廣西壯族自治區(qū)南寧市富庶中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市富庶中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A．在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20-25min之間，pH=10時(shí)的平均降解速率為0.04解析：參考答案：AA項(xiàng)：在0-50min內(nèi)，PH=2時(shí)，20min時(shí)，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計(jì)算按0-20min，而PH=7時(shí)，40min時(shí)，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計(jì)算按0-40min，通過(guò)計(jì)算，正確；B項(xiàng)：，PH=2時(shí)大約在20min降解完，PH=7大約在40min降解完，但是起始濃度不相同，所以溶液的酸性與R降解速率沒(méi)有直接聯(lián)系，錯(cuò)誤。C項(xiàng)：與B相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)：PH=10時(shí)，在20-25min，R的平均降解速率為（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4mol●L-1min-12.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等參考答案：D略3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向AlCl3溶液中通入過(guò)量NH3：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

參考答案：D【分析】A、CH3COOH是弱電解質(zhì)；B、一水合氨是弱堿；C、過(guò)量的鐵能將鐵離子還原；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀時(shí)，鋁以偏鋁酸鹽形式存在?！驹斀狻緼、CH3COOH是弱電解質(zhì)，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B、一水合氨是弱堿，向AlCl3溶液中通入過(guò)量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)量的鐵能將鐵離子還原，過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯(cuò)誤；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀時(shí)，鋁以偏鋁酸鹽形式存在，故D正確。故選D。4.在水溶液中能大量共存的一組是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．、Mg2+

、K+、

D．K+、Na+、NO3-、SO42-參考答案：D5.下列敘述錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合液中：

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(s)+I－=AgI(s)+Cl－能夠發(fā)生C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)D．常溫下NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，若pH<7，則c(NH4+)<c(Cl－)參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是

A．將100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為20%B．把3mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5mol/LC．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol/LD．已知某溫度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將20gKNO3溶解于50g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%參考答案：B7.以下反應(yīng)常用于合成電子、陶瓷工業(yè)常用的氮化鋁（AlN）：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氮化鋁中氮元素化合價(jià)為—3

B．C．D．B．該反應(yīng)中，每斷裂NA個(gè)N≡N，電子轉(zhuǎn)移為3molC．該反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑，N2和C是還原劑D．該反應(yīng)利用了CO的還原性參考答案：A略8.20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀和濾液．已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Kaq=[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16．（）A．沉淀中只有Fe（OH）3B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C．濾液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/LD．向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生參考答案：B【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】AB．根據(jù)c（Fe2+）×c（OH﹣）2與Ksp=[Fe（OH）2]的關(guān)系分析；C．根據(jù)Ksp=[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c（OH﹣）3計(jì)算；D．向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液，溶液的PH增大．【解答】解：AB．20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，則c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16=c（Fe2+）×c（OH﹣）2=c（Fe2+）×（10﹣10）2，解得c（Fe2+）=8×104mol/L，所以溶液中沒(méi)有Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2在溶液中易被氧化為Fe（OH）3；所以溶液中生成的沉淀是Fe（OH）3沉淀，故A正確，B錯(cuò)誤；C．已知溶液的PH=4，則c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38=c（Fe3+）×c（OH﹣）3=c（Fe3+）×（10﹣10）3，解得c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，所以濾液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，故C正確；D．向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液，溶液的體積增大，氫氧根離子的濃度減小，所以沒(méi)有沉淀生成，故D正確；故選B．9.下列說(shuō)法不正確的是

A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C．污水處理的方法有多種，常用的化學(xué)方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D．是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡(jiǎn)稱(chēng)回收標(biāo)志參考答案：A略10.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A.Fe2O3

B．FeO

C.FeSO4

D、Fe3O4參考答案：B解析：等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是能夠失電子最多的物質(zhì)。排除AD，而B(niǎo)C中鐵的化合價(jià)相同都是+2價(jià)，等質(zhì)量的時(shí)FeO的物質(zhì)的量最大，與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多。故答案選B11.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO―＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3―

B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H+＋2Cl―Mn2+＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3―D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO―＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl―＋H2O＋4H參考答案：C略12.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反應(yīng)中R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為

（

）

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略13.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2OC．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O==Na+

+2OH-+H2↑D．將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OH-+CO2==CO32-

+H2O參考答案：A14.下列敘述不正確的是

（

）A．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”B．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染C．北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的“腳印”焰火主要是利用了焰色反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：A略15.下列操作或儀器的選用正確的是（

）參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）

移取10.00ml密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱(chēng))中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。

參考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

502

（2分）

（3）酸式（2分）

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）

（4）（2分）

（5）偏高（2分）II．（各2分，共4分）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100mL．（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：①

；②

；③ ；④

．（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的最大體積是mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

．③原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

．參考答案：（1）①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①112②KOH、K2SO3；③0.150mol/L．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：（1）KOH溶液過(guò)量此時(shí)溶液中溶質(zhì)是KOH、K2SO3；兩恰好完全反應(yīng)生成K2SO3；繼續(xù)過(guò)二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫與K2SO3恰好完全反應(yīng)生成KHSO3；（2）①當(dāng)生成SO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，對(duì)于A溶液來(lái)說(shuō)，滴加鹽酸25mL時(shí)沒(méi)有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根據(jù)消耗鹽酸體積相對(duì)大小確定所得溶液中的溶質(zhì)；②逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽酸，生成SO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，對(duì)于B溶液來(lái)說(shuō)，滴加鹽酸60mL時(shí)沒(méi)有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根消耗鹽酸體積相對(duì)大小確定所得溶液中的溶質(zhì)；③先向氫氧化鉀溶液中通入二氧化硫，后向通入二氧化硫的氫氧化鉀溶液中滴加鹽酸，當(dāng)二氧化硫氣體完全放出時(shí)，溶液的溶質(zhì)是氯化鉀，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度．解答：解：（1）KOH溶液過(guò)量此時(shí)溶液中溶質(zhì)是KOH、K2SO3；兩恰好完全反應(yīng)生成K2SO3；繼續(xù)過(guò)二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫與K2SO3恰好完全反應(yīng)生成KHSO3，故答案為：①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①當(dāng)生成SO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，對(duì)于A溶液來(lái)說(shuō)，滴加鹽酸25mL時(shí)沒(méi)有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，假設(shè)原溶液中只有亞硫酸鉀，生成亞硫酸鉀需要鹽酸的體積和亞硫酸氫鉀生成氯化鉀需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積25mL小于亞硫酸氫鉀生成氯化鉀需要鹽酸的體積（75﹣25）mL=50mL，說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀，又因?yàn)?5ml：50ml=1：2，所以亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀的物質(zhì)的量相等，75ml時(shí)生成氯化鉀，根據(jù)氯守恒，氯化鉀的物質(zhì)的量與鹽酸物質(zhì)的量相等，所以氯化鉀的物質(zhì)的量為0.1mol/L×75ml×10﹣3L/ml=7.5×10﹣3mol，所以亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為2.5×10﹣3mol，根據(jù)硫守恒二氧化硫氣體的物質(zhì)的量為：2.5×10﹣3mol×2×22.4L/mol=112ml，故答案為：112；②逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽酸，生成SO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，對(duì)于B溶液來(lái)說(shuō)，滴加鹽酸60mL時(shí)沒(méi)有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，假設(shè)原溶液中只有亞硫酸鉀，生成亞硫酸鉀需要鹽酸的體積和亞硫酸氫鉀生成氯化鉀需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積60mL大于亞硫酸氫鉀生成氯化鉀需要鹽酸的體積（75﹣60）mL=15mL，說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)是KOH、K2SO3，故答案為：KOH、K2SO3；

③75ml時(shí)生成氯化鉀，根據(jù)氯守恒，氯化鉀的物質(zhì)的量與鹽酸物質(zhì)的量相等，所以氯化鉀的物質(zhì)的量為0.1mol/L×75ml×10﹣3L/ml=7.5×10﹣3mol，鉀守恒所以氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：7.5×10﹣3mol，即原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.150mol/L，故答案為：0.150mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題比較綜合，考查了混合物的有關(guān)計(jì)算關(guān)鍵根據(jù)圖中鹽酸的體積計(jì)算出KOH、SO2的物質(zhì)的量，判斷SO2與KOH反應(yīng)過(guò)程，題目難度較大．18.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：（1）W位于元素周期表第

周期第

族；W的原子半徑比X的

（填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的

（填“大”或“小”）；油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是

；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)

。（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。參考答案：19.銅是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。(1)銅與N2O4在一定條件下可制備無(wú)水Cu(NO3)2。①基態(tài)Cu2＋的電子排布式為_(kāi)_______。②與NO3-互為等電子體的一種分子為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(2)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱(chēng)合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。②鄰氨基吡