中學化學競賽試題及答案-溶解度及計算

中學化學競賽試題及答案——溶解度及計算1.在20℃下，不會出現(xiàn)白色渾濁的變化是降低溫度。2.要將10%的NaCl溶液的溶質質量分數(shù)增至20%，可采用再加入固體NaCl或蒸發(fā)濃縮成NaCl溶液的方法。3.根據(jù)溶解度曲線判斷，四種狀態(tài)中屬于不飽和溶液的是A、B、C、D。4.在縱、橫軸單位相同的情況下，氯化鈉溶解度曲線和氫氧化鈣溶解度曲線的關系示意圖基本合理的是ABCD。5.在加水150g、加熱溶解、蒸發(fā)水50g、冷卻到t1℃的過程中，正確的敘述是在t1℃時溶液中A的濃度小于B的濃度。6.降溫至20℃后，所析出的甲的質量比乙的大，因此20℃時乙的溶解度比甲的大。7.根據(jù)物質M的溶解度曲線圖，P點表示不飽和溶液。8.向飽和硫酸銅溶液中加入含18O的帶標記的無水硫酸銅粉末ag，保持溫度不變的結果是溶液中可找到帶標記的SO42，而且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質量大于ag。9.向飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體后恢復到原來溫度時，溶液中的Na總數(shù)不變。10.無論是將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃還是溫度仍為40℃而加入少量CaO，都不改變?nèi)芤旱馁|量。1.根據(jù)給定的公式Am=1600n/(1600+n)，可以推導出n=1600Am/(1600-Am)。同理，對于B、C、D四種物質，可以分別推導出nB=2500Bm/(2500+9n)、nC=2500Cm/(2500+16n)、nD=2500Dm/(2500+25n)。根據(jù)這些公式，可以計算出m與n之間的關系。2.在溫度為t℃時，取100g濃度為a%的可溶物A溶液，蒸發(fā)掉pg水后，冷卻至t℃，析出不含結晶水的晶體gg。根據(jù)給定公式，A的溶解度為100(a-g)/(100-a-p)g。其中，g為析出的不含結晶水的晶體質量。3.在一定溫度下，某無水鹽R在水中的溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物Wg。從原飽和溶液中析出溶質R的質量為23(W-B)/77g。4.在某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無水氯化鎂，最終析出結晶水合物40.6g。該結晶水合物的化學式為MgCl2·6H2O。5.在某溫度下，硫酸鎂飽和溶液中溶劑和溶質的質量比為3︰1，在溫度不變的條件下，若使在此飽和溶液中析出2.46g七水硫酸鎂，需向溶液中加入無水硫酸鎂0.78g。6.在一定溫度下，將一包白色的無水硫酸銅粉未投入150g蒸餾水中充分攪拌并過濾，得到一定質量的藍色晶體和84g濾液。若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則這包無水硫酸銅的質量為160g。7.在電解水時，常在水中加入少量硫酸以增加水的導電性。若用8%硫酸25g，通入直流電進行電解水的實驗，過一段時間后，硫酸的質量分數(shù)為10%，則電解水的質量為5g。8.已知某鹽的溶解度曲線，將一定量的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，當溫度降至30～20℃時，才發(fā)現(xiàn)有一定量的晶體析出。則原鹽液的質量百分比濃度可能為15%、18%、20%或22%。9.已知某鹽的溶解度曲線，將一定量的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，當溫度降至30～20℃時，發(fā)現(xiàn)有一定量的晶體析出。則原鹽液的質量百分比濃度不可能為15%、18%、20%或22%。44.在40℃時，將等質量的兩份飽和石灰水進行處理。其中一份冷卻至1℃，另一份加入少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不會改變Ca(OH)2的溶解度和溶液的質量，但不會影響溶液中Ca2+的數(shù)目。45.假設有m1gKCl飽和溶液，其溶質的質量分數(shù)為c1%。在采取某種措施后，析出m3gKCl晶體，母液質量為m2g，其溶質的質量分數(shù)為c2%。則正確的關系式為：C1>C2，m1-m3=m2，m1-m3=100m3，原條件下KCl的溶解度小于c1g。46.對于X和Y兩種物質的溶解度曲線，以下說法正確：在t1℃時，X和Y飽和溶液的質量百分比濃度相等；如果X晶體中含少量Y晶體，則可以用重結晶法提純X；如果Y晶體中含有少量X晶體，則可以用重結晶法提純Y晶體；將t1℃時的100gX飽和溶液和300gY飽和溶液分別蒸發(fā)掉20g水，然后溫度仍降至t1℃，則Y析出的晶體更多；將t2℃的100gX飽和溶液和100gY飽和溶液分別從t2℃降至t1℃時，則析出晶體一樣多。47.在10℃時，某學生取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10℃時，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、35.8g、20.9g。通過計算可推斷出析出的晶體是硝酸鈉。48.在一定溫度下，某物質在水中的溶解度為S。計算該溫度下這種飽和溶液中溶質的物質的量濃度，必須知道溶液中溶質的摩爾質量。49.Na2SO4溶液的溶解度曲線如右圖，以下說法錯誤：A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4·10H2O晶體都可使其飽和；B、C點表示t℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大于在C點的溶解度；在C點時，Na2SO4溶液降溫或升溫，都不會使其溶液變渾濁；制取芒硝的最佳方法是在30℃時配成Na2SO4的飽和溶液，并降溫至0℃，可析出Na2SO4·10H2O晶體。50.已知在t℃時，某物質的不飽和溶液中含有溶質m1g，當蒸發(fā)bg溶液并恢復到t℃時，析出溶質m2g。若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復到t℃時，則析出溶質m2g。用S表示該物質在t℃的溶解度，則下列表達式中正確的是：AS=m1/(a-b)CS=m2/(a-c)BS=m2/(a-b)DS=m1/(a-c)51.在含有mgNa2CO3的100g飽和溶液中通入足量的CO2后有Xg參加了反應，同時有ngNaHCO3晶體析出。不能用來表達NaHCO3在T℃時的溶解度（g）的表達式是：AB52.濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合時，其質量百分比濃度為a%，而等體積混合時為b%，濃度不等的兩種乙醇溶液等質量混合后，其質量百分比濃度也為a%，而等體積混合時為c%，則a、b、c間的關系是：Bb>a>c53.某學生在10℃時取100克水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50克水加入35.4克硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10℃時，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31克、80克、35.8克、20.9克。通過計算可推斷出析出的晶體是：B硝酸鈉54.將雕刻成球形的冰糖（其化學成分為蔗糖）置于蔗糖的飽和溶液中，保持溫度和溶液質量都不變，幾天后，小球的質量和形狀有無變化？55.A、B兩種化合物的溶解度曲線如下圖所示?，F(xiàn)要用結晶法從A、B混合物中提取A（不考慮A、B共存時對各自溶解度的影響）。（1）取50g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出而B不析出，則混合物中B的質量百分比最高不能超過多少？(2)取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃。若仍要使A析出而B不析出，則混合物中A的質量百分比應滿足以下兩種情況下的關系式（以W、a、b表示）：①當W<a+b時，A的質量百分比為W-b。②當W>a+b時，A的質量百分比為(a+b-W)。56.溶解度曲線中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)。當溶液狀態(tài)發(fā)生變化時，表示溶液狀態(tài)的點的位置（坐標）也將發(fā)生相應的改變。某固態(tài)物質的溶解度曲線如圖所示，試根據(jù)圖回答下列問題。（1）當處于A、B點狀態(tài)的該溶液分別發(fā)生下列變化（其他條件不變）時，試參考表中例示描述A、B點的變動過程。①升高溫度：A點向右平移，B點向上移動。②降低溫度：A點向左平移，B點向下移動。③蒸發(fā)溶劑：A點不變，B點向左平移。④稀釋溶液：A點向右平移，B點向下移動。2.2158.437.576.591.027.854.00.2試設計實驗，從上述物質中制備出100g純堿。首先將NaCl和NH4HCO3按摩爾比1:1.25混合，加入適量水攪拌溶解。然后加入CaCO3作為沉淀劑，將溶液過濾去除沉淀。再將過濾液加入NaOH溶液中，使得過濾液中的NaHCO3和NaOH反應生成Na2CO3沉淀。將沉淀過濾并洗滌，得到純堿。無法確定文章的格式錯誤和明顯有問題的段落，請?zhí)峁└唧w的指導。以下是文章的改寫：1.討論PbCl2在水中的溶解度，包括如何計算飽和溶液中Cl離子的物質的量濃度，以及用溫水洗滌PbCl2沉淀對測量結果的影響。此外，解釋用丙酮洗滌的目的。2.根據(jù)一組實驗數(shù)據(jù)計算水的質量、原混合物中硝酸鈉的質量和完全溶解混合物中硝酸鈉所需的最低溫度。同時，提供硝酸鈉在不同溫度下的溶解度表。3.給出四種鹽在不同溫度下的溶解度表，并根據(jù)實驗條件計算出所得晶體的質量。2下面是一組化學實驗數(shù)據(jù)，用于制備硫酸鉛沉淀。1.溫度范圍為31℃至34℃。2.需要387克硫酸鈉晶體，其溶解度在51.0至54.0克之間。3.溶液中的PbCl2質量為0.