四川省各市2023年中考化學(xué)真題分類分層匯編-02計算題(含解析)

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一．含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算（共2小題）

1．（2023涼山州）2022年12月，西昌至成都的城際動車組列車正式運行。高鐵鋼軌的制造需要大量鐵礦石煉鐵。現(xiàn)有含F(xiàn)e3O4為80%的磁鐵礦石2900t，求理論上可煉制純鐵的質(zhì)量為多少？（提示：化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2）

2．（2023眉山）磁鐵礦石（主要成分為Fe3O4）是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe。

（1）Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為；

（2）假設(shè)煉鐵過程中鐵沒有損耗，用含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）？

二．元素的質(zhì)量分數(shù)計算（共1小題）

3．（2023內(nèi)江）鈣是人體必需的常量元素，人體缺鈣時可適當(dāng)使用補鈣劑。碳酸鈣（CaCO3、乳酸鈣（C6H10O6Ca）是補鈣劑中常用的含鈣物質(zhì)。

（1）乳酸鈣中氫原子和氧原子的個數(shù)比為（填最簡整數(shù)比，下同），碳元素和鈣元素的質(zhì)量比為。

（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為；從元素質(zhì)量分數(shù)的角度推斷，用（填物質(zhì)名稱）做補鈣劑中的含鈣物質(zhì)更好。

三．化合物中某元素的質(zhì)量計算（共1小題）

4．（2023南充）維生素C（C6H8O6）具有增強機體抵抗力，預(yù)防壞血病等作用。

（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。

（2）g維生素C中含碳元素的質(zhì)量是36g。

四．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算（共8小題）

5．（2023遂寧）化學(xué)興趣小組為測定實驗室制取二氧化碳后的廢液中氯化鈣的質(zhì)量。向廢液（含溶質(zhì)HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至過量，用pH傳感器測得溶液pH與加入Na2CO3溶液的關(guān)系如圖所示。

完成下列問題：

（1）稀鹽酸和氯化鈣混合溶液的pH7（選填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）A處溶液中含有的陽離子為（寫離子符號）；

（3）計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量（寫出計算過程）。

6．（2023樂山）某一長期暴露在空氣中的KOH樣品部分變質(zhì)為K2CO3并含少量水。取13.2g該樣品于燒杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐漸加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。（已知：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑）

回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為g。

（2）計算13.2g樣品中碳酸鉀的質(zhì)量。（寫出計算過程）

（3）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

7．（2023內(nèi)江）漂白粉是一種常用的殺菌消毒劑和漂白劑，其有效成分是次氯酸鈣【Ca（ClO）2】。生產(chǎn)原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工廠將1420kg氯氣通入盛有過量冷消石灰的密閉容器中被完全吸收，反應(yīng)后容器中所有物質(zhì)形成的混合物即為漂白粉，其質(zhì)量為4000kg，請回答下列問題：

（1）密閉容器中盛放的消石灰質(zhì)量是kg。

（2）該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是多少kg？（寫出計算過程，下同）

（3）該漂白粉中+1價氯元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？

8．（2023廣安）某化工產(chǎn)品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動小組為測定該產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗。取10.0g該固體樣品置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設(shè)備測得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。

（2）計算樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

9．（2023宜賓）將MnO2和KClO3的固體混合物35.0g加熱至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為25.4g，回答下列問題：

（1）生成O2的質(zhì)量為。

（2）計算反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

10．（2023自貢）自貢因鹽設(shè)市，譽稱“鹽都”。電解食鹽水能夠制得可用于環(huán)境消毒的次氯酸鈉（NaClO），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑。試?yán)没瘜W(xué)方程式計算：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量。

11．（2023達州）化學(xué)興趣小組對鋼鐵廠生產(chǎn)出來的某產(chǎn)品（只含鐵和碳）產(chǎn)生好奇：它是生鐵還是鋼？該小組取5.7g樣品，加入到盛有足量稀硫酸的燒杯中，實驗得到氫氣的質(zhì)量如表。（提示：生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%）

時間/min012345678

質(zhì)量/g00.060.110.150.180.200.220.200.20

（1）分析判斷：表格中第分鐘的數(shù)據(jù)不合理；

（2）根據(jù)表格中合理的數(shù)據(jù)，在給出的坐標(biāo)系上，畫出氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系曲線；

（3）通過計算判斷該產(chǎn)品是生鐵還是鋼？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留到0.1%）

12．（2023南充）向含有硫酸和硫酸鎂的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）圖中A點所示溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

四川省各市2023年中考化學(xué)真題分類分層匯編-02計算題

參考答案與試題解析

一．含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算（共2小題）

1．（2023涼山州）2022年12月，西昌至成都的城際動車組列車正式運行。高鐵鋼軌的制造需要大量鐵礦石煉鐵?，F(xiàn)有含F(xiàn)e3O4為80%的磁鐵礦石2900t，求理論上可煉制純鐵的質(zhì)量為多少？（提示：化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2）

【答案】1680t。

【解答】解：設(shè)理論上可煉制純鐵的質(zhì)量為x。

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

232168

2900t×80%x

x＝1680t

答：理論上可煉制純鐵的質(zhì)量為1680t。

2．（2023眉山）磁鐵礦石（主要成分為Fe3O4）是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe。

（1）Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為3：4；

（2）假設(shè)煉鐵過程中鐵沒有損耗，用含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）？

【答案】（1）3：4；

（2）262.5t。

【解答】解：（1）由化學(xué)式可知，F(xiàn)e3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為3：4。

故答案為：3：4。

（2）設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

232168

348t96%x

x＝262.5t

答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為262.5t。

二．元素的質(zhì)量分數(shù)計算（共1小題）

3．（2023內(nèi)江）鈣是人體必需的常量元素，人體缺鈣時可適當(dāng)使用補鈣劑。碳酸鈣（CaCO3、乳酸鈣（C6H10O6Ca）是補鈣劑中常用的含鈣物質(zhì)。

（1）乳酸鈣中氫原子和氧原子的個數(shù)比為5：3（填最簡整數(shù)比，下同），碳元素和鈣元素的質(zhì)量比為9：5。

（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%；從元素質(zhì)量分數(shù)的角度推斷，用碳酸鈣（填物質(zhì)名稱）做補鈣劑中的含鈣物質(zhì)更好。

【答案】（1）5：3；9：5；

（2）40%；碳酸鈣。

【解答】解：（1）乳酸鈣的化學(xué)式為C6H10O6Ca，乳酸鈣中氫原子和氧原子的個數(shù)比為10：6＝5：3；碳元素和鈣元素的質(zhì)量比為（6×12）：40＝9：5；

（2）碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝40%；從鈣元素質(zhì)量分數(shù)的角度推斷，用碳酸鈣做補鈣劑中的含鈣物質(zhì)更好。

故答案為：

（1）5：3；9：5；

（2）40%；碳酸鈣。

三．化合物中某元素的質(zhì)量計算（共1小題）

4．（2023南充）維生素C（C6H8O6）具有增強機體抵抗力，預(yù)防壞血病等作用。

（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為9：1：12（填最簡整數(shù)比）。

（2）88g維生素C中含碳元素的質(zhì)量是36g。

【答案】（1）9：1：12；

（2）88。

【解答】解：（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12；

（2）維生素C的相對分子質(zhì)量是12×6+1×8+16×6＝176。

需要維生素C的質(zhì)量為36g÷（×100%）＝88g。

故答案為：（1）9：1：12；（2）88。

四．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算（共8小題）

5．（2023遂寧）化學(xué)興趣小組為測定實驗室制取二氧化碳后的廢液中氯化鈣的質(zhì)量。向廢液（含溶質(zhì)HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至過量，用pH傳感器測得溶液pH與加入Na2CO3溶液的關(guān)系如圖所示。

完成下列問題：

（1）稀鹽酸和氯化鈣混合溶液的pH＜7（選填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）A處溶液中含有的陽離子為Na+、Ca2+、H+（寫離子符號）；

（3）計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量（寫出計算過程）。

【答案】（1）＜；

（2）Na+、Ca2+、H+；

（3）11.1g。

【解答】解：（1）稀鹽酸和氯化鈣混合溶液顯酸性，溶液的pH＜7。

故答案為：＜。

（2）A處溶液顯酸性，溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，含有的陽離子是鈉離子、鈣離子、氫離子，其離子符號為Na+、Ca2+、H+。

故答案為：Na+、Ca2+、H+。

（3）與氯化鈣反應(yīng)消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為150g﹣50g＝100g。

設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x。

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111106

x100g×10.6%

x＝11.1g

答：廢液中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g。

6．（2023樂山）某一長期暴露在空氣中的KOH樣品部分變質(zhì)為K2CO3并含少量水。取13.2g該樣品于燒杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐漸加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。（已知：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑）

回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為2.2g。

（2）計算13.2g樣品中碳酸鉀的質(zhì)量。（寫出計算過程）

（3）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

【答案】（1）2.2；

（2）6.9g；

（3）14.9%。

【解答】解：（1）根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為2.2g；

（2）樣品中只有碳酸鉀與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，設(shè)13.2g樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x。

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑

13844

x2.2g

解得x＝6.9g；

答：13.2g樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為6.9g；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后只有二氧化碳氣體從溶液中溢出，因此反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝13.2g+39g+50g﹣2.2g＝100g；氫氧化鉀、碳酸鉀均能與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鉀，因此n（KCl）＝n（HCl），50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為50g×14.6%＝7.3g，氯元素質(zhì)量為7.3g××100%＝7.1g；根據(jù)氯元素守恒可知，設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為x，x××100%＝7.1g，x＝14.9g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝14.9%；

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.9%。

故答案為：

（1）2.2；

（2）6.9g；

（3）14.9%。

7．（2023內(nèi)江）漂白粉是一種常用的殺菌消毒劑和漂白劑，其有效成分是次氯酸鈣【Ca（ClO）2】。生產(chǎn)原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工廠將1420kg氯氣通入盛有過量冷消石灰的密閉容器中被完全吸收，反應(yīng)后容器中所有物質(zhì)形成的混合物即為漂白粉，其質(zhì)量為4000kg，請回答下列問題：

（1）密閉容器中盛放的消石灰質(zhì)量是2580kg。

（2）該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是多少kg？（寫出計算過程，下同）

（3）該漂白粉中+1價氯元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？

【答案】（1）2580；

（2）1430kg；

（3）17.75%。

【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則密閉容器中盛放的消石灰質(zhì)量是：4000kg﹣1420kg＝2580kg；

（2）設(shè)該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量為x。

2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

142143

1420kgx

x＝1430kg

答：該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是1430kg。

（3）次氯酸鈣中氯元素顯+1價，故該漂白粉中+1價氯元素的質(zhì)量為次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量，漂白粉中+1價氯元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝17.75%

答：該漂白粉中+1價氯元素的質(zhì)量分數(shù)是17.75%。

故答案為：

（1）2580；

（2）1430kg；

（3）17.75%。

8．（2023廣安）某化工產(chǎn)品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動小組為測定該產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗。取10.0g該固體樣品置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設(shè)備測得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g。

（2）計算樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

【答案】（1）7.3；

（2）20%。

【解答】解：（1）恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，溶液的pH＝7，則消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73.0g×10%＝7.3g。

故答案為：7.3。

（2）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

x7.3g

x＝8.0g

樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝20%。

答：樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20%。

9．（2023宜賓）將MnO2和KClO3的固體混合物35.0g加熱至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為25.4g，回答下列問題：

（1）生成O2的質(zhì)量為9.6。

（2）計算反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

【答案】（1）9.6；

（2）30%。

【解答】解：（1）生成O2的質(zhì)量為35g﹣25.4g＝9.6g；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x。

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x9.6g

＝

x＝24.5g

所以反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝30%。

故答案為：（1）9.6；

（2）30%。

10．（2023自貢）自貢因鹽設(shè)市，譽稱“鹽都”。電解食鹽水能夠制得可用于環(huán)境消毒的次氯酸鈉（NaClO），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑。試?yán)没瘜W(xué)方程式計算：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量。

【答案】11.7g。

【解答】解：設(shè)理論上需要NaCl的質(zhì)量為x。

NaCl+H2ONaClO+H2↑

58.574.5

x14.9g

x＝11.7g

答：理論上需要NaCl的質(zhì)量為11.7g。

11．（2023達州）化學(xué)興趣小組對鋼鐵廠生產(chǎn)出來的某產(chǎn)品（只含鐵和碳）產(chǎn)生好奇：它是生鐵還是鋼？該小組取5.7g樣品，加入到盛有足量稀硫酸的燒杯中，實驗得到氫氣的質(zhì)量如表。（提示：生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%）

時間/min012345678

質(zhì)量/g00.060.110.150.180.200.220.200.20

（1）分析判斷：表格中第6分鐘的數(shù)據(jù)不合理；

（2）根據(jù)表格中合理的數(shù)據(jù)，在給出