電子式的書(shū)寫(xiě)新課件

電子式的書(shū)寫(xiě)電子式的書(shū)寫(xiě)新ppt課件1電子式一、定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物二、書(shū)寫(xiě)：微粒（原子、離子）物質(zhì)電子式一、定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原21、微粒電子式的書(shū)寫(xiě)：（1）原子的電子式：（ⅠA～ⅦA元素舉例）在元素符號(hào)周圍用“.”或“×”來(lái)表示其最外層電子數(shù)。如鈉原子Na·試寫(xiě)出硫原子、溴原子、鎂原子的電子式1、微粒電子式的書(shū)寫(xiě)：（1）原子的電子式：（ⅠA～ⅦA元素舉3(1)離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子（NH4＋）例外。陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電荷。試寫(xiě)出鎂離子、硫離子、溴離子的電子式(1)離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它42、單質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)：非金屬單質(zhì)（H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種）：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和成鍵類型,再畫(huà)出所有原子的最外層電子。如：H2為HH

··試寫(xiě)出氧氣，氮?dú)獾碾娮邮?、單質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)：非金屬單質(zhì)（H2、O2、N2、F2、53、化合物電子式的書(shū)寫(xiě)：(1)離子化合物：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并。AB型A2B型AB2型3、化合物電子式的書(shū)寫(xiě)：(1)離子化合物：AB型A2B型AB6(2)共價(jià)化合物。根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷共用電子對(duì)數(shù)，畫(huà)好共用電子后再補(bǔ)充所有原子的最外層電子如：H2S為NH3為

﹕HSH

﹕﹕

﹕

﹕HN

﹕﹕

﹕HH試寫(xiě)出氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氯化銨、過(guò)氧化氫的電子式(2)共價(jià)化合物。如：H2S為﹕HSH﹕﹕7用電子式書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)：(1)要弄清該物質(zhì)是通過(guò)離子鍵形成離子化合物，還是用共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物或單質(zhì)，然后才能按照各自的方法來(lái)書(shū)寫(xiě)電子式。(2)書(shū)寫(xiě)離子化合物時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷；陰離子標(biāo)[]。標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，還要特別注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。共價(jià)化合物書(shū)寫(xiě)時(shí)不標(biāo)[]及電荷。用電子式書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)：(1)要弄清該物質(zhì)是通過(guò)離子鍵形成8

I2

＋→

·I

··

··

：

I·

··

··

：

··

··

I

··：I

··

：：?jiǎn)钨|(zhì)·H→HH

··H·＋H2三、用電子式表示簡(jiǎn)單物質(zhì)形成過(guò)程構(gòu)成原子的電子式→物質(zhì)的電子式I2＋→·I····：9共價(jià)化合物H+O+H→HOH××××H2OF×H+→×HFHF共價(jià)化合物H+O+H→H10

離子化合物 Na2O： ？

MgCl2：？NH4Cl：？

11小結(jié)電子式一、定義：二、書(shū)寫(xiě)：原子、離子電子式的書(shū)寫(xiě)；單質(zhì)、離子化合