高中化學(xué)蘇教版必修第一冊專題1　第3單元　物質(zhì)的分散系 同步練習(xí)（含解析）

第第頁高中化學(xué)蘇教版必修第一冊專題1第3單元物質(zhì)的分散系同步練習(xí)（含解析）第三單元物質(zhì)的分散系

一、選擇題（共15小題）

1．借助新的顯微技術(shù)，能成功觀察到直徑小于200nm的粒子。下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是()

A．霧B．蛋白質(zhì)溶液

C．石灰乳D．硝酸鉀溶液

2.當(dāng)一束光通過雞蛋清時(shí)可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),這表明雞蛋清屬于()。

A.溶液B.懸濁液

C.膠體D.乳濁液

3.下列說法中正確的是()。

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.用丁達(dá)爾效應(yīng)可有效鑒別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體

C.溶液是電中性的,膠體是帶電的

D.納米材料微粒直徑一般在10-9~10-7m之間,因此納米材料屬于膠體

4.下列敘述中,不正確的是()。

A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽

B.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C.藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物,鐵礦石屬于混合物

D.通過化學(xué)反應(yīng),可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

5.下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()。

①Na+、OH-、S②H+、Cl-、S③Na+、K+、OH-④Na+、K+、N

A.②③④B.②①④

C.②③①D.②①③

6.下列電離方程式錯(cuò)誤的是()。

A.CaCl2Ca2++2Cl-

B.NaHSO4在水溶液中發(fā)生電離:NaHSO4Na++H++S

C.HNO3H++N

D.KClO3K++Cl++3

7.(雙選)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子,然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()。

A.淀粉溶液

B.硫酸鈉溶液

C.石灰乳

D.煙

8.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是()。

A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2

C.H3PO4、H2O、Cu

D.熔融KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

9.下列說法正確的是()。

A.電解質(zhì)是化合物,單質(zhì)一定不是電解質(zhì)

B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C.氧化物都是電解質(zhì)

D.氫化物都不是電解質(zhì)

10.對電解質(zhì)概念的理解正確的是()。

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

B.凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子,盡管氧化鈉是化合物,其水溶液能導(dǎo)電,但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離,因而氧化鈉是非電解質(zhì)

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子的化合物

11.膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m之間的分散系。下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()。

A.清晨在密林中看到的一縷縷光束

B.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀

C.Fe(OH)3膠體可用于凈水

D.一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中,從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

12.今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是()

A．X一定為電解質(zhì)B．X可能為非電解質(zhì)

C．X只能是鹽類D．X只能是堿類

13.“鈷酞菁(直徑為1.5×10－9m)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，我國科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性。下列說法不正確的是()

A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

C．此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)

D．將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體，可在磁場作用下送到病灶處

14．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()

圖Ⅰ圖Ⅱ

A．MgCl2是非電解質(zhì)

B．MgCl2溶液是電解質(zhì)

C．MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D．MgCl2只有在溶液中才能導(dǎo)電

15.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)近似的用下圖中的曲線表示是()

二、解答題（共5小題）

16.現(xiàn)有以下10種物質(zhì):①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨碳酸鈣氧氣

按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。

序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱

(1)混合物

(2)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(3)電解質(zhì),但難溶于水

(4)非電解質(zhì)

(5)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電

17.(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離,并說明理由。

①液態(tài)HCl:,。

②熔融狀態(tài)下的NaCl:,。

③高溫熔化后的單質(zhì)鐵:,。

④固體KOH:,。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

HCl:;

H2SO4:;

Ca(OH)2:;

KOH:;

NH4NO3:;

KAl(SO4)2:。

18.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色?；瘜W(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。

(1)氫氧化鐵膠體中粒子直徑的范圍是________m。

(2)你認(rèn)為可以用什么方法判斷膠體制備是否成功？______________________________________________________________。

(3)Fe(OH)3膠體凈水的原因是：______________________________________________________________。

19.丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖,該圖中的一處明顯錯(cuò)誤是,原因是

(試從分散系分類的角度進(jìn)行解釋說明)。

(2)欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是,理由是。

20．酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，電離成為自由移動(dòng)的陰、陽離子。

(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的________的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬(或銨根)離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。

(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：

HClO4===H＋＋ClO；

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；

Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；

KHSO4===K＋＋H＋＋SO。

屬于酸的物質(zhì)____________(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)為________；屬于鹽的物質(zhì)________。

(3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________。依據(jù)是________。

③寫出純堿的電離方程式：________________________________________。

1.答案：D

解析：人們根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是濁液，分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系是膠體，霧、蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，石灰乳屬于濁液，硝酸鉀溶液屬于溶液，其中

硝酸鉀溶液中的分散質(zhì)粒子直徑最小，D項(xiàng)符合題意。

2.答案:C

解析:丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。

3.答案:B

解析:膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小,丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種性質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體中的膠粒帶正電荷,但整個(gè)膠體不帶電,呈電中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體是分散系,屬于混合物,直徑在10-9~10-7m之間的納米材料不一定是分散系,若是純凈物,則不屬于膠體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.答案:B

解析:A中CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽,三者都屬于碳酸鹽;B中純堿屬于鹽類;C中藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物,干冰是固態(tài)CO2,兩者都屬于化合物;D中,Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。

5.答案:A

解析:此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H+,②符合要求;堿電離出的陰離子只有OH-,③符合要求;鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子,④符合要求。

6.答案:D

解析:氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為KClO3K++Cl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.答案:AD

解析:納米材料中的粒子直徑在10-9~10-7m之間,與膠體微粒的直徑相同,淀粉溶液和煙均屬于膠體。

8.答案:B

解析:CO2、NH3屬于非電解質(zhì),A不正確;Cu屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),C不正確;NaOH溶液屬于混合物,C2H5OH屬于非電解質(zhì),D不正確。

9.答案:A

解析:電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的,不是根據(jù)化合物在水中的溶解性劃分的,B項(xiàng)錯(cuò)誤。氧化物有的是電解質(zhì),如Na2O、CaO等;有的不是電解質(zhì),如CO2、SO2等,C項(xiàng)錯(cuò)誤。氫化物有的是電解質(zhì),如HCl等;有的不是電解質(zhì),如NH3等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.答案:D

解析:A項(xiàng)中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì);B項(xiàng)未說明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的,還是該物質(zhì)與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的,故不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù);C項(xiàng)氧化鈉本身就是由離子構(gòu)成的,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,因此,氧化鈉是電解質(zhì)。

11.答案:B

解析:清晨在密林中看到一縷縷光束是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng),Fe(OH)3膠體用于凈水是利用了其吸附作用,一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中,從側(cè)面可看到一束光亮的通路是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是AgCl,其分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m,與膠體的性質(zhì)無關(guān)。

12.答案：A

解析：因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或溶于水能電離而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如NaCl)，也可以是堿類(如NaOH)等。

13.答案：B

解析：膠體的膠粒直徑為10－9～10－7m(1～100nm)，所以“鈷酞菁”分子所形成的分散系為膠體，A正確；膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯(cuò)誤；由于該分子具有磁性，分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，C正確；將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體，可在磁場作用下送到病灶處，D正確。

14.C

解析：MgCl2固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；MgCl2在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液導(dǎo)電；MgCl2在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，D錯(cuò)。

15．C

解析：開始發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，使自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱。當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，沉淀達(dá)到最大值。這時(shí)自由移動(dòng)的離子濃度最小。導(dǎo)電能力最弱。隨后，隨著硫酸的加入。這時(shí)溶液為硫酸溶液。自由移動(dòng)的離子濃度又逐漸增大。導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。

16.答案:

序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱

(1)混合物②稀硫酸⑤空氣

(2)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③HCl

(3)電解質(zhì),但難溶于水⑨CaCO3

(4)非電解質(zhì)④NH3⑥CO2

(5)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電①銅②稀硫酸⑦金屬汞

解析:10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但稀硫酸能導(dǎo)電。HCl溶于水可電離出H+、Cl-,能導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,故HCl屬于電解質(zhì)。CaCO3是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電,但不是它們本身發(fā)生了電離,而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng),生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3,故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì),不是化合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但能導(dǎo)電。

17.答案:(1)①不能HCl是酸,液態(tài)時(shí)不電離,只在水溶液中電離②能能電離出Na+和Cl-

③不能Fe是金屬單質(zhì)

④不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離

(2)HClH++Cl-

H2SO42H++S

Ca(OH)2Ca2++2OH-

KOHK++OH-

NH4NO3N+N

KAl(SO4)2K++Al3++2S

解析:(1)HCl是酸,在液態(tài)時(shí)不電離,NaCl在熔融狀態(tài)可以電離,KOH在固態(tài)時(shí)不電離,Fe是單