氫氧化鈉--常見的堿-堿的通性課件

氫氧化鈉

———常見的堿堿的通性將樂四中李澤龍氫氧化鈉———常見的堿堿的通性將樂四中李澤1研究物質(zhì)性質(zhì)的步驟研究物質(zhì)性質(zhì)的步驟2氫氧化鈉的用途氫氧化鈉的化學性質(zhì)氫氧化鈉的物理性質(zhì) 氫氧化鈉氫氧化鈉的用途氫氧化鈉的化學性質(zhì)氫氧化鈉的物理性質(zhì) 氫氧化3物理性質(zhì)

純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水，溶解時放出大量的熱，易潮解，水溶液有澀味和滑膩感。物理性質(zhì)純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶4氫氧化鈉有強烈的腐蝕性俗名：苛性鈉、火堿、燒堿在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕氫氧化鈉有強烈的腐蝕性俗名：苛性鈉、火堿、燒堿在使用氫氧化鈉5課堂練習一：氫氧化鈉是＿色＿體。＿溶于水，溶解時放出＿＿＿＿。固體氫氧化鈉在空氣中易＿＿水分，而＿＿，所以它可以做為某些氣體的＿＿＿。

氫氧化鈉有強烈的＿＿性，所以它又叫＿＿、＿＿、＿＿。

白固易大量熱吸收潮解干燥劑腐蝕火堿燒堿苛性鈉課堂練習一：氫氧化鈉是＿色＿體。＿溶于水，溶解時放出＿＿＿6化學性質(zhì)石蕊試液變藍、酚酞試液變紅1:與酸堿指示劑反應實驗化學性質(zhì)石蕊試液變藍、酚酞試液變紅1:與酸堿指示劑反應實驗7化學性質(zhì)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

與非金屬氧化物反應2:與酸堿指示劑反應化學性質(zhì)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O與非金屬氧化8氫氧化鈉必須密封保存氫氧化鈉必須密封保存9化學性質(zhì)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3:與酸反應（中和反應）2:與非金屬氧化物反應1:與酸堿指示劑反應化學性質(zhì)NaOH+HCl=NaCl+H2O3:與酸反應（中和10氫氧化鈉是一種堿性干燥劑干燥范圍：堿性氣體(NH3)中性氣體(H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性氣體(HCl、CO2、SO2、H2S等)氫氧化鈉是一種堿性干燥劑干燥范圍：堿性氣體(NH3)注意；11化學性質(zhì)3:與酸反應（中和反應）4:與鹽的反應

2:與非金屬氧化物反應1:與酸堿指示劑反應化學性質(zhì)3:與酸反應（中和反應）4:與鹽的反應2:與非金屬12與鹽的反應CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl制取不溶性堿的方法與鹽的反應CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na213課堂練習二CA1:下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是(A)H2(B)SO2

(C)CO2(D)HCl2:用天平稱量固體氫氧化鈉時，應把氫氧化鈉直接放在

(A)天平的托盤上(B)濾紙上(C)小燒杯內(nèi)(D)試管中課堂練習二CA1:下列氣體中，可以用氫氧化鈉143:下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是(A)濃硫酸(B)火堿(C)水(D)濃鹽酸4:按下列要求各寫一個化學方程式(1)NaOH→Cu(OH)2

(2)NaOH→Na2CO3

NaOH→NaCl

課堂練習二B3:下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是課堂練習二B15課堂練習二5:盛有鹽酸、水、氫氧化鈉的三瓶無色液體，請選用一種試劑將它們區(qū)別開。課堂練習二5:盛有鹽酸、水、氫氧化鈉的三瓶無色液體，請選用一16化學性質(zhì)與酸反應鹽+水與鹽的反應新鹽+新酸與非金屬氧化物反應鹽+水與酸堿指示劑反應化學性質(zhì)與酸反應鹽+水與鹽的反應17氫氧化鈉的用途氫氧化鈉氫氧化鈉的物理性質(zhì) 純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水，溶解時放出大量的熱，易潮解，水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉的化學性質(zhì)與酸堿指示劑反應NaOH=Na++OH-與非金屬氧化物反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O與酸反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O與鹽的反應CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4