河南省2023年屆高考理科綜合(全國(guó)卷版)化學(xué)猜題卷試卷

2023可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量： O-16 S-32 Cu-64 Ba-137一、選擇題：此題共13個(gè)小題，每題6分。共78分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。華夏文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，以下說(shuō)法從化學(xué)視角理解錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.“日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿江隈”，詩(shī)中的“霧”可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“甘之如飴”，說(shuō)明糖類均有甜味C.“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”，這段記載中涉及分解反響D.“百寶都從海舶來(lái)，玻璃大鏡比門排”，制一般玻璃的某成分可用于制造光導(dǎo)纖維NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )4MnO5HCHO12H4Mn25CO11HO1mol4Mn5HCH完全反響4 2 2 420NANA

32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+常溫下，pH=9的CHCOONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為105N3 AL濃度為0.100molL1的NaCO2 3

0.100NA對(duì)于以下圖所示試驗(yàn)，以下試驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)或操作正確的選項(xiàng)是( )A．試驗(yàn)甲：勻速逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中沒(méi)氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時(shí)間段一樣B．試驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無(wú)色C．試驗(yàn)丙：由MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2D．裝置?。核嵝訩MnO4

溶液中有氣泡消滅，且溶液顏色會(huì)漸漸變淺乃至褪去從中草藥中提取的一種有機(jī)物A(構(gòu)造簡(jiǎn)式如圖)A的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.有機(jī)物A分子中共有四種含氧官能團(tuán) B.其堿性水解的產(chǎn)物均可與NaCO溶液反響2 3C.3種D.1mol8molH2發(fā)生加成反響短周期元素M、N、P、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W原子序數(shù)均可與Y反響，M、P、Q的0.1molL1X、Z、W溶液的pH如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B.M的離子半徑小于N的離子半徑C.P的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于Q的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型一樣中科院長(zhǎng)春應(yīng)化所張波團(tuán)隊(duì)提出了一種獨(dú)特的鋰一氮(Li-N)電池，該電池在放電過(guò)程22Li3

N 充電放電

N +6Li。現(xiàn)以該電池為電源進(jìn)展如下圖試驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )2乙電極上的反響為2Li3

N6e===N2

+6Li充電過(guò)程中Li由甲電極遷移向乙電極，并在多孔碳布外表生成LiN3電極“a”m、n處均可能有銅析出鋰-氮電池為綠色固氮供給了一種可能

cAgc2NH配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)

衡量，如AgNH32

K不穩(wěn)

c

NH32

3。肯定溫度下，向0.1molL1硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反響Ag

2NH3

AgNH32

，溶液中pNH與δ(X)的關(guān)系如下圖，其中pNH lgcNH、33 3 33δ(X)δ(X) nAg nAgNH32

(X代表Ag或g

)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )2圖中δ

代表的是δAgNH

向溶液中滴入稀硝酸，δAg 1 32

該溶液中cNH cH cOH

該溫度時(shí)， K Ag 不穩(wěn) 3

42

107.326.〔14分〕金屬鎵與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，鎵及其化合物應(yīng)用GaO2 3鎵的熔點(diǎn)較低(29.8℃)，沸點(diǎn)很高〔2403℃〕。濾渣1的主要成分為 。

CaO、SiO2

、AlO2

等雜質(zhì)。為了提高溶浸效率可以承受的措施有(寫兩種) 。寫出鎵單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式： 。其他鎵的化合物在生活和前沿科技上有廣泛應(yīng)用，依據(jù)已學(xué)學(xué)問(wèn)答復(fù)以下問(wèn)題：①用GaCl3

溶液制備GaCl3

固體，應(yīng)如何操作： 。②當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵(GaN)的制備方法是利用鎵與NH3

在1000兩性氫氧化物Al(OH) Ga(OH)3 3Ka210111107K1.310兩性氫氧化物Al(OH) Ga(OH)3 3Ka210111107K1.310331.41034b將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反響后的溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2化物是 。

，最先析出的氫氧(6)電解法可以提純粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì))，以NaOH水溶液為電解質(zhì)，在陰極析出高純度的鎵，請(qǐng)寫出陰極電極反響式： (離子氧化性挨次為Zn2Ga3Fe2)。27.〔15分〕為測(cè)定CuSO4Ⅰ.甲方案

溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。答復(fù)以下問(wèn)題：CuSO4

BaCl2

BaSO4

CuCl2試驗(yàn)步驟：推斷SO2-沉淀完全的操作為 。4步驟②推斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為 。步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為 。固體質(zhì)量為wg，則cCuSO4= mol-1。假設(shè)步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)cCuSO4 偏低”或“無(wú)影響”)。Ⅱ.乙方案ZnCuSO4

ZnSO4

CuZnHSO2 4

ZnSOH 4 2試驗(yàn)步驟:①按圖示安裝裝置(夾持儀器略去)②……③在儀器A、B、C、D、E中參加圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D00刻度位置，讀數(shù)并記錄。⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反響完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)步驟②為 。步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的緣由是 (填序號(hào))。a.反響熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反響速率受溫度影響Zn粉質(zhì)量為a，假設(shè)測(cè)得H2體積為bm，試驗(yàn)條件下H2dg1，則cCuSO4 mol-。假設(shè)步驟E管液面高于D管未調(diào)液面即讀數(shù)則測(cè)得cCuSO4 填偏低”或“無(wú)影響”)。是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度： (填“是”或“否”)。28.〔14分〕甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。H(g)和CHOH(l)285.8kJmol1726.5kJmol1，則由2 3CO(g)和H(g)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。2 2CO與H也可以合成CHOH，CO和H可以利用如下反響制備：2 3 2CH(g)HO(g) CO(g)3H(g) 0，肯定條件下CH的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓4 2 2 4強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。T T(填“<”“>”或“=”)；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)1 2K、K、KA B C

)的大小關(guān)系為 。CO(g)HO(g)2

CO(g)H(g) ，Ⅱ.CO(g)+2H(g) CHOH(g)，2 2 2 32 2

CHOH(g)HO(g) 2為肯定比例的3 2CO、H2

，CO、H2

，CO、CO、H2 2

三個(gè)反響體系下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。①490K時(shí)，依據(jù)曲線a、c推斷合成甲醇的反響機(jī)理是 (填“A”或“B”)。CO2

H2 CO H2 CHOHHO 32CO

H2O COH 22

H2

OH+HO3 2②490K時(shí)，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反響Ⅰ、Ⅲ分析緣由： 。在T1

C2L3mol的H2

和CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)2H(g) CHOH(g)，到達(dá)平衡時(shí)CH

OH與起始時(shí)

2 的關(guān)2 3 33所示。

n(CO)nH①當(dāng)起始時(shí)n 2

=25min到達(dá)平衡，假設(shè)此時(shí)CO0.60~5min(CO)2內(nèi)平均反響速率vH 。假設(shè)此時(shí)再向容器中充入CO(g)和CHOH(g)各0.4mol，23達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。②當(dāng)起始時(shí)

2

3.5CH

OH3中的n(CO) 3 (填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。35.[化學(xué)——3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔15分〕CdSnAs是一種高遷移率的型熱電材料，2答復(fù)以下問(wèn)題：SnASn與枯燥Cl反響生成SnClSnClSnCl2 4 4 4空間構(gòu)型為 ，其固體的晶體類型為 。NH、PH、AsH的沸點(diǎn)由高到低的挨次為 (填化學(xué)式，下同)，還3 3 3原性由強(qiáng)到弱的挨次為 ，鍵角由大到小的挨次為 。螯合物。一種Cd2協(xié)作物的構(gòu)造如下圖，含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(螯合物。一種Cd2協(xié)作物的構(gòu)造如下圖，1mol該協(xié)作物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有 mol，該螯合物中N的雜化方式有種 。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs的晶胞構(gòu)造如以下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中局部原子的2分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個(gè)晶胞中有 個(gè)Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)CdSnAs晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有 個(gè)。236.[化學(xué)——5：有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕瑞德西韋〔Remdesivir〕目前被認(rèn)為是最有可能實(shí)現(xiàn)抑制型冠狀病毒的潛在藥物；K為藥物合成的中間體，其合成路線如下：②〔1〕A的化學(xué)名稱為 。由A→C的流程中，參加CHCOCl的目的是②3 ?！?〕G→H的化學(xué)方程式為 ，反響類型為 。〔3〕J中含氧官能團(tuán)的名稱為 碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋中含有 個(gè)手性碳原子。4X是C的同分異構(gòu)體寫出一種同時(shí)滿足以下條件的X的構(gòu)造簡(jiǎn) 。①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子②遇FeCl3

溶液發(fā)生顯色反響；：①R：①ROHSOCl,催化劑2△RCl③1molX與足量金屬Na2gH2?！?〔5〕設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線 〔無(wú)機(jī)7.答案：BA項(xiàng)正確；淀粉和纖維素屬于糖類，但沒(méi)有甜味，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰石受熱后能制得生石灰，該反響為分解反響，C項(xiàng)正確；制一般玻璃的主要原料有石灰石、碳酸鈉和二氧化硅，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，D項(xiàng)正確。8.答案：A解析：MnO中Mn為+7價(jià)，MnO ~Mn2轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，4mol MnO完全轉(zhuǎn)化為Mn24 4 420mol電子，A項(xiàng)正確；粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì)，電解時(shí)比銅活潑的金屬先放電，Cu可能沒(méi)有反響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不知道溶液的體積，H+數(shù)無(wú)法求出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸0.100NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D解析：向等濃度的Na

CO、NaHCO2 3

混合液中滴加鹽酸，鹽酸先與NaCO2 3

反響生成NaHCO，即開(kāi)頭沒(méi)有氣泡，待NaCO反響完后，生成的NaHCO以及原溶液中的3 2 3 3NaHCO 與鹽酸反響生成CO，故反響時(shí)間前短后長(zhǎng)，ACCl的密度比水大，充3 2 4FeClMgCl6HO3 2 2制備無(wú)水MgCl2需在HCl氣氛中加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖轉(zhuǎn)化為炭，然后炭與濃硫酸反響生成SO和CO，SO具有復(fù)原性，能使酸性KMnO 溶液褪色，D項(xiàng)2 2 2 4正確。答案：A解析：此題考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)。有機(jī)物A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為，該構(gòu)造中“1、2、3、4、5”五個(gè)位置的官4，該構(gòu)造中“1、2、3、4、5”五個(gè)位置的官36種，Clmol2mol苯環(huán)、2mol碳碳雙鍵、1mol羰基，均可與H2發(fā)生加成反響，則1mol9molH2發(fā)生加成反響，D錯(cuò)誤。11.答案：A解析：短周期元素M、N、P、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z、W。M是短周期中原子半徑最大的元素M為NaX為NaO0.1mol1的W溶液pH=，W為一元含氧強(qiáng)酸，又Q的原子序數(shù)大于Na元素，故QCl元素、W為HClO；40.1molL1ZpH=0.7，則Z為二元強(qiáng)酸，又P的原子序數(shù)大于Na元素，小于Cl元素，故PS元素、Z為HSO2 4

；常溫下X、Z、W均可與Y反響，則Y為兩性氫氧化物，Y為Al(OH)3

，N為Al元素。N為Al3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，A項(xiàng)正確；Na、Al3電子層構(gòu)造一樣，具有一樣電子層Na>A3B元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：HClH

S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X為2NaOH，含有離子鍵和共價(jià)鍵，W為HClO4型不全一樣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D

，分子構(gòu)造中只含有共價(jià)鍵，二者所含化學(xué)鍵類解析：依據(jù)該電池的充放電反響，知放電時(shí)甲電極為負(fù)極，乙電極為正極，N2

發(fā)生復(fù)原反N2

6Li+6e===2Li3

N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，甲電極是陰極，乙電極是陽(yáng)極，Li由陽(yáng)極移向陰極，即由乙電極遷移向甲電極，多孔碳布外表上的Li3N生成N2和Li，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解時(shí)，相當(dāng)于將三個(gè)裝置串聯(lián)，如圖，石墨a、m、誤；電解時(shí)，相當(dāng)于將三個(gè)裝置串聯(lián)，如圖，石墨a、m、n

O4e===O2

4H，m、n處的電極反響均為Cu2e===Cu2，則石墨a、m、n處均沒(méi)有Cu析出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰-氮電池放電時(shí)消耗氮?dú)?，充電時(shí)釋放氮?dú)猓瑢?shí)現(xiàn)了氮?dú)獾难h(huán)，為綠色固氮供給了一種可能，D項(xiàng)正確。答案：CpNH

增大，即溶液中cNH減小，促進(jìn)AgNH解離，則cAg增大，所以 δ代表δAg+ ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中滴入稀硝酸cNH1

減小，促進(jìn)AgNH32

解離，則δAg+ 增大，Bc

Ag cH

cAg

NH

cNH4

cOH

cNO3

及物料守恒：cAgcAg

cNO ，可得cNH cH cOH ，C項(xiàng)正確；由圖象 3 3 知，溶液中cAg cAgNH 時(shí)，pNH =3.6，即cNH103.65mol1，則32 3 3 cAgc2NHK AgNH不穩(wěn) 32

c

NH32

3107.3 D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：(1)CaCO3、SiO2〔2分〕(2)升溫、粉碎(其他合理答案均可，2分)(3)2Ga2OH2H

O===2GaO2 2

3H2

〔2分〕2(4)①在HCl氣流中加熱蒸干〔1分〕②22Ga(1)2NH(g)3(5)Al(OH)3〔2分〕

2GaN(s)3H(g) ΔH30.27kJmol1〔2分〕(6)GaO2

O===Ga4OH〔2分〕2解析：分析如下：2由題干可知，氧化鋁和氧化鎵均為兩性氧化物，溶浸過(guò)程中所發(fā)生的學(xué)反響為CaOH

O===Ca(OH)2

、Ca(OH)2

NaCO2

===CaCO3

2NaOH、AlONaCO2NaAlOCO 、GaONaCO===2NaGaO CO ，SiO性質(zhì)穩(wěn)2 3 2 3 2 2 2 3 2 3 2 2 2定，與濃強(qiáng)堿溶液或熔化的堿反響生成硅酸鹽，NaCO2 3

溶液堿性不夠，不能溶解SiO，故21的主要成分為CaCO3

、SiO。2升溫、粉碎、攪拌等均可提高溶浸效率。鎵與鋁同主族，其性質(zhì)類似，則鎵與氧化鈉溶液反響的離子方程式為2Ga2OH2H

O===2GaO2 2

3H 。2①為抑制Ga3水解，由GaCl3

溶液制備GaCl3

固體時(shí)應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸干。②由題干知，1000℃時(shí)Ga為液態(tài)，又Ga與NH3

合成GaN時(shí)同時(shí)有H2

1molGa時(shí)15.135kJ熱量，故該反響的熱化學(xué)方程式為2Ga(1)2NH3

(g) 2GaN(s)3H2

(g) 30.27kJmol1。鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液可得NaAlO2

和NaGaO2

的混合溶液，由于AlOH3

的酸式電高常數(shù)小于GaOH3

，則往反響后的溶液中緩慢通入CO2

，最先祈出的是AlOH。3由離子氧化性挨次知，金屬?gòu)?fù)原性挨次為Zn>Ga>Fe，在氫氧化鈉存在條件下，Ga只能以GaO形式存在，陰極上析出高純度的鎵，則陰極的電極反響式為2GaO2

O===Ga4OH。2答案：(1)向上層清液中連續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全〔1分〕(2)AgNO

溶液〔1分〕(3)坩堝〔1分〕 (4)3

40w233

〔2分〕 (5)偏低〔2分〕 (6)檢查abd103裝置氣密性〔1分〕 (7)b〔1分〕 (8)65 225103

〔3分〕 (9)偏高〔2分〕 (10)否〔1分〕解析：(1)參加BaCl

溶液后，假設(shè)SO2已經(jīng)完全沉淀，則向上層清液中連續(xù)參加BaCl2 4

溶液時(shí)2BaCl現(xiàn)，說(shuō)明SO2沉淀完全。4

溶液，沒(méi)有白色沉淀出2BaSO沉淀中所含有的雜質(zhì)為Cu2、Cl，可用AgNO 溶液檢驗(yàn)最終一次洗滌液中是否含4 3有Cl的方法到達(dá)目的。灼燒固體時(shí)通常在坩堝中進(jìn)展。

wgBaSO

w的物質(zhì)的量是

mol，由“

”守恒可知nCuSO

w

mol，4 233 4 w 40w

4 233cCuSO4

mol0.025L molL1。233 233由于燒杯內(nèi)壁會(huì)沾有肯定量BaSO4

，因此假設(shè)不洗滌燒杯，會(huì)導(dǎo)致BaSO4

損失，由此計(jì)算出的CuSO

的量少于理論值，從而導(dǎo)致測(cè)量出的CuSO4

溶液濃度偏低。4由于試驗(yàn)涉及氣體，故裝置連接好后應(yīng)檢查裝置的氣密性。由于氣體密度受溫度影響，故要想準(zhǔn)確測(cè)量氫氣的體積，必需保證反響前后體系溫度相等，故答案為b。消耗的鋅的物質(zhì)的量為

amol生成的nH65 2

bd1032

mol

CuSO

反響的Zn4abd103a的物質(zhì)的量為

103mol

，故c

CuSO

65 2

molL1。65 2

4 25103E管液面高于D管時(shí)，說(shuō)明C、D中氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，這樣測(cè)量出的氣體體積值偏小，由cCuSO

的計(jì)算表達(dá)式知測(cè)量出的cCuSO4

偏高。4由于MgSO

不能與鋅反響，故不能用此方法測(cè)定MgSO4

溶液的濃度。428.答案：(1)CO2(g)3H2(g)CH3OH(1)H2O(l) -130.9kJmol1〔2分〕(2)<〔1分〕K K K 〔2分〕C B A(3)①B〔2分〕②CO的存在促使反響Ⅰ正向進(jìn)展，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量削減，有利于反響Ⅲ正向進(jìn)展〔2分〕(4)0.12molL1min1〔1分〕增大〔2分〕②F〔2分〕解析：(1)由H(g)和CHOH(1)的燃燒熱分別為-285.8kJmol1和-726.5kJmol1知，2 3H(g)1O2 2 2

(g)

HO(1) ΔH285.8kJmol1①，2CHOH(l)3O3 2

(g)

CO(g)2H2

O(l) ΔH726.5kJmol12

②，由蓋斯定律可知，3×①-②得CO(g)3H(g) CHOH(1)HO(I) ΔH130.9kJmol1。2 2 3 2該反響為吸熱反響，其他條件肯定時(shí)，溫度越高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故T1

T；對(duì)2于吸熱反響，溫度越高平衡常數(shù)越大，一樣溫度下平衡常數(shù)一樣，故K K K 。C B A①490K時(shí)，a曲線對(duì)應(yīng)的甲醇的生成速率大于c曲線，即甲醇主要來(lái)源于CO和H的反2 2應(yīng)。故490K時(shí)，依據(jù)曲線a、c推斷合成甲醇的反響機(jī)理是B。②490K時(shí)，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反響Ⅰ、Ⅲ分析，對(duì)于反響ⅠCO(g)HO(g) CO(g)H(g)，CO是反響物，CO的存在促使反響Ⅰ正向進(jìn)展，2 2 2CO和H的量增加，水蒸氣的量削減，有利于反響2 2ⅢCO(g)3H(g)2 2nH①當(dāng)起始時(shí) n

CHOH(g)HO(g)正向進(jìn)展，故CO的存在使甲醇生成速率增大。3 22，即充入2mol H2、1molCO，經(jīng)過(guò)5min反響到達(dá)平衡，此時(shí)(CO)CO0.6，則05min內(nèi)平均反響速率vH20.6

1mol0.620.12molL1min1，2L5minK 20.40.82

。假設(shè)此時(shí)再向容器中充入CO(g)和CH

OH(g)0.4mol，32 20.60.4Q 2 K，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)Hc 0.40.40.82 2

的轉(zhuǎn)化率將增大。 2 2nH②當(dāng)起始時(shí)

2n(CO)

2CH

OH的體積分?jǐn)?shù)最大，故當(dāng)起始時(shí)32

3.5，反響到達(dá)平衡狀態(tài)后，CH

OH的體積分?jǐn)?shù)比C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH

OH的體積分?jǐn)?shù)n(CO) 3 33中的F點(diǎn)。答案：(1)正四周體形〔1分〕分子晶體〔2分〕(2)NH、AsH、PH3 3

〔1分〕AsH、PH、NH3 3

〔1分〕NH、PH、AsH3 3

〔1分〕(3)6〔2分〕1〔2分〕(4)4〔1分〕(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)〔2分〕4〔2分〕解析：(1)Sn為元素周期表中ⅣA族元素，最外層有4個(gè)電子，故SnCl的中心原子Sn的價(jià)4電子對(duì)數(shù)為44414SnCl2

SnCl4常溫常壓下為液體的物理性質(zhì)可知SnCl4

符合分子晶體的特點(diǎn)，故其為分子晶體。NHN元素同主族的PAs元素的氫化PH、AsH3 3 3沸點(diǎn)要高，而PH3

、AsH3

PH3

、AsH3

沸點(diǎn)的因素為范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)由高到低