2023屆北京十一學校高三2月開學考化學試題及答案

北京市十一學校屆高三學部1月學習檢測2023.01）總分：分時長：分鐘O-16F-19Na-23S-32K-39Co-59As-75Br-80Ag-108第卷（選擇題共1．化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是真金不怕火煉是指真金的熔點高B.華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅C.釜底抽薪是利用了除去氧化還原反應中還原劑的原理D.百煉成鋼的化學含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量．關于乙烯水化法制乙醇：CH=CH+HO催化劑CHCHOH．．222Δ32確的是．乙烯的電子式：B.中子數(shù)為8的氧的核素：6D.碳的原子結構示意圖：OC.水的結構式：3NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是含2molH的濃硫酸與足量銅共熱生成N個224AB.L苯中含有3NA個碳原子C.1mol甲醇中含有鍵的數(shù)目為4NAD.18gD2O中含有氧原子的數(shù)目為NA4．下列反應的離子方程式表達正確的是將少量2通入次氯酸鈉溶液中：--4-+22+2+HSSB.向溶液中通入：323224-32+O-C.D.溶液中加入足量溶液：32323H2O2制：4中加入溶液和2O2-2O-322115．有機物的性質與其結構具有密切的關系。關于圖示兩種物質的有關說法中，正確的是化合物Ⅱ的沸點高于ⅠB.它們的官能團是酰胺基和碳碳雙鍵C.Ⅰ與Ⅱ互為順反異構體，其中Ⅱ為順式結構D.催化加氫時1molⅠ或Ⅱ10mol26．有研究認為，強堿性溶液中反應I-+ClO-+Cl-分三步進行。下列說法不-第一步：-+H2OK1=3.310-第二步：--+HOK=2.3103第三步：23分子的構型為V型B.升高溫度可以使K1增大C.反應第二步為HOCl+I--D.由K可知，第三步不是整個過程的決速步7．下列實驗裝置或方案能達到實驗目的的是用圖1裝置，制取乙烯B.用圖2裝置，測定氨水的濃度C.用圖3裝置，證明混合溶液中有Fe2+D.用圖4裝置，檢驗氯化銨受熱分解產物22AX4四面體(T)在無機化合物中很常見。T8．按下圖所示方式相連，可形成一系列超四11T2、T…)，下列說法正確的是3面體”(超四面體系列的各物質最簡式相同AX4每個面都是正三角形，鍵角為B.C.D.、等硅的化合物均可形成超四面體系列4、2四面體形成的無限三維結構對應的晶體為共價晶體49．對下列各組實驗所作的解釋正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋A向放有濕潤有色布條的集氣瓶中通入氯氣充分加熱鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取固有色布條褪色氯氣有漂白性說明鐵被硫氧化至Fe(Ⅱ)B體少量于試管中，加入足量稀硫酸，再滴入產生藍色沉淀K36灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某該有機物中可能有醇羥基或羧基CD銅絲恢復亮紅色下層呈橙色有機物的試管中3溶液中加入少量向，然后通入4氧化性：22少量Cl，充分振蕩，靜置210．應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測正確的是①Be的氧化物的水化物可能具有兩性；②Tl能與鹽酸和NaOH溶液反應均產生氫氣；③單質為有色固體，不溶于水也不溶于稀硝酸；④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是LiO，其溶液是一種強堿；22⑤SrSO4可能是難溶于水的白色固體；⑥H無色，有毒，比HS穩(wěn)定。22①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤3320.0mL0.100mol的某弱酸的溶液中滴加同濃度的，過程cA-pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是中隨為定值A-a到c的過程中，B.a到c的過程中，水的電離程度不斷增大C.b點時，cNa+>cA-D.c點時加入堿的體積為12XmYp表示，表示。下列說法中不正確的．．．是淀粉中有很多，可以和水形成分子間氫鍵，所以淀粉的溶解性很好B.葡萄糖聚合生成纖維素時不只發(fā)生取代反應CX互相連接形成直鏈淀粉；嵌入Y后形成支鏈淀粉D.淀粉的性質受、n、q大小的影響4413酚氧化為CO和HO的原電池22．正確的是．．電池工作時，b電極附近pH減小B.發(fā)生還原反應的電極為a電極和c電極C.14molKCrO理論上最多消耗3mol苯酚227-+D.d電極的電極方程式為HO–e·+H2142N22N(g)+O(g)22容器Ⅰ、、中N2O的平衡轉化率如圖所示。下列說法正確的是起始物質的量/容器容積/LN2ON2O2Ⅰ11.030.10.10000ⅡⅢⅣ0.1001.00.060.060.04(470,60)該反應的正反應放熱B.相同溫度下，起始反應速率：pC.圖中、B、C三點處，三個容器內的壓強：D.若在℃進行反應，反應逆向進行ABC55第卷（非選擇題共分，請將答案填寫在答題卡上相應位置）15．（分）超分子指多個分子組合在一起形成的具有特定結構和功能的聚集體，超分子小不同對陽離子具有選擇性作用，下圖為常見的三種冠醚結構。已知：與冠醚b結合能力強，使鉀鹽在該液體冠醚中溶解性好。（O________。①②③在元素周期表中的位置是________，其水溶液對環(huán)己烯（）具有強氧化性，4的氧化效果很差，若將環(huán)己烯溶于冠醚b再加入________。，氧化效果大幅度提升，原因是4（結構如圖所示)能與冠醚cN________，該分子梭可以通過加入酸或堿使冠醚c在位點1和位點2c移動到位點2，冠醚c與位點2之間的相互作用為________。a．靜電相互作用bc．共價鍵d．氫鍵（）Co與冠醚a結合能力強，有獨特電性、磁性和光致發(fā)光性能。3①Co的價電子排布式為________。②晶體結構如右圖所示，每個小正八面體的頂點均為3F原子，該立方晶胞中的配位數(shù)為________，該晶體密度為3，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的棱長為________。66SS2O、316（(、)的熔煉過程排放的煙氣含有22334等有害成分，水洗煙氣形成污酸。工業(yè)上可以利用鐵碳床處理污酸，將其中的2HS2S，除去污酸中、及重金屬元素。還原為，進而生成難溶于水的3（）用化學用語表示煙氣溶于水顯酸性的原因________。（）采用鐵碳床而非純鐵床的原因是________。（）配平下列方程式：（）Fe+（）SO+（（）2S+（_______+（_______（）①鐵碳床中鐵碳比為:1條件下處理污酸，的去除率及質量濃度隨反應時間變化如圖所示。3h內，砷去除平均速率是________gh。Na2SO3或通入的去除率變化如下圖②污酸經過鐵碳床處理后，再加入所示。繼續(xù)除砷，2反應質量的變化圖通入0.64gSO23Na2SO3和時22的證據(jù)是________。（5）處理后污酸中砷的殘留量的測定：取處理后的污酸全部轉化為3-Pt33-。4止電解。電解過程中，陰極產生氫氣，陽極產物與反應，將其氧化為377①電解時，陽極反應式為________________________。②寫出陽極生成的離子方程式________________________________________。4單位的殘留量為________g(法拉第常數(shù)為，表示每摩爾電子所帶電量，單位Cmol)。17．（分）米格列奈可用于治療糖尿病，其合成路線如下：已知：ⅰ．ⅱ．（）A中含有的官能團是______。（B→C的化學方程式是______。（）E的結構簡式是______。（）生成G的反應為加成反應，試劑a______。（）→J的反應類型是______。（F+J→MM與米格列奈互為碳鏈異構的同分異構體，則M的結構簡式是______。（）是合成高分子的重要材料，由合成的路線如下圖：88寫出P、、R的結構簡式，寫出i.的反應條件。（P制備QP生成N的方程式______。18．（分）納米O在磁流體、催化劑、醫(yī)學等領域具有廣闊的應用前景。氧化共沉34淀制備納米O的方法如下：342+Ⅰ．的氧化：將FeSO溶液用NaOHpH至aHO422FeOOH紅棕色懸濁液。（）①若用NaOH溶液調節(jié)pH過高會產生白色沉淀，該反應的離子方程式是______。②該白色沉淀置于空氣中能觀察的現(xiàn)象是____________。③上述反應完成后，測得aFeOOH產率及其生成后溶液pH的關系，結果如下：用離子方程式解釋FeOOH生成后溶液pH下降的原因：__________________。（）經檢驗：當a=7時，產物中存在大量OO的產生提出兩種假設：2323i．反應過程中溶液酸性增強，導致FeOOH向O的轉化；232+ii．溶液中存在少量，導致FeOOH向O的轉化。23①經分析，假設i不成立的實驗依據(jù)是____________。②其他條件相同時，向FeOOH濁液中加入不同濃度2+后測定物質的組成，結果如下：以上結果表明：__________________。③a=7和a=9時，F(xiàn)eOOH產率差異很大的原因是__________________。2+Ⅱ．和共沉淀：向FeOOH紅棕色懸濁液中同時加入FeSO溶液和NaOH4行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米O。34（）共沉淀時的反應條件對產物純度和產率的影響極大。①共沉淀pH過高時，會導致4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米O中會混有的物質是________。34②已知N=n(FeOOH)/n(Fe，其他條件一定時，測得納米ON34如下圖所示：99經理論分析，共沉淀時納米O產率應最高，事實并非如此的可能原因是34__________________。3+2+（）測量制得的納米O中(Fen)：取ag樣品，加入足量鹽酸使之完全溶解，343+2+加入SnCl將還原為cmol/LKCrO221227產物為KCrO溶液的體積為vag2271溶解，用cmol/LKMnO標準溶液滴定至終點，消耗KMnO溶液的體積為v24423+2+中(Fen)________。19．（分）某同學研究濃硝酸與KSCN溶液的反應。資料：．SCN中S、C、N元素的化合價依次為：－243?Ⅱ．SCN的性質類似鹵素離子，能被氧化為黃色的(SCN)(SCN)可聚合22為紅色的(SCN)。Ⅲ．2可溶于濃硝酸。實驗一：（1）向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了______（2）研究SCN的轉化產物。實驗二：a．將實驗一ⅲ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b．過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量4溶液，不褪色。c．另取少量實驗一中試管內的溶液加入BaCl2溶液，產生大量白色沉淀。①通過b證實了紅棕色氣體中不含2______。?②a中，Ba(OH)溶液中加入NaOH溶液以增大OH濃度的目的是______。2③由上述實驗現(xiàn)象可知：SCN轉化的最終產物中一定有______。1010（3）繼續(xù)研究實驗一ⅲ中靜置一段時間后，突然劇烈反應，紅色迅速褪去”實驗三：①對比實驗一和實驗三可得結論：一定濃度的NO2______。②結合實驗三，從化學反應速率的角度解釋實驗一ⅱⅲ中的現(xiàn)象：______。11北京市十一學校屆高三學部1月學習檢測化學(2023.01)參考答案題號答案12345678910CB12A13C14CCADDADBDC除特殊說明外，每空2分15分）（）②＜①＜③（1分）（（1---同時MnO隨鉀離子進入冠醚溶液，MnO不與冠醚結合，游離的MnO與烯烴充分接觸，反應活性高，反應速度4442分）23（）sp1ad2分）（）①3d71分）613155×10101√?16分）+-（）+HO2SO3H+（1分）223（）鐵、碳和污酸構成原電池，加速鐵與溶液中二氧化硫（亞硫酸）的氧化還原反應（2分）+2+（）Fe+1）（）H（）HS+3）+）HO（1分）222（）①0.21②相同反應時間（2h0.64g）比加入1.26gNa0.01）的的去除率高（2223--（）①2I-2e=I（1分）23--3-+②I+AsO+HI+AsO+2H12324③75Q/0.2F375Q/F217分）（）羧基、碳碳雙鍵（2分）（）（2分）（）（1分）（）1,3-丁二烯（1分）12（）還原反應（1（6）1）（）