緩沖溶液教案模板

緩沖溶液教案模板第1篇：緩沖溶液教學設計篇1：緩沖溶液及其作用機制的教案緩沖溶液及其作用機制（教學教案）授課時間：20分鐘【教學目標】：通過緩沖溶液的定義、作用、組成及作用機制的介紹，使學生對緩沖體系有一個基本的了解，為以后學習人體緩沖體系打下理論基礎，緩沖溶液教學設計?！窘虒W方式】：多媒體結(jié)合板書進行講解式教學【教學內(nèi)容】：1、緩沖溶液的定義2、緩沖溶液的作用3、緩沖溶液的組成4、緩沖溶液的作用機制【教學重點及難點】：緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機制【教學過程】：引言：通過醫(yī)學常識我們知道正常人的血液pH范圍為7.35~7.45,pH值不因代謝過程中產(chǎn)生酸、堿性物質(zhì)而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35~7.45？知識準備：1．弱電解質(zhì)的電離平衡2．鹽類水解一、緩沖溶液的概念（由實驗引出）緩沖溶液：能抵抗外加少量強酸或強堿，而維持pH基本不發(fā)生變化的溶液。緩沖作用：緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強酸或強堿的作用?！咎釂枴浚?．緩沖溶液的組成是怎樣的？2．緩沖溶液為什么能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的?二、緩沖溶液的組成和作用機制1．緩沖溶液的組成根據(jù)緩沖對不同，緩沖溶液分為三種：弱酸及其鹽弱堿及其鹽多元弱酸的酸式鹽與其次級鹽12．緩沖溶液的作用機制以HAc—NaAc為例HAc、NaAc足量HAc+H23O++Ac-+左移30+抗酸成分+抗堿成分右移-2H20共軛酸—抗堿成分共軛堿—抗酸成分三、討論：NH3—NH4Cl的緩沖原理四、練習：五、小結(jié)：概念：緩沖溶液緩沖溶液組成和緩沖作用緩沖原理六、作業(yè)：搜集資料：緩沖溶液在日常生活中的應用。2篇2：緩沖溶液職高理化組化學教學案課題：《緩沖溶液》備課人：趙改玲課時：2時間：一、學習目標：1、能說出緩沖作用、緩沖溶液的概念2、知道3種類型緩沖溶液3、學會判斷構成緩沖溶液的條件4、試講解緩沖原理二、學習重點：緩沖溶液及其組成學習難點：緩沖溶液的組成、緩沖原理三、教法、學法指導：通過閱讀課本再結(jié)合學案的導學問題進行知識梳理，小組探究最后完成課內(nèi)探究部分題目及相關問題四、導學過程：〖激趣導入：我們知道正常人的血液pH范圍為7.35~7.45,pH值不因代謝過程中產(chǎn)生酸、堿性物質(zhì)而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35~7.45?〖出示目標：投影出示目標,學生齊讀目標,明確學習方向〖問題導學1：（自主學習獨立完成）1、什么是緩沖作用？2、什么是緩沖溶液？緩沖溶液有那兩部分組成？3、根據(jù)緩沖溶液的組成,常見的緩沖溶液有哪三種類型？〖深入探究：1、強酸及其對應的鹽（如HCL和NaCL）溶液是否具有緩沖能力？2、在CH3COOH和CH3C00Na構成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是；NH3.H2O和NH4CL構成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是；NaH2PO3和Na2HPO3構成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是〖精講點撥：（學生解決不了的問題,通過教師精講點撥,建構知識）緩沖溶液類型：弱酸及其對應鹽中要注意多元弱酸如H2CO3和NaHCO3可構成緩沖對，但H2CO3和Na2CO3是不能構成緩沖對的，也就是說要構成緩沖對其抗堿成分在抗堿的過程中必須轉(zhuǎn)化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的過程中也必須轉(zhuǎn)化為抗堿的成分?！挤独饰觯海▽W生自主完成）1、對于緩沖作用的敘述，下面說法正確的是（）A、能夠?qū)雇鈦硭岫３秩芤篜H幾乎不變的作用B能夠?qū)雇鈦韷A而保持溶液PH幾乎不變的作用C能夠?qū)雇鈦泶罅康乃峄驂A而保持溶液PH幾乎不變的作用D能夠?qū)雇鈦砩倭康乃?、堿或適量的稀釋而保持溶液PH幾乎不變的作用2、下列化合物中，不可構成緩沖對的一組是（）A.CH3COOH和CH3C00NaB.NH3.H20和NH4CLC.NaH2P03和Na2HP03D.HCL和NaCL〖問題導學2：試說明緩沖原理〖學習札記：（總結(jié)學習過程與收獲）〖板書設計：緩沖溶液1、緩沖作用2、緩沖溶液及其組成3、緩沖溶液三種類型〖強化練習：基礎訓練：下列說法中，錯誤的是（）緩沖溶液能能夠?qū)雇鈦砩倭康乃峄驂A強酸或強堿也具有緩沖作用人體內(nèi)的各種緩沖對使體液PH保持不變?nèi)梭w血液中緩沖能力最強的緩沖對是H2CO3-NaHCO32.能力提升：1、下列化合物中，不可構成緩沖對的一組是（）A.CH3COOH和CH3COONaB.NH3.H2O和NH4CLC.NaH2PO3和Na2HPO3D.HCL和NaOH教學反思篇3：緩沖溶液實驗講稿實驗三緩沖溶液的配制與性質(zhì)一、實驗目的1、掌握配制緩沖溶液的原理和方法，并加深認識緩沖溶液的性質(zhì)；2、練習pH試紙的使用，資料《緩沖溶液教學設計》二、實驗原理弱酸及其鹽(例如HAc和NaAc)或者弱堿及其鹽(例如NH3?H20和NH4C1)的混合溶液，能在一定程度上對外來的酸或堿起緩沖作用，即當另外加少量酸、堿或稀釋時，此混合溶液的pH值變化不大，這種溶液叫做緩沖溶液。三、儀器、試劑及其他1、儀器試管，試管架，燒杯(50ml)，量筒(10ml)，玻璃棒。2、試劑酸：HC1(0.1mo1?L1,0.2mo1?L1)，HAc(0.1mo1?L1,0.2mo1?L1,l.Omol?L1)；堿：Na0H(0.1mo1?L1,0.2mo1?L1)，NH3?H20(0.1mo1?L1,0.2mo1?L1)；鹽：NaAc(0.2mo1?L1，1.0mo1?L1)，NH4C1(0.1mo1?L1,0.2mo1?L1),NaH2PO4(0.1mo1?Ll),Na2HPO4(0.2mo1?L1)?！?、其他pH試紙。四、實驗內(nèi)容、緩沖溶液的配制1、分別測定蒸餾水、0.1mo1?L1HAc的pH值。一2、在兩支各盛5ml蒸餾水的試管中，分別加入5滴0.1mo1?L1HC1和0.1mo1?L1NaOH——溶液，測定它們的pH值。3、向一只小燒杯中加入1.0mo1?L值，并與計算值比較。4、在一支試管中加10ml0.1mol?LlNaH2P04溶液和lml0.2mol?L1Na2HP04溶液，1HAc和1.0mol?L1NaAc溶液各15ml(用量筒盡一可能準確量取)，用玻璃棒攪勻，配制成HAc-NaAc緩沖溶液。用pH試紙測定該溶液的pH混合均勻，測定其pH值，井與計算值比較(H3PO4的Ka2=6.2X108)。-5、用下列給定試劑設計幾種配制緩沖溶液的方案，寫出每種試劑的用量(緩沖溶液體積不超過5ml)。用pH試紙測定緩沖溶液的pH值并與計算值進行比較。給定試劑：NH3?H2O(0.1mol?L1,0.2mol?L1)，NaOH(0.lmol?L1,0.2mol?L1)，NH4C1(0.1mol?L1,),HCl(0.1mol?L1,0.2mol?L1)。、緩沖溶液的性質(zhì)1、緩沖溶液的稀釋取三支試管各加入自制的HAc~NaAc緩沖溶液3ml，然后分別加蒸餾水5滴、3ml、30ml，測定pH值，并與原緩沖溶液的pH值比較。觀察pH值有否變化。2、緩沖溶液的抗酸、抗堿作用取兩支試管，各加入5ml自制的HAc~NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入1滴0.2mol?L1HCI,另一支試管中加入1滴0.2mol?L1NaOH，用pH試紙分別測定溶液的--pH值。取兩支試管，各加入5ml自制的HAc-NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入lml0.2mol?L1HCl，另一支試管中加入1ml0.2mol?L1NaOH，用pH試紙分別測定溶液的pH值，并一一與原來緩沖溶液pH值比較。pH值是否發(fā)生變化？分析上述實驗結(jié)果，對緩沖溶液的性質(zhì)做出結(jié)論。五、實驗注意事項在配制緩沖溶液時，為獲得適宜的緩沖容量，要有適當總濃度?？倽舛忍?，緩沖容量過??；總濃度太高也不必要，一般為0.05?0.5mol?L1。-六、預習要求及思考題（一）、預習要求認真預習緩沖溶液的性質(zhì)，緩沖作用的原理及緩沖溶液的配制。（二）、思考題1、用同離子效應分析緩沖溶液的緩沖原理。2、為什么在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿時，pH值無明顯變化？3、怎樣配制pH值一定的緩沖溶液？（1）在緩沖溶液中,弱酸的共軛酸鹽（基本上是強電解質(zhì)）會在水中完全電離出對應的酸根離子,大量的酸根離子便會對弱酸產(chǎn)生同離子效應,抑制該弱酸的電離，于是H+便儲存在弱酸中，對pH值的變化起緩沖作用.（2）緩沖溶液：由弱酸及其鹽或弱堿極其鹽組成混合物溶液.少量的外來酸堿可以被他們中和而不會引起H+的顯著改變.（3）強酸培弱堿!強堿培弱酸!最后用ph試紙看下ph值的范圍第2篇：溶液的配制教案《物質(zhì)的量濃度溶液配制》教案賀德志授課班級:授課時間:授課地點:102實驗室教學目標知識與技能：初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗基本技能，為生物組培室培養(yǎng)母液的配制奠定操作基礎。過程與方法：掌握溶液物質(zhì)的量濃度的配制方法情感態(tài)度與價值觀：重視實驗態(tài)度與習慣的形成，培養(yǎng)學生嚴謹、求實的科學作風。教學重點定量分析及相應的簡單計算；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。教學難點計算方法的掌握；各操作環(huán)節(jié)的精度配制把握。教學過程一、新課引入展示圖片：這是我們在生活和生產(chǎn)中常常用到的溶液（復方甘草口服溶液：祛痰止咳劑?），我們使用到的這些溶液都是配制出來的。展示圖片：這是初中我們學過的配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的流程。這里以10%NaCl溶液100g的配制為例，復習一下其配制步驟。（有3步，第一步是？?）展示圖片：要把這些瓶里的藥品取出一些量來是，稱取方便，還是量取方便？生：量取方便（所以廠家已經(jīng)把刻度在這些瓶子上刻上去了，我們用時只要量取幾小格就可，挺方便）師：既然量取溶液更方便，所以我們就需要一種跟溶液體積有關的濃度表示方式——物質(zhì)的量濃度（師:請同學們回憶寫出物質(zhì)的量濃度計算公式（今天就由同學們親手配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，想不想？二、新課【任務布置】現(xiàn)組織培養(yǎng)室急需100mL1.0mol/L的Na2CO3（相對質(zhì)量：106）溶液。【知識準備】PPT展示“配制程序圖例”（師黑板上演示）需稱量多少克Na2CO3固體？n=cV=1.0mol/LX0.1L=0.1molm=nM=0.1molX106g/mol=10.6g2.（提示問）稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？（燒杯？量筒？容量瓶？）3.如何盡可能轉(zhuǎn)移溶質(zhì)？（用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次）4.選用什么樣的儀器來定容該溶液（燒杯？量筒？容量瓶？）5?如何確保溶液的最終體積為100mL?（平視，液體凹液面最低處與刻度線相切）教師引導學生觀察容量瓶的構造、特點（【技能準備】①使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈（②不能用作物質(zhì)反應或溶解或稀釋的容器，熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③不能長期存放溶液（【學生操作】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1．領取任務分成4個實驗小組，每組領取一個實驗任務2．清點所需實驗儀器和藥品：3．執(zhí)行任務：對照教材上的操作提示，操作體驗一次（【操作后交流】1．如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流）2．為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實驗誤差）3．若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？（倒掉，重新配制）定容時俯視刻度線結(jié)果會怎樣？5．定容好的容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，還能再加水補充至刻度線嗎？（不能，否則將使溶液體積變大，使?jié)舛茸冃。┤?、課堂反饋（一）欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：1.用天平稱取氫氧化鈉固體克。2．將稱好的氫氧化鈉固體放入中加蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入mL的容量瓶中。3．用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏。4．向容量瓶內(nèi)加水至刻度線時，改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏，應該。5．蓋好瓶蓋，，將配好的溶液移入中并貼好標簽。（二）若在配制過程中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響？1．容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進行實驗（）2．稱量溶質(zhì)時，托盤天平左右托盤的物品放反（）3．用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯（）4．轉(zhuǎn)移時，少量液體濺出容量瓶（）5．轉(zhuǎn)移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容（）6．定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出（）7．定容后對容量瓶內(nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于容量瓶刻度線（）8．當搖勻后凹液面低于刻度線，立即加水至凹液面與容量瓶刻度相切（）9.配制100ml1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液潤洗容量瓶（）10.配制NaOH時，溶解后，未經(jīng)冷卻將較濃的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶（）四、技能拓展在微生物工程和植物組織培養(yǎng)大量開發(fā)的今天，相應培養(yǎng)基的配制是一門必備技能，其中很多溶液的濃度都是用物質(zhì)的量濃度表示的。下次課將帶大家為生物組織培養(yǎng)室配制培養(yǎng)母液，期待你們的積極參與喲！第3篇：《溶液的酸堿性》教案《溶液的酸堿性》教案一、教學目標（一）知識與技能1、知道物質(zhì)有酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。2、說出典型的強酸和生活中常見的弱酸性物質(zhì)，確認強酸具有腐蝕性，說出典型的強堿和生活中常見的堿性物質(zhì)，確認某些堿性物質(zhì)具有一定的去污能力。（二）過程與方法1、知道物質(zhì)酸堿性強弱與我們生活的密切關系及酸雨對環(huán)境的危害，對學生進行環(huán)保教育。2、會用石蕊試液測定物質(zhì)的酸堿性，知道物質(zhì)酸堿性強弱可用PH值的高低來表示，會用PH試紙和標準比色卡測定物質(zhì)酸堿性的強弱。（三）情感態(tài)度與價值觀1、重視實驗態(tài)度與習慣的形成，培養(yǎng)學生嚴謹、求實的科學作風。2、養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W觀察和思維習慣，尊重事實。二、教學重點認識酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)；物質(zhì)酸堿性及酸堿性強弱測定方法。三、教學難點對酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)的認識；PH的大小與物質(zhì)酸堿性強弱的關系。四、課時安排1課時五、教學準備玻璃棒、燒杯、表面皿、試管、濃硫酸、食醋、稀鹽酸、稀硫酸、固體氫氧化鈉、固體氫氧化鉀、熟石灰、氫氧化鈉溶液、石蕊試液、pH試紙、洗滌劑；多媒體課件。六、教學過程新課導入：1、濃硫酸的性質(zhì)：無色、粘稠的油狀液體，密度是1.84g/mL,有強烈的腐蝕性，同時還有吸水性和脫水性，溶于水時放出大量的熱量。是一種用的干燥劑濃硫酸沾在皮膚上時應立即用干布擦去，再用水沖洗干凈，一定不能先用水沖洗。2、濃鹽酸的性質(zhì)：無色（工業(yè)鹽酸含有雜質(zhì)是黃色）、有刺激性酸味的液體；易揮發(fā)，揮了出的HCl氣體極易溶于水，溶解于空氣中的水分中形成鹽酸小液滴，所以打開濃鹽酸瓶口會看到有白霧。鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，是混合物。3、雨水的酸性：正常的雨水因為溶解了空氣中的二氧化碳而顯弱酸性，酸雨是指pH4、氫氧化鈉：白色塊狀固體，易吸水性，易潮解，溶解時放出大量的熱。有強烈的腐蝕性。俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。新課講解：酸性物質(zhì)1、引言：鋼鐵、化肥、塑料、食品、藥物等的生產(chǎn)過程中經(jīng)常要用到酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)是兩類基本的物質(zhì)。如：人的胃液里就含有胃酸—鹽酸，沒有它，我們就不能有效地消化各種食物；若胃酸含量過多，又容易得胃病，需用含堿性的藥物進行治療。2、設疑激趣：（1）你對酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)還有哪些認識？（2）你能說出哪些物質(zhì)呈酸性、哪些物質(zhì)呈堿性嗎？3、實驗：取一瓶食醋，倒一點在燒杯中，示范一下聞藥物氣味的方法，然后請每一探究小組學生聞一聞食醋的氣味。回答：有酸味。4、講解：（1）用手輕輕扇動瓶口使氣味飄進鼻孔來，同時告訴學生：實驗室里的化學藥品都不能用鼻子直接聞，更不能用嘴嘗，這是一個操作規(guī)范。（2）食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示鹽酸、硝酸、硫酸，指出它們是常見的強酸。5、提問：你們吃的水果中哪些有酸味呢？學生回答后指出這些水果中均會有一些不同的酸性物質(zhì)，所以有酸味，但酸性不是很強——叫弱酸性物質(zhì)。6、實驗：課本的濃硫酸強腐蝕性實驗演示，得出濃硫酸具有很強的腐蝕性，濃硝酸也有強腐蝕性。7、講解：萬一不小心粘有濃硫酸之后的急救措施。堿性物質(zhì)出示常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水及一些堿性物質(zhì)：小蘇打、純堿、洗滌劑等物質(zhì)。1、讀圖：認識課本上一些強堿和弱堿性物質(zhì)。2、設問激趣：你們知道清洗脫排油煙機的工人師傅用是的什么藥品嗎？（討論：大多數(shù)不知道）3、探究實驗：堿性物質(zhì)的去污能力。4、問：現(xiàn)在你們知道剛才提的問題了嗎？（答：知道，是堿性物質(zhì)。教師指出：大多數(shù)是純堿）5、歸納：某些堿性物質(zhì)有一定的去污能力，可作洗滌劑。但強堿有腐蝕性，使用時要小心。物質(zhì)酸堿性的測定I、用石蕊試液判斷物質(zhì)的酸堿性出示紫色石蕊試液，叫學生拿出探究小組桌上的石蕊試液，請他們辯別顏色。1、探究實驗：二個探究小組做石蕊試液分別滴入硫酸和氫氧化鈉溶液中；二個探究小組做石蕊試液滴入鹽酸和石灰水中；剩余探究小組做石蕊試液滴入各種不同的洗滌劑中。2、探究結(jié)果匯報：（表揚）3、得出結(jié)論：通過比較實驗現(xiàn)象差異性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色。II、用PH判斷物質(zhì)酸堿性的強弱1、探究小組討論：使用石蕊試液判斷物質(zhì)酸堿性的優(yōu)缺點。2、講解：測定物質(zhì)酸堿性強弱的必要性。3、課件演示：“由于土地的鹽堿化和酸雨造成的危害”。對學生進行環(huán)保教育。4、演示：用PH試紙測定物質(zhì)酸堿性強弱的方法及規(guī)范的操作方法介紹。5、探究實驗：請各探究小組分別測出下列物質(zhì)的PH值：1%的鹽酸、氫氧化鈉溶液；10％的鹽酸、氫氧化鈉溶液；純水、食鹽水等（教師巡視，幫助糾正他們的錯誤操作）。6、探究結(jié)果匯報。7、討論：從上面實驗中你們能歸納出哪些有規(guī)律性的知識？第4篇：溶液的濃度教案1溶液的濃度賈國慶一、教學目標（一）知識目標1、通過實驗與討論，理解溶液濃度的概念2、通過學習，知道溶液濃度在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學研究中的重要性（二）智慧技能通過思考、練習，在弄清溶液組成的基礎上，掌握質(zhì)量百分比濃度的概念和有關計算。（三）科學方法通過學習中的實驗和討論，提高表述能力，進行科學方法的教育和協(xié)作能力的培養(yǎng)。二、教學重點和難點質(zhì)量百分比濃度的概念和有關計算歷來是本節(jié)的重點和難點，但關鍵是要分清溶液的各個組分的質(zhì)量。三、教學媒體多媒體投影、兩杯硫酸銅溶液、燒杯、玻璃棒四、教學過程引入：展示兩杯硫酸銅溶液，并提出問題。教師：哪一杯溶液更濃