2018年中考復習-有關白色粉末的推斷題(經典提高)含答案

2018年中考復習——有關白色粉末的推斷題(經典提高)含答案1.這是一個關于白色粉末成分的推斷題目。實驗中用到了加水和加鹽酸等方法，通過觀察產生的沉淀和氣體來推斷粉末的成分。根據實驗結果，可以判斷出粉末中可能含有哪些物質，也可以確定哪些物質一定不在其中。2.實驗中使用了水、氯化鋇、稀硝酸等試劑，通過觀察沉淀和氣體的產生來推斷白色粉末中的成分。根據實驗結果，可以確定粉末中一定含有某些物質，可能含有其他物質，也可以確定哪些物質一定不在其中。3.實驗中使用了水、氫氧化鈣、酚酞等試劑，通過觀察沉淀和顏色的變化來推斷白色固體中的成分。根據實驗結果，可以確定粉末中一定不含有某些物質，一定含有其他物質，也可能含有其他物質。4.實驗中使用了水、鹽酸、酚酞等試劑，通過觀察溶液的變化來推斷白色粉末的成分。根據實驗結果，可以確定粉末中一定不含有某些物質，一定含有其他物質，也可以確定哪些物質一定不在其中。溶液，產生白色沉淀。小紅認為白色粉末中含有Na2CO3。請判斷小紅所得結論是否正確，_______(填“正確”或“不正確”)，并簡述理由：____________________________________________________________________。5.一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一種或幾種。為了判斷其組成，進行了如下實驗：①取少量該白色粉末溶于水，產生白色沉淀，上層清液為無色；②取上層清液滴在pH試紙上，pH＞7；③過濾，往得到的白色沉淀中滴入稀鹽酸，白色沉淀部分溶解。則該白色粉末中一定含有Ba(NO3)2和K2CO3，一定沒有CuSO4和NaCl，可能含有Na2SO4和KNO3。6.用熟石灰膏粉刷墻壁一段時間后，表面變硬。王明同學認為是水分蒸發(fā)的原因，是物理變化；李剛同學則認為是熟石灰與空氣中的二氧化碳接觸生成了碳酸鈣，是化學變化。為了證明上述變化的真實原因，他們共同進行了如下探究：第一步：取墻壁硬塊樣品少量研磨成粉末狀，將粉末移至燒杯中加適量水攪拌、過濾，得到濾液和濾渣。李剛根據得到的濾渣推斷自己的結論正確。但是，這個推斷不夠嚴謹，因為熟石灰膏中可能還含有其他物質，如氫氧化鈣。第二步操作是：將燒杯中濾渣加入稀鹽酸，產生氣泡。這證明樣品中含有碳酸鈣，支持李剛的結論。第三步：取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液，觀察到顏色變?yōu)榧t色，證明氫氧化鈣部分轉化為碳酸鈣，支持李剛的結論。試液產生了白色沉淀，說明白色粉末中含有一種陽離子。為了驗證這一猜想，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液，直到不再產生沉淀，然后進行過濾。接下來，她應該用Na2SO4試液進行檢測，以確認沉淀中的陽離子是SO42-還是其他陰離子。實驗反思：如果用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液，不可行。因為Ba(OH)2是一種堿性試劑，會與石灰水中的Ca2+離子反應生成沉淀，無法起到檢測SO42-的作用。在整理實驗室時，同學們發(fā)現石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有白色粉末。他們猜測白色粉末可能是CaCO3或混合物。這是因為石灰水中含有Ca2+和CO32-離子，而CO2會與Ca2+反應生成CaCO3沉淀。為了確定白色粉末的成分，甲同學進行了試管實驗，發(fā)現粉末中含有CaCO3。但乙同學認為這個結論不夠嚴密，因此他們進行了進一步實驗，通過加入無色酚酞試液和稀鹽酸固體來確認粉末中的成分。通過這次實驗，同學們得出了白色粉末中含有CaCO3的結論，并提出了保存易變質溶液的建議，包括密封保存和使用前臨時配制。一包干燥的白色粉末可能由碳酸鈣、碳酸鈉和氫氧化鈉三種固體中的一種或兩種組成。根據這個信息，化學興趣小組提出了四種可能的組成猜想。為了確定白色粉末的組成，需要進行進一步實驗。通過觀察粉末在不同試劑中的溶解情況，可以得出粉末中可能含有的離子種類和數量。其中，如果粉末在試劑中產生微弱的OH-離子，說明粉末中含有Ca(OH)2。在這篇文章中，有一些格式錯誤和不清晰的句子。為了使其更易讀，我們需要進行以下修改：【探究思路】我們可以通過物質的不同性質來設計實驗，逐步縮小范圍，最終確定物質的組成。首先，我們需要分別探究這些混合物中是否含有碳酸鈣。然后，我們可以選擇適當的試劑和方法，通過實驗來進一步確定它們的組成。【查閱資料】我們可以通過以下資料來輔助實驗：1.碳酸鈉俗稱純堿，其溶液呈堿性。2.CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2等溶液呈中性?！緦嶒炋骄俊?1)甲同學取適量白色粉末裝入試管中，然后加入足量的水，振蕩。結果白色粉末全部溶解，從而排除了猜想①。(2)在甲同學實驗結論的基礎上，乙同學另取少量白色粉末于試管中，加入足量的水溶解后再滴加2～3滴酚酞試液，振蕩后觀察，溶液變成紅色。乙同學認為只有猜想③正確，但丙同學卻不同意，他認為……(3)丁同學進一步確定白色粉末的組成，在甲同學所得的溶液中加入足量的稀鹽酸，結果有氣泡產生。因此，丁同學認為可以排除猜想③。以下是產生氣體的反應的化學方程式：【交流討論】通過上述實驗探究，小組內展開了激烈的討論。有的同學認為猜想②正確，有的同學認為猜想⑥正確，各執(zhí)一詞。最終，小明同學提出了一種方法：在甲同學所得的溶液中先加入過量的溶液，然后再滴入試劑。通過觀察看到的現象，我們可以得出猜想⑥是正確的?！痉此荚u價】在化學實驗探究課上，我們需要注意實驗的嚴謹性。如果小明同學加入試劑的先后順序顛倒了，我們就不能準確驗證猜想⑥是否正確?！咎骄啃聠栴}】在化學興趣小組中，我們需要探究一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl（至少含有兩種物質）的白色粉末的主要成分。我們可以進行以下步驟：(1)提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？(2)查閱資料：我們可以查閱NaNO2和NaCl的化學式。(3)提出猜想：我們可以提出四種猜想，包括只含有NaCl、Na2SO4、只含有NaCl、NaNO2、只含有NaNO2、Na2SO4、以及含有NaCl、Na2SO4、NaNO2。(4)進行探究：我們可以通過實驗來逐步縮小范圍，最終確定該白色粉末的主要成分。1.取白色粉末A，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C。由此可判斷，原白色粉末中一定不含有某種物質。2.向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。由此可判斷，原白色粉末中一定含有某種物質。3.向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E。由此可判斷，原白色粉末中一定還含有某種物質。4.若流程圖中白色粉末A為20g，白色沉淀D為9.85g，無色濾液E中只含一種溶質。①無色濾液E中的溶質為什么物質？②通過計算確定20g白色粉末A中所含各物質的質量。（請寫出計算及推理過程）活動與探究：有四瓶無色溶液，它們分別為H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液中的一種，探究小組將四種溶液兩兩混合，實驗記錄如下表(“↑”表示生成氣體，“↓”表示生成沉淀，“一”表示無明顯現象)。四種溶液兩兩反應記錄部分酸堿鹽溶解性表:ABC⑴推斷并寫出后面三種溶液中溶質的名稱：A、B、C；A：Ba(NO3)2B：K2CO3C：H2SO4⑵寫出其中屬于中和反應的化學方程式。NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O白色粉末推斷（經典提高）專題現有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成成分，進行如下實驗：①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；②另取該粉末13.8g，加足量的稀鹽酸后，共收集到4.4g氣體。則白色粉末中A．一定含有Na2CO3B．一定含有NaClC．一定含有NaOHD．可能含有BaCO3解析：只有碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸鋇可以和鹽酸反應放出二氧化碳，由化學方程式的計算可知，13.8g純凈的碳酸鉀和碳酸鋇均無法生成4.4g二氧化碳，生成的二氧化碳實際質量較小，只有碳酸鈉在13.8g的時候產生大于4.4g二氧化碳，所以白色粉末中一定含有Na2CO3。因此，答案為A。現有一袋白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。進行如下實驗：（1）取少量白色固體加足量的水溶解，得到無色溶液。（2）向所得溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液，有白色沉淀產生，靜置后向上層清液中滴加酚酞，溶液顏色變?yōu)榧t色。根據上述實驗現象判斷：白色固體中一定不含CuSO4，一定含有Na2CO3，可能含有BaCl2。若要判斷可能成分是否含有，應該將步驟（2）中的氫氧化鈣溶液改為CaCl2或BaCl2。寫出（2）中產生白色沉淀的反應化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（3）甲同學的實驗表明溶液呈現堿性，而且加入酚酞后變成了紅色，說明其中含有NaOH，而乙同學的實驗表明加入BaCl2后無沉淀生成，說明其中不含有SO42-或CO32-，因此只能是NaOH存在。甲同學的實驗方案不合理，是因為酚酞試液會與BaCl2反應，導致結果不準確，應該改用其他指示劑或者改變實驗步驟?？赡苁荖aOH和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，也可能是NaOH和試劑瓶或橡皮塞材料反應生成了相應的鹽類。為了驗證猜想，他們進行了以下實驗：第一步：取出一部分白色粉末，加入少量水，觀察是否有氣泡產生。第二步：將剩余的白色粉末分別加入鹽酸和硝酸，觀察是否有氣泡產生。第三步：將白色粉末放入火焰中加熱，觀察是否有顏色變化。請你分析以上實驗的合理性，并說明可能得到的實驗結果?！敬鸢浮康谝徊剑汉侠怼Ｈ绻袣馀莓a生，則說明白色粉末中含有碳酸鈉。第二步：合理。如果加入鹽酸和硝酸有氣泡產生，則說明白色粉末中含有碳酸鈉。第三步：不合理。因為NaOH和鹽酸、硝酸反應時都會放出熱，如果加熱白色粉末，可能會掩蓋掉反應的顏色變化。可能得到的實驗結果為：第一步：如果有氣泡產生，則說明白色粉末中含有碳酸鈉。第二步：如果加入鹽酸和硝酸有氣泡產生，則說明白色粉末中含有碳酸鈉；如果沒有氣泡產生，則說明白色粉末不是碳酸鈉，可能是其他鹽類。第三步：不進行該實驗。提出猜想：可能是NaOH、Na2CO3或NaOH與Na2CO3的混合物。實驗探究：（1）小軍將白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。但由于Na2CO3的水溶液同樣也顯堿性，所以不能單純以酚酞變紅來確定是NaOH。因此小軍的結論不正確。（2）小紅將白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有Na2CO3。為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產生沉淀，然后過濾。接下來，可以取上層濾液滴加酚酞試液，觀察現象。若此時溶液變?yōu)榧t色，則證明猜想③成立；若此時溶液不變紅，則證明猜想③不成立。實驗反思：若把BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液，則無法鑒別是否含有NaOH，因為Na2CO3和Ba(OH)2也會產生沉淀。O，因此白色粉末的成分是CaCO3。（2）為了驗證甲同學的結論，他們進行了實驗，結果發(fā)現白色粉末中含有Ca(OH)2，因此白色粉末是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。（3）他們提出了保存、使用易變質的溶液時的建議，合理的是密封保存和使用前臨時配制。實驗反思：在實驗探究中，要注意熟記物質的性質和變化規(guī)律，根據實驗設計方案進行實驗、分析和探究，通過觀察、記錄和分析實驗現象來驗證物質的性質或變化規(guī)律等。在實驗過程中，要注意安全和環(huán)保，提高實驗操作技能和實驗數據處理能力。某化學興趣小組對一袋干燥的白色粉末進行了成分探究。由于氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能結晶析出，因此白色粉末成分可能是CaCO3、Ca(OH)2、或Ca(OH)2和CaCO3的混合物。根據溶解度表可知，碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水，因此甲同學的結論不嚴密。要驗證白色固體的組成可以結合氫氧化鈣和碳酸鈣的性質來選擇酚酞試液和鹽酸來檢驗。如果含有氫氧化鈣，則現象是無色酚酞試液變紅色；加鹽酸后，有氣泡產生，則白色粉末中含有碳酸鈣。由實驗可知白色粉末的成分是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。易變質的物質應該密封保存，防止吸水潮解或與空氣的成分反應而變質，或者是在用之前來制取，以保證實驗的質量。該化學小組提出了白色粉末可能的組成，包括只有碳酸鈣、只有碳酸鈉、只有氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣的混合物、碳酸鈣和氫氧化鈉的混合物、以及碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。通過實驗，他們逐步縮小了可能的組成范圍，并最終確定了白色粉末的成分。甲同學首先取適量白色粉末裝入試管中，然后加入足量的水，振蕩。結果白色粉末全部溶解，從而排除了只有碳酸鈣的可能性。在此基礎上，乙同學另取少量白色粉末于試管中，加入足量的水溶解后再滴加2～3滴酚酞試液，振蕩后觀察，溶液變成紅色。乙同學認為只有只有氫氧化鈉的可能性是正確的，但丙同學則不同意這個結論。最終，丁同學進一步確定白色粉末的組成，在甲同學所得的溶液中加入足量的稀鹽酸，結果有氣泡產生。由此可知白色粉末中含有碳酸鈣。因此，該小組得出結論，白色粉末的成分是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。對于易變質的物質，應該密封保存，防止吸水潮解或與空氣的成分反應而變質。為保證實驗的質量，在用之前來制取也是一種好的方法。在化學實驗探究課上，化學老師交給化學興趣小組一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl（至少含有兩種物質）的白色粉末，請你和同學們一起參與探究該白色粉末的主要成分。首先，小組提出了問題：該白色粉末的主要成分是什么？然后，小組查閱了資料，得知NaNO2和NaCl的化學式以及它們的酸堿性和毒性。接下來，小組提出了兩個猜想：猜想Ⅰ認為該白色粉末只含有NaCl和Na2SO4，猜想Ⅱ則認為只含有NaCl和NaNO2。通過實驗探究，小組發(fā)現白色粉末全部溶解，說明不含有碳酸鈣，因此可以排除猜想Ⅰ中的Na2SO4。同時，小組發(fā)現在加入鹽酸后，溶液中放出了棕紅色氣體，這表明該白色粉末中含有NaNO2。因此，小組得出結論，該白色粉末的主要成分是NaCl和NaNO2。在實驗探究過程中，小組內展開了激烈的討論，有的同學認為猜想Ⅱ正確，有的同學認為猜想Ⅰ正確，各執(zhí)一詞。為了驗證猜想Ⅵ是否正確，小明同學想出了一種方法：在甲同學所得的溶液中先加入過量的氯化鋇溶液，然后再滴入酚酞試液，根據看到的先看到有白色沉淀生成，后看到上層清液變紅的現象，從而得出猜想Ⅵ是正確的。然而，戊同學指出，實驗是學習化學的重要手段，但要注意實驗的嚴謹性。如果小明同學加入的試劑的先后順序顛倒一下，就無法準確驗證猜想Ⅵ是否正確。因此，小組在交流討論中總結出了以下結論：碳酸鈉溶液也呈堿性；碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；在甲同學所得的溶液中先加入過量的氯化鋇溶液，然后再滴入酚酞試液，根據看到的先看到有白色沉淀生成，后看到上層清液變紅的現象，無法準確驗證猜想Ⅵ是否正確。在實驗探究中，需要注意實驗的嚴謹性，以確保得出準確的結論。：樣品D中的紅色固體（Fe2O3）、樣品D中的白色固體（CaCO3）、樣品J中的黃色固體（S）。（2）樣品D中的紅色固體（Fe2O3）和稀鹽酸反應產生氣體A和溶液B，試推斷氣體A和