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風(fēng)病病情患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物8.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣：8NHN6NHCl。下列說法不正確的是2324．．．生成物4是離子晶體可通過原電池將的結(jié)構(gòu)式為分子中含有鍵和N，2鍵NNN2NHCl與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能23該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為389.如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、、Z為短周期元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法不正確的是．．．YZXWTRXY的單質(zhì)均存在同素異形體Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增第2共頁R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜10.100100結(jié)構(gòu)的一部分，下列說法不正確的是．．．合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)氫鍵對錦綸100的性能有影響100很穩(wěn)定，不能發(fā)生水解反應(yīng)合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺一篇關(guān)于合成“納米小人”的文章成為有機化學(xué)史上最受歡迎的文章之一，其中涉及的一個轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說法正確的是該反應(yīng)的原子利用率為100%化合物M含有一個手性碳原子17HO化合物N的分子式為：化合物P能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色412.碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：2下列說法不正確的是．．．A反應(yīng)器中SO2表現(xiàn)還原性膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率該工藝中I2和的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”第3共頁HH4碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：2222VOVO13.鋰釩氧化物二次電池的工作原理為：25x25制備單質(zhì)鎳的裝置示意圖，下列說法不正確的是．．．電解過程中Y電極上的電極反應(yīng)為：Ni22eNi電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大鋰釩氧化物二次電池可以用水溶液作為電解液VOe255鋰釩氧化物二次電池充電時A電極的電極反應(yīng)為：x214.3的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛。32O、SCNClF、、等配體形成使溶液呈淺紫3343HOSCN6626驟完成實驗：已知：3與、F的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：3紅色13SCN633K26下列說法不正確的是．．．I中溶液呈黃色可能是由于3水解產(chǎn)物的顏色引起的K21向溶液II中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o色，說明36為了能觀察到溶液I中HO的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸2向溶液中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色第II部分本部分共5題，共58分。H2O15.是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和實際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。2第4共頁H2OI.蒽醌法是工業(yè)上合成的主要方法，蒽醌法的反應(yīng)過程如下。2HgOgOl11）已知：2221H22HOl2HOlOg122222H2OHgOgHOlΔH3=_______kJmol1蒽醌法生產(chǎn)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式22222a的反應(yīng)類型為_______。3）向反應(yīng)b后溶液可以加入蒸餾水為萃取劑，分析蒸餾水能做萃取劑的原因_______。II.我國科學(xué)家設(shè)計如下圖所示的光電催化體系，該體系利用雙極膜既能將SO2轉(zhuǎn)化為42所釋放的化學(xué)能H2O2的高效生成，同時還可以實現(xiàn)煙氣脫用于驅(qū)動陰極。24）陽極的電極反應(yīng)為_______。2O2，可以實現(xiàn)煙氣脫5）理論上每生成的物質(zhì)的量為_______mol。2H2OIII.含量：2H2O酸性溶液vmL。已知：46）取所得水溶液amL酸性溶液滴定，消耗24MnO的還原產(chǎn)物是Mn2。4H2O反應(yīng)的離子方程式為_______。①酸性溶液與4H2OH2O的物質(zhì)的量濃度為_______L。21水溶液中216.1）氫化鈉(NaH)是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原劑為_______。2）鈦系貯氫合金中的鈦錳合金具成本低，吸氫量大，室溫下易活化等優(yōu)點，基態(tài)錳的價層電子排布式為_______。NH33）(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度(<350)而成為頗具潛力的化學(xué)儲氫材料3第5共頁之一，它可通過環(huán)硼氮烷、與2O進行合成。CH4①上述涉及的元素HB、NO電負性最大的是_______。②鍵角：_______2O(“>”或“<”)，原因是_______。CH44(_______。)()5）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。原子最近的原子個數(shù)是_______。②鐵鎂合金的化學(xué)式為_______。N③若該晶胞的晶胞邊長為dnm，阿伏加德羅常數(shù)為，則該合金的密度為Ag3()。7_______④若該晶體儲氫時，H的該儲氫合金可儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H的22體積約為_______L。17.A為重要的有機化工原料，B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有廣泛用途的內(nèi)酯E的路線：已知：(、R為氫原子或烴基)催化劑ii.R′COOR+R″OHRCOOR″+R′OH(RR′R″代表烴基)△請回答下列問題：第6共頁1A的名稱為_______。2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。3C分子含有的官能團是_______。4）①化合物甲的分子式為_______。②僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成化合物甲，寫出有關(guān)化學(xué)方程式______________、_______。5）反應(yīng)④的方程式為_______。6E分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。，2CHCOCHCHCH7）以物質(zhì)B為原料選用必要的無機試劑經(jīng)過以下3步反應(yīng)合成323。寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：中間產(chǎn)物1_______；中間產(chǎn)物2_______。Al2O3，SiO18.以硫酸廠礦渣(含O，等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：232資料：i.Al2O化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。339FeCO3210KK；。sp回答下列問題：1）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。2“還原”過程中的離子方程式為_______。3“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)_______。4）①“沉鐵過程中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_______。2生成，分析原因是_______。2“沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物2cCa產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時，溶液中_______CaCO“沉鐵”，則無副產(chǎn)物322c5）寫出氧化過程生成鐵黃的化學(xué)方程式為_______。6）工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來煉鐵，在1225金屬產(chǎn)率的關(guān)系如下圖：nCnO時，焙燒時間與第7共頁請分析焙燒時間超過15min時，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是_______。19.某化學(xué)小組探究銅和稀硝酸的反應(yīng)：1L反應(yīng)很慢，且放熱極少。31銅與濃度低于1①銅與稀反應(yīng)的離子方程式為_______。3②小組同學(xué)預(yù)測銅與稀的反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，其理論依據(jù)是_______。32I：銅絲與L13反應(yīng)。實驗裝置實驗操作實驗現(xiàn)象反應(yīng)較慢階段A：反應(yīng)前90min幾乎沒有現(xiàn)象，90min左右才有很少氣泡產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)，B后溶液逐漸變?yōu)榫G色；最后階段C：在反應(yīng)結(jié)束前15min左右時，體系溶液為深藍色。在潔凈的注射器中裝入已活化銅絲2.3g，再用1L3，同時排注射器抽取盡注射器中的空氣，關(guān)閉注射器止水開關(guān)，以保證銅絲與稀反應(yīng)體系處于無氧環(huán)境3II：探究在無氧環(huán)境下反應(yīng)所得溶液顯綠色的原因：實驗現(xiàn)象3操作及取不同階段的溶液進行實驗ABC實驗序號16滴后溶20滴后溶10滴后溶12液不褪色液仍然褪色液不再褪色43%無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象少量淡黃色沉淀變藍色較多黃色沉淀無明顯現(xiàn)象3HSO43滴加稀2：第8共頁i.上述溶液中均不存在-3價的氮；為淡黃色沉淀。2x22HNO；222是一種弱酸，HNO2H2HNO生成，理由是_______。2①通過上述實驗，證明銅與稀反應(yīng)過程中可能有3B溶液呈綠色的原因_______。③從平衡角度分析實驗II中，階段B溶液中滴加稀硫酸溶液由綠色變藍的原因_______。HNO的化學(xué)方程式_______。2④寫出銅和稀3）繼續(xù)探究：反應(yīng)的生成3探究銅和稀像為下圖：反應(yīng)速率變化的原因：小組同學(xué)依據(jù)實驗I的數(shù)據(jù)，畫出銅和稀硝酸反應(yīng)的速率時間圖3HNO2(A)(有催化作用，并通過實驗證明了自己的猜想：甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案為_______。4）反思總結(jié)：通過上述實驗探究過程，銅和L31的反應(yīng)實際過程可能為_______第9共頁參考答案第I部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】B【解析】【詳解】A．HO的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，含有H-O極性鍵，HO分子中心O原子有2對孤電子對，采取322雜化，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，A正確；H2OHOH．水的電離方程式為B錯誤；．純水中加入少量酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，電離受到抑制，C正確；D．水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，電離程度增大，D正確；B。2.【答案】C【解析】CH【詳解】A．的分子結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，模型為，A正確；4CH2CH．乙烯中含有碳碳雙鍵，建構(gòu)簡式為：B正確；2．D．表示氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，C錯誤；Na2O為離子化合物，電子式為：D正確；2C。3.【答案】A【解析】【詳解】A．和9互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，A錯誤；．質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，B正確；．和相對原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，C正確；D．質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，二者的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相同，D正確；A。4.【答案】B【解析】第頁共頁【詳解】A．碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為22A正確；CaSOsCO3CaCOsSO4432H2OHB錯誤；2O2O．氫氧化亞鐵暴露于空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；234HOD．氨水電離使溶液顯堿性，電離方程式為D正確；32B。5.【答案】C【解析】【詳解】A．容量瓶不能用于濃硫酸的稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯誤；．乙酸和乙醇均為有機物，二者互溶，不能通過分液分離，B錯誤；．在鐵制品上鍍銅時，銅片為陽極，鍍件為陰極，硫酸銅溶液為電鍍液，C正確；D．電石制得乙炔中常含有HS、雜質(zhì)，直接通入溴水中會干擾乙炔性質(zhì)的檢驗，應(yīng)先通入硫酸銅溶液23中除去HD錯誤；23C。6.【答案】B【解析】【詳解】ASO2使品紅溶液褪色屬于化合漂白，反應(yīng)中無元素化合價升降，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；Cl22Cl和反應(yīng)生成I2所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B正確；2．屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，因而酚酞溶液變紅，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C錯誤；3D．向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，生成配合物，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；B。7.【答案】B【解析】【詳解】A．寒冷季節(jié)溫度降低，平衡正向移動，從而增大c(NaUr)，更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，A正確；．大量飲水，會降低c(NaUr)，從而降低痛風(fēng)病發(fā)作的風(fēng)險，B不正確；．飲食中攝入過多食鹽，會使平衡正向移動，c(NaUr)增大，加重痛風(fēng)病病情，C正確；D．患痛風(fēng)病的人吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，會增大(NaUr)，所以應(yīng)少吃，以減輕痛風(fēng)病病情，D正B。8.【答案】D【解析】第共頁44【詳解】A．和Cl構(gòu)成的離子化合物，是離子晶體，A正確；NNNN分子中含有1個2個2．．的結(jié)構(gòu)式為，鍵，B正確；2NHClN、NHCl與反應(yīng)生成是氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；3224ClCl2molNH33∶，2D3mol2D錯誤；故答案選D。9.【答案】D【解析】WW為X為PY為O元素，Z為F元素，R為元素，T為元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼P對應(yīng)的同素異形體有紅磷、白磷等，O對應(yīng)的同素異形體有氧氣、臭氧等，故A正確；．同周期主族元素從左到右元素的非金屬性增強，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故YZ的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增，故B正確；．和位于同一主族，為重要的半導(dǎo)體材料，故C正確；D．工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得，因需要將產(chǎn)生的NaOH和分開，只允許陽離子通過，故需使用22陽離子交換膜，故D錯誤；D。10.【答案】C【解析】100H)HOOC(CH)2222二者發(fā)生縮聚反應(yīng)最終得到縮聚物錦綸100。【詳解】A．根據(jù)分析，合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，A正確；100鍵對錦綸100的性能有影響，B正確；．由錦綸100結(jié)構(gòu)中含有酰胺鍵，在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解，C錯誤；D．根據(jù)分析，合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺，D正確；C?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．反應(yīng)物中含有原子，生成物中沒有原子，所以原子利用率不是100%A錯誤；．化合物M沒有手性碳原子，B錯誤；．根據(jù)化合物N的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為：17HOC正確；D．化合物P中含有碳碳三鍵，既能使酸性溶液褪色，也能使溴水褪色，D錯誤；4第頁共頁C。12.【答案】B【解析】CC【分析】反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)+2HOH+2HI，反應(yīng)生成的H和進入分離器，2424222分離后的進入膜反應(yīng)器，在500℃條件下發(fā)生分解生成H和I，生成的I進入反應(yīng)器，實現(xiàn)碘循環(huán)。222CC【詳解】A+2HOH+2HIA正確；242222500C．膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為H(g)+I(g)，增大壓強能提高反應(yīng)速率，但該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體22分子數(shù)不變，增大壓強平衡不移動，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；．根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C正確；HH，D正確；4D．將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為2222B。13.【答案】C【解析】【分析】電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳，鍍鎳鐵棒為陰極，發(fā)生反應(yīng)Ni+2e=Ni，B是鋰釩氧化物二次電池的負極，A是正極，碳棒是電解池的陽極。【詳解】A．電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳，鍍鎳鐵棒為陰極，電解過程中Y電極上的電極反應(yīng)為：Ni22eNiA正確；c中氯離子通過陰離子交換膜進入ba中鈉離子通過陽離子交換膜進入b中NaCl的物質(zhì)的量濃度會增大，故B正確；．鋰能與水反應(yīng)，鋰釩氧化物二次電池不能用水溶液作為電解液，故C錯誤；DAA電極的電VOe255極反應(yīng)為，故D正確；x2選。14.【答案】C【解析】3A．HOIFe發(fā)生水解生成紅褐色Fe(OH)，623與淺紫色HO形成混合體系，使溶液呈黃色，A正確；62333轉(zhuǎn)變?yōu)?6NaF后溶液IISCN6K2K明，B正確；1第頁共頁成黃色的4C錯誤；3SCN紅色的K13D中加入足量的KSCN6衡正向移動，溶液可能再次變?yōu)榧t色，D正確；C。第II部分本部分共5題，共58分。15.1）H2O2（3）為有機物和水不互溶，且易溶于水2244OH+SO2=4+2HO451.56）①.2MnO5HO6H＋=2Mn25O↑＋8HO②.2222【解析】【分析】該裝置為電解池，左側(cè)電極為SO2轉(zhuǎn)化為42的過程，S元素化合價升高，失電子，做陽極，與直流電源正極相連，陽極的電極反應(yīng)式為4OH+SO-2e=42+2HO；右側(cè)是陰極，與直流電源負極相連，該極為氧氣得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過氧化氫的過程，陰極的電極反應(yīng)式為2H+2eO。222【小問1詳解】HgOgOl1給熱化學(xué)方程式編號：①，2221H22HOl2HOlOg1②③22222HgOgHOlΔH322211188kJmolΔH3(ΔH1ΔH2)1根據(jù)蓋斯定律可知，③=(①-②)，則；22【小問2詳解】由反應(yīng)a可知，【小問3詳解】中酮羰基被氫氣還原為羥基，該反應(yīng)為還原反應(yīng)；萃取劑選擇的原則是：萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與原溶液中任一組分都不發(fā)生反應(yīng)；被提取物質(zhì)第頁共頁H2O2為有機物和水不互溶，且在萃取劑中的溶解度要大于它在原溶劑中的溶解度。易溶于水，而在中溶解度較小，因此可用蒸餾水做萃取劑；【小問4詳解】2左側(cè)電極為SO2轉(zhuǎn)化為4的過程，S元素化合價升高，失電子，做陽極，電極反應(yīng)式為24OH+SO-2e=4+2HO；【小問5詳解】242O+HO，則每生成，消耗1.5molSO，即實2根據(jù)分析，該反應(yīng)總反應(yīng)為2OH-=2222現(xiàn)煙氣脫的物質(zhì)的量為1.5mol；2【小問6詳解】①酸性溶液與HO反應(yīng)即將HO氧化為OMn42242224是2MnO＋5HO6H＋=2Mn5O↑＋8HO；22225524v②根據(jù)上述反應(yīng)式可知，n(HO)=n(MnO)=mol,HO水溶液中HO的物質(zhì)的量濃度是22222225210n=mol·L，Va10-3L16.1）2）3）52①.O②.>分子中沒有孤電子對，2O有2CH4③.對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以2O的鍵角；CH4NA10Mg234（5）①.4②.③.④.22.4d3【解析】【小問1詳解】遇水反應(yīng)的方程式為：22【小問2詳解】，10，化合價升高，被氧化，作還原劑；HH2錳原子序數(shù)為25，基態(tài)錳的電子排布式為2262654s2，價層電子排布式為：4s2；5【小問3詳解】第頁共頁根據(jù)元素H、B、C、N、O在周期表中的位置，電負性最大的是O；和2O都有4個價層電子對，CH42O有2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子CH但分子中沒有孤電子對，42O的鍵角；CH對之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以4【小問4詳解】分子中含有氫鍵，其沸點高于；【小問5詳解】MgMg為4由晶胞可知，最近的118+6=4Mg，Mg2；該合金的密度原子在晶胞內(nèi)，個數(shù)為8，鐵鎂合金的化學(xué)式為82mV244NA10-7)dNA101ρ===3Mg原子為8，H2為=448gMg物質(zhì)的量34H為2mol，儲存的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L。217.）2-2（4）（3）羰基和羥基CHOCOΔg.②.③.④.482322322CHCHO+O催化劑2CH3COOHΔ32濃HO3323252Δ（n5）+n+n一定條件下（6）（7）①..或【解析】【分析】由A，B的核磁共振氫譜只有1組峰，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為：，所以A的第頁共頁結(jié)構(gòu)簡式為：)發(fā)生反應(yīng)①催化氧化生成)應(yīng)，與反應(yīng)生成（C與甲發(fā)生加成反應(yīng)生成H，根據(jù)已知反應(yīng)ii，5)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為：32在催化劑、加熱條件下生成內(nèi)脂E，E分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是（與發(fā)生反應(yīng)生成G（G發(fā)生反應(yīng)④生成產(chǎn)品。，名稱為：2-丙醇；【小問1詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為：【小問2詳解】)發(fā)生反應(yīng)①催化氧化生成)，反應(yīng)①為催化氧化反應(yīng)；【小問3詳解】C的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有的官能團為：羰基和羥基；【小問4詳解】HCHO482根據(jù)以上分析，甲的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為：325CΔgO，2CHCHO+O催化劑2CH3COOH，Δ3223232濃HO3323252Δ【小問5詳解】根據(jù)以上分析，反應(yīng)④的方程式為：n一定條件下第頁共頁【小問6詳解】根據(jù)已知反應(yīng)ii，EE分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是：；【小問7詳解】B的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)已知反應(yīng)，+一定條件下ΔHNiCHCOCHCHCH，所以中間產(chǎn)物1Δ2323、22為：。18.1）粉粹##攪拌##適當(dāng)升高溫度##適當(dāng)增大酸的濃度2）3+2+Al2O3、SiO3）4）和鐵粉2-ONH4-3①.②.，水解，332232.14025）3226）還原劑消耗完，空氣進入將鐵氧化，使產(chǎn)率降低【解析】Al2O3，SiOAl2O，3【分析】含有含O，