化學(xué)高考必考知識(shí)點(diǎn)

千里之行，始于足下。你若盛開(kāi)，蝴蝶自來(lái)。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦化學(xué)高考必考知識(shí)點(diǎn)許多同學(xué)都想在化學(xué)考試的時(shí)候取得一個(gè)讓自己滿(mǎn)足的成果，那么我們就要做好復(fù)習(xí)，力求將每一個(gè)考點(diǎn)學(xué)問(wèn)復(fù)習(xí)到位。下面是我整理的化學(xué)高考學(xué)問(wèn)點(diǎn)，歡迎大家閱讀共享借鑒。

名目

化學(xué)高考學(xué)問(wèn)點(diǎn)

化學(xué)高考必考學(xué)問(wèn)點(diǎn)

化學(xué)高考留意要點(diǎn)

化學(xué)高考學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1、固體不肯定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不肯定從金屬元素開(kāi)頭，如第一周期是從氫元素開(kāi)頭。

5、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不肯定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，由于N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不肯定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不肯定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不肯定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)肯定值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不肯定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

21、離子晶體不肯定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)肯定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽(yáng)離子的半徑肯定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑肯定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑肯定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+fe2+。p=

26.同種原子間的共價(jià)鍵肯定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵肯定是極性鍵。

27.分子內(nèi)肯定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中肯定不含有極性鍵。

29共價(jià)化合物中肯定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，形成的晶體肯定是離子晶體。

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化學(xué)高考必考學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

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化學(xué)高考留意要點(diǎn)

化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

1、正四周體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷(P4)不是，由于它是空心四周體，鍵角應(yīng)為60°。

2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。

3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物，但是銨鹽卻是離子化合物;一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。

4、含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不肯定是共價(jià)化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。

5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不肯定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。

6、離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有極性鍵(如NaOH)，也可能含有非極性鍵(如Na2O2);共價(jià)化合物中不行能含有離子鍵，肯定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵(如H2O2)。

7、極性分子肯定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵(如H2O2);非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷)，也可能只含非極性鍵(如氧氣)，也可能兩者都有(如乙烯)。

8、含金屬元素的離子不肯定都是陽(yáng)離子。如AlO2-、MnO4-等都是陰離子。

9、單質(zhì)分子不肯定是非極性分子，如O3就是極性分子。

晶體結(jié)構(gòu)

1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下漸漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的PH3、H2S、HCl大，緣由是氫鍵的存在。

2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態(tài)氫化物)，但水例外，常溫下為液體。

3、金屬晶體的熔點(diǎn)不肯定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。

4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。

5、含有陽(yáng)離子的晶體不肯定是離子晶體，，也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體肯定是離子晶體。

6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。

7、離子化合物肯定屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不肯定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體)。

8、含有分子的晶體不肯定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是離子晶體，但卻含有水分子。

氧化還原反應(yīng)

1、難失電子的物質(zhì)，得電子不肯定就簡(jiǎn)單。比如：稀有氣體原子既不簡(jiǎn)單失電子也不簡(jiǎn)單得電子。

2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個(gè)電子，Al能失三個(gè)電子，但Na比Al還原性強(qiáng))。

3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原。

4、金屬陽(yáng)離子被還原不肯定變成金屬單質(zhì)(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。

5、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不肯定是氧化還原反應(yīng)，例如O2與O3的相互轉(zhuǎn)化。

6、一般物質(zhì)中元素的化合