2023學(xué)年完整公開課版原子的結(jié)構(gòu)2

課題2原子的結(jié)構(gòu)第二課時

我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負電深深地吸引…大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢?

電子的自白【情景激活】＋＋＋核外電子是怎樣運動的？觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個電子）行星繞太陽運功1第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。核外電子分層排布規(guī)律近

遠低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)2.原子結(jié)構(gòu)示意圖1.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。13383原子核外電子的排布有什么規(guī)律？

2⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2(2)最外層不超過

個電子,只有1層的不超過___個電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2323.核外電子的排布規(guī)律：122.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）ABCD+332642+14752+108C5、畫出下表中各原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子種類質(zhì)子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)

原子種類

質(zhì)子數(shù)氦2氫1鋰3氖10氧8鎂12氬18氯17鋁13【思考與交流】根據(jù)所學(xué)知識判斷，以上哪些原子的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定的？稀有氣體原子。最外層電子數(shù)等于8個（He為2個），這樣的結(jié)構(gòu)被認為是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即化學(xué)性質(zhì)不活潑。決定1、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)的特點是什么？2、化學(xué)反應(yīng)中，它們怎樣才能達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？3、歸納其化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中哪一部分？【交流探究】

原子種類比較內(nèi)容金屬原子

非金屬原子稀有氣體原子最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)得失電子情況原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于________________________________

對比歸納:一般<4個一般≥4個8個(氦為2個)活潑活潑不活潑易失電子易得電子不易得失電子原子的最外層電子數(shù)4、原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系：4、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()+1028287+17228+12128+11ABCDA

+1628616

3、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為

，核外有

個電子，第二層上有

個電子，最外層有

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子

。

1686得Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？3218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽離子陰離子不帶電的化合物NaCl質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)11101718＞＜帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷Na+Cl-82+118+17826+168282+8練習(xí)：哪些表示原子、陽離子、陰離子？1+118282+10S原子Na原子陰離子Cl-陰離子O2-Ne原子陽離子Na+原子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=＞＜2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷1.練習(xí)：說出下列符號中數(shù)值“2”的含義。

Ca2+_____________________________2H+_____________________________表示每個鈣離子帶2個單位的正電荷表示2個氫離子趁熱打鐵

2、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：下列說法正確的是（）8+1782A.該微粒的原子核內(nèi)有18個質(zhì)子B.該微粒的原子屬于金屬原子C.該微粒的原子核外有17個電子D.該微粒的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定D5、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有

、

、

等。例如氫氣的構(gòu)成粒子是______，汞的構(gòu)成粒子是______，氯化鈉是由__________和__________構(gòu)成的。分子原子離子氫分子汞原子鈉離子氯離子6、下列關(guān)于原子、離子的說法正確的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團。B、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C、分子、原子、離子都總在不斷運動。D、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。C7、Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-呢？1、最外層電子數(shù)一定

。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定

。

3、電子層

。4、化學(xué)性質(zhì)

。改變不變可能改變改變3個化學(xué)性質(zhì)18S2-

8、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1）該微粒有

電子層。

y與微粒的

關(guān)系非常密切。2）當(dāng)y=8時，若該微粒為中性原子，則x=

。3）當(dāng)y=8時，若該微粒帶有二個單位負電荷，則該微粒符號為

。y+x829、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-5、離子：1、定義：2、分類：陽離子：帶正電荷的原子（或原子團）陰離子：帶負電荷的原子（或原子團）3、離子的形成：原子陽離子失去電子（1）陽離子：得到電子原子陰離子（2）陰離子：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子（1）書寫：在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及正負。7、離子符號：注意②電荷數(shù)為1時，1省略不寫。①數(shù)字在前，正負號在后。③電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)目。（2）意義：例：O2-①表示一個氧離子②

表示每個氧離子帶2個單位的負電荷6、離子的結(jié)構(gòu)特點：（2）陰離子：（1）陽離子：負電荷數(shù)=得到的電子數(shù)正電荷數(shù)=失去的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，8、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏觀物質(zhì)