化學(xué)魯教版（五四制）九年級(jí)3.1海洋化學(xué)資源同步練習(xí)（含解析）

第第頁(yè)化學(xué)魯教版（五四制）九年級(jí)3.1海洋化學(xué)資源同步練習(xí)（含解析）第三單元海水中的化學(xué)

第一節(jié)海洋化學(xué)資源

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練

知識(shí)點(diǎn)1海水中的物質(zhì)

1.(2023江蘇無(wú)錫中考)海水中含量最高的元素是()

A.HB.O

C.NaD.Cl

2.【教材變式·P61圖改編】從海水中提取金屬鎂的工藝流程如圖所示。試回答下列問(wèn)題:

鹵水Mg(OH)2MgCl2Mg

如圖所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中,步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型);步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;鹵水中本就含有MgCl2,為什么還要經(jīng)歷MgCl2Mg(OH)2MgCl2的轉(zhuǎn)化過(guò)程這樣做的目的是。

3.(2022浙江紹興中考節(jié)選)“海洋強(qiáng)國(guó)”是國(guó)家戰(zhàn)術(shù),紹興作為浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)的重要戰(zhàn)術(shù)節(jié)點(diǎn),正以積極的姿態(tài)規(guī)劃發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)。

利用海洋資源是海洋科技創(chuàng)新的新引擎。

甲

乙

鹽化工是我國(guó)重要海洋產(chǎn)業(yè)。鹽鹵中主要鹽類物質(zhì)及其含量如圖甲,利用鹽鹵生產(chǎn)金屬鎂的流程如圖乙。由圖甲可知,鹽鹵中含量最多的鹽是;流程圖中操作A的名稱是;若生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素沒(méi)有損失,且其他鹽類中的鎂元素質(zhì)量可忽略不計(jì),則1000克鹽鹵可制備金屬鎂克。

知識(shí)點(diǎn)2海底礦物

4.【新獨(dú)家原創(chuàng)】海底是一個(gè)巨大的資源寶藏。有關(guān)海底資源的敘述中,錯(cuò)誤的是()

A.海底蘊(yùn)藏著大量的化石燃料

B.“可燃冰”完全燃燒只生成二氧化碳

C.錳結(jié)核中含有錳、鐵等多種金屬元素

D.海底資源儲(chǔ)量豐富,應(yīng)科學(xué)規(guī)劃,合理開(kāi)采

知識(shí)點(diǎn)3海水淡化

5.(2022山東濟(jì)寧任城期中)海洋是人類巨大的資源寶庫(kù),下列說(shuō)法正確的是()

A.淡化海水常用的方法有蒸發(fā)結(jié)晶法和反滲透法

B.利用海底蘊(yùn)藏的大量“可燃冰”作燃料,不會(huì)加劇溫室效應(yīng)

C.海水淡化只能得到淡水,剩余物質(zhì)不再有利用價(jià)值

D.為檢驗(yàn)蒸餾法得到的冷凝水中是否含有氯化鈉,可向試樣中滴加幾滴硝酸銀溶液

能力提升全練

6.(2022山東濱州中考,13,★☆☆)海水是一種重要的自然資源,鎂被譽(yù)為海洋里寶貴的“國(guó)防元素”。從海水或鹵水(含氯化鎂)中提取鎂的主要步驟如下:

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.步驟①→步驟②是為了將氯化鎂聚集起來(lái),獲得比較純凈的氯化鎂

B.操作A的名稱是過(guò)濾

C.步驟③發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.加入的試劑B是鹽酸

7.(2022山東沂源二模,14,★☆☆)海洋是人類的母親,是人類千萬(wàn)年來(lái)取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫(kù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.人類提取海水中的化學(xué)元素,來(lái)制備有多種用途的物質(zhì)

B.“可燃冰”燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)驈U氣,被譽(yù)為“未來(lái)能源”

C.錳結(jié)核又稱多金屬結(jié)核,利用錳結(jié)核可獲取多種金屬

D.通過(guò)淡化海水可以得到充足的淡水,所以“珍惜每一滴水”的理念已過(guò)時(shí)

8.(2023山東泰安中考,16,★★☆)海水是一種重要資源,利用海水可制取鎂等物質(zhì),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

分析該流程圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.操作Ⅰ、操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒

B.固體B是Mg(OH)2,試劑X是鹽酸

C.加入NaOH溶液應(yīng)過(guò)量,其目的是使MgCl2完全反應(yīng)

D.處理等量海水,若將NaOH溶液換成石灰乳,既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量

9.(2022山東東營(yíng)中考節(jié)選,17,★★☆)海洋是人類巨大的資源寶庫(kù),如圖為某課題小組模擬從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖。

【信息】

某品牌不同堿的價(jià)格:

試劑NaOHCa(OH)2KOH

價(jià)格(元/噸)31006707000

請(qǐng)分析:

(1)在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本,步驟Ⅰ中的試劑①最好選擇表格中的。

(2)步驟Ⅱ由氫氧化鎂制得氯化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(3)在步驟Ⅳ的反應(yīng)中能轉(zhuǎn)變成了能。

素養(yǎng)探究全練

10.【學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維】海洋是巨大的資源寶庫(kù),富含很多化學(xué)元素以及由它們組成的化學(xué)物質(zhì)。

(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某氯化鎂樣品中氯化鎂的純度,步驟如下:

①稱取9.5g氯化鎂樣品置于燒杯中,加足量的水溶解,形成溶液;

②向上述溶液中加入90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液;

③充分反應(yīng)后,過(guò)濾;

④將沉淀用蒸餾水洗滌2~3次,將洗滌得到的濾液并入③中濾液中;

⑤向最后所得的濾液中加入幾滴無(wú)色酚酞試液,溶液變紅,再逐滴加入10%的稀硫酸(密度為1.07g·mL-1),并,當(dāng)觀察到溶液恰好,停止加入稀硫酸;

⑥計(jì)算氯化鎂樣品的純度。

步驟④的目的是,為計(jì)算出氯化鎂樣品的純度,除了上述數(shù)據(jù)外,還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是。

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的海水凈化處理劑,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O4Fe(OH)3+8X+3O2↑。①根據(jù)上述化學(xué)方程式可確定,X的化學(xué)式是。

②不同條件下,Fe的濃度(mg·L-1)隨時(shí)間變化如圖所示。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

則由圖Ⅰ、圖Ⅱ可分別得出的結(jié)論是,。

答案全解全析

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練

1.B海水中含量最多的物質(zhì)是水,水中氧元素含量最高,所以海水中含量最高的元素是氧元素,其元素符號(hào)為O。

2.分解反應(yīng)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O富集氯化鎂

3.氯化鈉過(guò)濾48

解析由圖甲可知,鹽鹵中含量最多的鹽是氯化鈉。操作A能將溶液和氫氧化鎂沉淀分離,是過(guò)濾操作。1000克鹽鹵理論上可制備金屬鎂的質(zhì)量為142.5g×=48g。

4.B“可燃冰”是天然氣水合物,完全燃燒生成水和二氧化碳。

5.D海水淡化的方法有熱法、膜法(反滲透法)等,蒸發(fā)結(jié)晶不是淡化海水的方法,故A錯(cuò)誤。“可燃冰”燃燒能生成二氧化碳,會(huì)加劇溫室效應(yīng),故B錯(cuò)誤。海水淡化后的剩余物質(zhì)可用于提取多種化工原料,故C錯(cuò)誤。

能力提升全練

6.C步驟③中氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣,該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn),屬于分解反應(yīng),故C不正確。

7.D通過(guò)淡化海水可以得到充足的淡水,但成本較高,所以“珍惜每一滴水”的理念不過(guò)時(shí)。

8.D無(wú)論氯化鎂是與氫氧化鈉反應(yīng),還是與氫氧化鈣反應(yīng),只要參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量相等,則生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等,最終得到的鎂的質(zhì)量也一定相等,故將NaOH溶液換成石灰乳不能提高鎂的產(chǎn)量。

9.(1)Ca(OH)2(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O復(fù)分解

(3)電化學(xué)

解析(2)步驟Ⅱ中氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。(3)在步驟Ⅳ的反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能。

素養(yǎng)探究全練

10.(1)不斷攪拌變成無(wú)色將過(guò)量的氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)入濾液中反應(yīng)消耗的稀硫酸的體積

(2)①KOH②其他條件不變時(shí),Fe的濃度越大,反