中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題及答案-溶解度及計(jì)算

中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題及答案——溶解度及計(jì)算1.在20℃下，不會(huì)出現(xiàn)白色渾濁的變化是降低溫度。2.要將10%的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%，可采用再加入固體NaCl或蒸發(fā)濃縮成NaCl溶液的方法。3.根據(jù)溶解度曲線判斷，四種狀態(tài)中屬于不飽和溶液的是A、B、C、D。4.在縱、橫軸單位相同的情況下，氯化鈉溶解度曲線和氫氧化鈣溶解度曲線的關(guān)系示意圖基本合理的是ABCD。5.在加水150g、加熱溶解、蒸發(fā)水50g、冷卻到t1℃的過(guò)程中，正確的敘述是在t1℃時(shí)溶液中A的濃度小于B的濃度。6.降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大，因此20℃時(shí)乙的溶解度比甲的大。7.根據(jù)物質(zhì)M的溶解度曲線圖，P點(diǎn)表示不飽和溶液。8.向飽和硫酸銅溶液中加入含18O的帶標(biāo)記的無(wú)水硫酸銅粉末ag，保持溫度不變的結(jié)果是溶液中可找到帶標(biāo)記的SO42，而且白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量大于ag。9.向飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體后恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，溶液中的Na總數(shù)不變。10.無(wú)論是將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃還是溫度仍為40℃而加入少量CaO，都不改變?nèi)芤旱馁|(zhì)量。1.根據(jù)給定的公式Am=1600n/(1600+n)，可以推導(dǎo)出n=1600Am/(1600-Am)。同理，對(duì)于B、C、D四種物質(zhì)，可以分別推導(dǎo)出nB=2500Bm/(2500+9n)、nC=2500Cm/(2500+16n)、nD=2500Dm/(2500+25n)。根據(jù)這些公式，可以計(jì)算出m與n之間的關(guān)系。2.在溫度為t℃時(shí)，取100g濃度為a%的可溶物A溶液，蒸發(fā)掉pg水后，冷卻至t℃，析出不含結(jié)晶水的晶體gg。根據(jù)給定公式，A的溶解度為100(a-g)/(100-a-p)g。其中，g為析出的不含結(jié)晶水的晶體質(zhì)量。3.在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中的溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無(wú)水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg。從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為23(W-B)/77g。4.在某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無(wú)水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g。該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為MgCl2·6H2O。5.在某溫度下，硫酸鎂飽和溶液中溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量比為3︰1，在溫度不變的條件下，若使在此飽和溶液中析出2.46g七水硫酸鎂，需向溶液中加入無(wú)水硫酸鎂0.78g。6.在一定溫度下，將一包白色的無(wú)水硫酸銅粉未投入150g蒸餾水中充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和84g濾液。若此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g，則這包無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為160g。7.在電解水時(shí)，常在水中加入少量硫酸以增加水的導(dǎo)電性。若用8%硫酸25g，通入直流電進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則電解水的質(zhì)量為5g。8.已知某鹽的溶解度曲線，將一定量的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，當(dāng)溫度降至30～20℃時(shí)，才發(fā)現(xiàn)有一定量的晶體析出。則原鹽液的質(zhì)量百分比濃度可能為15%、18%、20%或22%。9.已知某鹽的溶解度曲線，將一定量的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，當(dāng)溫度降至30～20℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一定量的晶體析出。則原鹽液的質(zhì)量百分比濃度不可能為15%、18%、20%或22%。44.在40℃時(shí)，將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水進(jìn)行處理。其中一份冷卻至1℃，另一份加入少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不會(huì)改變Ca(OH)2的溶解度和溶液的質(zhì)量，但不會(huì)影響溶液中Ca2+的數(shù)目。45.假設(shè)有m1gKCl飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c1%。在采取某種措施后，析出m3gKCl晶體，母液質(zhì)量為m2g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c2%。則正確的關(guān)系式為：C1>C2，m1-m3=m2，m1-m3=100m3，原條件下KCl的溶解度小于c1g。46.對(duì)于X和Y兩種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說(shuō)法正確：在t1℃時(shí)，X和Y飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度相等；如果X晶體中含少量Y晶體，則可以用重結(jié)晶法提純X；如果Y晶體中含有少量X晶體，則可以用重結(jié)晶法提純Y晶體；將t1℃時(shí)的100gX飽和溶液和300gY飽和溶液分別蒸發(fā)掉20g水，然后溫度仍降至t1℃，則Y析出的晶體更多；將t2℃的100gX飽和溶液和100gY飽和溶液分別從t2℃降至t1℃時(shí)，則析出晶體一樣多。47.在10℃時(shí)，某學(xué)生取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10℃時(shí)，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、35.8g、20.9g。通過(guò)計(jì)算可推斷出析出的晶體是硝酸鈉。48.在一定溫度下，某物質(zhì)在水中的溶解度為S。計(jì)算該溫度下這種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須知道溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。49.Na2SO4溶液的溶解度曲線如右圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤：A點(diǎn)表示Na2SO4溶液尚未達(dá)到飽和，但降溫和加入Na2SO4·10H2O晶體都可使其飽和；B、C點(diǎn)表示t℃時(shí)，Na2SO4溶液在B點(diǎn)的溶解度大于在C點(diǎn)的溶解度；在C點(diǎn)時(shí)，Na2SO4溶液降溫或升溫，都不會(huì)使其溶液變渾濁；制取芒硝的最佳方法是在30℃時(shí)配成Na2SO4的飽和溶液，并降溫至0℃，可析出Na2SO4·10H2O晶體。50.已知在t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液中含有溶質(zhì)m1g，當(dāng)蒸發(fā)bg溶液并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m2g。若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，則下列表達(dá)式中正確的是：AS=m1/(a-b)CS=m2/(a-c)BS=m2/(a-b)DS=m1/(a-c)51.在含有mgNa2CO3的100g飽和溶液中通入足量的CO2后有Xg參加了反應(yīng)，同時(shí)有ngNaHCO3晶體析出。不能用來(lái)表達(dá)NaHCO3在T℃時(shí)的溶解度（g）的表達(dá)式是：AB52.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量百分比濃度為a%，而等體積混合時(shí)為b%，濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量百分比濃度也為a%，而等體積混合時(shí)為c%，則a、b、c間的關(guān)系是：Bb>a>c53.某學(xué)生在10℃時(shí)取100克水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50克水加入35.4克硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10℃時(shí)，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31克、80克、35.8克、20.9克。通過(guò)計(jì)算可推斷出析出的晶體是：B硝酸鈉54.將雕刻成球形的冰糖（其化學(xué)成分為蔗糖）置于蔗糖的飽和溶液中，保持溫度和溶液質(zhì)量都不變，幾天后，小球的質(zhì)量和形狀有無(wú)變化？55.A、B兩種化合物的溶解度曲線如下圖所示。現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A（不考慮A、B共存時(shí)對(duì)各自溶解度的影響）。（1）取50g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出而B(niǎo)不析出，則混合物中B的質(zhì)量百分比最高不能超過(guò)多少？(2)取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃。若仍要使A析出而B(niǎo)不析出，則混合物中A的質(zhì)量百分比應(yīng)滿足以下兩種情況下的關(guān)系式（以W、a、b表示）：①當(dāng)W<a+b時(shí)，A的質(zhì)量百分比為W-b。②當(dāng)W>a+b時(shí)，A的質(zhì)量百分比為(a+b-W)。56.溶解度曲線中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)。當(dāng)溶液狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，表示溶液狀態(tài)的點(diǎn)的位置（坐標(biāo)）也將發(fā)生相應(yīng)的改變。某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試根據(jù)圖回答下列問(wèn)題。（1）當(dāng)處于A、B點(diǎn)狀態(tài)的該溶液分別發(fā)生下列變化（其他條件不變）時(shí)，試參考表中例示描述A、B點(diǎn)的變動(dòng)過(guò)程。①升高溫度：A點(diǎn)向右平移，B點(diǎn)向上移動(dòng)。②降低溫度：A點(diǎn)向左平移，B點(diǎn)向下移動(dòng)。③蒸發(fā)溶劑：A點(diǎn)不變，B點(diǎn)向左平移。④稀釋溶液：A點(diǎn)向右平移，B點(diǎn)向下移動(dòng)。2.2158.437.576.591.027.854.00.2試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，從上述物質(zhì)中制備出100g純堿。首先將NaCl和NH4HCO3按摩爾比1:1.25混合，加入適量水?dāng)嚢枞芙?。然后加入CaCO3作為沉淀劑，將溶液過(guò)濾去除沉淀。再將過(guò)濾液加入NaOH溶液中，使得過(guò)濾液中的NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3沉淀。將沉淀過(guò)濾并洗滌，得到純堿。無(wú)法確定文章的格式錯(cuò)誤和明顯有問(wèn)題的段落，請(qǐng)?zhí)峁└唧w的指導(dǎo)。以下是文章的改寫(xiě)：1.討論P(yáng)bCl2在水中的溶解度，包括如何計(jì)算飽和溶液中Cl離子的物質(zhì)的量濃度，以及用溫水洗滌PbCl2沉淀對(duì)測(cè)量結(jié)果的影響。此外，解釋用丙酮洗滌的目的。2.根據(jù)一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算水的質(zhì)量、原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量和完全溶解混合物中硝酸鈉所需的最低溫度。同時(shí)，提供硝酸鈉在不同溫度下的溶解度表。3.給出四種鹽在不同溫度下的溶解度表，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件計(jì)算出所得晶體的質(zhì)量。2下面是一組化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，用于制備硫酸鉛沉淀。1.溫度范圍為31℃至34℃。2.需要387克硫酸鈉晶體，其溶解度在51.0至54.0克之間。3.溶液中的PbCl2質(zhì)量為0.