新人教版高中化學(xué)期末質(zhì)量評(píng)估選修1

期末質(zhì)量評(píng)估(時(shí)間:75分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):①H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g)ΔH2③H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH3 ④2S(g)S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為()A.ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=23(3ΔH3-ΔH1-ΔHC.ΔH4=32(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=32(ΔH1-ΔH2-3ΔH答案:A2.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量:H—H為436kJ/mol,F—F為153kJ/mol,H—F為565kJ/mol。下列說法中正確的是()A.H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-541kJB.2LHF氣體分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的熱量C.1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于541kJD.在相同條件下,1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量解析:焓變?chǔ)的單位是kJ/mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)題目提供的鍵能數(shù)據(jù),可知應(yīng)是2molHF氣體分解成1molH2和1molF2時(shí)吸收541kJ的熱量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氣態(tài)HF變?yōu)橐簯B(tài)HF時(shí)要放出熱量,所以1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于541kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),說明在相同條件下,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,D項(xiàng)正確。答案:D3.500mL1mol/L的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng),下列措施中不會(huì)使反應(yīng)速率增大的是()A.升高溫度B.將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸D.用鋅粉代替鋅粒解析:升溫、增大反應(yīng)物濃度均可使反應(yīng)速率增大;鋅粉比鋅粒的表面積大,也可增大反應(yīng)速率,而將等濃度的鹽酸由500mL變?yōu)?000mL,只是改變了反應(yīng)物的用量,并不改變其濃度,所以反應(yīng)速率不變。答案:B4.在一個(gè)絕熱的、容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再改變B.體系的溫度不再改變C.斷裂1molN≡N的同時(shí),也斷裂6molN—HD.反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2解析:無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)消耗的N2、H2與生成NH3的速率之比均為1∶3∶2,因此D項(xiàng)不能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案:D5.已知反應(yīng):①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),②2HI(g)H2(g)+I2(g),③2NO2(g)N2O4(g),在一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度、容器容積不變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率()A.均不變B.均增大C.①增大,②不變,③減小D.①減小,②不變,③增大解析:若保持各自的溫度、容器容積不變,分別加入一定量的各自的反應(yīng)物,可以等效為將原來的容器縮小容積,實(shí)際上增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。反應(yīng)①是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以轉(zhuǎn)化率減小;反應(yīng)②是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),所以轉(zhuǎn)化率不變;反應(yīng)③是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以轉(zhuǎn)化率增大。答案:D6.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài),把容器容積縮小到原來的12,且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷中正確的是()A.a>b+cB.a<b+c C.a=b+c D.a=b=c解析:假設(shè)縮小容積,平衡狀態(tài)不移動(dòng),則X的物質(zhì)的量濃度應(yīng)從0.1mol/L增大到0.2mol/L,而此時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為0.19mol/L<0.2mol/L,則在縮小容積的過程中消耗了X,由此可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。而縮小容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。答案:A7.將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液,從常溫加熱到90℃,溶液的pH不變的是()A.NaCl B.H2SO4 C.KOH D.(NH4)2SO4解析:A項(xiàng),常溫下NaCl溶液的pH=7,加熱時(shí)水的電離程度增大,pH減小;B項(xiàng),硫酸顯酸性,H+主要來自H2SO4,溶液中c(H+)不變,pH不變;C項(xiàng),加熱時(shí)Kw增大,c(H+)=Kwc(OH-),c(OH-)不變,c(H+)增大,pH減小;D項(xiàng),加熱硫酸銨溶液,NH4+水解程度增大,答案:B8.下列事實(shí)不能說明一元酸HA為弱酸的是()A.常溫下0.1mol/L的HA溶液pH=5 B.常溫下NaA溶液的pH>7C.HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA D.HA溶液能與大理石反應(yīng)解析:A項(xiàng),c(H+)=1×10-5mol/L<0.1mol/L,說明HA未完全電離,即HA為弱酸;B項(xiàng),NaA溶液的pH>7,說明A-發(fā)生水解,即HA為弱酸;C項(xiàng),HA溶液中有HA分子,說明HA為弱酸;D項(xiàng),只能說明HA比H2CO3的酸性強(qiáng),不能說明HA為弱酸。答案:D9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用銅板作電極電解硫酸銅溶液,陰極銅板質(zhì)量增加C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率增大解析:A項(xiàng)中構(gòu)成Fe-Cu原電池,負(fù)極Fe失電子溶解,H+在正極Cu上得電子生成H2,現(xiàn)象描述正確;B項(xiàng)中陽極Cu失電子溶解,Cu2+在陰極銅板上得電子使銅板質(zhì)量增加,現(xiàn)象描述正確;C項(xiàng)中發(fā)生Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,沒有鐵生成,現(xiàn)象描述錯(cuò)誤;D項(xiàng)中發(fā)生Zn+Cu2+Zn2++Cu,生成的銅與鋅構(gòu)成原電池,加快鋅的腐蝕,現(xiàn)象描述正確。答案:C10.下列說法中正確的是()A.因?yàn)镹H4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,故可用加熱法除去NaCl中的NH4ClB.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用電解法制鋁解析:用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是氯化銨受熱易分解為NH3和HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸與鍋爐水垢中的主要成分CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4會(huì)覆蓋在CaCO3表面阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,故應(yīng)選鹽酸而不是硫酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu2+、Hg2+與S2-會(huì)生成難溶性CuS、HgS沉淀,C項(xiàng)正確;氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制鋁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C11.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起()A.溶液的pH增大 B.CH3COOH電離程度增大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液中c(OH-)減小解析:CH3COOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡,加水稀釋使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度增大,溶液中的c(H+)減小,c(OH-)增大,pH增大;加入少量CH3COONa晶體時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度減小,c(H+)減小,c(OH-)增大,pH增大。答案:A12.在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后溶液中()A.c(Ba2+)=c(SO42-B.c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>cC.c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SD.c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c解析:BaSO4Ba2++SO42-,當(dāng)加入BaCl2時(shí),溶液中的c(Ba2+)增大,平衡向左移動(dòng),產(chǎn)生沉淀,c(SO42-)減小,但溶度積常數(shù)不變,c(SO42答案:B13.常溫下,用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A.點(diǎn)M和點(diǎn)N所示溶液中:c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-)B.CH3COOH溶液的滴定終點(diǎn)是點(diǎn)PC.滴定CH3COOH過程中不可能現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.滴定HCN過程中可以用石蕊溶液指示終點(diǎn)解析:M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V[NaOH(aq)]=10mL,點(diǎn)M所示溶液為等濃度HCN和NaCN混合液,根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-);點(diǎn)N所示溶液為等濃度CH3COOH和CH3COONa混合液,根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),從而可得c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-),A項(xiàng)正確。NaOH溶液滴定醋酸時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)生成CH3COONa,溶液呈堿性,而點(diǎn)P所示溶液pH=7,故醋酸的滴定終點(diǎn)不是點(diǎn)P,而應(yīng)是點(diǎn)Q,B項(xiàng)錯(cuò)誤。滴定CH3COOH溶液過程中,若滴加NaOH溶液的體積較小,混合液呈酸性,可能出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤。滴定HCN溶液時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)生成NaCN,溶液呈堿性,應(yīng)選酚酞溶液作指示劑,石蕊溶液因變色不明顯,一般不能作為中和滴定的指示劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A14.如圖所示的裝置,通電較長時(shí)間后,測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g,乙池中某電極上析出0.24g某金屬。下列說法中正確的是()A.甲池是b電極上析出金屬銀,乙池是c電極上析出某金屬B.甲池是a電極上析出金屬銀,乙池是d電極上析出某金屬C.該鹽溶液可能是CuSO4溶液D.該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液解析:甲池a電極是陰極,析出金屬銀,乙池c電極是陰極,析出某金屬。該鹽溶液如果是Mg(NO3)2溶液,不可能析出金屬。答案:C15.在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說法不正確的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在25℃時(shí),反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.在80℃時(shí),測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L-1,則此時(shí)v正>v逆D.在80℃達(dá)到平衡時(shí),測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol·L-1解析:升高溫度,平衡常數(shù)減小,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;25℃時(shí),逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K'=1K=15×104=2×10-5,B項(xiàng)正確;80℃時(shí),若Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L-1,則Q=c[Ni(CO)4]v正,C項(xiàng)錯(cuò)誤;80℃達(dá)平衡時(shí),若n(CO)=0.3mol,則c(CO)=1mol·L-1,故c[Ni(CO)4]=K·c4(CO)=2mol·L-1,D項(xiàng)正確。答案:C16.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則()A.電流方向:電極Ⅳ→?→電極Ⅰ B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C.電極Ⅱ逐漸溶解 D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-Cu解析:當(dāng)多個(gè)電化學(xué)裝置串聯(lián)時(shí),兩電極材料活潑性相差大的作原電池,其他作電解池,由此可知圖示中左邊①②兩池組成原電池,右邊③為電解池。A項(xiàng),電子移動(dòng)方向:電極Ⅰ→?→電極Ⅳ,電流方向與電子移動(dòng)方向相反,正確;B項(xiàng),原電池負(fù)極在工作中失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),原電池正極為得電子一極,銅離子在電極Ⅱ上得電子,生成銅單質(zhì),該電極質(zhì)量逐漸增大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解池中陽極為非惰性電極時(shí),電極本身失電子,形成離子進(jìn)入溶液中,因?yàn)殡姌OⅡ?yàn)檎龢O,因此電極Ⅲ為電解池的陽極,其電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+,錯(cuò)誤。答案:A二、非選擇題:本題共4小題,共56分。17.(12分)為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測得,1gCH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:。

(2)已知反應(yīng)CH3—CH3(g)CH2CH2(g)+H2(g),有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵C—HCCC—CH—H鍵能/(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=。

(3)根據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試根據(jù)下列熱化學(xué)方程式,計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的焓變?chǔ)=。

①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol解析:(2)ΔH=6E(C—H)+E(C—C)-[E(CC)+4E(C—H)+E(H—H)]=[6×414.4+347.4-(615.3+4×414.4+435.3)]kJ/mol=+125.6kJ/mol。(3)ΔH=2×ΔH2+2×ΔH3-ΔH1=[2×(-393.5)+2×(-285.8)-(-870.3)]kJ/mol=-488.3kJ/mol。答案:(1)2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ/mol(2)+125.6kJ/mol(3)-488.3kJ/mol18.(10分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ/mol。在T1℃、恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。在T1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4mol/L,c(H2O)=0.6mol/L、c(CH3OCH3)=1.2mol/L,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v正(填“>”“<”或“=”)v逆。

解析:(1)由圖像知,反應(yīng)在T1℃時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH3OCH3)=1mol/L,c(H2O)=0.8mol/L,c(CH3OH)=0.4mol/L。根據(jù)反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)可知,其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c(CH3OCH3)·c(H2O)c2(CH3OH),在該溫度下,K=1×0.8答案:(1)c(CH3OC19.(16分)某實(shí)驗(yàn)小組為了分析補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO4·7H2O中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O(1)實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需。

(2)滴定前是否需要滴加指示劑?(填“是”或“否”),理由是。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是(填字母)。

(4)該實(shí)驗(yàn)小組稱取12.0g補(bǔ)血?jiǎng)┰谌萘科恐信涑?00mL溶液,量取25.00mL試樣溶液,用0.100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則所測補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(結(jié)果精確到0.01%)。

(5)若該小組配制溶液和滴定操作時(shí)引起的誤差忽略,最終所測補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量仍偏小,其可能的原因是

。

解析:(4)5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,n(KMnO40.100mol/L×0.02L=0.002mol,所取試樣中n(Fe2+)=5n(KMnO4)=0.01mol,補(bǔ)血?jiǎng)┲械膎(Fe2+)=100