【公開課】硫酸++教學(xué)設(shè)計高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

7/7第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第二課時硫酸【教學(xué)目標(biāo)和核心素養(yǎng)】宏觀辨識和微觀探析：從稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及硫酸的結(jié)構(gòu)出發(fā)，掌握濃硫酸的性質(zhì)（吸水性、脫水性和強氧化性）；從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和解決問題。證據(jù)推理與模型認識：學(xué)會通過觀察、思考發(fā)現(xiàn)問題.通過實驗加以證實。實驗探究與創(chuàng)新意識:從問題和假設(shè)出發(fā)，通過學(xué)生分組討論、實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題能力、實驗操作的能力，培養(yǎng)團隊合作精神。科學(xué)精神和社會責(zé)任：對學(xué)生進行“現(xiàn)象與本質(zhì)”、“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點的教育；激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和培養(yǎng)他們的環(huán)保意識；及培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度和勇于求異的創(chuàng)新精神?！窘虒W(xué)重難點】重點：

濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。難點：濃硫酸的強氧化性【教學(xué)方法】實驗探究式教學(xué)法、啟發(fā)式。【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖1.新課導(dǎo)入【復(fù)習(xí)】【導(dǎo)入1】展示硫酸的標(biāo)簽【導(dǎo)入2】硫酸(H2SO4)現(xiàn)代工業(yè)之母硫酸在化學(xué)、冶金、醫(yī)藥、染料等有極為廣泛的應(yīng)用。生產(chǎn)10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生產(chǎn)1t有機玻璃要消耗3t硫酸，生產(chǎn)1kg金屬鋯，要消耗20t硫酸。有人稱硫酸是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)的“發(fā)動機”。世界上常把硫酸的產(chǎn)量作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)達程度的標(biāo)志。硫酸是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，在初中已學(xué)過它的一些性質(zhì)，這一節(jié)我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)硫酸的其它性質(zhì)?！編煛拷裉煳覀兙蛠砉餐骄筷P(guān)于濃硫酸的相關(guān)問題聯(lián)系實際生活，情景帶入2.探索新知【PPT展示】關(guān)于硫酸的圖片?！咎骄?】硫酸的工業(yè)制法活動1：用化學(xué)用語言描述黃鐵礦（或硫磺）制備硫酸的轉(zhuǎn)化過程?；顒?：依據(jù)氧化還原理論，分析下列反應(yīng)中元素化合價的變化?；顒?：根據(jù)工業(yè)制備硫酸的過程，討論以下問題。問題1：從原料的成分角度分析，選擇硫磺和黃鐵礦哪種更好？請說明理由。問題2：已知三氧化硫遇水生成硫酸的同時，會釋放出大量的熱，易形成酸霧。試分析：為什么用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而不用水吸收？問題3：尾氣為什么要經(jīng)過凈化、回收、處理后才能排入大氣？【小結(jié)】三原料、三反應(yīng)、三條件、三階段、三設(shè)備【探究2】硫酸的性質(zhì)1．硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是一種無色、黏稠的液體，溶于水時放出大量的熱。注意：稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。2．硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）稀硫酸——具有酸的通性①電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42-。②硫酸具有酸的通性，可與酸堿指示劑作用，也可與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)。【探究】濃硫酸的強氧化性活動1：已知Cu和稀硫酸不反應(yīng)，和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,，預(yù)測濃硫酸的性質(zhì)，并設(shè)計實驗驗證?；顒?：比較以下兩個反應(yīng)，分析其氧化性的實質(zhì)。Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4（濃）==ZnSO4+2H2O+SO2↑活動3：分析稀硫酸和濃硫酸中存在的微粒，思考二者的性質(zhì)差異?；顒?：探究濃硫酸與炭反應(yīng)是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫?！拘〗Y(jié)】濃硫酸的氧化性1．與金屬的反應(yīng)（1）Fe、Al的鈍化常溫下，當(dāng)Fe、Al遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。（2）與位于氫之前的活潑金屬反應(yīng)Zn＋2H2SO4（濃）=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O規(guī)律：①濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；②濃硫酸一旦變稀，就發(fā)生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。（3）與氫之后的不活潑金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O規(guī)律：①反應(yīng)需加熱，否則不反應(yīng)；②氧化產(chǎn)物是硫酸鹽，金屬顯高價，還原產(chǎn)物為SO2；③濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；④隨反應(yīng)進行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就會停止。2．與非金屬反應(yīng)C＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。3．與還原性化合物的反應(yīng)常見的還原性物質(zhì)FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被濃H2SO4氧化?！咎骄俊繚饬蛩岬奈曰顒?：向膽礬晶體上滴入濃硫酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象，推斷濃硫酸的性質(zhì)活動2：基于濃硫酸的吸水性，思考下列問題。濃硫酸能否干燥CO2/SO2/H2S/NH3/Cl2等氣體？【探究】濃硫酸的脫水性活動1：完成”黑面包“實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌活動2：基于濃硫酸性質(zhì)，解釋“黑面包”實驗的現(xiàn)象活動3：基于濃硫酸性質(zhì)，思考下列問題1.把少量濃硫酸滴在紙片或火柴梗上，有什么現(xiàn)象？2.把少量濃硫酸滴在pH試紙上，有什么現(xiàn)象？【歸納總結(jié)】濃、稀硫酸的鑒別方法現(xiàn)象濃H2SO4稀H2SO4物理性質(zhì)加入水中放出大量熱無明顯現(xiàn)象觀察狀態(tài)黏稠狀液體黏稠度較小的液體密度濃H2SO4密度較大，相同體積時，濃H2SO4質(zhì)量大化學(xué)性質(zhì)鐵片因鐵被鈍化而無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡銅片(加熱)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍無明顯現(xiàn)象白紙立即變黑無明顯現(xiàn)象膽礬藍色變?yōu)榘咨珶o顏色變化【探究3】硫酸根離子的檢驗【實驗】【結(jié)論】溶液中的也能與反應(yīng)生成白色沉淀，但沉淀可以與稀鹽酸反應(yīng)，放出。因此在實驗室里，通常將溶液先用稀鹽酸酸化，以排除等可能造成的干擾，然后加人溶液來檢驗的存在。【探究】粗鹽的提純（1）粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？（2）上述除雜試劑會不會引入新的雜質(zhì)？如何除去雜質(zhì)離子？（3）根據(jù)以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程?！拘〗Y(jié)】粗鹽提純的流程通過探