化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第一章第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)：1.了解物質(zhì)的量及其單位—摩爾。2.了解阿伏伽德羅常數(shù)并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算。3.了解摩爾質(zhì)量的含義。肉眼看不見難以稱量微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）1.67×1021個(gè)水分子1670000000000000000000一滴水大約是0.05g,含有的水分子數(shù)讓10億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要3萬年才能數(shù)完。我一口氣能喝下6000萬億個(gè)水分子，有多厲害！我一口氣能喝36克水，我才厲害！宏觀（質(zhì)量）

微觀(微粒數(shù)目)?物質(zhì)的量一.物質(zhì)的量的單位——摩爾摩爾(mol)n符號(hào)用途概念單位表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量是聯(lián)系微觀粒子與可稱量宏觀物質(zhì)的橋梁1.物質(zhì)的量分子、離子、原子、電子、質(zhì)子、中子、原子團(tuán)等物理量單位名稱單位符號(hào)長度l米m質(zhì)量m千克kg時(shí)間t秒s電流強(qiáng)度I安培A熱力學(xué)溫度T開爾文K發(fā)光強(qiáng)度I(Iv)坎德拉cd國際單位制（SI）的7個(gè)基本單位物質(zhì)的量n摩爾mol

微觀粒子

1mol

分子、離子、原子、電子、質(zhì)子、中子、原子團(tuán)……把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集合體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流1打鉛筆1托

雞蛋1箱飲料1盒別針宏觀物質(zhì)生活中如何計(jì)量大量的物質(zhì)？使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的量是專用名詞,，是基本物理量。③摩爾是單位，使用摩爾作單位時(shí)，必須指明粒子的種類，常用化學(xué)符號(hào)表示。②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，是粒子集合體。如：1mol人、1mol大米、1mol西瓜等表述是不對的。

1molH2、2.5molFe、3molOH-

等表述是正確的。④物質(zhì)的量可以是整數(shù)也可以是小數(shù)。

(1)摩爾是七個(gè)物理量之一。(2)物質(zhì)的量就是等于物質(zhì)的質(zhì)量。

(3)1mol沙子。(4)1mol氧摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是七個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，不能與質(zhì)量混淆物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)沒有指出是分子、原子或離子1、判斷正誤：下面敘述是否正確?原因？××××課堂練習(xí)計(jì)算：已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，問0.012kg12C中有多少個(gè)碳原子？解：≈6.02×1023

個(gè)12g1.993×10-23g碳原子數(shù)=0.012kg12C12C原子?國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023生平簡介

意大利化學(xué)家。1792年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士學(xué)位。1800年棄法從理，1820年被選為都靈科學(xué)院院士。他在化學(xué)上的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說。為了紀(jì)念阿伏加德羅的偉大功績，將0.012kg12C中所含的C原子數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)。AmedeoAvogadro1776～1856

阿伏加德羅同學(xué)們，知道是誰確定的1mol的標(biāo)準(zhǔn)的嗎？1mol任何粒子的粒子數(shù)稱之為阿伏加德羅常數(shù)。符號(hào)：NA定義值：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)。近似值：約為6.02×1023單位：mol-11mol任何粒子的粒子數(shù)=12g12C中所含碳原子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)(NA)個(gè)≈

6.02×10232.阿伏加德羅常數(shù)(NA)注意不能認(rèn)為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為1mol=6.02×1023個(gè)

微粒（個(gè)）

物質(zhì)的量（摩爾）

1×（6.02×1023）微粒數(shù)=1molH2O2molH2O3molH2O3×（6.02×1023）2×（6.02×1023）物質(zhì)的量×（6.02×1023）NnNA=×物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系練習(xí)：1.在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個(gè)。2.1.204×1024個(gè)H2O，其物質(zhì)的量是多少？3.3.01×1023個(gè)P4中含有多少摩爾磷原子？4.在0.5molO2中含有的電子數(shù)目是多少？

物質(zhì)的量（摩爾）

微粒（個(gè)）

2mol水分子

()摩爾氫分子3.01×1023

()摩爾鎂原子

120.5mol氮?dú)?)摩爾氦原子10.8mol碳原子

2×6.02×1023或2NA0.5×6.02×1023或0.5NA0.5練習(xí)126.02×102316.02×10230.8×6.02×1023或0.8NA3.摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。（即每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量）符號(hào)：M表達(dá)式：M=mnM—摩爾質(zhì)量m—質(zhì)量n—物質(zhì)的量其中：單位：克/摩爾即g/mol或kg/mol數(shù)值上：等于物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量

強(qiáng)調(diào)：①當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量（即原子量）或相對分子質(zhì)量（即分子量）。②摩爾質(zhì)量是物質(zhì)本身的性質(zhì)，不會(huì)隨溫度、壓強(qiáng)、數(shù)量、質(zhì)量等的改變而改變，如無論1gH2還是2kgH2，其摩爾質(zhì)量都是2g/mol。例如：2molH2SO4的質(zhì)量是多少？例如：2molH2SO4中氧元素的質(zhì)量是多少？（1）摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量（）（2）NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。()（3）NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。()（4）SO42-

的摩爾質(zhì)量是96（）（5）112g的鐵粉中含有2NA

個(gè)鐵原子()當(dāng)堂檢測：判斷正誤××√×√單位數(shù)值相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量1gg·mol-1相同注意（1）Na的摩爾質(zhì)量___________（2）NaCl的摩爾質(zhì)量__________（3）NaHCO3的相對分子質(zhì)量是_____，它的摩爾質(zhì)量為______（4）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08克，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_____（5）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量_____________；（6）5.3gNa