化學小高考知識點大全(自己按照考點整理的)

化學小高考知識點大全(自己按照考點整理的)1、有機高分子化合物在生活中扮演著重要角色。天然有機高分子化合物如淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)，而合成有機高分子化合物則包括塑料、合成橡膠和合成纖維等。人造高分子化合物如粘膠纖維也是常見的。2、高分子化合物可以分為線型和體型兩種，分別對應(yīng)著熱塑性和熱固性。例如，天然橡膠是線型分子，因此在工業(yè)上通常會硫化成體型網(wǎng)狀的硫化橡膠。3、常見的復合材料有玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維和鋼筋混凝土等。4、三大硅酸鹽產(chǎn)品為水泥、玻璃和陶瓷。5、石灰石是生產(chǎn)水泥和玻璃所需的共同原料，其化學式為CaCO3。6、生產(chǎn)普通玻璃的原料包括純堿、石灰石和石英，最終成分為硅酸鈣、硅酸鈉和石英。7、水泥的主要原料為石灰石、黏土和石膏。8、水體污染處理方法包括混凝法、沉淀法和中和法等。9、垃圾無害化處理常用方法包括衛(wèi)生填埋和封閉式焚燒，但最好的方法是垃圾分類和回收利用。10、營養(yǎng)物質(zhì)主要包括糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機鹽。11、糖類包括單糖、二糖和多糖。葡萄糖和果糖是不能再水解的單糖，而蔗糖和麥芽糖是互為同分異構(gòu)體的二糖。淀粉和纖維素則是互為同分異構(gòu)體的多糖。12、葡萄糖在體內(nèi)氧化分解的方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量。13、檢驗葡萄糖的方法包括在堿性條件下加銀氨溶液或在早堿性條件下加新制的Cu(OH)2。如果產(chǎn)生銀鏡，則說明有葡萄糖糖生成。常用的防腐劑包括苯甲酸鈉、山梨酸鉀和亞硝酸鈉，其中亞硝酸鈉既可用作防腐劑，也可用作發(fā)色劑。阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛的功效。青霉素是一種重要的抗生素和消炎藥，能夠抑制或殺滅某些微生物的生長，但在使用前需要進行皮膚敏感試驗以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。需要注意的是，抗生素對病毒引起的疾病無治療效果。碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等常見的抗酸藥成分能夠與胃酸反應(yīng)生成相應(yīng)的化合物，如碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2等。胃酸的主要成分是鹽酸。麻黃堿是一種天然中草藥，被國際奧委會嚴格禁止使用作為興奮劑。藥物可以分為處方藥和非處方藥，分別用于醫(yī)生處方和柜臺銷售。合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的物質(zhì)，具有硬度大、熔點低等特點。金屬在潮濕環(huán)境中容易發(fā)生電化學腐蝕，如鐵鍋腐蝕生成鐵銹Fe2O3，輪船船體被海水腐蝕。防止金屬腐蝕的方法包括制成不銹鋼、在金屬表面涂上漆、油或塑料膜，以及在要保護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn等）、烤藍、鍍鉻等。溫室氣體CO2的主要來源包括化石燃料的燃燒和亂砍濫伐導致森林面積急劇減少等。治理酸雨的措施包括在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器和使用石灰石對煤炭進行脫硫等。乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)式為H2C=CH2，結(jié)構(gòu)簡式也為C2H4。乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷。乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)，即多個乙烯分子在催化劑的作用下連接成長鏈狀的聚合物，如聚乙烯。甲烷和乙烯可以通過氣相色譜法進行鑒別。除去甲烷中的乙烯可以通過加入高錳酸鉀溶液，乙烯會被氧化，而甲烷不會發(fā)生反應(yīng)。苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為Ph。苯能夠發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，加成反應(yīng)包括氫氣加成和鹵素加成，取代反應(yīng)包括硝化反應(yīng)和烷基化反應(yīng)。乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)簡式為EtOH。乙醇可以通過催化氧化反應(yīng)被氧化成乙醛或乙酸。乙醇的燃燒反應(yīng)是氧化反應(yīng)。乙醇和鈉反應(yīng)可以生成氫氣和乙醇鈉。乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)式為CH3COOH。乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯。乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和二氧化碳，也可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳。這些反應(yīng)都屬于酸堿反應(yīng)。6.在化學反應(yīng)中，當化合價降低時，物質(zhì)得到電子并發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。此時，被反應(yīng)物氧化的物質(zhì)是氧化劑。7.在化學中，常用的物理量及其相應(yīng)的單位包括：物質(zhì)的量（mol）、摩爾質(zhì)量（M，g/mol）、物質(zhì)的量濃度（C，mol/L）、氣體摩爾體積（Vm，L/mol）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA，mol-1）和化學反應(yīng)速率（V，mol/(L·min)）。8.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要使用一些儀器，例如XXmL容量瓶、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管。9.漏斗是用于分離固體和液體混合物的主要儀器。10.蒸餾是用于分離沸點不同且互溶的液體混合物的方法。例如，可以用蒸餾法分離乙醇和水的混合物，冷凝水從下面進入管道，從上面出來。11.萃取是用于提取碘水中的碘單質(zhì)或溴水中的溴的方法。分液漏斗是主要的儀器，但要注意萃取劑不能溶于水，如四氯化碳和苯，不可使用酒精。12.分液是用于分離互不相溶的液體的方法，例如乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液、植物油和水。分液漏斗是主要的儀器，在使用時要注意“上倒下放”。13.蒸發(fā)是用于將溶液中的液體蒸發(fā)掉，留下固體的方法。主要的儀器是蒸發(fā)皿，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。14.灼燒是將物質(zhì)加熱至高溫，使其變?yōu)榛覡a或其他物質(zhì)的方法。主要的儀器是坩堝和坩堝鉗。15.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。16.金屬鈉和鉀應(yīng)存放在煤油中。17.氯水應(yīng)存放在棕色瓶中。18.托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。19.可以直接加熱的儀器包括試管、蒸發(fā)皿和坩堝。20.酒精著火時應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉和鉀著火時應(yīng)用細沙蓋滅。21.離子檢驗是用于檢測離子的方法。例如，當加入稀HNO3和AgNO3試劑時，Cl-離子會產(chǎn)生白色沉淀；當加入稀HCl和BaCl2試劑時，SO42-離子會產(chǎn)生白色沉淀。其他離子的檢驗方法也可以采用類似的原理。元素周期表中的縱行被稱為族，其中包括7個主族、7個副族、1個族和1個Ⅷ族。主族的表示方法為ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。第三周期元素（11~17號元素）的性質(zhì)可以進行比較。這些元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S和Cl，它們的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、原子半徑、元素性質(zhì)、最高正價、最高價氧化物的水化物及其酸堿性、遞變性、最低負價、氫化物和氫化物穩(wěn)定性等都有所不同。元素的金屬性越強，就越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其氫氧化物堿性也越強。相反，元素的非金屬性越強，就越容易與H2反應(yīng)生成氫化物，其氫化物也越穩(wěn)定，其最高價含氧酸酸性也越強。周期表中，左下方的元素原子半徑大，元素金屬性最強。而右上方的元素原子半徑小，元素非金屬性最強。在短周期元素中，Na的原子半徑最大，H的原子半徑最小。最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，最強的堿是NaOH，最強的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。O元素和F元素沒有正價。在周期表中，金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。離子鍵存在于金屬離子或銨根離子（NH4+）與陰離子之間，而共價鍵存在于非金屬元素之間。離子化合物是含有金屬元素或銨根離子（NH4+）的化合物，例如NaCl、CaCl2和NaOH等。共價化合物則全部由非金屬元素組成，除銨鹽外，例如H2O、CO2和H2SO4等?；瘜W式可以用電子式來表示，例如H2的電子式化學式為H:H，N2的電子式為::N::N:，H2O的電子式為:H:O:H，CO2的電子式為::O::C::O:，NH3的電子式為H:N:H，Na[:Cl:]的電子式為:Cl:Cl:，CH4的電子式為H:C:H，而Cl2的電子式為::Cl:Cl:。氫反應(yīng)、還原反應(yīng)等。這些反應(yīng)都能最大限度地利用原料，減少廢物產(chǎn)生，降低對環(huán)境的影響。27．化學反應(yīng)中的能量變化可以通過熱量計進行測量。熱量計通常由兩個隔絕的容器組成，反應(yīng)物在一個容器中，另一個容器中則是水。反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量會導致水溫發(fā)生變化，通過測量水溫變化的大小可以計算出反應(yīng)的熱量變化。28．化學反應(yīng)的速率可以通過反應(yīng)物濃度的變化率來計算。