離子反應的條件

二：離子反應及其發(fā)生的條件1．初步掌握離子反應和離子方程式的含義，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件；了解離子反應的本質。2．正確書寫離子方程式，并能做出正誤判斷。一、設疑自探1、閱讀教材，自探本節(jié)知識。2、填寫優(yōu)化設計，鞏固基礎知識。3、歸納總結本節(jié)知識。4、提出疑問并展示。二、質疑合探（一）：本節(jié)課探究的問題：1.什么是離子反應?2.什么是離子方程式?3.怎樣書寫離子方程式?4.復分解型離子反應發(fā)生滿足的條件是什么?5.怎樣判斷離子大量共存？（二）：提出疑問.1、離子反應:定義：有離子參加的反應叫離子反應。(或有離子生成的反應)混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式混合后，宏觀上看到什么現象？

Na2SO4====2Na++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-

生成了白色沉淀。反應的實質是:實驗2-1Ba2++SO42-====BaSO4↓2、離子方程式1）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式.怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？2）書寫寫：寫出正確的化學方程式拆：強酸、強堿、可溶性的鹽可拆澄清石灰水可拆刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子查：①是否符合客觀事實②原子個數是否守恒③電荷是否守恒④離子的改寫是否正確一寫二拆三刪四查1.請寫出下列化學反應的離子方程式OH-+H+====H2OOH-+H+====H2O實踐應用1Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OKOH+HCl====KCl+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OKOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+H+====H2OOH-+H+====H2O由以上的題目，你得出什么結論？異同：化學方程式不同，但離子方程式可以相同。2.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。1.中和反應的本質是：H++OH-====H2O3）離子方程式的意義結論:電解質溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質在水溶液中發(fā)生的反應都是離子反應。是不是所有的電解質溶液混合都會發(fā)生離子反應呢？課本33頁實驗2—3和31頁實驗2—1為什么有些溶液就不能發(fā)生離子反應呢？3、復分解型離子反應發(fā)生的條件Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓2H++CO32-====H2O+CO2↑H++OH-====H2O(1)生成沉淀：(2)生成氣體：(3)生成水：觀看flash,進一步理解離子反應的條件三、質疑再探（一）：本節(jié)課探究的重點、難點知識：1.什么是離子反應?2.什么是離子方程式?3.怎樣書寫離子方程式?4.復分解型離子反應發(fā)生滿足的條件是什么?（二）：提出疑問.1、離子反應:有離子參加的反應叫離子反應。(或有離子生成的反應).2.離子方程式:用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式.3.書寫離子方程式步驟：一寫,二拆,三刪,四查.4.復分解型離子反應發(fā)生的條件:

生成沉淀、氣體、水離子方程式正誤判斷(1)以客觀事實為依據如：鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)以質量守恒為依據如：鋁與稀鹽酸反應Al+3H+====Al3++H2↑實踐應用2(3)以電荷守恒為依據如：2FeCl3+Fe====3FeCl2

(正確)Fe3++Fe====2Fe2+(4)以物質的實際狀態(tài)為依據如：碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑(5)以物質的組成為依據如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O知識拓展離子共存問題1.發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能大量共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根跟H+不能大量共存；⑶生成難電離物質：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O不能大量共存；注意要點2.審題時應注意題中給出的附加條件⑴無色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色。⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-1、判斷下列物質之間能否進行離子反應KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HCl

BaCl2+H2SO4能不能能能四、拓展與升華2．下列反應屬于離子反應的是（）A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

想一想，什么樣的反應才是離子反應呢？B下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.

K+

H+

SO42-

OH-

B.

Na+

Ca2+

CO32-

NO3-C.

Na+

H+

Cl-

CO32-

D.

Na+

Cu2+

Cl-

SO42-做一個離子共存的練習吧。D4、下列離子方程式正確的是（）A．Cu（OH）2與稀HNO3混合

OH-+H+====H2OB．CaCl2與Na2CO3反應

Ca2++CO32-====CaCO3↓C．MgO與HCl反應O2-+H+====H2OD．Ba(OH)2與稀H2SO4反應

Ba2++SO42-====BaSO4

↓B注意本題的D項哦！5、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應

OH

＋H+

＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

A、D6．在下列化學方程式中，能夠用離子方程式表示的是（）A．BaCl2+K2SO4==BaSO4↓+2KClB．BaCO3+